中考化學(xué)強化練習(xí)題及答案

時間：2024-11-12 08:11:36 化學(xué)試題我要投稿

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　　一、選擇題

中考化學(xué)強化練習(xí)題及答案

　　1.下列有關(guān)金屬的說法中不正確的是(B)

　　A.鐵釘在潮濕的空氣中易生銹

　　B.常溫下金屬均為固態(tài)

　　C.鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣

　　D.合金的許多性能和組成它們的純金屬不同

　　2下列關(guān)于金屬的說法正確的是(B)

　　A.人類使用金屬鋁的年代早于銅、鐵

　　B.“真金不怕火煉”表明金(Au)在高溫條件下也很難與氧氣反應(yīng)

　　C.通過高爐煉得的鐵為純鐵

　　D.武德合金的熔點高，可用于制造保險絲

　　3有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng);如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化。根據(jù)以上實驗事實，判斷這三種金屬的活動性由強到弱的順序為(C)

　　A.Y>Z>X B.Y>X>Z

　　C.X>Y>Z D.Z>Y>X

　　4.下列關(guān)于鐵的說法錯誤的是(A)

　　A.用鐵桶盛放硫酸銅溶液

　　B.鐵釘在潮濕的空氣中易生銹

　　C.鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣

　　D.煉鐵高爐內(nèi)一氧化碳奪取氧化鐵中的氧而生成了鐵

　　5僅用下列各組試劑無法完成驗證Zn，Cu，Ag三種金屬活動性順序的是(C)

　　A.Zn、Ag、CuSO4溶液

　　B.Cu、ZnSO4溶液、AgNO3溶液

　　C.Zn、Ag、稀硫酸、ZnSO4溶液

　　D.Zn、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液

　　6.“對比法”是實驗探究中常用的一種科學(xué)方法，分析以下鐵釘生銹實驗的設(shè)計，得出的結(jié)論不正確的是(B)

　　A.對比①②可以說明鐵生銹一定要有氧氣參加

　　B.對比②③可以說明鐵生銹一定要有水參加

　　C.對比①③可以說明鐵生銹一定要有水參加

　　D.對比①②③可以說明鐵生銹必須水和氧氣同時參加

　　7.早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器。下列說法正確的是(B)

　　A.鐵和鐵合金都容易被腐蝕

　　B.高爐煉鐵是利用還原劑在高溫下把鐵從鐵礦石中還原出來

　　C.配制波爾多液的原料是硫酸銅溶液，可用鐵桶配制

　　D.鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成氧化鐵

　　8.某學(xué)生為了驗證鐵、銀、銅三種金屬的活動性順序，設(shè)計了五個實驗：①將Fe、Cu分別放入稀鹽酸中;②將Ag放入Cu(NO3)2溶液中;③將Cu放入AgNO3溶液中;④將Cu放入FeSO4溶液中;⑤將Fe放入AgNO3溶液中。下列實驗組合不能驗證鐵、銀、銅三種金屬活動順序的是(D)

　　A.①② B.①③ C.②④ D.①⑤

　　9.中國南車株洲時代集團生產(chǎn)的油電雙動力公交車因省油、環(huán)保而在全國推廣，雙動力公交車制造需要大量使用金屬材料。下列有關(guān)金屬材料的說法正確的是(B)

　　A.金屬材料中一定不含有非金屬元素

　　B.多數(shù)合金的抗腐蝕性能比組成它們的純金屬更好

　　C.雙動力公交車所有部件都是由金屬材料制造的

　　D.地球上的金屬資源是取之不盡，用之不竭的

　　10.小明為探究金屬與鹽的反應(yīng)，將一定質(zhì)量的某種金屬M的粉末放入AgNO3與Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)，溶液呈現(xiàn)無色，溶液底部有少量固體粉末;過濾后在濾渣和濾液中分別加入適量稀鹽酸，濾渣中有無色氣體產(chǎn)生，濾液中無沉淀產(chǎn)生。結(jié)合實際現(xiàn)象判斷，小明得出的以下結(jié)論錯誤的是(D)

　　A.濾液中一定沒有銀離子

　　B.濾渣中一定含有金屬單質(zhì)M

　　C.濾渣中一定含有單質(zhì)銅

　　D.加入的金屬M可能是單質(zhì)鐵

　　二、填空題

　　11為常用的鐵鍋，回答下列問題：

　　(1)鐵鍋手柄上的塑料屬于__有機__(填“無機”或“有機”)材料。

　　(2)生活中用鐵做成鐵鍋，是利用鐵的__導(dǎo)熱__性。

　　(3)金屬材料一般易腐蝕，每年腐蝕的鋼鐵約占世界年產(chǎn)量的四分之一，請你列舉出一條防止鐵生銹的措施：__刷漆(合理即可)__。

　　(4)鋁制品的抗腐蝕能力較鐵制品強，原因是__鋁在空氣中被氧化形成一層氧化膜__。

　　12我國早在西漢時期，就有“曾青得鐵則化為銅”的記述，意思是可溶性銅的化合物與鐵發(fā)生反應(yīng)，得到單質(zhì)銅。例如：CuSO4+Fe===Cu+FeSO4。

　　(1)CuSO4的物質(zhì)名稱為__硫酸銅__，其溶液的顏色為__藍色__。

　　(2)鐵屬于__金屬__(填“金屬”或“非金屬”)。

　　(3)FeSO4中鐵元素的化合價為__+2__。

　　(4)該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為__置換反應(yīng)__。

　　13.人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬材料。

　　(1)鐵生銹的條件是：鐵與空氣和__水(或水蒸氣)__直接接觸。

　　(2)根據(jù)鐵生銹的條件，自行車支架采取的防銹措施是__刷油漆(或鍍上一層耐磨或耐腐蝕的金屬等)__。

　　(3)某同學(xué)為了驗證鎂、鐵、銅的活動性順序，他選擇了打磨過的鐵絲，你認(rèn)為他還需要選的另外兩種溶液是__CuCl2等可溶性銅鹽__溶液和__MgCl2等可溶性鎂鹽__溶液。請根據(jù)選定的試劑寫出上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的一個化學(xué)方程式__Fe+CuCl2===FeCl2+Cu__。

　　三、實驗探究題

　　14.小組探究金屬化學(xué)性質(zhì)時所做的四個實驗，仔細(xì)分析后回答下列問題：

　　(1)描述A中的實驗現(xiàn)象：__銅絲表面附著一層銀白色固體，溶液變?yōu)樗{色__。

　　(2)寫出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式：__Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑__。

　　(3)要證明Cu、Fe、Ag的活動性順序，至少要做的實驗是__AB__(填字母)。

　　(4)開始反應(yīng)后D中溶液逐漸變?yōu)辄S色，原因是：__鐵釘未打磨有鐵銹，鐵銹與稀硫酸反應(yīng)，溶液中有Fe2(SO4)3生成(其他合理答案均可)__。

　　15.某興趣小組的同學(xué)從實驗室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液，他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設(shè)計了如下實驗方案。結(jié)合實驗方案回答下列問題：

　　(1)步驟①中，金屬X是__Fe__，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__Fe+CuSO4===Cu+FeSO4__;

　　(2)步驟②中，加入過量稀硫酸的目的是__除去銅中的鐵__;

　　(3)從濾液中獲得硫酸亞鐵晶體采用的方法是__蒸發(fā)__。

　　16.金屬材料是現(xiàn)代生活和工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用極為普遍的一類物質(zhì)。

　　(1)鈦合金是21世紀(jì)的重要材料，具有熔點高、可塑性好、抗腐蝕性強、與人體有很好的“相容性”等優(yōu)良性能。金屬有下列用途：①用來做保險絲;②用來制人造骨;③用于制造船舶;④用于制造航天飛機。其中與鈦合金性能相符合的是__②③④__(填序號)。

　　(2)鐵是一種最主要的金屬材料，實驗室里用一氧化碳還原氧化鐵得到鐵，實驗過程中，先通入一氧化碳的目的是__趕走管內(nèi)的空氣，防止爆炸__。煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦、空氣等為主要原料煉鐵，反應(yīng)過程如下：

　　焦炭――→過量空氣、高溫① CO2 ――→焦炭、高溫②CO――→赤鐵礦、高溫③ Fe

　　寫出②③兩步的化學(xué)方程式__CO2+C=====高溫2CO__、__3CO+Fe2O3=====高溫2Fe+3CO2__。

　　(3)礦物的儲量有限，而且不可再生，我們必須保護金屬資源并進行金屬的回收利用。某興趣小組同學(xué)欲從含有硫酸、硫酸亞鐵和硫酸銅的廢液中，回收全部金屬銅，應(yīng)先加入__稍過量鐵粉__，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑__、__Fe+CuSO4===FeSO4+Cu__。

　　充分反應(yīng)后過濾，濾渣中含有__Fe、Cu__，繼續(xù)處理可以得到純凈的金屬銅和硫酸亞鐵固體。

　　(4)在學(xué)習(xí)了金屬資源保護內(nèi)容以后，興趣小組同學(xué)對金屬的銹蝕做了觀察，發(fā)現(xiàn)殘留水的鐵鍋在與水面接觸的部位最易生銹;家用的銅質(zhì)水龍頭也生了一層綠色的銅銹�；貞浺延械闹R，鐵生銹的原因是__與空氣中的O2、H2O同時接觸__。那么銅生銹的原因是什么?查閱有關(guān)資料：銅銹的主要成分是Cu2(OH)2CO3。他們除依照鐵釘銹蝕條件的探究方法進行實驗外，還補充做了銅銹蝕與__CO2__有關(guān)的實驗。請寫出一種防止鐵或銅等金屬制品生銹的具體方法__保持金屬及金屬表面的潔凈與干燥(合理即可)__。

　　四、計算題

　　17.)興趣小組的同學(xué)為測定某一鐵銅合金中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將6 g該合金粉末樣品，加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸銅溶液160 g中，二者恰好完全反應(yīng)。同時為了充分利用資源，還對反應(yīng)后的物質(zhì)進行回收處理。請結(jié)合下列圖式計算：

　　(1)該合金樣品中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計算結(jié)果精確至0.1%)

　　(2)所得固體銅的質(zhì)量a為多少克?

　　(3)向不飽和濾液中加入多少克水，能得到5%的硫酸亞鐵溶液，用于缺鐵花卉的營養(yǎng)液。[(2)(3)中計算結(jié)果精確至0.1 g]

　　解：設(shè)樣品中鐵的質(zhì)量為x，生成銅的質(zhì)量為y，生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為z。

　　Fe+CuSO4 === FeSO4+Cu

　　56 160 152 64

　　x 160 g×10% z y

　　56/160=x/(160 g×10%) x=5.6 g

　　160/64=(160 g×10%)/y y=6.4 g

　　160/152=(160 g×10%)/z z=15.2 g

　　(1)樣品中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=5.6 g/6 g×100%=93.3%

　　(2)a=6.4 g+(6 g-5.6 g)=6.8 g