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高中化學(xué)常見物質(zhì)的檢驗達(dá)標(biāo)測試題及答案
從小學(xué)、初中、高中到大學(xué)乃至工作，我們經(jīng)常接觸到試題，借助試題可以更好地對被考核者的知識才能進(jìn)行考察測驗。大家知道什么樣的試題才是規(guī)范的嗎？以下是小編為大家整理的高中化學(xué)常見物質(zhì)的檢驗達(dá)標(biāo)測試題及答案，希望能夠幫助到大家。
高中化學(xué)常見物質(zhì)的檢驗達(dá)標(biāo)測試題及答案 1
一、選擇題。
1、下列操作能證明溶液中有SO2－4存在的是( )
A、加入硝酸酸化的Fe(NO3)3，產(chǎn)生白色沉淀。
B、加入BaCl2溶液，如果 產(chǎn)生白色沉淀，則一定含有SO2－4。
C、先加入HCl溶液，如果無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2，如果產(chǎn)生白色沉淀，則有SO2－4。
D、向溶液中加鹽酸酸化的BaCl2， 如果產(chǎn)生白色沉淀，則一定有SO2－4。
解析：干擾SO2－4檢驗的離子有CO2－3、SO2－3，所用檢驗試劑若是BaCl2，干擾離子還有Ag＋，故檢驗時必須排除干擾。
答案：C。
2、氯仿可作全身麻醉劑，但在光照下易被氧化成劇毒的光氣：2CHCl3＋O2=====光照2COCl2＋2HCl，為了防止事故的發(fā)生，使用前要檢驗是否變質(zhì)，你認(rèn)為檢驗使用的最佳試劑是( )
A、溴水。
B、燒堿溶液。
C、硝酸銀溶液。
D、碘化鉀淀粉試紙。
解析：若氯仿變質(zhì)，將產(chǎn)生HCl，HCl與AgNO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀。
答案：C。
3、焰色反應(yīng)每次實驗都要用試劑洗凈鉑絲，這種試劑是( )
A、Na2CO3溶液。
B、NaOH溶液。
C、硫酸。
D、稀鹽酸。
答案：D。
4、以下是對某水溶液進(jìn)行離子檢驗的方法和結(jié)論，其中正確的是( )
A、先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的SO2－4。
B、加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的CO2－3。
C、加入足量濃 NaOH溶液，產(chǎn)生了帶有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體。溶液中一定含有大量的NH＋4。
D、先加適量的鹽酸將溶液酸化，再加AgNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀 。溶液中一定含有大量的 Cl－。
解析：A、BaCl2溶液中既有Ba2＋，又有Cl－。Ba2＋可與SO2－4反應(yīng)生成既不溶于水也不溶于HNO3溶液的BaSO4沉淀；Cl－可與Ag＋反應(yīng)生成既不溶于水也不溶于HNO3溶液的AgCl沉淀。B、CaCl2溶液中既有Ca2＋，又有Cl－。在溶液中，CO2－3、SiO2－3、SO2－3、SO2－4、PO3－4等離子都能與Ca2＋反應(yīng)生成白色沉淀；Cl－可與Ag＋反應(yīng)生成白色沉淀。C、能在溶液中與OH－反應(yīng)生成帶有強(qiáng) 烈刺激性氣味的氣體(NH3)的離子只有NH＋4。D、加鹽酸使被檢驗的溶液新增加了Cl－，即便是原溶液里沒有Cl－，也會產(chǎn)生白色沉淀。
答案：C。
5、按下列添加試劑的先后順序，即可將鹽酸、硫酸、硫酸鉀、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無色透明溶液鑒別開來的是( )
A、石蕊溶液、AgNO3溶液、稀HNO3。
B、BaCl2溶液、酚酞溶液、AgNO3溶液。
C、石蕊溶液、BaCl2溶液。
D、酚酞溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液。
解析：在五種溶液中，遇紫色石蕊溶液變藍(lán)色的是NaOH，變紅色的是HCl和H2SO4，不變色的是K2SO4和KNO3。然后再借助BaCl2將HCl和H2SO4、K2SO4和KNO3鑒別開。
答案：C。
6、為了證明長期暴露在空氣中的氫氧化鈉濃溶液已部分變質(zhì)，某同學(xué)先取2 mL試樣于試管中，而后進(jìn)行 如下實驗，其中不能達(dá)到目的的是( )
A、加入少量鹽酸，觀察現(xiàn)象。
B、加入澄清石灰水，觀察現(xiàn)象。
C、加入氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象。
D、通適量CO2氣體，觀察現(xiàn)象。
答案：D。
7、能把Na2SO4 、NH4NO3、KNO3、(NH4)SO4四瓶無色溶液加以區(qū)別的一種試劑是(必要時可以加熱)( )
A、BaCl2。
B、NaOH。
C、Ba(OH)2。
D、AgNO3。
答案：C。
8、許多地區(qū)的自來水是利用氯氣消毒的，為了檢驗Cl－的存在，最好選用下列物質(zhì)中的( )
A、紫色石蕊試液。
B、四氯化碳溶液。
C、氫氧化鈉溶液。
D、硝酸銀溶液。
解析：檢驗Cl－的試劑是經(jīng)稀硝酸酸化 的硝酸銀溶液，形成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化銀。
答案：D。
二、非選擇題。
9、某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中含有K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO－3六種離子，甲廠的廢水明顯 呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是________、________、__________。乙廠的廢水中含有另外三種離子，如果加一定量________(填“活性炭”“硫酸亞鐵”或“鐵粉”)，可以回收其中的`金屬________(填元素符號)。
另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌�，可以使廢水中的________________轉(zhuǎn)為沉淀 ，經(jīng)過濾后的廢水主要含________，可用來澆灌農(nóng)田。
解析：甲廠的廢水呈堿性，一定含有OH－，與OH－可以共存 的離子有K＋、Cl－、NO－3，考慮Ag＋與Cl－不共存，所以甲廠廢水中含OH－、K＋和Cl－，乙廠廢水中含有Ag＋、Fe3＋、NO－3，在乙廠廢水中加入一定量的鐵粉可得到Ag。
答案：OH－、Cl－、K＋、鐵粉、Ag、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、KNO3。
10、A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO－3、SO2－4、Cl－、CO2－3中的某一種。
(1)若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色。
(2)若向(1)的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，D鹽溶液有無色無味氣體逸出。
根據(jù)(1)、(2)實驗事實可推斷它們的化學(xué)式為：A________、B________、C________、D________。
解析：因A、B、C、D都是可溶性鹽，故Ba2＋不能與SO2－4、CO2－3組合；Ag＋只能與NO－3組合；Cu2＋不能與CO2－3組合。由(1)可知，C為銅鹽，由(2)可知，B鹽為AgNO3；D鹽含CO2－3，而CO2－3與Ba2＋、Ag＋、Cu2＋均不能共存，故D只可能為Na2CO3，余下的陽離子為Ba2＋，故A含之；余下的陰離子為SO2－4、Cl－，而Ba2＋與SO2－4不能共存，故A只可能為BaCl2，而C為CuSO4。
答案：BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3
11、A、B、C、D分別是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)24 種溶液中的一種，現(xiàn)利用另一種溶液X，用如圖所示方法可將它們依次確定。試確定A、B、C、D、X各代表哪種溶液。A________，B________，C________，D________，X________。
解析：NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)24種溶液中能和其他物質(zhì)生成白色沉淀的只有NaOH和Ba(NO3)2兩種溶液，能同時與NaOH和Ba(NO3)2兩種溶液生成白色沉淀的常見物質(zhì)是MgSO4，生成的沉淀是Mg(OH)2和BaSO4。Mg(OH)2能溶于HNO3，而BaSO4不溶。
答案：NaOH、NaNO3、Ba(NO3)2、HNO3、MgSO4。
12、(能力提高)實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉的氯化鈉。某學(xué)生設(shè)計了如下方案：
如果此方案正確，那么：
(1)操作①是否可改為加硝酸鋇溶液？為什么？
(2)進(jìn)行操作①后，如何判斷SO2－4已除盡，方法是__________________________。
(3)操作②的目的是________，為什么不先過濾后再加碳酸鈉溶液？理由是________________________________________________________________________。
解析：本題實質(zhì)上是考查如何除去NaCl溶液中混有的硫酸鈉，解題關(guān)鍵是牢記物質(zhì)提純的原則：不增、不減、易分離、復(fù)原。NaCl、Na2SO4均為易溶于水的物質(zhì)，要制取純凈的氯化鈉溶液 ，可向溶液中加入BaCl2溶液，除去SO2－4，但此過程中引入了Ba2＋，故需在后續(xù)過程中把Ba2＋除去，可加入Na2CO3，既除去了Ba2＋，又不引入新的雜質(zhì)。其中操作①不能改為硝酸鋇溶液，因硝酸鹽均為易溶于水的物質(zhì)，在后續(xù)過程中無法除去NO－3。檢驗SO2－4是否除盡可用以下方法：取濾液 的上層清液加入BaCl2溶液，若無沉淀說明SO2－4已除盡。BaSO4、BaCO3均為不溶于水的白色沉淀，可在這兩種物質(zhì)沉淀完全后進(jìn)行一次過濾即可。
答案：
(1)否，因為改用Ba(NO3)2會使溶液中引入新的雜質(zhì)NO－3，以后操作中無法除去。
(2)取上層清液加入BaCl2溶液，若無沉淀說明SO2－4已除盡。
(3)除去過量的Ba2＋ 減少一次過濾操作。
高中化學(xué)常見物質(zhì)的檢驗達(dá)標(biāo)測試題及答案 2
1.下列敘述中，你認(rèn)為科學(xué)的是（ ）
A. 某廣告語：本飲料純屬天然物質(zhì)，不含任何化學(xué)成分
B、 到城鄉(xiāng)結(jié)合處燃放鞭炮，可避免污染環(huán)境
C、 在地球上分布很廣，淡水資源取之不盡，用之不竭
D、 大氣中二氧化碳含量的增多是造成“溫室效應(yīng)”的主要原因
2.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)類型的敘述中，正確的是（ ）
A. 凡是生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)
B、 復(fù)分解反應(yīng)一定沒有單質(zhì)參加
C、 生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)
D、 分解反應(yīng)的生成物一定有單質(zhì)
3.近來我國某些城市將市區(qū)汽車排氣管裝上催化轉(zhuǎn)換器，目的是使：碳?xì)浠衔镅杆俎D(zhuǎn)化為二氧化碳和水；氮的氧化物轉(zhuǎn)化為氮氣，使汽車尾氣得到凈化。關(guān)于這兩個目的所涉及的物質(zhì)變化，說法正確的'是（ ）
A. 均為氧化反應(yīng) B. 均為化學(xué)變化
C. 均為物理變化 D. 前者為化學(xué)變化，后者為物理變化
4.要驗證Mg、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，可選用下列哪組物質(zhì)進(jìn)行實驗（ ）
A. Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液 B. Fe、Cu、MgCl2溶液
C. Mg、CuO、FeSO4溶液 D. Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液
5.下列各組物質(zhì)的溶液混合后，再加足量的稀硝酸，仍有沉淀存在的是（ ）
A. K2CO3、CaCl2 B. AgNO3、HCl、
C. NaOH、CuSO4 D. Na2CO3、BaCl2
6.單晶硅是制作電子集成電路的基礎(chǔ)材料。科學(xué)家預(yù)計，到2011年一個電腦芯片上將會集成10億個晶體管，其功能遠(yuǎn)比我們想象的要大的多，這對硅的純度要求很高。用化學(xué)方法可
制得高純度硅，其化學(xué)方程式為 ： ①SiO2 + 2C Si + 2CO
�、赟i + 2Cl2 SiCl4 ③SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl，其中，反應(yīng)①和③屬于（ ）
A. 化合反應(yīng) B. 分解反應(yīng)
C. 置換反應(yīng) D. 復(fù)分解反應(yīng)
7.在下列溶液中分別放入鐵棒，過一會兒再把鐵棒取出后（1）能使鐵棒質(zhì)量增加的溶液是（ ）；（2）溶液質(zhì)量不變的是（ ）；（3）溶液質(zhì)量增加的是（ ）
A. 稀硫酸 B. 食鹽水 C. 硫酸銅溶液 D. 鹽酸
8.按下列要求各寫出一個化學(xué)反應(yīng)方程式：
�。�1）有水生成的化合反應(yīng)_______________________________________________
�。�2）生成一種堿性氧化物和一種酸性氧化物的分解反應(yīng)_____________________
�。�3）有硝酸銀參加反應(yīng)生成硝酸銅的置換反應(yīng)_____________________________
�。�4）生成兩種沉淀的復(fù)分解反應(yīng)_________________________________________
9. 按照“西氣東輸”計劃，2003年底天然氣將進(jìn)入南京。南京35萬管道煤氣用戶3年內(nèi)全部用上天然氣。（1）煤氣的主要成分CO燃燒的化學(xué)方程式是______________________;天然氣的主要成分是CH4燃燒的化學(xué)方程式是___________________.（2）實驗證明，在同溫同壓下，相同體積的任何氣體中含有的分子數(shù)相同。則在同溫同壓下，相同體積的CO和CH4分別充分燃燒，消耗氧氣較多的是_______________。（3）燃?xì)庠钣稍铙w、進(jìn)燃?xì)夤堋⑦M(jìn)空氣管、電子開關(guān)等部件組成。目前的管道煤氣用戶改用天然氣，必須對燃?xì)庠罴右愿脑臁Ｈ绻M(jìn)燃?xì)夤艿闹睆讲蛔儯脑旌蟮娜細(xì)庠钆c原來的相比，進(jìn)空氣管的直徑應(yīng)（填“增大”或“減小”）____________。
10.為了更好的保護(hù)環(huán)境，無氟冰箱和空調(diào)開始進(jìn)入市場。因為科學(xué)實驗證明：空氣中微量的臭氧（O3）可抵抗陽光中紫外線對 人體的損害。作為冰箱和空調(diào)制冷劑的“氟里昂”能破壞臭氧層，將臭氧轉(zhuǎn)變成氧氣，而“氟里昂”在這個化學(xué)反應(yīng)前后，質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不改變，則“氟里昂”在該反應(yīng)中是________________劑。
11.下列兩組物質(zhì)：①CO2、P2O5、CaO、SO2，②Cu、Mg、Zn、Al。每組中有一種物質(zhì)在某些化學(xué)性質(zhì)或分類上與其他幾種物質(zhì)不同，這兩種物質(zhì)是①____________，②__________。
12. 夏天的變色眼鏡的玻璃中含有溴化銀（AgBr），溴化銀見光分解為銀和溴（Br2），眼鏡自動變暗，光線弱時，溴與銀又化合生成溴化銀，眼鏡變亮，試寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：見光__________________________________；避光_______________________。
13. 以石灰石、水、純堿為原料，如何制取燒堿？寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并說明基本反應(yīng)類型。
（1）__________________________________________，屬于_____________反應(yīng)。
（2）__________________________________________，屬于_____________反應(yīng)。
（3）__________________________________________，屬于_____________反應(yīng)。
14. 近聞美國和日本正在研究用Na2SO3吸收法作為治理SO2污染的一種新方法。第一步是用Na2SO3溶液吸收SO2生成NaHSO3；第二步是加熱吸收液，使之重新生成Na2SO3，同時得到含高濃度SO2的副產(chǎn)品。試寫出上述兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式。
第一步：__________________________________________________
第二步：__________________________________________________
15. 金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)、酸性氧化物、堿性氧化物、酸、堿、鹽等物質(zhì)在一定條件下能夠發(fā)生轉(zhuǎn)化，請回憶初中化學(xué)中學(xué)習(xí)的內(nèi)容，填寫下表：
酸性氧化物與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽 CaO + CO2 = CaCO3
課時2
1、D 2、B 3、B 4、D 5、A 6、C 7、（1）C （2）B （3）A、D
8、（1）2H2 + O2 === H2O
�。�2）CaCO3 == CaO + CO2↑
（3）Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
�。�4）CuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 ↓+ Cu(OH)2↓
9、（1）2CO + O2 == 2CO2 ， CH4 + 2O2 == CO2 + 2H2O
�。�2）CH4 （3）增大
10、催化劑
11、（1）CaO （2）Cu
12、2AgBr == 2Ag + Br2 ， 2Ag + Br2 = 2AgBr
13、（1）CaCO3 == CaO + CO2 ↑ ，分解反應(yīng)
�。�2）CaO + H2O = Ca(OH)2 ，化合反應(yīng)
�。�3）Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+ 2NaOH ，復(fù)分解反應(yīng)
14、（1）Na2SO3 + SO2 + H2O = 2NaHSO3
（2）2NaHSO3 === Na2SO3 + SO2↑ + H2O
15、酸性氧化物與堿反應(yīng)生成鹽：CO2 + 2NaOH = Na2CO3
堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
酸與堿反應(yīng)生成鹽：HCl + NaOH = NaCl + H2O
鹽和鹽反應(yīng)生成鹽：Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 ↓+ 2NaCl
金屬單質(zhì)與酸反應(yīng)生成鹽：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
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