高中化學檢測物質的濃度試題

　　現(xiàn)如今，我們都不可避免地會接觸到試題，借助試題可以更好地考核參考者的知識才能。什么樣的試題才是好試題呢？下面是小編幫大家整理的高中化學檢測物質的濃度試題，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。

　　高中化學檢測物質的濃度試題 1

　　A組——知能訓練

　　1.用容量瓶配制一定物質的量濃度的溶液，該容量瓶必須是( )

　　A.干燥的 B.瓶塞不漏水的

　　C.用欲配制的溶液潤洗過的 D.以上三項均需要求的

　　解析： A中，若原來有蒸餾水不影響；C項中若用欲配制的溶液潤洗容量瓶，則最后所配制的濃度必大于所要配的濃度。D顯然錯。

　　答案： B

　　2.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關于0.2 molL－1的Ba(NO3)2溶液正確的說法是( )

　　A.2 L溶液中的陰、陽離子總數(shù)為0.8NA

　　B.500 mL溶液中NO－3濃度為0.2 molL－1

　　C.500 mL溶液中Ba2＋濃度為0.4 molL－1

　　D.500 mL溶液中含NO－3總數(shù)為0.2NA

　　解析： A項中陰、陽離子總數(shù)應為2 L×0.2 molL－1×3×NAmol－1＝1.2NA；B項中c(NO－3)＝0.2 molL－1×2＝0.4 molL－1；C項中c(Ba2＋)＝0.2 molL－1。

　　答案： D

　　3.(201011柳州高一檢測)將5 molL－1的Mg(NO3)2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO－3的物質的量濃度為( )

　　A.5ab molL－1 B.10ab molL－1

　　C.b5a molL－1 D.ab molL－1

　　解析： a mL溶液中n(NO－3)＝10－3 a L×5 molL－1×2＝1×10－2 a mol，稀釋到b mL，c(NO－3)＝1×10－2 a molb×10－3 L＝10ab molL－1。

　　答案： B

　　4.欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2 SO4溶液，正確的方法是( )

　�、賹�14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中

　　②將32.2 g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100 mL

　�、蹖�20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100 mL

　　A.①② B.②③

　　C.①③ D.①②③

　　解析： 溶劑水的體積不等于溶液的體積，①錯；100 mL 1.0 molL－1的Na2SO4溶液中n(Na2SO4)＝0.1 mol，②中n(Na2SO410H2O)＝32.2 g322 gmol－1＝0.1 mol，正確；③中n(Na2SO4)＝20×10－3 L×5.0 molL－1＝0.1 mol，正確。

　　答案： B

　　5.(2011南通高一質檢)在V L硫酸鋁溶液中，含有m g Al3＋，則這種溶液中SO2－4的物質的量濃度是( )

　　A.m27V B.m54

　　C. m18V D.3m54V

　　解析： 據(jù)分子式Al2(SO4)3可知，c(SO2－4)＝32c(Al3＋)＝32×m27V＝m18V。

　　答案： C

　　6.實驗室用固體燒堿配制500 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液。

　　(1)需稱量________g的燒堿固體，它應該放在________中進行稱量。

　　(2)配制過程中，不需要使用的儀器是________(填寫代號)。

　　A.燒杯 B.量筒 C.玻璃棒 D.1 000 mL容量瓶 E.漏斗

　　F.膠頭滴管 G.500 mL試劑瓶

　　(3)根據(jù)實驗的實際需要和(2)中列出的儀器判斷，完成該實驗還缺少的儀器是

　　______________________________ __________________________________________。

　　(4)在容量瓶中，完成后期加入少量水的做法是

　　________________________________________________________________________。

　　解析： 配制500 mL溶液要用500 mL容量瓶。NaOH固體易潮解，有很強的腐蝕性，應盛在合適的容器里用托盤天平進行稱量。

　　答案： (1)2 小燒杯 (2)BDE

　　(3)托盤天平、藥匙、 500 mL容量瓶

　　(4)用膠頭滴管逐滴加水，同時眼睛要平視刻度線，當凹液面的最低點與刻度線相切時為止

　　7.將24.4 g NaOH固體溶于水配成100 mL溶液，溶液密度為1.219 g/mL。

　　(1)該溶液中NaOH的物質的量濃度為________。

　　(2)該溶液中NaOH的質量分數(shù)為________。

　　(3)從該溶液中取出10 mL，其中NaOH的物質的量濃度為________，NaOH的質量分數(shù)為________，溶液的密度為____________，含NaOH的質量為________，含NaOH的物質的量為________。

　　(4)取出10 mL該溶液加水稀釋到100 mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為__________。

　　解析： (1)24.4 g NaOH的物質的量為0.61 mol，c(NaOH)＝0.61 mol0.1 L＝6.1 molL－1。

　　(2)100 mL NaOH溶液的質量為：100 mL×1.219 g/mL＝121.9 g，NaOH的質量分數(shù)為：24.4 g121.9 g×100%＝20%。

　　(3)由于溶液是均一、穩(wěn)定的，所以，從100 mL溶液中取出10 mL溶液的物質的量濃度、質量分數(shù)和密度都不變，但是溶液的質量、溶質的質量、溶質的物質的量等，都僅為原溶液的十分之一。

　　(4) 這10 mL溶液中NaOH的物質的量濃度為6.1 molL－1，稀釋到100 mL以后，NaOH的物質的量濃度縮小為6.1 molL－110＝0.61 molL－1。

　　答案： (1)6.1 molL－1 (2)20%

　　(3)6.1 molL－1 2 0% 1.219 g/mL 2.44 g 0.061 mol

　　(4)0.61 mo lL－1

　　B組——拔高 訓練

　　8.下列說法中正確 的是( )

　　A.將58.5 g NaCl溶于1 L水中，所得溶液的物質的量濃度為1 mol/L

　　B.從1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，所得溶液的`濃度為1 mol/L

　　C.配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g膽礬

　　D.中和100 g 19.6%的H2SO4溶液，需要NaOH 4 g

　　解析： A中58.5 g NaCl的物質的量為1 mol，但溶液體積并非是1 L水的體積，所以物質的量濃度無法計算。B中取出0.5 L的溶液，它的濃度并未發(fā)生變化，仍為2 mol/L。C中因為500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液中，CuSO4的物質的量為0.5 L×0.5 mol/L＝0.25 mol，所以膽礬的物質的量也應為0.25 mol，即質量為0.25 mol×250 g/mol＝62.5 g。D中因為H2SO4的質量為100 g×19.6%＝19.6 g，其物質的量為19.6 g98 gmol－1＝0.2 mol，中和0.2 mol H2SO4需NaOH應為0.4 mol，即0.4 mol×40 gmol－1＝16 g。

　　答案： C

　　9.已知某飽和氯化鈉溶液體積為V mL，溶液密度為ρ g mL－1 ，質量分數(shù)為w，物質的量濃度為c molL－1，溶液中含NaCl的質量為m g。

　　(1)用m、V表示溶液中溶質的物質的量濃度：

　　________________________________________________________________________。

　　(2)用w、ρ表示溶液中溶質的物質的量濃度：

　　________________________________________________________________________。

　　(3)用c、ρ表示溶液中溶質的質量分數(shù)：

　　________________________________________________________________________。

　　解析： (1)c(NaCl)＝m g58.5 gmol－1V×10－3 L＝1 000m58.5V molL－1

　　(2)c(NaCl)＝1 000 mL×ρ gmL－1×w/58.5 gmol－11 L＝1 000ρw58.5 molL－1

　　(3)w＝1 L×c molL－1×58.5 gmol－11 000 mL×ρ gmL－1×100%＝5.85cρ%

　　答案： (1)c(NaCl)＝1 000m58.5V molL－1

　　(2)c(NaCl)＝1 000ρω58.5 molL－1

　　(3)w＝5.85cρ%

　　高中化學檢測物質的濃度試題 2

　　一、選擇題

　　以下實驗操作中，能準確測定溶液中某物質濃度的是（ ）

　　A. 用量筒量取一定體積溶液后直接讀取數(shù)據(jù)

　　B. 未經烘干處理的蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)結晶后稱重溶質來計算濃度

　　C. 用 pH 試紙測定強酸溶液濃度

　　D. 用滴定管準確量取已知濃度的標準溶液來滴定待測溶液

　　答案：D

　　解析：用量筒量取溶液體積不準確，且無法直接得出濃度，A 錯誤；未經烘干的蒸發(fā)皿有水分，導致稱得溶質質量不準確，無法準確計算濃度，B 錯誤；pH 試紙只能粗略測定溶液的 pH，不能準確得出強酸濃度，C 錯誤；滴定法通過滴定管準確量取溶液，利用化學反應進行計算，可以準確測定物質濃度，D 正確。

　　2. 利用中和滴定法測定某鹽酸溶液的濃度，下列操作會導致測定結果偏高的是（ ）

　　A. 滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失

　　B. 堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準液潤洗

　　C. 滴定過程中，錐形瓶內有少量液體濺出

　　D. 讀取標準液體積時，滴定前仰視，滴定后俯視

　　答案：B

　　解析：滴定前尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，會使讀取的'標準液體積偏小，測定結果偏低，A 錯誤；堿式滴定管未潤洗，會使標準液濃度降低，消耗標準液體積增大，結果偏高，B 正確；錐形瓶內液體濺出，導致消耗標準液體積偏小，結果偏低，C 錯誤；滴定前仰視，滴定后俯視，讀取標準液體積偏小，結果偏低，D 錯誤。

　　3. 已知某物質在一定波長下有特征吸收峰，要測定該物質在溶液中的濃度，可以采用的方法是（ ）

　　A. 蒸餾法

　　B. 萃取法

　　C. 分光光度法

　　D. 過濾法

　　答案：C

　　解析：蒸餾法用于分離沸點不同的物質，不能測定濃度，A 錯誤；萃取法用于分離和富集物質，不是測定濃度的方法，B 錯誤；分光光度法可利用物質的特征吸收峰來測定濃度，C 正確；過濾法用于分離固體和液體，不能測濃度，D 錯誤。

　　二、簡答題

　　簡述用沉淀法測定溶液中某離子濃度的實驗步驟。

　　答案：

　�。�1）首先選擇合適的沉淀劑，使目標離子形成沉淀。例如測定氯離子濃度可以選擇硝酸銀作為沉淀劑。

　�。�2）準確量取一定體積的待測溶液于燒杯中。

　　（3）在不斷攪拌下，緩慢滴加沉淀劑，直至不再產生沉淀為止。

　　（4）進行過濾，將沉淀洗滌干凈，以除去雜質。

　　（5）干燥沉淀后進行稱重，根據(jù)沉淀的質量和化學方程式計算出目標離子的物質的量，再根據(jù)溶液體積計算出離子濃度。

　　在氧化還原滴定實驗中，如何選擇合適的指示劑？

　　答案：

　�。�1）指示劑的變色范圍要在滴定的突躍范圍內。例如高錳酸鉀法滴定中，自身可作為指示劑，因為其顏色變化明顯。

　�。�2）指示劑要能夠明顯、快速地指示終點。比如在碘量法中，常用淀粉溶液作指示劑，當溶液中出現(xiàn)藍色且半分鐘內不褪色，即為終點。

　�。�3）要考慮指示劑與待測物質或標準溶液是否會發(fā)生反應而影響滴定結果。同時還要考慮指示劑的穩(wěn)定性等因素，確保在滴定過程中能夠準確指示終點。

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