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化學(xué)復(fù)習(xí)資料
上學(xué)期間,大家最熟悉的就是知識(shí)點(diǎn)吧?知識(shí)點(diǎn)是指某個(gè)模塊知識(shí)的重點(diǎn)、核心內(nèi)容、關(guān)鍵部分。哪些知識(shí)點(diǎn)能夠真正幫助到我們呢?下面是小編收集整理的化學(xué)復(fù)習(xí)資料,歡迎大家分享。
化學(xué)復(fù)習(xí)資料 1
第一章 打開原子世界的大門
1.1 從葡萄干面包原子模型到原子結(jié)構(gòu)的行星模型 一、從古典原子論到葡萄干面包原子模型 二、從X射線到放射性的發(fā)現(xiàn) 三、原子結(jié)構(gòu)的行星模型
1.2 原子結(jié)構(gòu)的相對原子質(zhì)量
一、 原子的構(gòu)成 化合價(jià)±a
質(zhì)子Z個(gè) 質(zhì)量數(shù)A b±離子電荷 原子 原子核 中子A-Z個(gè) X
核外電子Z個(gè) 質(zhì)子數(shù)Z c原子個(gè)數(shù)
核電荷數(shù)(Z)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)
二、同位素
元素:具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的同一類原子叫做元素
同位素:具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同一種元素的原子互稱為同位素 (同位素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)、化學(xué)性質(zhì)相同;中子數(shù)、原子的質(zhì)量數(shù)不同) 例:氫原子的同位素(1個(gè)質(zhì)子):氕(H)無中子;氘(D、重氫)1個(gè)中子;氚(T、超重氫)2個(gè)中子
大多數(shù)天然元素都有同位素,各種同位素所占的原子百分率一般是不變的。
放射性同位素的應(yīng)用:探測金屬器件缺陷、研究化學(xué)反應(yīng)機(jī)理、育種、保存食物、治療腫瘤
三、相對原子質(zhì)量
相對原子質(zhì)量:以一個(gè)碳—12原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),任何一個(gè)原子的真是質(zhì)量跟一個(gè)碳—12原子質(zhì)量的1/12的比值,成為該原子的相對原子質(zhì)量。
元素的相對原子質(zhì)量:它的各種同位素的相對原子質(zhì)量,根據(jù)其所占的原子百分率(豐度)計(jì)算而得的平均值(A=A1*a1%+A2*a2%+…+An*an%)
近似平均相對原子質(zhì)量:用各種原子的質(zhì)量數(shù)替換各種同位素的相對原子質(zhì)量 ◇ 十字交叉法
1.3 揭開原子核外電子運(yùn)動(dòng)的面紗 一、原子結(jié)構(gòu)示意圖與電子式
核外電子按能量高低由內(nèi)層至外層分層排布(近核低、遠(yuǎn)核高),這種分層排布情況可用原子結(jié)構(gòu)示意圖來表示。(◇熟記1到20號(hào)元素)
第一電子層稱為K層,依次為、L、M、N、O、P、Q。 元素的化學(xué)性質(zhì)主要由原子的最外層電子數(shù)決定,常用小黑點(diǎn)或叉來表示元素原子的最外層上的電子,這種圖式被稱為電子式。
二、初步認(rèn)識(shí)核外電子排布的規(guī)律
1、 各電子層最多可容納的電子書為2n^2個(gè)(n表示電子層序數(shù))。
2、 最外層電子數(shù)不超過8個(gè)(K層為最外層時(shí)則不超過2個(gè));當(dāng)最外層電子數(shù)達(dá)到8(K層為2)時(shí),就達(dá)到了稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
3、 次外層電子數(shù)不超過18,倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32
4、 能量越低的電子離核越近 金屬元素原子最外層電子數(shù)較少,易失電子;非金屬元素原子最外層電子數(shù)較多,易得電子;稀有氣體原子最外層已達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),既不易失電子也不易得電子。
◇核外電子數(shù)為10的微粒:Ne、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+、CH4、NH3、H20、HF、OH-、NH4+、H3O+
三、離子 離子:原子或原子團(tuán)得、失電子后形成的帶電微粒稱為離子,離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。 離子或原子的結(jié)構(gòu)和帶電狀況是不同的,帶正電荷的離子稱為陽離子,帶負(fù)電荷的離子稱為陰離子。
◇物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度
第二章 開發(fā)海水中的鹵素資源
2.1 以食鹽為原料的化工產(chǎn)品
一、海水曬鹽
太陽能蒸發(fā)法(鹽田法):把海水引入鹽田,利用日光、風(fēng)力蒸發(fā)濃縮海水,使其達(dá)到飽和,并進(jìn)一步使食鹽結(jié)晶出來。
鹵水密度控制范圍:1.21~1.26g/ml 雜質(zhì):Ca2+、Mg2+、SO4 2+
粗鹽提純:NaOH除Mg2+;BaCl2除SO4 2+;Na2CO3除Ca2+;HCl除NaOH和Na2CO3(Na2CO3必須在BaCl2之后)
二、中國現(xiàn)代化工之母——氯堿工業(yè) 食鹽用來生產(chǎn)氯氣、氫氣、燒堿和純堿,進(jìn)一步加工成鹽酸、漂粉精、氯化鐵和聚氯乙烯等。 電解飽和食鹽水:2NaCl+2H2O-通電→2NaOH+H2↑+Cl2↑ 產(chǎn)物:陰極H2、NaOH;陽極Cl2、Cl2+2KI→2KCl+I2、
現(xiàn)象:兩極均產(chǎn)生氣體;陰極區(qū)附近出現(xiàn)紅色,有堿生成;陽極淀粉碘化鉀試紙變藍(lán),氣體有刺激性氣味
(◇食鹽水電解工藝——陽離子交換膜法電解)
三、重要的化工基本原料——鹽酸和燒堿 ◇電離方程式保存溴時(shí),為什么要液封。
NaOH:一元強(qiáng)堿。2NaCl+2H2O-通電→2NaOH+H2↑+Cl2↑、NaOH→Na+ +OH- HCl:易揮發(fā)的一元強(qiáng)酸。H2+Cl2-點(diǎn)燃→2HCl、HCl→H+ +Cl- 氯化氫的物理性質(zhì)
1、色味態(tài):無色、有刺激性氣味的氣體 2、密度:比空氣重,向上排空氣法 3、水溶性:極易溶于水(1:500) ◇噴泉實(shí)驗(yàn)
氯化氫的化學(xué)性質(zhì):穩(wěn)定(共價(jià)化合物) 氯化氫的實(shí)驗(yàn)室制法保存溴時(shí),為什么要液封。
NaCl+H2SO4-微熱→NaHSO4+HCl↑ (2NaCl+H2SO4-加熱→Na2SO4+2HCl) 裝置:固液加熱型
2.2 海水中的氯
一、氯氣性質(zhì)的研究 氯氣的物理性質(zhì)
1、色態(tài)味:黃綠色、有刺激性氣味、有毒性的氣體 2、密度:比空氣重
3、可溶于水(1體積水中能溶解2體積氯氣) 氯氣的化學(xué)性質(zhì)
1、氯氣與金屬反應(yīng):2Fe+3Cl2-點(diǎn)燃→2FeCL3 劇烈燃燒、放出大量熱、褐色的煙 2、氯氣與非金屬反應(yīng):H2+Cl2-點(diǎn)燃→2HCl 安靜燃燒,蒼白色火焰(瓶口白霧) 3、氯氣與堿反應(yīng):Cl2+NaOH→NaCl+NaClO+H2O(84消毒液) 4、氯氣與水反應(yīng):Cl2+H2O(可逆)→HClO+HCl 氯氣的制法
1、工業(yè)制法:電解飽和食鹽水
2、實(shí)驗(yàn)室制法:MnO2+4HCl(濃)-加熱→MnCl2+Cl2+2H2O 反應(yīng)裝置:固液加熱型
收集裝置:向上排氣、排飽和食鹽水
裝置:飽和食鹽水(除HCl,Cl2在其中溶解度降低)→濃硫酸(除H2O)→NaOH(吸收)
二、漂粉精和水的消毒 HClO性質(zhì):
1、不穩(wěn)定:易分解(無HClO試劑)2HClO-光照→2HCl+O2↑ 氯水成分:H2O、Cl2、HClO/H+、Cl-、ClO-、OH-(新制) H2O/H+、Cl-、OH-(久置、很稀的鹽酸) 2、強(qiáng)氧化性:漂白、殺菌消毒
2Cl2+2Ca(OH)2→【CaCl2+{Ca(ClO)2}】+2H2O 【主要成分】{有效成分} Ca(ClO)2+2CO2+2H2O→2HClO+Ca(HCO3)2(家用) Ca(ClO)2+2HCl→CaCl2+2HClO
三、探究氣體體積的規(guī)律
物質(zhì)體積的大小取決于構(gòu)成這種物質(zhì)的`微粒數(shù)目、微粒大小和微粒之間的距離這三個(gè)因素。 對于氣體來說,分子間的距離主要跟溫度和壓強(qiáng)有關(guān)。 溫度升高(壓強(qiáng)不變)或壓強(qiáng)減。囟炔蛔儯瑲怏w分子間的距離增大;反之減小。 標(biāo)準(zhǔn)狀況:0℃、101kPa
標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L
單位物質(zhì)的量氣體所含的體積叫做氣體摩爾體積,Vm=V/n,常用單位L/mol ◇M=22.4ρ
2.3 從海水中提取溴和碘
一、從海水中提取的元素——溴和碘
溴的用途:汽油中的防燥劑、紅藥水、抗生素、殺蟲劑、膠卷、相紙、溴鎢燈、鎮(zhèn)靜劑 ◇從海水中提取Cl;從海水中提取Br(濃縮—氧化—提。〤l2+2Br-→2Cl-+Br2;從海水中提取I
碘:紫黑色固體,不溶于水,但溶于酒精。蒸氣呈紫色,具升華性質(zhì),I2遇淀粉溶液變藍(lán)。 溴:深紅棕色液體,有刺激性氣味,有強(qiáng)烈的腐蝕性,易揮發(fā),密度比水大,可溶于水,在水中溶解度不大,溴水呈橙色。(保存溴時(shí),常往試劑瓶中加入一些水,起液封作用) 萃。豪萌苜|(zhì)在兩種互不相溶的溶劑里溶解度不同,用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來的操作。
溴和碘在不同溶劑中所生成溶液(由稀到濃)的顏色變化
◇鹵素單質(zhì)與H2反應(yīng):F、Cl、Br、I隨核電荷數(shù)增多、原子半徑增大、劇烈程度和氫化物穩(wěn)定性下降
◇鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)(特例:2F2+2H2O→4HF+O2) ◇鹵化銀用途:膠片、變色鏡(2AgBr-光→2Ag+Br2)、人工降雨(AgI)、AgF溶于水
二、進(jìn)一步認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)
分析氧化還原反應(yīng):得氧失氧;化合價(jià)升降;電子轉(zhuǎn)移 氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的,合稱氧化還原反應(yīng)。 凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。保存溴時(shí),為什么要液封。
氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法 雙線橋法:標(biāo)化合價(jià)、劃橋線、標(biāo)變化 ◇單線橋法
三、怎樣檢驗(yàn)Clˉ、Brˉ、Iˉ
鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng);滴加酸化硝酸銀(沉淀顏色:氯白;溴淺黃;碘黃)◇離子方程式
四、有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算 略
化學(xué)復(fù)習(xí)資料 2
一、氯氣的化學(xué)性質(zhì)
氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:,最外層有7個(gè)電子,故氯原子容易得到一個(gè)電子而達(dá)
到8電子飽和結(jié)構(gòu),因此Cl2突出表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)是得電子的性質(zhì),即表現(xiàn)強(qiáng)氧化性,如
Cl2能氧化:
①金屬(Na、Al、Fe、Cu等);
②非金屬(H2、P等);
、勰承┗衔(Br-、I-、SO2、Fe2+、SO32-等)。
(1)跟金屬反應(yīng)
2Na+Cl2點(diǎn)然2NaCl(產(chǎn)生白煙);Cu+Cl2點(diǎn)然CuCl2(產(chǎn)生棕黃色的煙)
2Fe+3Cl2點(diǎn)然2FeCl3(產(chǎn)生棕色的煙,溶于水呈黃色)
(2)跟非金屬反應(yīng)
H2+Cl2點(diǎn)燃或光照2HCl
點(diǎn)燃:發(fā)出蒼白火焰,瓶口有白霧;光照:會(huì)發(fā)生爆炸
2P+3Cl2點(diǎn)燃2PCl3(霧,Cl2不足);2P+5Cl2點(diǎn)燃2PCl5(煙,Cl2充足)
(3)與水反應(yīng):Cl2+H2O=HCl+HClO(HClO是一種不穩(wěn)定的弱酸,但具有強(qiáng)氧化性。)
【說明】a.氯水通常密封保存于棕色試劑瓶中(見光或受熱易分解的物質(zhì)均保存在棕色試劑
瓶中)。
b.Cl2能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅,后褪為白色。
(4)與堿反應(yīng):Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
漂粉精、漂白粉的漂白原理:Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO;
Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
(5)與某些還原性物質(zhì)的反應(yīng):
Cl2+2KI=2KCl+I2(用濕潤的淀粉KI試紙檢驗(yàn)Cl2)
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl
二、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法
1、反應(yīng)原理:用強(qiáng)氧化性物質(zhì)(如MnO2、KMnO4等)和濃鹽酸反應(yīng)。
4HCl(濃)+MnO2△MnCl2+2H2O+Cl2↑
2、實(shí)驗(yàn)裝置:根據(jù)反應(yīng)原理和氣體凈化、收集、尾氣處理等實(shí)驗(yàn)步驟及常見儀器的性能,制備干燥、純凈的Cl2。
必修三化學(xué)學(xué)習(xí)方法
1.基本概念“塊”。這一塊包括物質(zhì)組成和分類線,性質(zhì)變化線,化學(xué)用語線,分散系統(tǒng)線,化學(xué)量線等五條知識(shí)線(或小系統(tǒng))。
2.基礎(chǔ)理論“塊”。這塊包括結(jié)構(gòu)理論(原子結(jié)構(gòu),分子即化學(xué)鍵理論,晶體結(jié)構(gòu)理論)和元素周期律,同期表線,電解質(zhì)溶液(含氧化-還原理論)線,化學(xué)反應(yīng)速度和化學(xué)平衡理論線。理論塊是化學(xué)的靈魂。
3.元素及其化合物知識(shí)“塊”。這一塊是化學(xué)的基石,可劃分為金屬線和非金屬線,統(tǒng)一在周期系中。
4.有機(jī)物“塊”。這一塊的核心是烴及其衍生物線,重點(diǎn)是結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì),而結(jié)構(gòu)又是官能團(tuán)和與官能團(tuán)直接相關(guān)的化學(xué)鍵。
5.計(jì)算“塊”。這一塊縱貫化學(xué)各部分,要掌握基本類型、解題規(guī)律和解題技巧。
6.基本實(shí)驗(yàn)“塊”。這一塊充分體現(xiàn)了化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。含儀器、基本操作、制備、鑒別(定)、提純、定量實(shí)
必修三化學(xué)學(xué)習(xí)技巧
1、最重要的還是要上課聽講。聽課的重要性不用多介紹,道理大家都懂,只不過學(xué)霸做到了,而學(xué)渣只看到了,聽講的時(shí)候除了要集中精力,而且一定要多積極思考,隨時(shí)準(zhǔn)備向老師提問。
2、有問題要獨(dú)立思考。一直提倡不懂就問,在學(xué)習(xí)的時(shí)候,肯定會(huì)遇到很多問題,但千萬不要一遇到問題馬上就請教別人,先獨(dú)立思考一下,真正解決不了再去問,養(yǎng)成獨(dú)立思考的好習(xí)慣。
3、課前預(yù)習(xí)和課后復(fù)習(xí)。又是老生常談的.學(xué)習(xí)方法,其實(shí)最簡單的方法反而是最有效的,前提是你能不能做到。也要承認(rèn),高中的學(xué)業(yè)任務(wù)很重,課前預(yù)習(xí)時(shí)間可能不是太多,哪怕粗略看一下課本也是很有必要,預(yù)習(xí)目的就是找到自己沒有理解的問題,然后上課的時(shí)候重點(diǎn)聽講。課后一定要復(fù)習(xí),對于化學(xué)這個(gè)科目復(fù)習(xí)的建議是:學(xué)習(xí)結(jié)束二十四小時(shí)、一周后、一月后、以及考前二十四小時(shí)效果最好。
化學(xué)復(fù)習(xí)資料 3
化學(xué)式無機(jī)部分:
純堿、蘇打、天然堿 、口堿:Na2CO3
小蘇打:NaHCO3
大蘇打:Na2S2O3
石膏(生石膏):CaSO4.2H2O
熟石膏:2CaSO4·.H2O
瑩石:CaF2
重晶石:BaSO4(無毒)
碳銨:NH4HCO3
石灰石、大理石:CaCO3
生石灰:CaO
熟石灰、消石灰:Ca(OH)2
食鹽:NaCl
芒硝:Na2SO4·7H2O(緩瀉劑)
燒堿、火堿、苛性鈉:NaOH
綠礬:FaSO4·7H2O
干冰:CO2
明礬:KAl (SO4)2·12H2O
漂白粉:Ca (ClO)2、CaCl2(混和物)
瀉鹽:MgSO4·7H2O
膽礬、藍(lán)礬:CuSO4·5H2O
雙氧水:H2O2
皓礬:ZnSO4·7H2O
硅石、石英:SiO2
剛玉:Al2O3
水玻璃、泡花堿、礦物膠:Na2SiO3
鐵紅、鐵礦:Fe2O3
磁鐵礦:Fe3O4
黃鐵礦、硫鐵礦:FeS2
銅綠、孔雀石:Cu2(OH)2CO3
菱鐵礦:FeCO3
赤銅礦:Cu2O
波爾多液:Ca (OH)2和CuSO4
石硫合劑:Ca (OH)2和S
玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
過磷酸鈣(主要成分):Ca (H2PO4)2和CaSO4
重過磷酸鈣(主要成分):Ca (H2PO4)2
天然氣、沼氣、坑氣(主要成分):CH4
水煤氣:CO和H2
硫酸亞鐵銨(淡藍(lán)綠色):Fe (NH4)2(SO4)2 溶于水后呈淡綠色
光化學(xué)煙霧:NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體
王水:濃HNO3與濃HCl按體積比1:3混合而成。
鋁熱劑:Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素:CO(NH2) 2
有機(jī)部分:
氯仿:CHCl3
電石:CaC2
電石氣:C2H2(乙炔)
TNT:
酒精、乙醇:C2H5OH
氟氯烴:是良好的制冷劑,有毒,但破壞O3層。
醋酸:冰醋酸、食醋 CH3COOH
裂解氣成分(石油裂化):烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。
甘油、丙三醇 :C3H8O3
焦?fàn)t氣成分(煤干餾):H2、CH4、乙烯、CO等。
石炭酸:苯酚
蟻醛:甲醛HCHO
蟻酸:甲酸 HCOOH
葡萄糖:C6H12O6
果糖:C6H12O6
蔗糖:C12H22O11
麥芽糖:C12H22O11
淀粉:(C6H10O5)n
硬脂酸:C17H35COOH
油酸:C17H33COOH
軟脂酸:C15H31COOH
草酸:乙二酸 HOOC—COOH 使藍(lán)墨水褪色,強(qiáng)酸性,受熱分解成CO2和水,使KMnO4酸性溶液褪色。
化學(xué)現(xiàn)象
1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的,Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的
2、Na與H2O(放有酚酞)反應(yīng),熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體放出(熔、浮、游、嘶、紅)
3、焰色反應(yīng):Na 黃色、K紫色(透過藍(lán)色的鈷玻璃)、Cu 綠色、Ca磚紅、Na+(黃色)、K+(紫色)
4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙
5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰
6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙
7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧
8、SO2通入品紅溶液先褪色,加熱后恢復(fù)原色
9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙
10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光
11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光,在CO2中燃燒生成白色粉末(MgO),產(chǎn)生黑煙
12、鐵絲在Cl2中燃燒,產(chǎn)生棕色的煙
13、HF腐蝕玻璃:4HF + SiO2 =SiF4 + 2H2O
14、Fe(OH)2在空氣中被氧化:由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色
15、在常溫下:Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化
16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液,溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅色
17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃,被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味
18、在空氣中燃燒:
S——微弱的淡藍(lán)色火焰
H2——淡藍(lán)色火焰
H2S——淡藍(lán)色火焰
CO——藍(lán)色火焰
CH4——明亮并呈藍(lán)色的火焰
S在O2中燃燒——明亮的藍(lán)紫色火焰。
19.特征反應(yīng)現(xiàn)象:
20.淺黃色固體:S或Na2O2或AgBr
21.使品紅溶液褪色的氣體:SO2(加熱后又恢復(fù)紅色)、Cl2(加熱后不恢復(fù)紅色)
22.有色溶液:
Fe2+(淺綠色)
Fe3+(黃色)
Cu2+(藍(lán)色)
MnO4-(紫色)
有色固體:
紅色(Cu、Cu2O、Fe2O3)
紅褐色[Fe(OH)3]
黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)
藍(lán)色[Cu(OH)2]
黃色(AgI、Ag3PO4)
白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
有色氣體:
Cl2(黃綠色)
NO2(紅棕色)
元素的一些特殊性質(zhì)
1. 周期表中特殊位置的元素
①族序數(shù)等于周期數(shù)的元素:H、Be、Al、Ge。
、谧逍驍(shù)等于周期數(shù)2倍的元素:C、S。
、圩逍驍(shù)等于周期數(shù)3倍的元素:O。
、苤芷跀(shù)是族序數(shù)2倍的元素:Li、Ca。
、葜芷跀(shù)是族序數(shù)3倍的元素:Na、Ba。
⑥最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素:C。
⑦最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對值3倍的短周期元素:S。
、喑鼿外,原子半徑最小的元素:F。
、岫讨芷谥须x子半徑最大的元素:P。
2.常見元素及其化合物的特性
、傩纬苫衔锓N類最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素:C。
②空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素:N。
③地殼中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素:O。
、茏钶p的單質(zhì)的元素:H ;最輕的金屬單質(zhì)的元素:Li 。
、輪钨|(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素:Br ;金屬元素:Hg 。
、拮罡邇r(jià)氧化物及其對應(yīng)水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng),又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素:Be、Al、Zn。
、咴氐臍鈶B(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素:N;能起氧化還原反應(yīng)的元素:S。
⑧元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素:S。
⑨元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素:Li、Na、F。
、獬R姷哪苄纬赏禺愋误w的元素:C、P、O、S。
化學(xué)考試常用規(guī)律
1、溶解性規(guī)律——見溶解性表;
2、在惰性電極上,各種離子的放電順序:
陰極(奪電子的能力):Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
陽極(失電子的能力):S2- >I->Br–>Cl->OH- >含氧酸根
注意:若用金屬作陽極,電解時(shí)陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)(Pt、Au除外)
3、雙水解離子方程式的書寫:
(1)左邊寫出水解的離子,右邊寫出水解產(chǎn)物;
(2)配平:在左邊先配平電荷,再在右邊配平其它原子;
(3)H、O不平則在那邊加水。
例:當(dāng)Na2CO3與AlCl3溶液混和時(shí):3CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
4、寫電解總反應(yīng)方程式的方法:
(1)分析:反應(yīng)物、生成物是什么;
(2)配平。
5、將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個(gè)電極反應(yīng)的方法:
(1)按電子得失寫出二個(gè)半反應(yīng)式;
(2)再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境(酸性或堿性);
(3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。
例:蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為:Pb + PbO2+ 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫出作為原電池(放電)時(shí)的電極反應(yīng)。
寫出二個(gè)半反應(yīng): Pb –2e- → PbSO4
PbO2+2e- → PbSO4
分析:在酸性環(huán)境中,補(bǔ)滿其它原子,應(yīng)為:
負(fù)極:Pb + SO42--2e- = PbSO4
正極: PbO2 + 4H++ SO42-+2e- = PbSO4+ 2H2O
注意:當(dāng)是充電時(shí)則是電解,電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn):
陰極:PbSO4+2e-= Pb + SO42-
陽極:PbSO4+ 2H2O -2e- = PbO2 + 4H++ SO42-
6、在解計(jì)算題中常用到的恒等:原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等,用到的方法有:質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法
和估算法。
(非氧化還原反應(yīng):原子守恒、電荷 平衡、物料平衡用得多,氧化還原反應(yīng):電子守恒用得多)
7、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越多,離子半徑越小;
8、晶體的熔點(diǎn):原子晶體 >離子晶體 >分子晶體 中學(xué)學(xué)到的原子晶體有:Si、SiC 、SiO2=和金剛石。
原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的:金剛石 > SiC > Si (因?yàn)樵影霃剑篠i> C> O).
9、分子晶體的熔、沸點(diǎn):組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。
10、膠體的帶電:一般說來,金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電,非金屬氧化物、金屬硫化物 的膠體粒子帶負(fù)電。
11、氧化性:MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4價(jià)的S)
例:I2+SO2 + H2O = H2SO4+ 2HI
12、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。
13、能形成氫鍵的物質(zhì):H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。
14、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1,濃度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,濃度越大,密度越大,98%的濃硫酸的密度為:1.84g/cm3。
15、離子是否共存:
(1)是否有沉淀生成、氣體放出;
(2)是否有弱電解質(zhì)生成;
(3)是否發(fā)生氧化還原反應(yīng);
(4)是否生成絡(luò)離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等];
(5)是否發(fā)生雙水解。
16、地殼中:
含量最多的金屬元素是— Al
含量最多的非金屬元素是—O
HClO4(高氯酸)—是最強(qiáng)的酸
17、熔點(diǎn)最低的金屬是Hg (-38.9C。),;
熔點(diǎn)最高的.是W(鎢3410c);
密度最小(常見)的是K;
密度最大(常見)是Pt。
18、雨水的PH值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。
19、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱:乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-
20、有機(jī)鑒別時(shí),注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。例:鑒別:乙酸乙酯(不溶于水,浮)、溴苯(不溶于水,沉)、乙醛(與水互溶),則可用水。
21、取代反應(yīng)包括:鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等;
22、最簡式相同的有機(jī)物,不論以何種比例混合,只要混和物總質(zhì)量一定,完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。
23、可使溴水褪色的物質(zhì)如下,但褪色的原因各自不同:烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(發(fā)生氧化褪色)、有機(jī)溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水),烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發(fā)生了萃取而褪色。
24、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有:醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麥芽糖,均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(也可同Cu(OH)2反應(yīng))
計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一般為:—CHO —— 2Ag
注意:當(dāng)銀氨溶液足量時(shí),甲醛的氧化特殊: HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3
反應(yīng)式為:HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3+ 4Ag↓ + 6NH3↑+ 2H2O
25、膠體的聚沉方法:
(1)加入電解質(zhì);
(2)加入電性相反的膠體;
(3)加熱。
常見的膠體:液溶膠:Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等;氣溶膠:霧、云、煙等;固溶膠:有色玻璃、煙水晶等。
26、污染大氣氣體:SO2、CO、NO2、NO,其中SO2、NO2形成酸雨。
27、環(huán)境污染:大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢:廢渣、廢水、廢氣。
28、在室溫(20C。)時(shí)溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——難溶。
29、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當(dāng)今世界三大礦物燃料是:煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。
30、生鐵的含C量在:2%——4.3% 鋼的含C量在:0.03%——2% 。粗鹽:是NaCl中含有MgCl2和
CaCl2,因?yàn)镸gCl2吸水,所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。
31、氣體溶解度:在一定的壓強(qiáng)和溫度下,1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積。
常見的重要氧化劑、還原劑
1.氧化還原反應(yīng)
升失氧還還、降得還氧氧(氧化劑/還原劑,氧化產(chǎn)物/還原產(chǎn)物,氧化反應(yīng)/還原反應(yīng))
氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物
還原性:還原劑>還原產(chǎn)物
既作氧化劑又作還原劑的有:S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+及含-CHO的有機(jī)物
2.鹽類水解
鹽類水解,水被弱解;有弱才水解,無弱不水解;越弱越水解,都弱雙水解;誰強(qiáng)呈誰性,同強(qiáng)呈中性。
電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系:
電荷守恒:電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。如NaHCO3溶液中:n(Na+)+n(H+)=n(HCO3-)+2n(CO32-)+n(OH-)推出:[Na+]+[H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-]
物料守恒:電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素,離子會(huì)發(fā)生變化變成其它離子或分子等,但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會(huì)改變的。如NaHCO3溶液中:n(Na+):n(c)=1:1,推出:C(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
質(zhì)子守恒:電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子(H+)的物質(zhì)的量應(yīng)相等。例如:在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物;NH3、OH-、CO32-為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物,故有以下關(guān)系:c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。
離子共存問題
離子在溶液中能否大量共存,涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識(shí)。凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子(包括氧化一還原反應(yīng)),一般可從以下幾方面考慮:
1.弱堿陽離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中,如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均與OH-不能大量共存。
2.弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如:
CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均與H+不能大量共存。
3.弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量共存。它們遇強(qiáng)酸(H+)會(huì)生成弱酸分子;遇強(qiáng)堿(OH-)生成正鹽和水。
如:HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等
4.若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽,則不能大量共存。
如:Ba2+、Ca2+與CO32-、SO32-、 PO43-、SO42-等;Ag+與Cl-、Br-、I-等;Ca2+與F-,C2O42- 等
5.若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應(yīng),則不能大量共存。如:Al3+與HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等Fe3+與HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等;NH4+與AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等
6.若陰、陽離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存。如:Fe3+與I-、S2-;MnO4-(H+)與I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等;NO3-(H+)與上述陰離子。S2-、SO32-、H+
7.因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存,如:Fe3+與F-、CN-、SCN-等;H2PO4-與PO43-會(huì)生成HPO42-,故兩者不共存。
特殊試劑的存放和取用10例
1.Na、K:隔絕空氣;防氧化,保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中),(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取,玻片上切,濾紙吸煤油,剩余部分隨即放人煤油中。
2.白磷:保存在水中,防氧化,放冷暗處。鑷子取,立即放入水中用長柄小刀切取,濾紙吸干水分。
3.液Br2:有毒易揮發(fā),盛于磨口的細(xì)口瓶中,并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。
4.I2:易升華,且具有強(qiáng)烈刺激性氣味,應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中,放置低溫處。
5.濃HNO3,AgNO3:見光易分解,應(yīng)保存在棕色瓶中,放在低溫避光處。
6.固體燒堿:易潮解,應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。
7.NH3·H2O:易揮發(fā),應(yīng)密封放低溫處。
8.C6H6、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3:易揮發(fā)、易燃,密封存放低溫處,并遠(yuǎn)離火源。
9.Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液:因易被空氣氧化,不宜長期放置,應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。
10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等,都要隨配隨用,不能長時(shí)間放置。
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