(通用)質(zhì)量守恒定律教案14篇
作為一名人民教師，總歸要編寫教案，借助教案可以讓教學(xué)工作更科學(xué)化。寫教案需要注意哪些格式呢？以下是小編整理的質(zhì)量守恒定律教案，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。
質(zhì)量守恒定律教案 篇1
教材分析
本節(jié)課主要通過實驗來探討化學(xué)反應(yīng)過程中反應(yīng)物總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之間的關(guān)系，開始了從生成何種物質(zhì)向生成多少物質(zhì)方面的過渡，引導(dǎo)學(xué)生從量的方面去研究化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律，為化學(xué)方程式書寫和計算的教學(xué)做好理論準備。學(xué)生在實驗探究基礎(chǔ)上歸納出質(zhì)量守恒定律，這是本節(jié)的重點，運用化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)解釋和分析質(zhì)量守恒定律，從微觀角度認識在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減，從而實現(xiàn)本節(jié)難點的突破。
教學(xué)目標
（一）教學(xué)目標的確定必須科學(xué)、簡明，切合教材要求、切準學(xué)生實際，切實突出重點，體現(xiàn)全面性、綜合性和發(fā)展性。為此，確定了以下教學(xué)目標：
1、知識與技能：學(xué)生通過實驗測定知道質(zhì)量守恒定律；利用多媒體課件演示理解質(zhì)量守恒定律的原因。初步培養(yǎng)應(yīng)用實驗方法來定量研究問題和分析問題的能力，通過直觀教學(xué)手段培養(yǎng)學(xué)生空間思維和抽象思維能力。
2、過程與方法：體會由感性到理性，由個別到一般的認識方法。
3、情感、態(tài)度、價值觀：培養(yǎng)學(xué)生善于質(zhì)疑的精神和嚴謹?shù)目茖W(xué)態(tài)度。
�。ǘ┙虒W(xué)重點、難點及疑點
1、重點：理解質(zhì)量守恒定律的涵義。
2、難點：質(zhì)量守恒的原因及其應(yīng)用。
3、疑點：聯(lián)系實際，在應(yīng)用中加深理解，如“蠟燭燃燒后完全消失；鎂條燃燒質(zhì)量增加”，以上反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律嗎？
教學(xué)設(shè)想
1、教師演示實驗；學(xué)生分組實驗（學(xué)生實驗分為二大組，每一大組分四小組，每一大組做不同實驗）。通過不同的實驗得出同樣的結(jié)論，讓學(xué)生知道由個別到一般的認識方法。同時也體驗質(zhì)量守恒的存在。
2、借肋多媒體教學(xué)，通過 Flash動畫模擬化學(xué)變化中分子化分成原子,原子再重新組合成新的分子的運動, 從微觀角度人性化地設(shè)計出化學(xué)反應(yīng)的過程，從而把抽象的理論知識直觀化,讓學(xué)生更容易接受，豐富學(xué)生的想象力。
實驗準備
托盤天平、錐型瓶、燒杯、小試管、酒精燈；白磷、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、鐵釘。
教學(xué)媒體
多媒體, 實物投影儀。
課時安排
1課時
教學(xué)過程
依照教材的安排和特點，知識線索為：質(zhì)量守恒定律的涵義→質(zhì)量守恒定律的原因→質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。重點抓好以下幾個環(huán)節(jié)：
�。ㄒ唬┰O(shè)置問題創(chuàng)設(shè)情境
問題引入：什么是化學(xué)反應(yīng)？化學(xué)反應(yīng)的`本質(zhì)特征是什么？那么在化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否發(fā)生變化呢？可能發(fā)生哪些變化？
學(xué)生分組討論提出猜想：可能大于、等于或小于的關(guān)系。
設(shè)計意圖：通過聯(lián)系學(xué)生熟悉的問題情境，以吸引學(xué)生注意力，激發(fā)學(xué)生的探究興趣。學(xué)生的自然興趣是得高學(xué)生的內(nèi)部動力。
（二）重視實驗體驗探究
[質(zhì)量守恒定律的概念]這一部分內(nèi)容是本節(jié)的重點，教師演示實驗（白磷在空氣中燃燒前后質(zhì)量的測定）得出反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量，這一結(jié)論是否具有普遍規(guī)律呢？學(xué)生通過做分組實驗（鐵與硫酸銅反應(yīng)、氫氧化鈉溶液與硫酸銅反應(yīng)前后質(zhì)量的測定）得出了同樣的結(jié)論，從而由學(xué)生總結(jié)出質(zhì)量守恒定律。
設(shè)計意圖：授課與實驗同步教學(xué)，學(xué)生通過親自動手實驗，體驗自己探究知識的樂趣；更加注重實驗的操作和實踐能力的培養(yǎng)，縮短探知的時間，降低學(xué)習(xí)的難度，同時使學(xué)生進一步認識化學(xué)實驗的作用，因而有效地激發(fā)學(xué)生的創(chuàng)造性。
�。ㄈ﹦赢嬅䲠M突破難點
[質(zhì)量守恒定律原因]設(shè)問：為什么在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？通過播放多媒體Flash動畫，摸擬在氧化汞受熱分解、磷與氧氣燃燒、鐵與硫酸銅反應(yīng)中分子、原子的微觀變化。學(xué)生小組討論，進一步探究質(zhì)量守恒的本質(zhì)。結(jié)論：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒有改變。
設(shè)計意圖：Flash動畫摸擬實驗達到了一目了然的效果，對學(xué)生獲得更真切的理解起著重要作用，讓學(xué)生更加形象、生動、深刻地去認識質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)。從而有助于培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維和分析能力。
�。ㄋ模┞�(lián)系實踐學(xué)以致用
[質(zhì)量實恒定律的應(yīng)用]這一部分是本節(jié)的一個難點，教師設(shè)計一些符合生活常識性的問題，問題的設(shè)計用“學(xué)生摘蘋果”做比喻，要讓學(xué)生“摘著蘋果”，而且是跳起來“摘著的”。學(xué)生也可以提出一些有疑問的化學(xué)現(xiàn)象，大家共同討論，使學(xué)生真正會用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象，以此培養(yǎng)學(xué)生善于質(zhì)疑的精神和嚴謹?shù)目茖W(xué)態(tài)度。
�。ㄎ澹┱蠎�(yīng)用反饋糾錯
[反饋練習(xí)]：實物投影出示
設(shè)計意圖：通過隨堂檢測，及時評價，讓不同的學(xué)生都能嘗試獲取成功的愉悅。讓學(xué)生從基礎(chǔ)知識到能力提高把所學(xué)知識一步步的提高，達到舉一反三的地步。
[小結(jié)]：師生共同小結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容以及活動探究的心得，交流收獲，體驗成功：
�。�1）質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。
�。�2）質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)。
�。�3）能用“質(zhì)量守恒定律”的知識解釋、解決生活中的一些化學(xué)現(xiàn)象和問題，逐步認識探究問題的方法。
學(xué)生通過本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，總結(jié)自己的收獲。
設(shè)計意圖：再一次培養(yǎng)學(xué)生歸納概括能力。完成對知識的內(nèi)化和順應(yīng)。
[布置作業(yè)]本節(jié)課后習(xí)題1、2
板書設(shè)計
質(zhì)量守恒定律
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和
應(yīng) 用
定 原
質(zhì)量守恒定律
義 因
原子的種類沒有改變
原子的數(shù)目沒有改變
原子的質(zhì)量也沒有變化
質(zhì)量守恒定律教案 篇2
教學(xué)目標
1、知識與技能
（1）通過實驗探究認識質(zhì)量守恒定律，了解常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。
�。�2）從微觀角度認識在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子沒有增減。
2、過程與方法
�。�1）通過簡單的探究活動體會科學(xué)探究的基本過程。
�。�2）初步學(xué)會運用觀察、試驗等方法獲取信息。
3、情感態(tài)度與價值觀
培養(yǎng)善于合作、勤于思考、嚴謹求實的科學(xué)精神。
教學(xué)重點
對質(zhì)量守恒定律含義的理解
教學(xué)難點
從微觀角度認識質(zhì)量守恒定律
教學(xué)用具
實驗儀器、化學(xué)反應(yīng)模板、教科書
教學(xué)流程
教師活動
學(xué)生活動
設(shè)計意圖
一、創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課
【視頻】《元芳的蠟燭》
【提問】蠟燭燃燒、鐵劍生銹都是化學(xué)變化，那究竟化學(xué)變化后物質(zhì)的質(zhì)量會如何變化呢？這節(jié)課我們就來探究這個問題。
學(xué)生認真觀看視頻、討論并回答
從視頻入手，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)熱情，為探究的問題做鋪墊。
二、探究一紅磷燃燒
【提問】首先我們對紅磷燃燒，鐵定與硫酸銅溶液反應(yīng)，這兩個化學(xué)反應(yīng)進行探究。
【展示】我們知道，進行探究都需要用到的儀器是天平。
【提問】我們先探究紅磷燃燒，用的是這套裝置�？梢钥吹�，錐形瓶底部有細砂，套有玻璃管和氣球。這三者有什么作用
【展示】細砂、玻璃管、氣球的作用。
思考，回答問題
（大部分學(xué)生能回答出細沙作用，但不知道玻璃管有何作用）
引導(dǎo)學(xué)生思考問題。
【實驗】
1、先稱取反應(yīng)前的物質(zhì)質(zhì)量，為xxg，記錄在書本表格上（投影）。
2、現(xiàn)在我準備引燃紅磷，同學(xué)們的任務(wù)是觀察紅磷燃燒的現(xiàn)象，還有氣球的變化。
3、引燃紅磷。我們可以看到紅磷燃燒。
4、把實驗現(xiàn)象記錄在書本表格上，生成的白煙是五氧化二磷固體。
5、再次稱取反應(yīng)后的物質(zhì)質(zhì)量，我們發(fā)現(xiàn)質(zhì)量沒有變化。
6、我們可以發(fā)現(xiàn)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后，質(zhì)量并沒有發(fā)生變化。我們把反應(yīng)前的物質(zhì)稱為反應(yīng)物，反應(yīng)生成的物質(zhì)叫做生成物。（配合黑板板書），由此可知
記錄數(shù)據(jù)。
觀察反應(yīng)。
產(chǎn)生大量白煙，過一會熄滅。氣球膨脹然后變得干癟。
記錄現(xiàn)象，并在此讀數(shù)。
反應(yīng)物總質(zhì)量=生成物總質(zhì)量
引導(dǎo)、過渡紅磷燃燒的裝置；
先清楚燃燒注意的事項，并明白各樣儀器的作用，增強學(xué)生實驗理論知識。
逐步引導(dǎo)學(xué)生自主完成課堂筆記。
懂得歸納。
硫酸銅與鐵
【過渡】可能由紅磷反應(yīng)前后質(zhì)量相等只是巧合。所以我們需要繼續(xù)探究。
【實驗】
1、實驗
2、可以觀察到鐵釘表面有紅色物質(zhì)（展示給前排同學(xué)看），也即已經(jīng)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
3、再次稱量發(fā)現(xiàn)質(zhì)量，沒有變化。也就是這個反應(yīng)也是反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量沒有變化。
4、取出鐵釘投影，并與未反應(yīng)的鐵釘作對比。（書寫符號表達式）
觀察現(xiàn)象，并記錄現(xiàn)象以及天平讀書。
培養(yǎng)學(xué)生實驗探究精神。
加強學(xué)生對現(xiàn)象的描述能力。
先讓部分學(xué)生證實已經(jīng)反應(yīng)，使得實驗更加有說服力。
對比明顯，學(xué)生思路更清晰。
【小結(jié)】通過這兩個化學(xué)反應(yīng)，我們發(fā)現(xiàn)，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的質(zhì)量是不會變化的。我們把這樣的規(guī)律稱為質(zhì)量守恒定律。
【練習(xí)】強調(diào)我們所說的質(zhì)量守恒只是用于化學(xué)變化。
觀察、思考，小結(jié)。
了解自來水廠生產(chǎn)流程。體會生活中的化學(xué)，深刻認識化學(xué)在生活中的`作用。
三、探究二
【過渡】我們發(fā)現(xiàn)這兩個裝置它都是密閉的。是不是所有的化學(xué)反應(yīng)都符合質(zhì)量守恒定律呢？我們繼續(xù)進行探究。
【實驗a】
1、碳酸鈉與鹽酸。
2、觀察現(xiàn)象。
3、質(zhì)量變輕了，為什么，有什么補救方法。
4、仍然符合質(zhì)量守恒定律嗎？
【實驗b】
1、鎂條燃燒。（坩堝鉗前后對比）
2、現(xiàn)象，質(zhì)量。
3、是不是不符合質(zhì)量守恒定律。
都有錐形瓶，密封
產(chǎn)生大量氣泡，氣泡跑走了，質(zhì)量就變輕，使裝置密閉，或者把跑走的氣體手機回來，天平就平衡了。
發(fā)出耀眼白光，生成白色固體，大量白煙。遵守，損失大量氧化鎂。
使學(xué)生想到前兩個裝置的共性
引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)此實驗也遵循質(zhì)量守恒定律。
再次鞏固質(zhì)量守恒定律。
【微觀解釋】
1、用氧氣與氫氣燃燒生成水的模板解釋化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。
2、此過程中原子質(zhì)量、數(shù)目、種類不變，所以物質(zhì)質(zhì)量也不變化。
分子的分裂和原子的重新組合。
不變。
培養(yǎng)積極思維能力。
板書設(shè)計：
質(zhì)量守恒定律
1、化學(xué)變化
反應(yīng)物總質(zhì)量=生成物總質(zhì)量
2、微觀本質(zhì)：原子數(shù)目 原子種類 原子質(zhì)量→不變→物質(zhì)質(zhì)量不變
質(zhì)量守恒定律教案 篇3
教學(xué)目標：
1、認識質(zhì)量守恒定律
2、認識化學(xué)反應(yīng)中原子種類、數(shù)目沒有變化。
教學(xué)重點：
1、在實驗過程中認識質(zhì)量守恒定律。
2、理解質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)。
3、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。
教學(xué)難點：
1、理解質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)。
實驗用品：
演示實驗用品：白磷燃燒一套裝置、石棉網(wǎng)、酒精燈、鑷子、鎂條、白磷、托盤天平。
學(xué)生實驗用品：托盤天平、小燒杯一個、小試管一個、藥匙、碳酸納、硫酸銅溶液、鐵釘、稀鹽酸。
教學(xué)過程：
第一部分：引題
師：先問大家一個問題，如果在坐各位都是企業(yè)家，非常有錢，突然有一天，有個人來到你的辦公室，告訴你，他有一項專利，可以將水變成汽油，想要低價轉(zhuǎn)讓給你，你是否接受？
一噸水一快多錢，一噸汽油可是四五千快錢呀！
生：（議論紛紛）不接受，那個人是個騙子吧！接受，利潤很大。
師：要不要他的專利，關(guān)鍵看他這個專利是不是真的，水變油到底可不可能，水變油到底可不可能呢？通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)相信大家就會得出一個正確的結(jié)論。
第二部分：引導(dǎo)理解質(zhì)量守恒定律及其本質(zhì)
師：我們先來回憶一下，判斷化學(xué)變化的依據(jù)是什么？
生：是否有新物質(zhì)的生成。
師：鐵在氧氣中燃燒生成新的物質(zhì)（四氧化三鐵），水通電生成新的物質(zhì)（氫氣和氧氣），磷燃燒生成新的物質(zhì)（五氧化二磷），我們把反應(yīng)后生成的物質(zhì)叫做生成物。
這個反應(yīng)中五氧化二磷就是生成物，五氧化二磷是哪些物質(zhì)反應(yīng)得到的？
生：磷和氧氣
師：我們把參加反應(yīng)的物質(zhì)叫做反應(yīng)物，這個反應(yīng)中磷和氧氣就是反應(yīng)物。
從文字表達式中來看，左邊是反應(yīng)物，右邊是生成物，從反應(yīng)物到生成物，物質(zhì)發(fā)生了變化，質(zhì)量有沒有發(fā)生變化呢？參加反應(yīng)的磷和氧氣的質(zhì)量與由他們反應(yīng)后生成的五氧化二磷的質(zhì)量之間存在著怎樣的關(guān)系呢？
他們之間可能存在哪些關(guān)系？
生：相等、不相等、可能大于、也可能小于。
師：到底存在著怎樣的關(guān)系呢？我們可不能憑空猜想，我們用實驗來驗證一下。我們需要稱兩個質(zhì)量，一個是反應(yīng)前的質(zhì)量，一個是反應(yīng)后的質(zhì)量。
�。▽琢追湃脲F形瓶，讓學(xué)生上來稱量）
有的同學(xué)問了：你除了稱了磷和氧氣還稱了一些儀器，這樣稱不行吧！行不行呢？
生：可以，那些儀器反應(yīng)后還要稱一邊，不影響結(jié)論。
（稱完，取下，將玻璃棒在酒精燈上加熱，伸入集氣瓶，白磷燃燒）
師：觀察到什么現(xiàn)象？
生：冒出大量白煙。
師：一部分白磷和氧氣已經(jīng)反應(yīng)生成了新的物質(zhì)五氧化二磷，我們再將它放到天平上。如果天平指針向左偏變重了還是變輕了？向右偏呢？如果仍然指在中間說明質(zhì)量沒有變化。我們來看一下。指針仍然指在中間，說明質(zhì)量沒有發(fā)生變化。我們就可以畫上等號了。
下面你們再來做一個實驗看一看，反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化。
�。ㄖv解實驗，提醒：需要稱兩個質(zhì)量，反應(yīng)前質(zhì)量，反應(yīng)后質(zhì)量，觀察反應(yīng)現(xiàn)象）
學(xué)生實驗，教師巡視、指導(dǎo)
師：鐵釘放入硫酸銅溶液后，表面會出現(xiàn)一層紅色的銅。大家發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后質(zhì)量有沒有變化？
生：沒有變化。
師：又可以畫上一個等號。
化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物質(zhì)量總和等于生成物質(zhì)量總和，這個規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。
我來解釋一下，反應(yīng)物指的是參加反應(yīng)的物質(zhì)，反應(yīng)物質(zhì)量指的是參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量，沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量是不包括在內(nèi)的。如果31g磷和40g氧氣完全反應(yīng)了，反應(yīng)物質(zhì)量總和是多少？
生：71g
師：如果有32g磷，其中有31g磷和40g氧氣反應(yīng)了，那么反應(yīng)物質(zhì)量總和是多少呢？
生：71g
師：雖然有32磷，但是只有31g參加了反應(yīng)，那1g沒有參加反應(yīng)，所以反應(yīng)物質(zhì)量總和仍然是71g。再問大家一個問題，“水變成水蒸氣，質(zhì)量不發(fā)生變化，符合質(zhì)量守恒定律�！斑@句話對不對？
生：不對，質(zhì)量守恒定律只是針對化學(xué)反應(yīng)來說的。
師：正確，質(zhì)量守恒定律只用于化學(xué)反應(yīng)。剛才我們已經(jīng)用實驗驗證并認識了質(zhì)量守恒定律，并且可以告訴大家，質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學(xué)反應(yīng)，但是，為什么所有的化學(xué)反應(yīng)都會遵循這樣的規(guī)律呢？
�。▽W(xué)生思考，疑惑）
要知道原因必須從化學(xué)反應(yīng)的微觀本質(zhì)進行考慮，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？
生：分子分解成原子，原子重新組合成新的分子。
師：這個過程中原子變不變？
生：不變。
師：原子不變，只是進行了重新的組合。就像你有用積木堆的三座小房子，你把它拆掉，重新堆了一座小樓房，質(zhì)量會不會發(fā)生變化。
生：不會。
師：在化學(xué)反應(yīng)中原子不發(fā)生變化，這就是質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)。
剛上課的那個問題也有了答案，水變成汽油到底可不可能呢？水是由氫、氧元素組成的，汽油是由碳、氫元素組成的，化學(xué)反應(yīng)中原子種類不變，氧元素不可能變成碳元素。所以那個人無疑是個騙子。我們已經(jīng)認識了質(zhì)量守恒定律和它的本質(zhì)，知道質(zhì)量守恒定律適用于所有的.化學(xué)反應(yīng)，會不會有意外呢？大家再來做一個實驗。
�。ㄖv述實驗方法，提示注意觀察實驗現(xiàn)象。）
學(xué)生進行實驗
碳酸納中倒入稀鹽酸后有什么現(xiàn)象？
生：產(chǎn)生大量氣泡。
師：氣泡中是什么？
生：二氧化碳。
師：質(zhì)量有沒有發(fā)生變化？
生：變輕了。
師：為什么會變輕呢？
生：生成的二氧化碳進入了空氣中。
師：反應(yīng)前我們稱了碳酸納和鹽酸的質(zhì)量，反應(yīng)后我們稱了氯化納和水的質(zhì)量，但是沒有稱二氧化碳的質(zhì)量，所以質(zhì)量減輕了。
如果要讓這個實驗?zāi)茯炞C質(zhì)量守恒應(yīng)該怎么做？
生：（若干方法）
師：我們需要一個密封的容器，不能讓二氧化碳跑掉。下面我們再來看一個實驗�？匆豢存V條燃燒前后質(zhì)量有沒有變化。
�。ㄑ菔緦嶒灒�
有什么現(xiàn)象？
生：耀眼白光，冒出大量白煙。
師：質(zhì)量有沒有變化？（讓學(xué)生上來看指針偏向）
生：質(zhì)量變輕了。
師：為什么又變輕了呢？
生：大量生成物進入了空氣中。
師：那如果我把所有的生成物都收集起來，是不是指針就會指在中間呢？
生：是。
師：是嗎？我們來分析一下。我們反應(yīng)前稱了鎂條的質(zhì)量，沒有稱氧氣的質(zhì)量，反應(yīng)后稱了氧化鎂的質(zhì)量，氧化鎂的質(zhì)量應(yīng)該等于參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量加氧氣的質(zhì)量。
所以按照我剛才的做法質(zhì)量應(yīng)該變重。如果要讓這個實驗符合質(zhì)量守恒，可以使用類似第一個實驗的裝置。通過后面兩個實驗，同學(xué)們應(yīng)該明白，質(zhì)量守恒定律是反應(yīng)物總和等于生成物總和，注意總和，不能少掉任何一個反應(yīng)物或生成物。
結(jié)束下課。
質(zhì)量守恒定律教案 篇4
【教學(xué)目標】
1、知識與技能
�、旁诶斫赓|(zhì)量守恒定律的基礎(chǔ)上，能解釋一些簡單的實驗事實，并能推測物質(zhì)的組成。
�、瞥醪搅私饣瘜W(xué)方程式的表示意義。
2、過程與方法
培養(yǎng)學(xué)生合作交流研究問題的能力和邏輯推理能力
3、情感態(tài)度與價值觀
培養(yǎng)從質(zhì)的變化和量的變化來全面理解化學(xué)變化的思維習(xí)慣。
【重、難點】
質(zhì)量守恒定律涵義的理解和初步運用
【教學(xué)方法】
合作學(xué)習(xí)法、歸納法、講授法
【授課類型】
授新課
【教具】
多媒體課件
【教學(xué)程序】
復(fù)習(xí)提問：
1、請回答質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，并用分子、原子的知識解釋質(zhì)量守恒的原因。
2、請同學(xué)用化學(xué)式表示下列化學(xué)反應(yīng)。
�、盘荚谘鯕庵腥紵�
⑵硫在氧氣中燃燒
�、茄趸~與氫氣在加熱條件下，反應(yīng)生成銅和水
討論：
剛才同學(xué)們寫的3個化學(xué)反應(yīng)表達式遵循質(zhì)量守恒定律嗎？為什么？（課件）
導(dǎo)入新課 ：化學(xué)上有沒有一種式子，既表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，又能反應(yīng)質(zhì)量守恒定律的特點？有，國際上為了便于交流，采用國際通用的化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)，這就是化學(xué)方程式。
提問：前面我們用文字表達式表示化學(xué)反應(yīng)，那么文字表達式能給我們一些什么信息？
講解：以碳在氧氣中燃燒為例講解文字表達式中符號的意義。（課件展示）
過渡：用文字表示化學(xué)反應(yīng)雖然直觀地表示了化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，但書寫麻煩，且不能表示出各物質(zhì)之間的量的關(guān)系。
講解： 用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。
討論：以為例，分析化學(xué)方程式表達了哪些意義？
課件展示：
歸納：
化學(xué)方程式的意義：
�、北砻骰瘜W(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。
⒉表明反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。
�、潮砻骰瘜W(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)間的粒子數(shù)量關(guān)系。
討論：如何讀：
講解：化學(xué)方程式的讀法：
�、弊x出反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件
如：碳和氧氣在點燃條件下生成二氧化碳。
�、沧x出各物質(zhì)間的質(zhì)量比
如：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳。
課堂練習(xí)
從物質(zhì)種類，質(zhì)量和反應(yīng)條件等方面考慮，下列反應(yīng)的化學(xué)方程式能提供給你哪些信息？
�。�1）粗銅絲表面的氧化銅與氫氣在加熱條件下反應(yīng)。
�、巽~絲表面的氧化銅可以用氫氣除去。
�、谶@個反應(yīng)需在加熱的條件下方能進行。
�、勖�80份質(zhì)量的CuO與2份質(zhì)量的氫氣完全反應(yīng)可生成64份質(zhì)量的Cu與18份質(zhì)量的水。
�、芾眠@個反應(yīng)可制取銅。
⑵硫在氧氣中燃燒的反應(yīng)：S+O2=SO2
�、氰F與硫酸銅溶液的.反應(yīng)：Fe+CuSO4= Cu + FeSO4
鞏固練習(xí)
�、被瘜W(xué)方程式2H2+O2=2H2O的正確讀法是( )
A.氫氣和氧氣在點燃條件下生成水
B.氫氣加氧氣等于水
C.2個氫分子和1個氧分子生成2個水分子
D.4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣生成36份質(zhì)量的水
2.已知反應(yīng)A+B＝C+D,且A與B參加反應(yīng)的質(zhì)量比為4:3,若反應(yīng)后生成C和D共2.8克,且消耗的反應(yīng)物B的質(zhì)量為( )
A.1.6克
B.1.2克
C.0.3克
D.0.9克
通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們知道化學(xué)方程式是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種非常有用的工具，利用它既可以知道反應(yīng)物和生成物及反應(yīng)條件，又可以知道反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，而且我們還可以根據(jù)化學(xué)方程式提供的信息，選擇適當?shù)奈镔|(zhì)與條件進行反應(yīng)，生成我們所需要的物質(zhì)。
質(zhì)量守恒定律教案 篇5
教學(xué)目標
1.記住質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，理解質(zhì)量守恒定律的涵義。從微觀角度認識和理解質(zhì)量守恒定律，會運用質(zhì)量守恒定律解釋、解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問題。
2.通過實驗探究活動培養(yǎng)交流和表達能力、分析和觀察能力，學(xué)習(xí)運用實驗的方法定量研究問題和分析問題的探究能力。
3.通過對化學(xué)反應(yīng)的定量研究、推理，進行辯證唯物主義觀點的教育。
教學(xué)重點
通過實驗探究，發(fā)現(xiàn)、認識質(zhì)量守恒定律，理解質(zhì)量守恒定律的涵義。
教學(xué)難點
理解質(zhì)量守恒定律的微觀解釋，會運用質(zhì)量守恒定律解釋、解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問題。
教法
啟發(fā)誘導(dǎo)法、實驗探究法
學(xué)法
觀察歸納法、自主學(xué)習(xí)法、合作探究法
教學(xué)過程
一、激趣導(dǎo)課
播放視頻《狄仁杰的迷惑》，激發(fā)興趣，提出問題并做出猜想與假設(shè)。
二、師生合作
【活動一】演示實驗---紅磷燃燒探究質(zhì)量守恒定律
1.觀察現(xiàn)象
（1）錐形瓶內(nèi)紅磷燃燒的現(xiàn)象；
�。�2）氣球的變化情況；
�。�3）托盤天平的變化情況。
2.思考
�。�1）沙子的作用？
（2）氣球的作用？
【活動二】演示實驗---鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定
【友情提示】鐵和硫酸銅溶液混合在一起就能發(fā)生反應(yīng)，這個反應(yīng)會給鐵釘?shù)耐饷嫣咨弦粚蛹t色的銅衣，非常漂亮。同時生成一種可以補血的物質(zhì)叫硫酸亞鐵。
1.操作步驟
�。�1）在小燒杯內(nèi)加入適量硫酸銅溶液，取兩根打磨干凈的鐵釘，一起放在托盤天平上稱量，將天平調(diào)節(jié)平衡。
�。�2）將打磨干凈的鐵釘放入到硫酸銅溶液中，反應(yīng)一段時間后，將盛有硫酸銅溶液和鐵釘?shù)臒旁谕斜P天平上，觀察實驗現(xiàn)象。
2.記錄實驗現(xiàn)象
�。�1）鐵釘表面有 色物質(zhì)生成，溶液由藍色變?yōu)?。
�。�2）反應(yīng)后天平 （填“平衡”或“不平衡”）。
3.得出結(jié)論質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容
化學(xué)反應(yīng)前后，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 （填“大于”、“等于”或“小于”）反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
【活動三】學(xué)生實驗
�。ㄒ唬┨妓徕c和稀鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的測定（密閉容器)
【友情提示】將稀鹽酸溶液倒進盛有碳酸鈉粉末的`燒杯中，馬上就看到大量的氣泡，即二氧化碳氣體，此外還生成了氯化鈉和水。
1.操作步驟
�。�1）在錐形瓶內(nèi)加入適量稀鹽酸，把裝有碳酸鈉粉末的氣球套在錐形瓶上，一起放在托盤天平上稱量，將天平調(diào)節(jié)平衡。
�。�2）將氣球傾斜，使氣球內(nèi)的碳酸鈉粉末倒進錐形瓶中，反應(yīng)一段時間后將錐形瓶放在托盤天平上，觀察實驗現(xiàn)象。
2.記錄實驗現(xiàn)象
�。�1）錐形瓶內(nèi)產(chǎn)生大量 ，氣球變 （填“大”或“小”）。
（2）反應(yīng)后天平 （填“平衡”或“不平衡”）。
（二）碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的測定（敞口容器）
1.操作步驟
�。�1）把盛有稀鹽酸的小試管小心的放入到裝有碳酸鈉粉末的燒杯中，一起放在托盤天平上，將天平調(diào)節(jié)平衡。
（2）取下燒杯將其傾斜，使小試管中的鹽酸進入到燒杯中，反應(yīng)一段時間后將燒杯放在托盤天平上，觀察天平是否平衡。
2.記錄實驗現(xiàn)象
�。�1）燒杯內(nèi)產(chǎn)生大量 。
�。�2）反應(yīng)后天平 （填“平衡”或“不平衡”）。
3.討論
為何出現(xiàn)托盤天平不平衡？
【設(shè)計意圖】借助碳酸鈉粉末與稀鹽酸實驗的分析與改進，幫助學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律中的“質(zhì)量總和”�！翱偤汀币馕吨迅鞣N狀態(tài)的反應(yīng)物和生成物都算在內(nèi)。如沉淀、肉眼看不見的氣體也應(yīng)考慮。
【活動四】鎂條燃燒反應(yīng)前后質(zhì)量的測定
閱讀課本，討論：
1.反應(yīng)后天平 （填“平衡”或“不平衡”）。
2.分析原因是什么？
【設(shè)計意圖】借助以上兩個實驗討論分析，幫助學(xué)生理解有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)驗證質(zhì)量守恒定律時要在密閉容器中實驗。
師生共同總結(jié)歸納：
1.質(zhì)量守恒定律內(nèi)容:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
2.注意事項：
�。�1）應(yīng)用范圍：只適用于化學(xué)變化，不包括物理變化。
�。�2）“參加反應(yīng)”的物質(zhì)，意味著沒有參加反應(yīng)（剩余）的物質(zhì)的質(zhì)量不能算在內(nèi)。
�。�3）“總和”，不能忽略氣體、沉淀。因此，有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)驗證質(zhì)量守恒定律時要在密閉容器中實驗。
�。�4）質(zhì)量守恒，而不是體積守恒。
【活動五】質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)原因
根據(jù)水電解實驗的微觀示意圖，完成下面的問題：
1.化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中， 可以分成 ，原子又可以重新組合成 。
2.在化學(xué)反應(yīng)前后，宏觀上，物質(zhì)的種類 ，元素的種類 ；微觀上，分子的種類 ，原子的種類 ，原子的數(shù)目 ，原子的質(zhì)量 （填“改變”或“不變”）。
3.分析得出質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)原因：
原子的種類不變
原子的數(shù)目不變→ 質(zhì)量守恒
原子的質(zhì)量不變
總結(jié)歸納化學(xué)反應(yīng)前后：六不變、兩改變、兩可能。
三、檢測鞏固
1.蠟燭在空氣中燃燒，蠟燭的質(zhì)量為什么會變��？
2.鐵生銹后，質(zhì)量為什么會變大？
3.在化學(xué)反應(yīng)A+B====2C+D中，10 g A物質(zhì)恰好與10 g B物質(zhì)完全反應(yīng)，若生成D物質(zhì)8 g，則生成C的質(zhì)量為___g。
4.酒精在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，能否根據(jù)這一事實，推斷出酒精中一定含有什么元素？可能含有什么元素?
四、課堂小結(jié)
質(zhì)量守恒定律
1.內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
2.原因：反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒有改變。
3.應(yīng)用：解釋一些實驗事實、進行有關(guān)計算、推測一些物質(zhì)的組成。
質(zhì)量守恒定律教案 篇6
教學(xué)目標
知識目標：
1．識記：質(zhì)量守恒定律。
2．理解：從微觀角度認識質(zhì)量守恒定律。
能力目標：
1．鍛煉動手能力、形成觀察能力以及分析解決問題的能力。
2．了解研究化學(xué)問題的方法。
情感目標：
1．形成實事求是的科學(xué)態(tài)度。
2．通過分組實驗，認識到合作與交流在科學(xué)探究中的重要作用。
教學(xué)方法
猜想、分組實驗探究、討論、歸納。
教學(xué)輔助工具
多媒體課件、實驗必備的儀器及藥品。
教學(xué)過程
一、提出問題
師：我們已經(jīng)知道化學(xué)反應(yīng)特征就是生成了其他物質(zhì)，例如：硫在氧氣中燃燒生成了二氧化硫；那么生成的二氧化硫的質(zhì)量與反應(yīng)物硫和氧氣的質(zhì)量之和之間有無變化呢？
二、猜想與假設(shè)
生—生：分組交流，討論。若反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量有變化，則可能有以下三種情況：
一組代表：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
二組代表：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
三組代表：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和小于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
師：從討論的情況看，有三種不同的意見，那么哪一種正確呢？我們不妨用實驗來驗證。
三、假設(shè)的檢驗及推理
1．制定計劃。
師：把學(xué)生分成三組：
一組：進行白磷燃燒前后質(zhì)量的測定。
二組：進行鐵釘與CuSO4溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定。
三組：進行NaOH溶液與CuSO4溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定。
2．進行實驗。
生一生：要求學(xué)生根據(jù)教師的指導(dǎo)，自行設(shè)計簡單的化學(xué)實驗方案，并能積極分工、協(xié)作、共同順利地完成實驗。
3．收集證據(jù)。
生—生：根據(jù)現(xiàn)象進行討論、歸納，然后請各小組組長代表本組對所做的實驗做小結(jié)，自然地得出結(jié)論。
四、發(fā)現(xiàn)規(guī)律
生：三個組的小結(jié)情況：
一組：磷燃燒后有白色煙生成即生成了五氧化二磷，但反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。
二組：鐵在CuSO4溶液中反應(yīng)，鐵絲上附著紅色的物質(zhì)；溶液由藍色變成淺綠色，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量之和仍然不變。
三組：無色NaOH溶液與藍色的CuSO4溶液反應(yīng)，生成藍色絮狀沉淀，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量之和還是不變。
師：通過學(xué)生小結(jié)發(fā)言，教師歸納、評價得出質(zhì)量守恒定律，請一個學(xué)生敘述。
生：參加化學(xué)反應(yīng)的各物物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
生：為什么參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和會等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和呢？
五、解釋與討論
師：教師先演示有關(guān)“化學(xué)變化中分子被破壞，原子重新組合成其他物質(zhì)的分子”的動畫課件，給學(xué)生必要的啟迪。
生—生：（討論、歸納）
參加反應(yīng)的.各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和
師：從以上的討論可以看出物質(zhì)的質(zhì)量之和之所以不變，是因為在化學(xué)反應(yīng)中原子沒有變。
生：質(zhì)量守恒定律是否對任何化學(xué)反應(yīng)都適用呢？
六、反思與評價
生—生：（學(xué)生繼續(xù)分組進行實驗）
實驗1：蠟燭燃燒前后天平的變化。
實驗2：鎂條燃燒前后的質(zhì)量變化。
師—生：（討論）
1．上面兩個實驗的結(jié)果與你實驗前的預(yù)測相同嗎？為什么會出現(xiàn)這樣的實驗結(jié)果？
2．對于磷燃燒的實驗，如果玻璃管上端沒有系小氣球，將會出現(xiàn)什么結(jié)果？
3．如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會出現(xiàn)什么實驗結(jié)果？
師：（歸納、總結(jié)）
再以碳在氧氣中燃燒生成CO2為例，從化學(xué)反應(yīng)中分子、原子的變化情況說明只要是化學(xué)反應(yīng)必定符合質(zhì)量守恒定律。
七、遷移與應(yīng)用
遷移：供給一組題目進行反饋。
應(yīng)用：用質(zhì)量守恒定律解釋日常生活中遇到的各種化學(xué)現(xiàn)象。
板書設(shè)計
課題二質(zhì)量守恒定律
一、質(zhì)量守恒定律
參加化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
二、質(zhì)量守恒定律的解釋
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
質(zhì)量守恒定律教案 篇7
教學(xué)目的：
1、知識；通過實驗測定，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的原因。
2、能力：初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實驗方法來定量研究問題和分析問題的能力。
3、思想教育：培養(yǎng)學(xué)生由感性到理性，由個別到一般的認識方法。
重點難點：
對質(zhì)量守恒定律涵義的`理解和運用。
教學(xué)方法：
實驗探討法。
教學(xué)用具：
儀器：托盤天平、燒杯、試管、錐形瓶、玻璃棒、酒精燈等。
藥品：白磷、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液、FeCl3、溶液等。
教學(xué)過程
問題引入：化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的種類發(fā)生了變化，那么，化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生變化?是增加?是減少?還是不變呢?下面讓我們通過實驗來研究一下
學(xué)生首先思考、讓學(xué)生產(chǎn)生學(xué)習(xí)興趣。
教師演示實驗：
(1)白磷燃燒前、后質(zhì)量的.測定。
(2)硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)前、后質(zhì)量的測定
稱量記錄：
反應(yīng)前的總質(zhì)量(錐形瓶+空氣+白磷)是?克。反應(yīng)后的總質(zhì)量是?克。
實驗小結(jié)：反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量與反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系是相等的關(guān)系。
通過實驗培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和記錄實驗的方法
問題討論：化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的結(jié)論是否具有普遍的意義?
學(xué)生思考后，師生共同歸納實驗事實，總結(jié)實驗規(guī)律。即參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這就是我們這節(jié)課要學(xué)習(xí)的知識。
質(zhì)量守恒定律教案 篇8
教學(xué)目標
一、知識目標:
�。�1）通過對化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物及生成物質(zhì)量的實驗測定，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的含義及守恒的原因。
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律能解釋一些簡單的實驗事實，能推測物質(zhì)的組成。
二、能力目標:
提高學(xué)生實驗、思維能力，初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實驗的方法來定量研究問題和分析問題的能力。
三、德育目標:
(1)通過對實驗現(xiàn)象的觀察、記錄、分析，學(xué)會由感性到理性、由個別到一般的 研 究問題的科學(xué)方法，培養(yǎng)學(xué)生嚴謹求實、勇于探索的科學(xué)品質(zhì)及合作精神。
(2)使學(xué)生認識永恒運動變化的物質(zhì) ，即不能憑空產(chǎn)生，也不能憑空消失的道理。滲透物質(zhì)不滅定律的辯證唯物主義的觀點。
教學(xué)重點
對質(zhì)量守恒定律涵義的理解和運用。
教學(xué)難點
應(yīng)用多媒體教學(xué)從化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)去認識質(zhì)量守恒定律及質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用
教學(xué)步驟
(一)明確目標
(二)整體感知
本節(jié)通過精心設(shè)疑，實驗探究，劉不同化學(xué)反應(yīng)進行觀察、測定、分析、推理得出質(zhì)量守恒定律，然后分析實質(zhì)，深化認識，并聯(lián)系實際，在應(yīng)用中加探理解，為學(xué)習(xí)化學(xué)方程式準備理論依據(jù)，為學(xué)好化學(xué)用語奠定基礎(chǔ)。
(三)教學(xué)過程
[復(fù)習(xí)提問]：什么是化學(xué)變化？化學(xué)變化的實質(zhì)是什么？
[引入]：由分子構(gòu)成的物質(zhì)在化學(xué)變化中分子先裂解成原子，原子再重新組合成新分子，新分子再聚集成新物質(zhì)（邊講解邊板書）。這說明在化學(xué)變化中分子發(fā)生了變化，在化學(xué)變化前后分子的種類發(fā)生了變化；而原子本身在化學(xué)變化前后并沒有發(fā)生變化，只是重新組合。因此在化學(xué)變化前后原子的種類并沒有發(fā)生變化。這是從質(zhì)的方面來研究化學(xué)變化，今天我們就從量的方面來研究、分析化學(xué)變化。
[板書]：一.質(zhì)量守恒定律
[講解]：化學(xué)變化中有新物質(zhì)生成，那么反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間究竟有什么關(guān)系？反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是增加、是減少、還是不變呢？讓我們通過實驗來探討。
[板書]：實驗一：CuSO4與NaOH的反應(yīng)
[實驗]：演示課本第70頁：實驗4-2
[學(xué)生活動]：認真觀察、思考。
[總結(jié)板書]：
a.現(xiàn)象：有藍色沉淀生成反應(yīng)后天平仍然保持平衡
b.結(jié)論：反應(yīng)物的總質(zhì)量＝生成物的總質(zhì)量
c.表達式：CuSO4 + NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2
[講解]：在這個實驗中，最后天平仍處于平衡，說明反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量相等，從眾多實驗事實中得出化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的共性。
[板書]：1.質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的.各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
[提問]：為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？
[目的]：(不失時機，再次提問)引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)(從宏觀－微觀分析說明)上去認識質(zhì)量守恒定律。(有條件的話應(yīng)用多媒體教學(xué)軟件分析原因。)
[總結(jié)板書]：2.質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)：在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)沒有發(fā)生變化，原子的質(zhì)量也沒有發(fā)生變化。
二.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用
[提問]：鎂條燃燒后，生成氧化鎂的質(zhì)量比鎂條增加了，蠟燭燃燒后完
全消失了，這些反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律嗎？
[目的]：啟發(fā)學(xué)生思考，組織討論，由學(xué)生做出正確的解釋。
[結(jié)論]：符合質(zhì)量守恒定律。
[目的意圖]：發(fā)散思維，加深對質(zhì)量守恒定律中關(guān)鍵字詞“參加化學(xué)反應(yīng)”和“質(zhì)量總和”等)的理解和認識。
(四)總結(jié)、擴展
1.質(zhì)量守恒定律的原因歸納為四不變：
宏觀：化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變
微觀（實質(zhì)）：原子的種類不變
原子的個數(shù)沒有增減
原子的質(zhì)量沒有變化
2.理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時注意以下幾點
(1)質(zhì)量守恒定律是通過研究不同化學(xué)反應(yīng)，從而揭示反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系的定律。因此它是一切化學(xué)反應(yīng)必然遵循的一個定律(注：物理變化不屬于此定律)。
(2)質(zhì)量守恒定律研究的內(nèi)容僅是指“質(zhì)量”不能任意推廣到其他物理量。
(3)守恒的數(shù)量是“總質(zhì)量”，是指參加反應(yīng)的所有反應(yīng)物和所有生成物的總質(zhì)量，不是部分反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。
(4)守恒的范圍是：“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”，運用此定律時其他沒有參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)，不能計算在內(nèi)。
布置作業(yè)
1.閱讀課本第70頁3－5段。
2.完成課后題。
3.預(yù)習(xí)第二節(jié)。
質(zhì)量守恒定律教案 篇9
一、教學(xué)目標
�。�1）理解質(zhì)量守恒定律的含義，并學(xué)會運用質(zhì)量守恒定律解釋和解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問題。
�。�2）引導(dǎo)學(xué)生進行質(zhì)量守恒定律的探究，初步培養(yǎng)學(xué)生定量研究問題的能力。
（3）能從微觀的角度分析在一切化學(xué)反應(yīng)里質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因
二、教學(xué)重點
通過實驗探究認識質(zhì)量守恒定律。
三、教學(xué)難點
從微觀的角度解釋質(zhì)量守恒定律以及質(zhì)量守恒定律的`運用。
四、教學(xué)準備
制作多媒體課件，內(nèi)容是科學(xué)探究的過程及其質(zhì)量守恒定律的微觀過程；白磷、細沙、錐形瓶、玻璃管、氣球、塞子、酒精燈、鑷子、天平（帶砝碼）、鐵釘、砂紙、硫酸銅溶液、燒杯、碳酸鈉、稀鹽酸、藥匙、鎂帶、石棉網(wǎng)、坩堝鉗等。
五、教學(xué)過程
復(fù)習(xí)：請同學(xué)們寫出下列反應(yīng)的`文字表達式：
�。�1）磷在氧氣中燃燒。
�。�2）氯酸鉀受熱分解。
提問：我們判斷是否發(fā)生化學(xué)變化的依據(jù)是什么?
回答：有新的物質(zhì)生成。
提出問題：那么物質(zhì)發(fā)生化學(xué)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量是否改變呢？請同學(xué)們提出你們的猜想。
提出猜想：
1、化學(xué)反應(yīng)后，物質(zhì)的總質(zhì)量變大。
2、化學(xué)反應(yīng)后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變。
3、化學(xué)反應(yīng)后，物質(zhì)的總質(zhì)量變小。
過渡：這節(jié)課我們就來研究一下化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量之和的關(guān)系。那么我們主要使用的儀器是什么呢？
學(xué)生回答：托盤天平。
講述：非常正確。下面我們就用托盤天平來證實一下上述我們提出的猜想。
科學(xué)探究1：白磷燃燒前后質(zhì)量的測定
實驗步驟：
1、將裝有少量白磷并鋪有細沙的錐形瓶放在托盤天平上稱量。
2、加熱玻璃管使白磷燃燒（砝碼不用取下），注意觀察反應(yīng)現(xiàn)象。
3、冷卻后第二次稱量，觀察天平是否平衡。
現(xiàn)象：
1、白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，放熱。
2、氣球先鼓起后癟下。
3、天平仍平衡。
文字表達式: 磷+氧氣，點燃，五氧化二磷。
結(jié)論：反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量=反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量。
思考：
1、錐形瓶底部為何要鋪細紗？
2、玻璃管有何作用？
3、氣球為什么會出現(xiàn)這種變化？
4、能否將玻璃管換成玻璃棒，一端不系氣球？
回答：
1、防止集氣瓶底炸裂。
2、引燃白磷。
3、反應(yīng)放出的熱使瓶內(nèi)氣體膨脹。
4、不能，由于氣壓過大，瓶塞易被沖出。
科學(xué)探究2：鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定
實驗步驟：
1、將幾根打磨過的鐵釘與燒杯中的硫酸銅溶液一起放在托盤天平上稱量。
2、將鐵釘放入硫酸銅溶液中，靜置1~2分鐘（砝碼不用取下），注意觀察鐵釘及溶液的變化。
3、再將燒杯放在托盤天平上第二次稱量，觀察天平是否平衡。
現(xiàn)象：
1、鐵釘表面有紅色物質(zhì)生成。
2、溶液顏色由藍色變成淺綠色。
3、天平仍平衡。
文字表達式：硫酸銅+鐵→硫酸亞鐵+銅。
結(jié)論：反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量=反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量。
質(zhì)量守恒定律教案 篇10
教學(xué)目標：
1、 通過探究實驗，得出質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。
2、 采用思考、交流、討論、分析、得出結(jié)論的方法，進一步了解質(zhì)量守恒的原因。
3、通過鞏固練習(xí)體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。
教學(xué)模式：
猜想→探究→得出結(jié)論→應(yīng)用
教學(xué)重點和難點：
1、 質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。
2、 質(zhì)量守恒定律的原因。
3、 應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解決生活中的實際問題。
教學(xué)方法：
啟發(fā)式、實驗探究式、交流討論式
教具準備：
多媒體及課件、白磷、錐形瓶、托盤天平、硫酸銅溶液、鐵絲、蠟燭、鎂帶、酒精燈、燒杯、濾紙、玻璃片等。
教學(xué)過程：
新課導(dǎo)入：
復(fù)習(xí)：
1、寫出下列反應(yīng)的`文字表達式：
�。�1） 磷在氧氣中燃燒；
（2） 高錳酸鉀受熱分解。
2、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？
引言：在化學(xué)反應(yīng)中原子是不變的，那么在化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變？
猜想：可能變大、可能變小、可能不變。
�。ㄍㄟ^實驗探究驗證猜想是否正確）
[演示實驗]白磷燃燒前后質(zhì)量的測定。
�。ㄓ^察實驗現(xiàn)象并討論，與猜想是否相同。）
[過渡]剛才是老師通過實驗探究得出了結(jié)論，那么是不是一切的化學(xué)反應(yīng)都存在相同的現(xiàn)象呢？下面請同學(xué)們自己動手運用桌面上的儀器及藥品探究一下“硫酸銅溶液與鐵絲反應(yīng)前后質(zhì)量的測定”。
[學(xué)生實驗探究]分組活動。探究、討論、交流、記錄、發(fā)言、分析、總結(jié)。
�。ㄐ〗Y(jié)）質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。
[反饋練習(xí)]質(zhì)量守恒定律應(yīng)用于一些簡單的計算。
[問題思考]為什么一切的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律呢？
[學(xué)生討論]通過學(xué)生的思考、分析、討論得出原因。
[分析]教師通過多媒體演示從微觀上進行分析。
[過渡]那么下面我們來觀察一下下面的化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量總和將怎樣變化？
[探究實驗]蠟燭的燃燒和鎂帶的燃燒。
（由學(xué)生探究后思考、交流、討論、分析原因）
[提出問題]如何改進實驗？
[反饋練習(xí)]見投影
[小結(jié)]學(xué)生敘述他們個人的收獲。
[作業(yè)]《百分達標》相關(guān)的練習(xí)。
質(zhì)量守恒定律教案 篇11
一、教學(xué)目標
1.能掌握質(zhì)量守恒定律，并從微觀角度理解。
2.通過實驗探究，提高觀察、分析、解決問題的能力。
3.培養(yǎng)從微觀的視角看世界的意識。
二、教學(xué)重難點
【重點】質(zhì)量守恒定律的理解和運用。
【難點】從微觀角度理解質(zhì)量守恒定律。
三、教學(xué)過程
(一)問題導(dǎo)入
教師提問：化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的種類發(fā)生了變化，那總質(zhì)量是否發(fā)生變化呢?
(二)探究新知
【猜想與假設(shè)】①變大；②不變；③變小。
【設(shè)計實驗】①白磷燃燒實驗；②鐵釘與Cu2SO4溶液反應(yīng)；③NaOH溶液與Cu2SO4溶液。反應(yīng)。
【進行實驗】分組進行，記錄現(xiàn)象和數(shù)據(jù)。
【分析討論】①反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)及其變化；②反應(yīng)前后質(zhì)量變化情況。
【得出結(jié)論】參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的'質(zhì)量總和。
【教師講解】這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。并強調(diào)關(guān)鍵詞:①參加；②化學(xué)反應(yīng)；③總質(zhì)量。
【動畫解釋】化學(xué)反應(yīng)就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)(反應(yīng)物)的原子重新組合而生成其他物質(zhì)(生成物)的過程，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒有改變。
(三)拓展提升
【分組實驗】①蠟燭燃燒；②鎂條燃燒。
【提出問題】實驗的結(jié)果與實驗前預(yù)測相同嗎?為什么會出現(xiàn)這樣的實驗結(jié)果?
【學(xué)生回答】沒有將消耗或生成的氣體收集計算在內(nèi)。
(四)小結(jié)作業(yè)
小結(jié):學(xué)生交流實驗中的問題。
作業(yè):思考白磷燃燒實驗中，如果玻璃管上端沒有系小氣球，將會出現(xiàn)什么結(jié)果?
質(zhì)量守恒定律教案 篇12
教學(xué)目標：
識記并理解：質(zhì)量守恒定律
教學(xué)重點：
質(zhì)量守恒定律在日常生活中的應(yīng)用
教學(xué)難點：
質(zhì)量守恒定律成立的原因
教學(xué)方法：
實驗引導(dǎo)法:設(shè)問——實驗——歸納——總結(jié)——練習(xí)
教學(xué)用具：
實驗儀器、藥品及多功能實物投影
教學(xué)過程：
一、復(fù)習(xí)引入：
請寫出下列反應(yīng)的文字表達式：
1、實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的文字表達式；
2、實驗室制取氫氣的文字表達式；
3、表現(xiàn)氫氣的還原性的文字表達式。
實物投影：學(xué)生寫出的三個文字表達式。
思考：從三個文字表達式中可以得到哪些信息？（反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件，定性說明化學(xué)反應(yīng)）
引入：10g氯酸鉀分解后可生成多少g氧氣？若出現(xiàn)這樣的問題應(yīng)該如何解決？
學(xué)習(xí)了本章的內(nèi)容，這樣的問題就容易解決了。
投影：第四章 化學(xué)方程式
講述：為了了解反應(yīng)物和生成物質(zhì)量之間的關(guān)系，我們先來看一個演示實驗。
投影：演示 白磷的燃燒
觀察：實驗現(xiàn)象 比較：反應(yīng)前后系統(tǒng)質(zhì)量的變化
實驗操作：稱量反應(yīng)前系統(tǒng)的質(zhì)量；點燃白磷；稱量反應(yīng)后系統(tǒng)的總質(zhì)量
實物投影：天平指針在反應(yīng)前后保持一致。
投影：實驗分析：磷（P）+氧氣（O2） 點燃 五氧化二磷（P2O5）
講述：由于錐形瓶及儀器質(zhì)量不變，因此可以得出以下結(jié)論：
投影：M（P）+M（O2）=M（P2O5）
學(xué)生 氫氧化鈉和硫酸銅的反應(yīng)
投影：實驗步驟：
1、將氫氧化鈉和硫酸銅分別裝入燒杯和小試管中；
2、稱量反應(yīng)前系統(tǒng)的總質(zhì)量；
3、將氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液混合；
4、稱量反應(yīng)后系統(tǒng)的總質(zhì)量，并比較質(zhì)量的變化。
學(xué)生分組實驗，教師巡回指導(dǎo)。
投影：實驗分析：
硫酸銅（CuSO4）+氫氧化鈉（NaOH） 氫氧化銅（Cu（OH）2）+硫酸鈉（Na2SO4）
藍色溶液 無色透明溶液 藍色沉淀 無色透明溶液
學(xué)生思考：從上述實驗中可以得到什么結(jié)論？
M（CuSO4）+M（NaOH）=M（Cu（OH）2）+（Na2SO4）
二、講授新課：
思考：由以上兩個實驗可知，化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物質(zhì)量之間有什么關(guān)系？
投影：第一節(jié)質(zhì)量守恒定律
1、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
ΣM（反應(yīng)物）=ΣM（生成物）
過度：僅僅以兩個實驗是否可以說明這個定律呢？
思考：是否所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律？
問題1：2g鎂在空氣中燃燒，生成的氧化鎂的質(zhì)量為什么不等于2g？
問題2：10g氯酸鉀加熱后，生成氧氣的`質(zhì)量為什么小于10g？
學(xué)生討論并解決問題1和問題2。
投影：
2、質(zhì)量守恒定律的使用范圍：
質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學(xué)反應(yīng)
3、質(zhì)量守恒定律成立的原因：
投影：思考并討論：只守恒定律為什么可以成立？
提示：從化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)和化學(xué)變化前后各種微粒的種類及數(shù)目的變化方面考慮。
學(xué)生討論：以小組為單位進行討論，討論結(jié)束后各小組代表發(fā)言，綜合討論結(jié)果。
講述：以P+O2 點燃 P2O5為例。
反應(yīng)前后：改變——分子種類
不變——元素種類、原子種類、原子個數(shù)
投影： 改變 分子種類
元素種類
化學(xué)變化前后 不變 原子種類 質(zhì)量守恒定律成立的原因
原子個數(shù)
三、課堂小結(jié)：
1、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容
2、質(zhì)量守恒定律的適用范圍
3、質(zhì)量守恒定律成立的原因
學(xué)生練習(xí)
整合集訓(xùn)P41 1、2
作業(yè)：課本P70 1、2
質(zhì)量守恒定律教案 篇13
一、教學(xué)目標
【知識與技能目標】
認識質(zhì)量守恒定律；能夠進行簡單的實驗探究質(zhì)量守恒定律；能夠運用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)實驗和生活現(xiàn)象。
【過程與方法目標】
通過實驗探究，提高動手操作能力和交流表達的能力。
【情感態(tài)度與價值觀目標】
通過實驗探究，建立嚴謹求實的態(tài)度、自主探究的意識；能夠主動與他人討論和交流、表達自己觀點。
二、教學(xué)重難點
【重點】
質(zhì)量守恒定律的實驗探究及運用。
【難點】
對質(zhì)量守恒定律的理解及運用。
三、教學(xué)過程
引言：“遙想公瑾當年，小喬初嫁了。雄姿英發(fā)，羽扇綸巾，談笑間，檣櫓灰飛煙滅”。歷史學(xué)家聽到這里會說這是一個悲傷的史實；地理學(xué)家會從風(fēng)向的角度分析失敗的原因；化學(xué)家會說，這發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。我們就來研究研究這個反應(yīng)。赤壁之火，使曹軍百萬雄師，化為灰燼。明顯發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減小了；而鐵生銹后是質(zhì)量增加了；而1774年，拉瓦錫做的氧化汞分解的實驗，得出反應(yīng)物的質(zhì)量等于生成物的質(zhì)量�；瘜W(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量到底是如何變化的，我們一起來探究一下。
環(huán)節(jié)一：新課講授
引導(dǎo)學(xué)生得出探究的內(nèi)容是稱量反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量。儀器是托盤天平。
讓學(xué)生看課本的`方案一，看看有什么問題么?
學(xué)生1：為什么在玻璃管上套一個氣球?
教師引導(dǎo)學(xué)生回答：五氧化二磷是白煙，防止白煙逸出，要設(shè)計成封閉體系。
教師追問：錐形瓶底部為什么鋪細砂?
學(xué)生通過回憶得出：防止瓶底炸裂。
請學(xué)生分組進行實驗探究，測其反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。
請學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象，記錄反應(yīng)前后的質(zhì)量，分析結(jié)論。m1≈m2。
接著探究方案二。先讓學(xué)生看課本的實驗步驟，學(xué)生沒有疑問，開始進行實驗，仔細觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論。
現(xiàn)象：藍色溶液變成淺綠色；托盤天平的示數(shù)不變。
結(jié)論：m1=m2。
這兩個實驗得出結(jié)論：反應(yīng)前后質(zhì)量不變。
歸納小結(jié)：質(zhì)量守恒定律是指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
環(huán)節(jié)二：拓展提升
百萬雄師化為灰燼，質(zhì)量減��；鐵生銹質(zhì)量增加是不是不符合質(zhì)量守恒定律?為什么?
引導(dǎo)學(xué)生回答：未計入氣體的質(zhì)量。
歸納提升：質(zhì)量守恒定律應(yīng)用時注意
(1)反應(yīng)物各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和
(2)只適用于化學(xué)變化。
環(huán)節(jié)三：小結(jié)作業(yè)
小結(jié)：師生共同總結(jié)質(zhì)量守恒定律。
課后作業(yè)：紙燒成灰；蠟燭燃燒；蠟燭融化符不符合質(zhì)量守恒定律?
質(zhì)量守恒定律教案 篇14
教材分析
�。ㄒ唬┙虒W(xué)內(nèi)容分析
本課的主要內(nèi)容是質(zhì)量守恒定律，是九年級化學(xué)第五單元課題1的內(nèi)容。本節(jié)課，包括質(zhì)量守恒定律的涵義、質(zhì)量守恒的原因及其應(yīng)用。通過一系列探究活動，引導(dǎo)學(xué)生從量的方面去研究并得出化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律。并從微觀角度使學(xué)生充分理解化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒的原因。因此，質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的一個重要化學(xué)規(guī)律，是分析物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系的理論依據(jù)，是學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)的認識從“質(zhì)”到“量”的過渡前提，也為化學(xué)方程式的書寫和計算的教學(xué)做好理論準備，它的應(yīng)用貫穿于整個中學(xué)化學(xué)。所以本節(jié)內(nèi)容在初中化學(xué)里有著承上啟下的作用。因此，本課內(nèi)容不僅是本單元的一個重點，也是整個中學(xué)化學(xué)的教學(xué)重點之一。
（二）教學(xué)對象分析
初三剛開設(shè)化學(xué)課，學(xué)生情緒和心理都處于比較興奮、好奇狀態(tài)，學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣較高。通過一階段的學(xué)習(xí)，學(xué)生對分子和原子、元素、化學(xué)式，及對化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)發(fā)生了質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定的認識，并初步掌握了一些簡單的化學(xué)反應(yīng)和簡單的化學(xué)實驗基本操作技能，而對化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)和化學(xué)探究學(xué)習(xí)的方法尚處于啟蒙階段。針對這些情況，我采用小組實驗探究的方法，鼓勵學(xué)生動手、動腦，讓每個學(xué)生參與到學(xué)習(xí)中來。因此，在實驗中觀察，在觀察中討論，在討論中形成共識，不僅使學(xué)生學(xué)到新的化學(xué)知識，也可使學(xué)生對化學(xué)知識的內(nèi)在聯(lián)系及化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)有更深的理解。因為初中學(xué)生抽象思維能力較弱，特別是從分子原子角度去解釋質(zhì)量變化的能力還很有限，因此從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律并能初步運用質(zhì)量守恒定律確定為教學(xué)難點。
�。ㄈ┙虒W(xué)環(huán)境分析
因為本節(jié)課在理解質(zhì)量守恒定律的涵義和化學(xué)變化質(zhì)量守恒的原因的基礎(chǔ)上，能運用質(zhì)量守恒定律解釋、解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問題。初中生的思維方式要求逐步由形象思維向抽象思維過渡，在此過程仍需以一些感性認識作為依托，我借助實驗或多媒體手段，加強知識直觀性和形象性，以便學(xué)生理解和掌握。
教學(xué)目標
（一）知識與技能：
1.理解質(zhì)量守恒定律的涵義和化學(xué)變化質(zhì)量守恒的原因。
2.能運用質(zhì)量守恒定律解釋、解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問題。
�。ǘ┻^程與方法：
1.通過定量實驗，探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，體會科學(xué)探究的方法。
2.通過學(xué)生之間的討論交流，對質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)作出解釋，培養(yǎng)學(xué)生分析及推理能力。
（三）情感態(tài)度與價值觀：
1.通過實驗探究，培養(yǎng)學(xué)生嚴謹求實的科學(xué)態(tài)度。通過史實資料，學(xué)習(xí)科學(xué)家開拓創(chuàng)新的精神，產(chǎn)生“自己的研究和科學(xué)家相似”的自豪感和滿足感。
2.通過小組合作探究讓學(xué)生體會成功的樂趣，培養(yǎng)學(xué)生團結(jié)協(xié)作的團隊精神。
教學(xué)重點、難點
（一）教學(xué)重點
質(zhì)量守恒定律的探究活動并正確理解質(zhì)量守恒定律的涵義和化學(xué)變化質(zhì)量守恒的原因。
�。ǘ┙虒W(xué)難點
對質(zhì)量守恒定律的微觀解釋及應(yīng)用。
教學(xué)過程
1、溫故知新導(dǎo)入新課
請大家思考一下，我們在前面學(xué)過很多化學(xué)反應(yīng)，你能用符號表達式列舉一下嗎？從這些反應(yīng)中，我們知道反應(yīng)物、生成物及其元素組成和反應(yīng)條件，那么化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量有怎樣的關(guān)系？請大家猜想一下，你認為化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量，反應(yīng)物和生成物之間，在質(zhì)量上有什么關(guān)系呢？今天我們共同學(xué)習(xí)新課。
[整合意圖]利用身邊實例創(chuàng)設(shè)情境，引出本節(jié)課學(xué)習(xí)內(nèi)容，體現(xiàn)化學(xué)來源于生活，引導(dǎo)學(xué)生能把研究化學(xué)的思想從定性拓展到定量。
2、引入故事推進新課
播放《狄仁杰探案》故事，讓學(xué)生思考故事中的問題，我們要研究化學(xué)變化前后，反應(yīng)物的總質(zhì)量和生成物的總質(zhì)量存在著怎樣的關(guān)系，同學(xué)們猜想一下有幾種可能情況？
[整合意圖]激發(fā)學(xué)生興趣，引起求知欲，為實驗探究打下基礎(chǔ)。
[學(xué)生猜想一]：反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量。
[學(xué)生猜想二]：反應(yīng)物的總質(zhì)量大于生成物的總質(zhì)量。
[學(xué)生猜想三]：反應(yīng)物的總質(zhì)量小于生成物的.總質(zhì)量。
[設(shè)問]：究竟哪一種猜想是正確的呢？暫且不作評判，讓我們通過實驗探究驗證。
�。�1）教師演示：方案一（白磷燃燒前后質(zhì)量的測定）。
�。�2）教師演示前介紹儀器及操作方法并提出問題：為什么瓶塞要塞緊形成密封容器？玻璃管上方為什么套一氣球？仔細觀察實驗現(xiàn)象。
�。�3）小組討論并派代表回答。
�。�4）師生活動：借助于PPT課件引導(dǎo)學(xué)生分析反應(yīng)前后分別測得的是哪些物質(zhì)的總質(zhì)量，得出參加反應(yīng)的白磷和氧氣的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的五氧化二磷的質(zhì)量。
�。�5）學(xué)生總結(jié)交流得出結(jié)論：參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。
[整合意圖]：小組同學(xué)一起合作體驗發(fā)現(xiàn)問題、提出問題、分析問題和解決問題的科學(xué)研究過程，培養(yǎng)學(xué)生團結(jié)合作、嚴謹求實的科學(xué)態(tài)度。同時通過多媒體課件引導(dǎo)學(xué)生對反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量進行分析，使實驗結(jié)果更加直觀，從而得出本實驗的結(jié)論。
教師提出問題：反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和是否具有普遍性呢？同學(xué)們自己親自探究一下。
學(xué)生活動：探究方案二、三
�。�1）（A組）學(xué)生探究：鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定。（B組）學(xué)生探究：碳酸鈉粉末與鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的測定。
（2）學(xué)生活動：交流實驗現(xiàn)象、實驗結(jié)論、填寫實驗記錄。
（3）A組同學(xué)與老師結(jié)論相同，B組同學(xué)反應(yīng)后質(zhì)量減輕了，找同學(xué)分析原因。
引出問題：如何改進裝置不讓氣體擴散掉一起稱量？
[整合意圖]：通過學(xué)生親自體驗，不僅體驗到成功的喜悅，同時懂得有氣體參加或氣體生成的化學(xué)反應(yīng)要在密閉容器稱量才能使天平平衡。
�。�4）教師板書：一、質(zhì)量守恒定律概念
�。�5）師生活動：引導(dǎo)學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)涵，了解質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)過程
①指“參加”反應(yīng)的物質(zhì)，未反應(yīng)完的物質(zhì)不計算在內(nèi)。
�、谶m用于“化學(xué)反應(yīng)”，不適用于物理變化。
�、壑阜磻�(yīng)或生成的“各種物質(zhì)”的質(zhì)量守恒，包括固體、液體、氣體都要考慮。
[整合意圖]：本環(huán)節(jié)通過兩組學(xué)生實驗旨在讓學(xué)生親身體驗科學(xué)探究過程，通過實驗、分析、討論、表達交流而得出化學(xué)變化中普遍遵循的規(guī)律——質(zhì)量守恒定律，證實了自己的猜想，并體驗成功的喜悅。通過史實資料，學(xué)習(xí)科學(xué)家開拓創(chuàng)新的精神。
3、創(chuàng)設(shè)情境引起質(zhì)疑
當遇到某些化學(xué)變化前后物質(zhì)質(zhì)量“不守恒”的假象時，我們該怎樣去面對呢？同學(xué)們能不能幫助狄仁杰解答一下他的疑問嗎？
�、傧灎T燃燒時慢慢變短，反應(yīng)后質(zhì)量減輕。
②鐵刀放在空氣中一段時間后質(zhì)量增重。
這符合質(zhì)量守恒定律嗎？如何解釋？
師生總結(jié)：質(zhì)量守恒定律是一切化學(xué)反應(yīng)都遵循的普遍規(guī)律。
[整合意圖]讓學(xué)生在實驗中形成問題沖突，并通過學(xué)生的討論交流，使學(xué)生進一步加深對質(zhì)量守恒定律的理解，激發(fā)了學(xué)生的興趣，開拓了學(xué)生的思維，培養(yǎng)了學(xué)生的科學(xué)探究能力以及開拓創(chuàng)新的精神。
4.運用多媒體課件展示水分解過程
觀看模擬動畫一水分子的分解，引導(dǎo)學(xué)生分析化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒定律的原因教師活動板書：二、質(zhì)量守恒原因的解釋
[整合意圖]讓學(xué)生在觀看模擬動畫一水分子分解的基礎(chǔ)上，充分理解質(zhì)量守恒的原因、突破難點，通過師生共同討論而總結(jié)出質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)。
[整合意圖]應(yīng)用理解，釋疑解惑，形成首尾呼應(yīng)。
5、鞏固練習(xí)知識拓展
6、課堂反思
通過本課題，你獲得了哪些知識？認識有什么提高？把你的認識和體會與大家共享。
[整合意圖]學(xué)習(xí)的反思是一個知識內(nèi)化、認識提高、情感升華的過程。旨在讓學(xué)生學(xué)會歸納、學(xué)會總結(jié)、學(xué)會感悟，避免了傳統(tǒng)教學(xué)中教師包辦課堂小結(jié)的做法，培養(yǎng)了學(xué)生歸納知識的能力，增強了他們對學(xué)習(xí)方法的感悟。
板書設(shè)計：
課題1質(zhì)量守恒定律
一、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
二、質(zhì)量守恒定律守恒原因
化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：分子破裂，原子的重新組合原子的種類不變
微觀上原子的種類不變、原子的數(shù)目不變、原子的質(zhì)量不變
教學(xué)反思：
本節(jié)課采用以問題教學(xué)為中心，實驗探究的學(xué)習(xí)方式。系統(tǒng)地對學(xué)生進行引導(dǎo)，既關(guān)注學(xué)生的學(xué)習(xí)過程，更注重學(xué)生的興趣激發(fā)。學(xué)生積極參與，主動進行討論和交流，師生間形成良性互動效應(yīng)。采用現(xiàn)代化教學(xué)方法與手段，力求做到重點突出，難點突破，學(xué)生不僅得了知識和技能，同時也培養(yǎng)了認真扎實的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)探索的學(xué)習(xí)方法，真正體現(xiàn)“知識與技能”、“過程與方法”、“情感態(tài)度與價值觀”等目標融為一體的化學(xué)教學(xué)觀。
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