(集合)初中化學方程式大全15篇
初中化學方程式大全1
�。ㄒ唬┳钚」稊�(shù)法
這種適合常見的難度不大的方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在這個反應式中右邊氧原子個數(shù)為2，左邊是3，則最小公倍數(shù)為6，因此KClO3前系數(shù)應配2，O2前配3，式子變?yōu)椋?KClO3→KCl+3O2↑，由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)?個，則KCl前應配系數(shù)2，短線改為等號，標明條件即：
2KClO3==2KCl+3O2↑
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這種方法適用于化學方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平從先出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起。O2內(nèi)有2個氧原子，無論化學式前系數(shù)為幾，氧原子總數(shù)應為偶數(shù)。故右邊H2O的系數(shù)應配2（若推出其它的`分子系數(shù)出現(xiàn)分數(shù)則可配4），由此推知C2H2前2，式子變?yōu)椋?C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系數(shù)應為4，最后配單質(zhì)O2為5，把短線改為等號，寫明條件即可：
2C2H2+5O2==4CO2+2H2O
�。ㄈ┯^察法配平
有時方程式中會出現(xiàn)一種化學式比較復雜的物質(zhì)，我們可通過這個復雜的分子去推其他化學式的系數(shù)，例如：Fe+H2O──Fe3O4+H2 初中政治，F(xiàn)e3O4化學式較復雜，顯然，F(xiàn)e3O4中Fe來源于單質(zhì)Fe，O來自于H2O，則Fe前配3，H2O前配4，則式子為：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2由此推出H2系數(shù)為4，寫明條件，短線改為等號即可：
3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2
初中化學方程式大全2
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 2MgO白色信號彈
現(xiàn)象：(1)發(fā)出耀眼的白光(2)放出熱量(3)生成白色固體
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 Fe3O4
現(xiàn)象(1)劇烈燃燒,火星四射(2)放出熱量(3)生成一種黑色固體
注意：瓶底要放少量水或細沙,防止生成的固體物質(zhì)濺落下來,炸裂瓶底.
3、銅在空氣中受熱：2Cu + O2 2CuO銅絲變黑,用來檢驗是否含有氧氣
4、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 2Al2O3
現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光,放熱,有白色固體生成.
5、氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 2H2O高能燃料
現(xiàn)象：(1)產(chǎn)生淡藍色火焰(2)放出熱量(3)燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧.
6、紅(白)磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 2P2O5證明空氣中氧氣的含量
現(xiàn)象：(1)劇烈燃燒生成大量白煙(2)放出熱量(3)發(fā)出白光
7、硫粉在空氣中燃燒：S + O2 SO2
現(xiàn)象：在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍紫火焰,在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰,放出熱量,生成一種有刺激性氣味的氣體.
8、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 CO2
現(xiàn)象(1)發(fā)出白光(2)放出熱量(3)生成的氣體使澄清石灰水變渾濁
9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 2CO
煤爐中常見反應空氣污染物之一煤氣中毒的原因
10、二氧化碳通過灼熱碳層：C + CO2 2CO(是吸熱的反應)
11、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 2CO2煤氣燃燒
現(xiàn)象：發(fā)出藍色的火焰,放熱,產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁
12、CO2和水反應(CO2通入紫色石蕊試液)：CO2 + H2O===H2CO3
現(xiàn)象：石蕊試液由紫色變成紅色.
注意：酸性氧化物+水→酸
如：SO2 + H2O=== H2SO3 SO3 + H2O H2SO4
13、生石灰溶于水：CaO + H2O=== Ca(OH)2生石灰制備石灰漿
現(xiàn)象：白色塊狀固體變成粉末用手觸摸試管外壁有灼熱感
注意：堿性氧化物+水→堿Na2O溶于水：Na2O + H2O==2NaOH
K2O溶于水：K2O + H2O==2KOH BaO溶于水：BaO + H2O ==Ba(OH)2
14、2Hg + O2 2HgO
現(xiàn)象：銀白色液體生成紅色固體拉瓦錫測定空氣中氧氣的實驗
15、2Cu + O2 2CuO紅色金屬變?yōu)楹谏腆w用來檢驗是否含有氧氣
分解反應：
1、水在直流電的作用下分2H2O 2H2↑+ O2 ↑
現(xiàn)象：(1)電極上有氣泡產(chǎn)生.H2:O2=2:1(體積比)
正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復燃
負極產(chǎn)生的氣體能在空氣中燃燒,產(chǎn)生淡藍色火焰
2、加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2↑
現(xiàn)象：綠色粉末變成黑色,試管內(nèi)壁有水珠生成,澄清石灰水變渾濁.
3、加熱氯酸鉀和二氧化錳制氧氣：2KClO3 2KCl + 3O2 ↑
4、加熱高錳酸鉀制氧氣：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
5、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 2H2O + O2↑
現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生,生成的氣體使帶火星的木條復燃.
6、加熱雙氧水：2HgO 2Hg + O2↑
現(xiàn)象：紅色固體變?yōu)殂y白液體,生成使帶火星木條復燃的氣體拉瓦錫實驗
7、鍛燒石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑二氧化碳的工業(yè)制法
8、碳酸不穩(wěn)定而分H2CO3====H2O + CO2↑石蕊試液由紅色變成紫色.
置換反應：金屬單質(zhì)+酸----鹽+氫氣(置換反應)
1、鋅和稀HCl(稀H2SO4)反應：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑實驗室制備氫氣
2、鎂和稀鹽酸(稀H2SO4)反應：Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑
3、鋁和稀鹽酸(稀H2SO4)反應：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
1-3的現(xiàn)象：有大量氣泡產(chǎn)生,金屬顆粒逐漸溶解
4、鐵和稀鹽酸反應：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
5、鐵和稀硫酸反應：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
4-5的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生,溶液由無色變成淺綠色.
金屬單質(zhì)+鹽(溶液) ---另一種金屬+另一種鹽
6、鐵與硫酸銅反應：Fe+CuSO4 ==Cu+FeSO4鍍銅
鐵絲表面覆蓋一層紅色的物質(zhì),溶液逐漸變淺,最后變成淺綠色
(古代濕法制銅及"曾青得鐵則化為銅"指的是此反應)
7、鋅片放入CuSO4溶液中：CuSO4 + Zn == ZnSO4 + Cu鍍銅
現(xiàn)象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質(zhì),溶液由藍色變成無色.
8、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag鍍銀
現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì),溶液由無色變成藍色.
金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水
9、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑冶煉金屬
10、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑冶煉金屬
現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色,澄清石灰水變渾濁.
11、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO Cu + H2O
現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色,試管內(nèi)壁有水珠生成
12、氫氣與氧化鐵反應：Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O
13、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C H2 + CO水煤氣的制法
復分解反應：
1、堿性氧化物+酸→鹽+H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
鐵銹逐漸溶解溶液由無色變?yōu)辄S色鐵器除銹
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固體逐漸溶解溶液由無色變?yōu)樗{色
ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固體逐漸溶解
2、堿+酸→鹽+H2O
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O藍色固體逐漸溶解
NaOH+HCl===NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
Mg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2O白色固體逐漸溶解
Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O有不溶于稀硝酸的白色固體生成
Al(OH)3 + 3HCl ==AlCl3 + 3H2O白色固體溶解胃舒平治療胃酸過多
3、酸+鹽→新鹽+新酸
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑實驗室制取CO2除水垢
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑泡沫滅火器原理
白色固體逐漸溶解澄清石灰水變渾濁
HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3不溶于稀硝酸的白色沉淀,檢驗溶液中的`Cl-
H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl生成不溶于稀硝酸的白色沉淀檢驗SO42 -
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生
泡沫滅火器原理
4、鹽1+鹽2 →新鹽1+新鹽2
KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba(NO3)2
5、鹽+堿→新鹽+新堿CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4藍色沉淀
FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl紅褐色沉淀,溶液由黃色變成無色
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工業(yè)制燒堿
NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O
現(xiàn)象：生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{色的氣體應用于檢驗溶液中的NH4+
其它反應：
1、CO2通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H2O
澄清石灰水變渾濁運用于CO2的檢驗和石灰漿粉刷墻壁
2、氫氧化鈣和SO2反應：SO2 +Ca(OH)2==CaSO3+ H2O
3、氫氧化鈉和CO2反應(除去CO2)：2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O
4、NaOH和SO2反應：2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O處理硫酸工廠的廢氣
5、氫氧化鈉和SO3反應(除去SO3)：2NaOH + SO3 === Na2SO4 + H2O
注意：1-6都是：酸性氧化物+堿-----鹽+水
6、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
現(xiàn)象：發(fā)出明亮的藍色火焰,燒杯內(nèi)壁有水珠,澄清石灰水變渾濁.
7、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
現(xiàn)象：發(fā)出藍色火焰,燒杯內(nèi)壁有水珠,澄清石灰水變渾濁.
8、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO Cu + CO2
現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色,澄清石灰水變渾濁.
9、CO還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2冶煉鐵的主要反應原理
現(xiàn)象：紅色粉未變成黑色,澄清石灰水變渾濁
10、CO還原四氧化三鐵：Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2冶煉鐵的主要反應原理
11、光合作用：6CO2 + 6H2O C6H12O6+6O2
12、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2 === 6CO2 +6H2O
初中化學方程式大全3
氧化反應：
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O22MgO白色信號彈
現(xiàn)象：（1）發(fā)出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色粉末
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2Fe3O4
現(xiàn)象：（1）劇烈燃燒，火星四射（2）放出熱量（3）生成一種黑色固體
注意：瓶底要放少量水或細沙，防止生成的固體物質(zhì)濺落下來，炸裂瓶底。
3、銅在空氣中受熱：2Cu+O22CuO現(xiàn)象：銅絲變黑、用來檢驗是否含氧氣。
4、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O22Al2O3
現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。
5、氫氣中空氣中燃燒：2H2+O22H2O高能燃料
現(xiàn)象：（1）產(chǎn)生淡藍色火焰（2）放出熱量（3）燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧。
6、紅（白）磷在空氣中燃燒：4P+5O22P2O5證明空氣中氧氣含量
現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）生成大量白煙。
7、硫粉在空氣中燃燒：S+O2SO2現(xiàn)象：
A、在純的氧氣中
發(fā)出明亮的`藍紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
B、在空氣中燃燒
（1）發(fā)出淡藍色火焰（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性氣味的氣體。
8、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2CO2
現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）澄清石灰水變渾濁
9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O22CO
10、二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO22CO（是吸熱的反應）
11、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O22CO2
現(xiàn)象：發(fā)出藍色的火焰，放熱，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。
12、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：
CO2+H2O===H2CO3現(xiàn)象：石蕊試液由紫色變成紅色。
注意：酸性氧化物＋水→酸
如：SO2+H2O===H2SO3 SO3+H2OH2SO4
13、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2（此反應放出大量的熱）
注意：堿性氧化物＋水→堿
氧化鈉溶于水：Na2O+H2O==2NaOH
氧化鉀溶于水：K2O+H2O===2KOH
氧化鋇溶于水：BaO+H2O===Ba（OH）2
14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl22NaCl（無氧也能夠燃燒）
15、2Hg+O22HgO銀白液體、生成紅色固體拉瓦錫測定空氣中氧氣的實驗
16、2Cu+O22CuO紅色金屬變?yōu)楹谏腆w用來檢驗是否含氧氣
17、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2OCuSO4·5H2O
初中化學方程式大全4
化學式是初中化學中最基本、最重要的化學用語之一。所以不僅要學習物質(zhì)化學式的書寫，還要弄懂化學式的意義，掌握化學式的應用。
化學式是初中化學中最基本、最重要的化學用語之一�；瘜W式是學習化學的基本工具，它是聯(lián)系宏觀物質(zhì)和微觀粒子的橋梁，是定性化學與定量化學之間的紐帶，是化學服務于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的基本要素之一。不懂化學式就不可能深入研究化學變化，學習化學也就成了一句空話，所以不僅要學習物質(zhì)化學式的書寫，還要弄懂化學式的意義，掌握化學式的應用。那么，怎樣才能讓學生輕松高效地學習有關物質(zhì)化學式書寫的內(nèi)容呢？筆者根據(jù)自己幾十年的教學思考和實踐，把本知識點的教學過程分成了以下幾個過程。
首先設計一個學生知其然而不知其所以然的問題，作為新課導入的情境，讓學生在這一情境下快速有效地進入主動求知的學習的狀態(tài)和過程。然后通過一系列的問題漸漸進入新的知識點。
例如，我們天天喝的水，化學式是怎樣寫的？
學生通過第一、第二章的學習已經(jīng)非常清楚了。不用思考，一下子就會說出來：H2O。
接著追問：為什么不是H3O或HO呢？學生肯定答不上來了。這時可把問題先放一邊，請學生盡可能多地寫出已經(jīng)知道的物質(zhì)的化學式。
回顧復習已知物質(zhì)化學式的方法很多，可請部分學生在黑板上板演；可以開展小組成員接龍賽；可以把部分學生寫的化學式放到實物投影儀上展示等。學生至少會寫出二十種以上的化學式。師生共同反饋后，老師把這些化學式預先分成三類展示給學生。氯化氫、堿式碳酸銅、氧化銅、氧化鎂、碳酸鈣、氯化銅、碳酸氫銨、水等為第一類；氧氣、鎂、氫氣、紅磷等為第二類；四氧化三鐵、雙氧水、氨氣、甲烷等為第三類。
這時我們就要進入課堂教學的第二個環(huán)節(jié)了，由舊知識的回顧帶出并生成新知識。這一過程可通過問題式教學的方法展開。
問題1：這些物質(zhì)的化學式為什么和水一樣是固定不變的呢？請學生結(jié)合課本第83頁上表3-7“一些元素和原子團的常見化合價”（滬教版初中化學），對第一類物質(zhì)的化學式進行分析并找出規(guī)律。看哪些小組的學生找的規(guī)律適用范圍最廣。
學生會很積極地進行分析，最終得出化學式中各元素（原子團）的化合價代數(shù)和為零。
問題2：如何根據(jù)元素的化合價快速準確地寫出物質(zhì)的化學式呢？這一知識點可分解為兩大塊。第一塊，由兩種元素組成的化合物的化學式書寫；第二塊，有原子團的化合物的化學式書寫。
請學生仔細閱讀課本第83頁表格下方的內(nèi)容，總結(jié)書寫由兩種元素組成的化合物的化學式書寫的一般步驟，最好能比書上簡單些，當然越簡單越好（這里要求教師要大膽改變教材，書寫的步驟比較繁瑣，而且容易出差錯。步驟要簡單明了些，臺階要小一些，理順了，重新成文）。
最后師生一起生成兩種元素組成的化合物化學式書寫方法這一新知識。第一步，正價元素在前（左），負價元素在后（右），元素上方標上化合價；第二步，將元素化合價的數(shù)值交叉標在元素的右下角；第三步，約簡。告訴學生這類化學式的一般讀法。接下來讓學生做充分的練習。練習的內(nèi)容可由老師規(guī)定，也可讓學生直接根據(jù)表3-7中元素的化合價來書寫。看誰寫得多而正確。
問題3：如何書寫有原子團的化學式呢？把原子圖看成是一個原子。提醒學生，如果原子團有兩個或兩個以上，要用括號。告訴學生這類化學式的一般讀法。練習硫酸銨、硝酸銨、氫氧化鈣等化學式的書寫。
問題4：由一種元素組成的單質(zhì)的化學式如何書寫呢？首先讓學生看書，通過自學知道單質(zhì)中元素的化合價為零。再把單質(zhì)分為金屬、非金屬（常溫下呈固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)）兩類。提醒學生非金屬比較復雜，有少量例外，例如，碘是雙原子分子，臭氧分子由三個氧原子構(gòu)成稀有氣體是單原子分子等。
第三個環(huán)節(jié)，分析不符合一般書寫規(guī)律的化學式，也就是一開始的'第三類物質(zhì)的化學式。四氧化三鐵可看成是氧化鐵和氧化亞鐵兩部分組成懂的，其中鐵的化合價有兩種；甲烷，氨氣等負價元素在前，正價元素在后；像葡萄糖等有機物的化學式，其中原子的個數(shù)比不是最簡整數(shù)比；雙氧水中氫的化合價是正1價，氧的化合價是負1價，強調(diào)表3-7中是“常見”的化合價等。為以后的學習打下伏筆。
第四個環(huán)節(jié)，由元素符號所表示的意義推導化學式所表示的意義。這一環(huán)節(jié)中要特別注意宏觀物質(zhì)和微觀粒子的正確描述。為以后學習有關化學式的計算、化學方程的意義以及計算等打下基礎。
第五個環(huán)節(jié)，化合價不能學死了，不要死記硬背�？梢越Y(jié)合原子結(jié)構(gòu)示意圖來補充記憶，可以編成順口溜來記憶，可以作為歌詞填充到熟悉的音樂中。例如，填充到《外婆的澎湖灣》等健康向上的校園歌曲中。
最后一個環(huán)節(jié)，告訴學生，不是所有的正價元素和負價元素都可以結(jié)合成化學式的，也就是說，不能只顧元素的化合價等于零這一個方面，我們還要根據(jù)客觀事實，要客觀存在的物質(zhì)才能寫化學式，不能隨便臆造一個不存在的物質(zhì)的化學式。
當然，教無定法，學無定法。只要我們在教學中時時注意做好新舊知識的銜接，做到由易到難學練結(jié)合，由易到難反復練習。把課堂這個舞臺讓給學生，把學習的權(quán)利還給學生，把自信交給學生，讓評價無處不在。我們的教學就一定會生機勃勃，欣欣向上。
初中化學方程式大全5
一.知識點
1.已知反應物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；
2.已知生成物的質(zhì)量求反應物的質(zhì)量；
3.已知一種反應物的質(zhì)量求另一種反應物的質(zhì)量；
4.已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。
二.重、難、疑點及解決辦法
1.重點：由一種反應物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應物)的質(zhì)量。
2.難點：訓練和培養(yǎng)學生按照化學特點去思維的科學方法。
3.疑點：為什么說化學知識是化學計算的基礎，化學方程式是化學計算的依據(jù)？
三學習過程
[問題]：1.什么是化學方程式？
2.說出方程式：4P + 5O2 2P2O5
前面我們學習了化學方程式所表示的含義，研究物質(zhì)的化學變化常涉及到量的計算，本節(jié)就是從“量”的方面來研究化學方程式的計算。
根據(jù)化學方程式的計算：
根據(jù)化學方程式的計算一般可分為五步：
1.根據(jù)題意設未知數(shù)；
2.寫出并配平有關的化學方程式；
3.求出有關物質(zhì)間的質(zhì)量比(即式量與系數(shù)乘積之比)，寫在相應化學式的下邊，再把已知量和未知量寫在相應質(zhì)量比的下邊；
4.列出比例式，求出未知數(shù)；
5.簡明地寫出答案。
根據(jù)以上五個步驟學習P110例一、例二。
[練習]：
�、賹嶒炇乙频�16克氧氣需高錳酸鉀多少克？同時生成二氧化錳多少克？
②31克白磷完全燃燒，需要氧氣多少克？生成五氧化二磷多少克？
歸納出根據(jù)化學方程式計算的類型。
2.化學方程式計算的四種類型：
(1)已知反應物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；
(2)已知生成物的質(zhì)量求反應物的質(zhì)量；
(3)已知一種反應物的質(zhì)量求另一種反應物的質(zhì)量；
(4)已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。
[問題]：什么是化學計算的基礎？什么是化學計算的工具？什么是化學計算的依據(jù)？
化學知識是化學計算的基礎，數(shù)學是化學計算的`工具，化學方程式是化學計算的依據(jù)。
根據(jù)化學方程式計算題組練習
1.用氫氣還原氧化銅，要得到6.4克銅，需要氧化銅多少克？
2.12.25克ClO3和3克MnO2混合加熱完全反應后生成多少克氧氣？反應后剩余固體是多少克？
3.把干燥的ClO3和MnO2的混合物15.5克裝入大試管加熱，當反應不再發(fā)生時，冷卻、稱重，得10.7克固體物質(zhì)，試計算原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。
4.某金屬R與稀HCl反應，在放出H2的同時生成RCl2，已知9.6克R與足量鹽酸反應后可制得0.8克H2，求R的相對原子質(zhì)量。
5.在20克ClO3和MnO2的混合物中含MnO210%，加熱冷卻后，試管中含MnO212.5%，求：①ClO3的分解率是多少？②生成多少克Cl？
根據(jù)化學方程式計算的要領是什么？關鍵呢？
四總結(jié)、擴展
[小結(jié)]：三個要領：1.步驟要完整；
2.格式要規(guī)范；
3.得數(shù)要準確。
三個關�。�1.準確書寫化學式；
2.化學方程式要配平；
3.準確計算相對分子質(zhì)量。
注意事項：1.化學方程式反映的是純物質(zhì)間的質(zhì)量關系，因此遇到不純物質(zhì)，要先把不純的反應物生成物的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量，才能代人化學方程式進行計算。
2.計算中注意單位統(tǒng)一(必須是質(zhì)量單位，如果體積須根據(jù)密度換算成質(zhì)量單位)。
四.布置作業(yè)
初中化學方程式大全6
(1)酸+金屬--------鹽+氫氣
(2)酸+金屬氧化物--------鹽+水
氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCl==CuCl2+H2O
氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
(3)酸+堿--------鹽+水(中和反應)
鹽酸和燒堿起反應：HCl+NaOH==NaCl+H2O
鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O
氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O
硫酸和燒堿反應：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
(4)酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽
大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
初中化學方程式大全7
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2 初中化學化合反應方程式大全在線查詢2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2初中化學化合反應方程式大全在線查詢 Fe3O4
3、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2初中化學化合反應方程式大全在線查詢 2Al2O3
4、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2初中化學化合反應方程式大全在線查詢 2H2O
5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2初中化學化合反應方程式大全在線查詢 2P2O5
6、硫粉在空氣中燃燒： S+O2初中化學化合反應方程式大全在線查詢SO2
7、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2初中化學化合反應方程式大全在線查詢 CO2
8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2初中化學化合反應方程式大全在線查詢2CO
9、二氧化碳通過灼熱碳層： C+CO2初中化學化合反應方程式大全在線查詢 2CO
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2初中化學化合反應方程式大全在線查詢 2CO2
11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2+H2O==H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2
13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O
14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2初中化學化合反應方程式大全在線查詢 2NaCl
分解反應
15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2初中化學化合反應方程式大全在線查詢 2H2O+O2↑
16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4初中化學化合反應方程式大全在線查詢 K2MnO4+MnO2+O2↑
17、水在直流電的作用下分解：2H2O初中化學化合反應方程式大全在線查詢 2H2↑+O2↑
18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑
19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3初中化學化合反應方程式大全在線查詢 CaO+CO2↑
置換反應
20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
21、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
23、氫氣還原氧化銅：H2+CuO初中化學化合反應方程式大全在線查詢 Cu+H2O
24、木炭還原氧化銅：C+2CuO 初中化學化合反應方程式大全在線查詢2Cu+CO2↑
25、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+C初中化學化合反應方程式大全在線查詢 H2+CO
26、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3 初中化學化合反應方程式大全在線查詢4Fe+3CO2↑
其他
27.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
28、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2初中化學化合反應方程式大全在線查詢 CO2+2H2O
29、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2初中化學化合反應方程式大全在線查詢 2CO2+3H2O
30、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO初中化學化合反應方程式大全在線查詢 Cu+CO2
31、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3 初中化學化合反應方程式大全在線查詢2Fe+3CO2
32、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
33、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
34、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的.實驗室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
35、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
一． 物質(zhì)與氧氣的反應：
⑴單質(zhì)與氧氣的反應：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2初中化學化合反應方程式大全在線查詢 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2初中化學化合反應方程式大全在線查詢 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu+O2初中化學化合反應方程式大全在線查詢 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2 初中化學化合反應方程式大全在線查詢2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2初中化學化合反應方程式大全在線查詢 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2初中化學化合反應方程式大全在線查詢2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S+O2初中化學化合反應方程式大全在線查詢 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C+O2初中化學化合反應方程式大全在線查詢 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2初中化學化合反應方程式大全在線查詢 2CO
�、苹衔锱c氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2初中化學化合反應方程式大全在線查詢 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2初中化學化合反應方程式大全在線查詢 CO2+2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2初中化學化合反應方程式大全在線查詢 2CO2+3H2O
初中化學方程式大全8
金屬單質(zhì) + 酸 --- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
1. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ (最常用)
(實驗室制H2用的金屬有Zn,Fe,Mg,Al，酸有稀H2SO4和稀HCl )
初中化學方程式大全9
化合反應
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
9、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11、二氧化碳和水反應(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O
14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃 2NaCl
分解反應
15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業(yè)制法)：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
初中化學方程式大全10
一、提高認識，激發(fā)興趣初中化學教育教學中
為提高初中生對方程式學習重要性的認識。我們首先向?qū)W生講清學習方程式的重要性，讓他們知道化學方程式是全球通用的用來表示化學反應的最簡明語言；要學好初中化學，必須掌握化學方程式，否則會嚴重影響學生對化學的學習。另外，在課堂中為了更好地調(diào)動學生學習化學的積極性，可以從問題入手，組織探究活動，引導他們積極主動地探究。通過“看一看”、“議一議”、“做一做”等環(huán)節(jié)創(chuàng)設活動情境，調(diào)動學生學習化學方程式的積極性。
二、遵循原則，規(guī)范書寫在初中生了解化學方程式重要性的基礎上
介紹書寫化學方程式要注意的基本原則：一要堅持客觀事實。強調(diào)不能虛假臆造一些不存在的物質(zhì)和化學反應，更不能虛假編造化學方程式。這對剛剛學習化學的學生非常重要。二要遵循質(zhì)量守恒定律。這是書寫化學方程式的首要問題，要引導學生明確認識到化學方程式必須遵循質(zhì)量守恒定律、反應前后各物質(zhì)守恒等。在課堂教育教學中，我們經(jīng)常發(fā)現(xiàn)學生開始學習化學方程式時，常常丟三落四，前后矛盾。所以，課堂上要依據(jù)學生的特點設計典型習題，進行針對性訓練。在訓練中要求學生嚴格按步驟書寫，指導他們按步驟仔細核對，及時查漏補缺，改正錯誤，并及時歸納總結(jié)書寫方法和要領。同時，我們還要結(jié)合例子強調(diào)書寫化學方程式時的反應條件、氣標符號和沉淀符號等都要書寫正確。同時還要進一步組織判斷正誤題的有效訓練�？傊�，只有通過有效訓練和正確書寫讓學生明白化學式寫錯、沒有配平、反應的條件沒有注明、氣體沉淀符號使用不正確等，都是錯誤的化學方程式。通過有效而規(guī)范的訓練，能有效培養(yǎng)學生嚴謹?shù)膶W習習慣。
三、抓住關鍵，重點強化配平是正確書寫化學方程式的關鍵
怎樣配平，有許多方法，如觀察法、奇偶法、最小公倍數(shù)法。我們在教學中不能貪大求全，不要操之過急，在剛學配平時要重點放在最小公倍數(shù)法上。通過有效練習，指導學生由易到難、由簡到繁，準確運用觀察法和最小公倍數(shù)法，并逐步探索其他方法的應用，以有效達到配平時快、準、好的學習效果。
四、理解涵義，掌握讀法化學方程式能夠提供給我們很多相關化學信息
初中生獲得化學信息主要是通過實驗獲得的，而很多實驗是為論證化學方程式設計的。因此，我們在教學中要樹立“實驗優(yōu)先”的教學理念，認真做好化學演示實驗，組織并做好每一個學生實驗，使他們盡量多地獲得化學反應直觀感受，把實驗現(xiàn)象和化學方程式有機結(jié)合起來，做到理論與實踐有機結(jié)合，逐步形成科學有效的學習模式，這樣既使初中生掌握化學方程式的內(nèi)涵，又能培養(yǎng)初中生的實驗操作能力和創(chuàng)新能力。同時在課堂教學中，我們不能忽視化學方程式的讀，讓學生學會讀。通過規(guī)范的讀，加深對化學方程式涵義的理解和掌握。
五、分散訓練
強化記憶化學方程式的有效學習其實是從感知化學反應現(xiàn)象開始到掌握化學反應規(guī)律結(jié)束，因此化學方程式教學是初中化學教學的重要內(nèi)容，它應貫穿教育教學的全過程。化學方程式的學習要堅持以實際訓練為主，剛學化學反應時要重點抓好“文字式”學習，積極采用“互現(xiàn)法”加強表達式學習；學習化學式后要加強化學式的書寫訓練；學習化學方程式時要強化練習和加強督導，及時糾正孩子們在書寫化學方程式中犯的錯誤，還要指導學生分散訓練，強化記憶，及時歸納總結(jié)。
六、加強聯(lián)系
總結(jié)規(guī)律化學方程式包含豐富的內(nèi)容，除了基本的物質(zhì)的質(zhì)和量變化之外，還包括能量變化、意義和應用等。因此，我們要加強化學方程式之間聯(lián)系的講解。重視加強各物質(zhì)之間的聯(lián)系，重視加強化學方程式與人們社會生活的.聯(lián)系，重點突出化學方程式的應用價值。通過加強聯(lián)系，幫助初中生從整體上理解和掌握化學方程式。初中化學方程式分散性比較強，學習規(guī)律較少。所以，有效總結(jié)化學反應規(guī)律對于提高學生學習化學方程式的能力非常重要，特別對加深化學方程式的理解顯得尤為重要。在課堂教學中，我們可以采用“舉例”的方法，先寫出規(guī)律再讓學生舉方程式，或通過方程式叫學生找規(guī)律。初中生掌握化學反應的規(guī)律，對化學方程式有一個融會貫通的理解和掌握。在課堂教學中，我們不難發(fā)現(xiàn)大部分學生視化學方程式為化學中的“第二外語”，有很強的畏懼心理。因此，我們要告訴初中生只要根據(jù)自己的實際，多練習、多記憶、多歸納，把化學方程式的學習常態(tài)化，學好化學方程式并非難事。
初中化學方程式大全11
一、 氧氣的性質(zhì)：
（1）單質(zhì)與氧氣的反應：（化合反應）
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
�。�2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧氣的來源：
13．玻義耳研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 Hg+ O2 ↑
14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實驗室制氧氣原理1）
15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（實驗室制氧氣原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
三、質(zhì)量守恒定律：
19．鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
20．鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
22. 鎂還原氧化銅：Mg + CuO 加熱 Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
�。�1）碳的化學性質(zhì)
23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
24．木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
25． 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
�。�2）煤爐中發(fā)生的三個反應：（幾個化合反應）
26．煤爐的底層：C + O2 點燃 CO2
27．煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO
28．煤爐的上部藍色火焰的產(chǎn)生：2CO + O2 點燃 2CO2
�。�3）二氧化碳的制法與性質(zhì)：
29．大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
32．高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
33．石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
�。�4）一氧化碳的.性質(zhì)：
34．一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點燃 2CO2
其它反應：
36．碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
39． 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
六、金屬
�。�1）金屬與氧氣反應：
40． 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
41． 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
42. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
�。�3）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ------- 新金屬 + 新鹽
52. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
（3）金屬鐵的治煉原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
七、酸、堿、鹽
1、酸的化學性質(zhì)
�。�1）酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣（見上）
�。�2）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水
56. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
�。�3）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水（中和反應）
60．鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
64．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、堿的化學性質(zhì)
（1） 堿 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水
68．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
�。�2）堿 + 酸-------- 鹽 + 水（中和反應，方程式見上）
�。�3）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、鹽的化學性質(zhì)
�。�1）鹽（溶液） + 金屬單質(zhì)------- 另一種金屬 + 另一種鹽
74. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
�。�2）鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽
75．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
�。�3）鹽 + 堿 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
76. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
�。�4）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
77．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
初中化學方程式大全12
碳與氧有關的化學方程式，同學們認真學習，做好筆記工作
碳與氧有關的化學方程式：
C+O2點燃====CO2
現(xiàn)象：生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體
2C+O2點燃====2CO
現(xiàn)象：燃燒現(xiàn)象外，其他現(xiàn)象不明顯
以上對碳與氧有關的化學方程式的學習，同學們對碳與氧有關的化學方程式知識又進一步的加深了記憶。
初中化學關于自然界中水的方程式匯總
下面是對有關自然界中的水的方程式匯總學習，希望同學們很好的掌握下面的知識。
自然界中的水：
17．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
18．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
19．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
相信上面對自然界中的水的相關化學方程式的講解，同學們已經(jīng)能很好的掌握了吧，相信同學們會從中學習的很好的哦。
初中化學中氧氣的性質(zhì)方程式匯總講解
對于化學方程式中，關于氧氣的性質(zhì)知識的方程式學習，同學們認真看看下面的內(nèi)容。
氧氣的性質(zhì)：
（1）單質(zhì)與氧氣的反應：（化合反應）
1． 鎂在氧氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2．鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3． 銅在氧氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4． 鋁在氧氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5． 氫氣在氧氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6． 紅磷在氧氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7．硫在氧氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8． 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9． 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10．一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11． 甲烷在氧氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12． 酒精在氧氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧氣的
13．拉瓦錫研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 2Hg+ O2 ↑
14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實驗室制氧氣原理1）
15．加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物：2KClO3 =加熱 MnO2= 2KCl+3O2 ↑ （實驗室制氧氣原理2）
16．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應： 2H2O2 =MnO2= 2H2O+ O2 ↑（實驗室制氧氣原理3）
植物的光合作用：6CO2+6H2O 陽光/葉綠素 6O2+C6H12O6
希望上面對化學中氧氣的性質(zhì)方程式的匯總知識學習，可以很好的幫助同學們的學習，相信同學們會在考試中取得很好的成績的，加油哦。
初中化學方程式配平方法匯總講解
下面是對化學方程式的配平方法知識講解，希望可以很好的幫助同學們對化學知識的學習。
配平方法
1、最小公倍數(shù)法
A、找出原子個數(shù)較多，且在反應式兩邊是一單一雙的原子，求它的最小公倍數(shù)。
B、推出各分子的系數(shù)�；丶�
例如：
第一步：CuSO4+NaOH----Cu(OH)2+Na2SO4
第二步：CuSO4+2NaOH----Cu(OH)2+Na2SO4（配平氫氧根）
第三步：CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4（注明生成物物態(tài)）
2、觀察法
從化學式較復雜的一種生成物推算有關各反應物化學式的化學計量數(shù)和該生成物的化學計量數(shù)；根據(jù)求得的化學式的化學計量數(shù)，再找出其他化學式的化學計量數(shù)，直至配平。
例如: 第一步 H20(g)+Fe----Fe3O4+H2
第二步 4H20(g)+3Fe----Fe3O4+H2
第三步 4H20(g)+3Fe====Fe3O4+4H2 (反應條件：加熱）團圓
3、奇偶配平法
看哪種元素在反應化學方程式左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)最多；從該元素個數(shù)為奇數(shù)的化學式入手，將其配成偶數(shù)（即化學計量數(shù)為2）；由它求得的化學計量數(shù)配平其他化學式的化學計量數(shù)，使兩邊原子個數(shù)相等。
例：配平
H2O(g)+Fe----Fe3O4+H2
第一步：配平氧原子
4H2O(g)+Fe----Fe3O4+H2
第二步：配平氫原子、鐵原子
4H2O(g)+3Fe----Fe3O4+4H2
第三步：配平后的化學方程式：
4H2O(g)+3Fe====Fe3O4+4H2↑（反應條件：加熱）
4、待定化學計量數(shù)法
以不同的未知數(shù)代表化學方程式中各化學式的化學計量數(shù)；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后各原子的種類不變、各原子的數(shù)目相等，列出數(shù)學方程組；解方程組，并令其中任一未知數(shù)為1，求出其他未知數(shù)的值；最后將未知數(shù)的數(shù)值代入原化學方程式。
例如：NH3+Cl2----NH4Cl+N2
設各物質(zhì)的化學計量數(shù)依次為a、b、c、d。
aNH3+bCl2----cNH4Cl+dN2
列方程組 a=c+2d （滿足氮原子數(shù)相等）
3a=4c （滿足氫原子數(shù)相等）
2b=c （滿足氯原子數(shù)相等）
令b=1，解得：a=8/3,c=2,d=1/3
8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2（由于系數(shù)不能為小數(shù)，所以a，b，c，d均擴大3倍得出）
5 、化合價升降法
一、配平原則由于在氧化還原反應里存在著電子的轉(zhuǎn)移，因此元素的化合價必然有升有降，我們把化合價能升高的元素或含該元素的物質(zhì)稱還原劑；反之稱為氧化劑。由氧化還原反應的知識我們不難得出配平原則：還原劑失電子總數(shù)=氧化劑得電子總數(shù)，即還原劑（元素）化合價升高的總價數(shù)=氧化劑（元素）化合價降低的總價數(shù)。二、氧化還原反應方程式配平的一般方法與步驟
1、一般方法：從左向右配。
2、步驟：標變價、找變化、求總數(shù)、配系數(shù)。
即：⑴ 標出變化元素化合價的始態(tài)和終態(tài)；
�、� 始態(tài) 終態(tài) 變化的總價數(shù) = 變化 × 系數(shù)
注：假設以上變化均以正價表示，其中(b-a)×(d-c) 為最小公倍數(shù)。
�、� 將 上的系數(shù)，分別填在還原劑和氧化劑化學式的前面作為系數(shù)；
�、� 用觀察法配平其它元素；
⑸ 檢查配平后的方程式是否符合質(zhì)量守恒定律（離子方程式還要看是否符合電荷守恒）
6、得氧失氧法
對于氧化還原反應，先觀察得出氧化劑失氧的數(shù)目，再觀察得出還原劑得氧的數(shù)目，然后配平
比如：3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2
氧化劑氧化鐵反應前后失掉三個氧，還原劑一氧化碳反應前后得到一個氧，所以需要三個一氧化碳才能奪去氧化鐵中的氧，一氧化碳、二氧化碳配3，鐵配2
通過上面對化學方程式的配平方法內(nèi)容講解學習，相信同學們對上面的內(nèi)容知識可以很好的掌握了吧，希望同學們在考試中取得很好的成績哦。
初中化學方程式的反應物狀態(tài)講解
對于化學中反應物狀態(tài)知識的講解，希望同學們很好的掌握下面的內(nèi)容學習。
反應物狀態(tài)
熱化學
加熱化學方程式需要標出每一個反應物、生成物的狀態(tài)，可分g (氣體)、l (液體)、s (固體)、aq (溶液)四大類。字母外需要打括號，例如H?O (l)、Na?CO? (aq)、CaCO?（S)。
普通方程式則不是很嚴格，一般不用g、l、s、aq的`標記。生成物方面，當反應物中不含氣體時，氣體生成物要用“↑”標記；只有在溶液中，反應物中不含固體時，難溶或固體生成物一律用“↓”標記（如電解池反應CuCl2=電解=Cu+Cl?↑，由于生成Cu吸附在電極上，故不寫“↓”）。
水蒸氣
水蒸氣一般不打箭頭，但偶有例外（碳酸氫銨受熱分解）。
反應物狀態(tài)的不同
反應物若以特殊狀態(tài)參加反應，例如濃硫酸、熔融氧化鋁，過量，少量，一律在相應的反應物后打括號注明狀態(tài)
<1>反應物的濃度不同，產(chǎn)物不同
2NaOH + CO?(少量) = Na?CO? + H?O
NaOH + CO?(過量) = NaHCO?
<3>反應物的物態(tài)不同，產(chǎn)物不同
2NaCl + 2H?O =電解= 2NaOH + H?↑ + Cl?↑
2NaCl(熔融) =電解= 2Na + Cl?↑
結(jié)構(gòu)簡式與分子式
化學方程式中，有機物需要用結(jié)構(gòu)簡式
燃燒反應無需考慮有機物結(jié)構(gòu)，因此理論上可以寫分子式。（但還是寫結(jié)構(gòu)簡式為妙。）
個別相對復雜的有機物允許寫分子式（例如葡萄糖），但是在相應的分子式下方要用中文注明反應物名稱，并打括號。
無機物一般使用分子式而不用結(jié)構(gòu)簡式（例如硝酸通常不寫為HO-NO2）。
以上對化學中反應物狀態(tài)知識的內(nèi)容學習，希望可以很好的幫助同學們的學習，相信同學們會從中學習的很好的哦。
初中化學方程式箭頭與等號講解
下面是對化學方法方程式的箭頭與等號內(nèi)容的講解，希望同學們認真看看下面的知識哦。
箭頭與等號
在專業(yè)領域的文獻中，不論無機、有機反應方程式中均使用箭頭號“→”來連接反應物和生成物。國外化學教科書、上海市中學化學二期課改教材（上�？茖W技術(shù)出版社20xx年7月，姚子鵬主編）、上海高考的化學卷、理綜卷中也采用了箭頭號。但在多數(shù)省市的中學教學中，仍建議按照教材在書寫無機化學反應方程式時使用等號，以更好地表示反應中的“生成”與“質(zhì)量守恒”含義。（20xx-2012蘇教版也用的箭頭）
目前中學階段無機反應方程式一律用等號連接反應物和生成物，有機反應一律用箭頭來連接反應物和生成物。
上面對化學方程式的箭頭與等號知識的內(nèi)容講解學習，同學們都能很好的掌握了吧，希望同學們都能在考試中取得很好的成績。
初中化學方程式大全13
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O22MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2Fe3O4
3、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O22Al2O3
4、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O22H2O
5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O22P2O5
6、硫粉在空氣中燃燒： S+O2SO2
7、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2CO2
8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O22CO
9、二氧化碳通過灼熱碳層： C+CO22CO
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O22CO2
11、二氧化碳和水反應(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：CO2+H2O==H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2
13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O
14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl22NaCl 分解反應
15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O22H2O+O2↑
16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
17、水在直流電的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑
18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑
19、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業(yè)制法)：CaCO3CaO+CO2↑ 置換反應
20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
21、鋅和稀硫酸反應(實驗室制氫氣)：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
23、氫氣還原氧化銅：H2+CuOCu+H2O
24、木炭還原氧化銅：C+2CuO2Cu+CO2↑
25、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+CH2+CO
26、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
其他
27.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
28、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2CO2+2H2O
29、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O22CO2+3H2O
30、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuOCu+CO2
31、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O32Fe+3CO2
32、二氧化碳通過澄清石灰水(檢驗二氧化碳)：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
33、氫氧化鈉和二氧化碳反應(除去二氧化碳)：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
34、石灰石(或大理石)與稀鹽酸反應(二氧化碳的實驗室制法)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
35、碳酸鈉與濃鹽酸反應(泡沫滅火器的原理): Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
一. 物質(zhì)與氧氣的反應：
�、艈钨|(zhì)與氧氣的反應：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg+O22MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu+O22CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al+3O22Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2+O22H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P+5O22P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S+O2SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C+O2CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O22CO
�、苹衔锱c氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O22CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2CO2+2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O22CO2+3H2O
二.幾個分解反應：
13. 水在直流電的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑
14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑
15. 加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO32KCl+3O2↑
16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
17. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3CaO+CO2↑
三.幾個氧化還原反應：
19. 氫氣還原氧化銅：H2+CuOCu+H2O
20. 木炭還原氧化銅：C+2CuO2Cu+CO2↑
21. 焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O43Fe+2CO2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+CuOCu+CO2
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O32Fe+3CO2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O43Fe+4CO2
四.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系
�、沤饘賳钨|(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 (置換反應)
26. 鋅和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
27. 鐵和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
28. 鎂和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
29. 鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
30. 鋅和稀鹽酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
31. 鐵和稀鹽酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
32. 鎂和稀鹽酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
33. 鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
⑵金屬單質(zhì) + 鹽(溶液) ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg
�、菈A性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCl==CuCl2+H2O
40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO+2HCl==CaCl2+H2O
�、人嵝匝趸� +堿 -------- 鹽 + 水
43.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
46.消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O
�、伤� + 堿 -------- 鹽 + 水
48.鹽酸和燒堿起反應：HCl+NaOH==NaCl+H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl+KOH==KCl+H2O
50.鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O
54.硫酸和燒堿反應：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O
57.硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O
58.硝酸和燒堿反應：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O
�、仕� + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59.大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
60.碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
61.碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑
62.鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
�、藟A + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
65.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
66.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl
67.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
�、帖} + 鹽 ----- 兩種新鹽
70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
71.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
五.其它反應：
72.二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO3
73.生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2
74.氧化鈉溶于水：Na2O+H2O==2NaOH
75.三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO4
76.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O
CuSO4+5H2O
77.無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O
化學方程式 反應現(xiàn)象 應用
2Mg+O2
2MgO劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙 白色信號彈
2Hg+O2
2HgO銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗
2Cu+O2
2CuO紅色金屬變?yōu)楹谏腆w
4Al+3O2
2Al2O3銀白金屬變?yōu)榘咨腆w
3Fe+2O2
Fe3O4劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱
C+O2
CO2劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁
S+O2
SO2劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰
2H2+O2
2H2O淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體(水) 高能燃料
4P+5O2
2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量
CH4+2O2
2H2O+CO2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體(水) 甲烷和天然氣的燃燒
2C2H2+5O2
2H2O+4CO2 藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體(水) 氧炔焰、焊接切割金屬
2KClO3
2KCl+3O2↑ 生成使帶火星的木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變?yōu)楹谏⑸墒箮Щ鹦悄緱l復燃的氣體 實驗室制備氧氣
2HgO
2Hg+O2↑ 紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗
2H2O
2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水
Cu2(OH)2CO3
2CuO+H2O+CO2↑綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱
NH4HCO3
NH3↑+H2O+CO2↑白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解
2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解
Fe2O3+3H2
2Fe+3H2O 紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O 黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
WO3+3H2
W+3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性
MoO3+3H2
Mo+3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性
2Na+Cl2
2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、
H2+Cl2
2HCl 蒼白色火焰、瓶口白霧 共價化合物的形成、制備鹽酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍色沉淀生成、上部為澄清溶液 質(zhì)量守恒定律實驗
2C+O2
2CO煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因
2CO+O2
2CO2藍色火焰 煤氣燃燒
C+CuO
2Cu+CO2↑黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
2Fe2O3+3C
4Fe+3CO2↑冶煉金屬
Fe3O4+2C
3Fe+2CO2↑冶煉金屬
C+CO2
2CO
CO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性
H2CO3
CO2↑+H2O石蕊紅色褪去
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水變渾濁 應用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁
CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風化
Ca(HCO3)2
CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鐘乳石的形成
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭
CaCO3
CaO+CO2↑工業(yè)制備二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實驗室制備二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的`氣體 泡沫滅火器原理
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理
MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
CuO+CO
Cu+CO2黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2冶煉金屬原理
Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2冶煉金屬原理
WO3+3CO
W+3CO2冶煉金屬原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2
2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O 藍色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的燃燒
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 濕法煉銅、鍍銅
Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由淺綠色變?yōu)闊o色 Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2
Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì) 鍍銀
Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 鍍銅
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹
Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白色固體溶解
Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固體溶解
CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O白色固體溶解
MgO+2HCl==MgCl2+H2O白色固體溶解
CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固體溶解
NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固體溶解
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O藍色固體溶解
Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固體溶解
Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固體溶解 胃舒平治療胃酸過多
Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗Cl— 的原理
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹
Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固體溶解
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固體溶解
MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固體溶解
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O藍色固體溶解
Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固體溶解
2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固體溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42—的原理
BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42—的原理
Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O白色固體溶解
CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固體溶解
MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O白色固體溶解
CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O白色固體溶解
NaOH+HNO3==NaNO3+H2O
Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O藍色固體溶解
Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O白色固體溶解
Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O白色固體溶解
Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO4
3NH3+H3PO4==(NH4)3PO4
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 處理硫酸工廠的尾氣(SO2)
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl溶液藍色褪去、有藍色沉淀生成
CaO+ H2O==Ca(OH)2白色塊狀固體變?yōu)榉勰?生石灰制備石灰漿
Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成 初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成 工業(yè)制燒堿、實驗室制少量燒堿
Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成
CuSO4+5H2O==CuSO4·H2O藍色晶體變?yōu)榘咨勰?/p>
CuSO4+H2O CuSO4+5H2O 白色粉末變?yōu)樗{色 檢驗物質(zhì)中是否含有水
AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物類似反應) 應用于檢驗溶液中的氯離子
BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸鹽類似反應) 應用于檢驗硫酸根離子
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成
MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+ CO2↑
NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{色的氣體 應用于檢驗溶液中的銨根離子
NH4Cl+KOH==KCl+NH3↑+H2O生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{色的氣體
初中化學方程式大全14
化學方程式反映的是客觀事實。因此書寫化學方程式要遵守兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎，絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質(zhì)和化學反應;二是要遵守質(zhì)量守恒定律，等號兩邊各原子種類與數(shù)目必須相等。
書寫方法及注意要點舉例：
1.寫出符號表達式
例：H?O=電解=H?(負極)+O?(正極)(水電解生成氫氣和氧氣)
2.配平
例：2H?O=電解=2H?+O?
3.注明反應條件和物態(tài)等
例：2H?O=電解=2H?↑+O?↑
反應條件
1.熱化學方程式不寫反應條件。寫上是否正確，沒有定論，但中學所有資料中不寫。配平系數(shù)也可以不是1，可以是分數(shù)或者相互之間可以約分。
2.常溫常壓下可以進行的反應，不必寫條件;但是題目中的實驗若有特定的條件，一律標注該特定條件。
3.反應單一條件時，條件一律寫上面;有兩個或更多條件的，上面寫不下的寫在下面;既有催化劑又有其它反應條件時，一律把催化劑寫在上面。
4.是可逆反應的'一律用雙向箭頭表示。
箭頭與等號
在專業(yè)領域的文獻中，不論無機、有機反應方程式中均使用箭頭號“→”來連接反應物和生成物。國外化學教科書、上海市中學化學二期課改教材(上�？茖W技術(shù)出版社20xx年7月，姚子鵬主編)、上海高考的化學卷、理綜卷中也采用了箭頭號。但在多數(shù)省市的中學教學中，仍建議按照教材在書寫無機化學反應方程式時使用等號，以更好地表示反應中的“生成”與“質(zhì)量守恒”含義。(20xx-2012蘇教版也用的箭頭)
目前中學階段無機反應方程式一律用等號連接反應物和生成物，有機反應一律用箭頭來連接反應物和生成物。
初中化學方程式大全15
化學方程式：用化學式表示化學反應的式子
(1)意義：化學方程式表示什么物質(zhì)參加反應，生成什么物質(zhì);表示反應物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。
(2)書寫方法：要遵循質(zhì)量守恒定律和化學反應的客觀事實
�、俜磻锘瘜W式寫在左邊，生成物化學式寫在右邊，中間用“=”相連接。
�、诨瘜W方程式的配平即在反應物、生成物的化學式前邊配上必要的系數(shù)使反應物與生成物中各元素的原子個數(shù)相等。
③要注明反應所需要條件，如需要加熱，使用催化劑等均需在等號上邊寫出。如需要兩個以上條件時，一般把加熱條件寫在等號下邊(或用Δ表示)
�、茏⒚魃晌餇顟B(tài)，用“↑”表示有氣體生成(反應物中不含氣體)，“↓”表示有難溶物產(chǎn)生或有固體生成(反應物中不含固體)。
補充說明:①質(zhì)量守恒定律指參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
(3)化學方程式的配平
�、僮钚」稊�(shù)法：
A、找出原子個數(shù)較多，且在反應式兩邊是一單一雙的原子，求它的最小公倍數(shù)。
B、推出各分子的系數(shù)。
例如:
硫酸銅+氫氧化鈉→氫氧化銅+硫酸鈉
(CuSO_4) (NaOH) [Cu(OH)_2] (Na_2SO_4)
_數(shù)字 為原子數(shù) 數(shù)字在字母右下角
�、谟^察法：從化學式較復雜的一種生成物推算有關各反應物化學式的化學計量數(shù)和該生成物的化學計量數(shù);根據(jù)求得的化學式的化學計量數(shù)，再找出其他化學式的化學計量數(shù)，直至配平。
例如: 第一步 H20+Fe—— Fe3O4+H2
第二步 4H20+3Fe—— Fe3O4+H2
第三步 4H20+3Fe= Fe3O4+4H2 (反應條件為高溫)
�、燮媾寂淦椒ǎ嚎茨姆N元素在反應化學方程式左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)最多;從該元素個數(shù)為奇數(shù)的化學式入手，將其配成偶數(shù)(即化學計量數(shù)為2);由它求得的化學計量數(shù)配平其他化學式的化學計量數(shù)，使兩邊原子個數(shù)相等。
例如:
第一步 C2H2+O2——CO2+H2O
第二步 C2H2+O2——CO2+2H2O
第三步 2C2H2+O2——4CO2+2H2O
第四步 2C2H2+5O2——4CO2+2H2O (反應條件為點燃)
�、艽ɑ瘜W計量數(shù)法：以不同的未知數(shù)代表化學方程式中各化學式的化學計量數(shù);根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后各原子的種類不變、各原子的.數(shù)目相等，列出數(shù)學方程組;解方程組，并令其中任一未知數(shù)為1，求出其他未知數(shù)的值;最后將未知數(shù)的數(shù)值代入原化學方程式。
例如：NH3+Cl2——NH4Cl+N2
設各物質(zhì)的化學計量數(shù)依次為a、b、c、d。
aNH3+bCl2——cNH4Cl+dN2
列方程組 a+c=2d (滿足氮原子數(shù)相等)
3a=4c (滿足氫原子數(shù)相等)
2b=c (滿足氯原子數(shù)相等)
令b=1，解得：a=8/3,c=2,d=1/3
8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
5 零價法
把不知道的化合物(如FeC3)的元素看成0價,再根據(jù)以上的方法配平
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