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初中化學(xué)方程式

時(shí)間:2024-03-11 22:48:39 好文 我要投稿

初中化學(xué)方程式大全

初中化學(xué)方程式大全1

  一、質(zhì)量守恒定律:

初中化學(xué)方程式大全

  1、內(nèi)容:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

  說(shuō)明:

 、儋|(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化,不適用于物理變化;

  ②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中;

  ③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)(如氣體)有無(wú)遺漏。

  2、微觀解釋:在化學(xué)反應(yīng)前后,原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變(原子的“三不變”)。

  3、化學(xué)反應(yīng)前后

 。1)一定不變 宏觀:反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變;元素種類、質(zhì)量不變

  微觀:原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變

 。2)一定改變 宏觀:物質(zhì)的'種類一定變

  微觀:分子種類一定變

 。3)可能改變:分子總數(shù)可能變

  二、化學(xué)方程式

  1、遵循原則:①以客觀事實(shí)為依據(jù) ② 遵守質(zhì)量守恒定律

  2、書(shū)寫(xiě): (注意:a、配平 b、條件 c、箭號(hào) )

  3、含義 以2H2+O2點(diǎn)燃2H2O為例

 、俸暧^意義: 表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件 氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水

 、谖⒂^意義: 表示反應(yīng)物和生成物之間分子 每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化合生成2

 。ɑ蛟樱﹤(gè)數(shù)比 個(gè)水分子

 。▽(duì)氣體而言,分子個(gè)數(shù)比等于體積之比)

 、鄹魑镔|(zhì)間質(zhì)量比(系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比) 每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水

  4、化學(xué)方程式提供的信息包括

 、倌男┪镔|(zhì)參加反應(yīng)(反應(yīng)物);②通過(guò)什么條件反應(yīng):③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)(生成物);④參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量;⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒,等等。

  5、利用化學(xué)方程式的計(jì)算

  三、化學(xué)反應(yīng)類型

  1、四種基本反應(yīng)類型

 、倩戏磻(yīng):由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)

 、诜纸夥磻(yīng):由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)

 、壑脫Q反應(yīng):一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng),生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)

 、軓(fù)分解反應(yīng):兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng)

  2、氧化還原反應(yīng)

  氧化反應(yīng):物質(zhì)得到氧的反應(yīng)

  還原反應(yīng):物質(zhì)失去氧的反應(yīng)

  氧化劑:提供氧的物質(zhì)

  3、中和反應(yīng):酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng) 還原劑:奪取氧的物質(zhì)(常見(jiàn)還原劑:H2、C、CO)

初中化學(xué)方程式大全2

  初中化學(xué)反應(yīng)方程式大全指導(dǎo)之金屬單質(zhì)與鹽反應(yīng)

  同學(xué)們認(rèn)真學(xué)習(xí)下面是對(duì)金屬單質(zhì)與鹽反應(yīng)方程式的介紹。

  金屬單質(zhì)與鹽反應(yīng)

  金屬單質(zhì) + 鹽(溶液) --- 另一種金屬 + 另一種鹽

  1. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng):Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

  2. 鋁和硝酸銀溶液反應(yīng): Al+ 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag

  上面對(duì)金屬單質(zhì)與鹽反應(yīng)方程式的學(xué)習(xí),同學(xué)們都很好的掌握了吧,后面我們進(jìn)行更多知識(shí)的學(xué)習(xí)。

  初中化學(xué)關(guān)于自然界中水的方程式匯總

  下面是對(duì)有關(guān)自然界中的水的方程式匯總學(xué)習(xí),希望同學(xué)們很好的掌握下面的知識(shí)。

  自然界中的水:

  17.水在直流電的作用下分解(研究水的組成實(shí)驗(yàn)):2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

  18.生石灰溶于水:CaO + H2O == Ca(OH)2

  19.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2==H2CO3

  相信上面對(duì)自然界中的水的相關(guān)化學(xué)方程式的講解,同學(xué)們已經(jīng)能很好的掌握了吧,相信同學(xué)們會(huì)從中學(xué)習(xí)的很好的哦。

  初中化學(xué)中氧氣的性質(zhì)方程式匯總講解

  對(duì)于化學(xué)方程式中,關(guān)于氧氣的性質(zhì)知識(shí)的方程式學(xué)習(xí),同學(xué)們認(rèn)真看看下面的.內(nèi)容。

  氧氣的性質(zhì):

  (1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng):(化合反應(yīng))

  1. 鎂在氧氣中燃燒:2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO

  2.鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4

  3. 銅在氧氣中受熱:2Cu + O2 加熱 2CuO

  4. 鋁在氧氣中燃燒:4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3

  5. 氫氣在氧氣中燃燒:2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O

  6. 紅磷在氧氣中燃燒(研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)):4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5

  7.硫在氧氣中燃燒: S + O2 點(diǎn)燃 SO2

  8. 碳在氧氣中充分燃燒:C + O2 點(diǎn)燃 CO2

  9. 碳在氧氣中不充分燃燒:2C + O2 點(diǎn)燃 2CO

  (2)化合物與氧氣的反應(yīng):

  10.一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2

  11. 甲烷在氧氣中燃燒:CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O

  12. 酒精在氧氣中燃燒:C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O

  (3)氧氣的

  13.拉瓦錫研究空氣的成分實(shí)驗(yàn) 2HgO 加熱 2Hg+ O2 ↑

  14.加熱高錳酸鉀:2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑(實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理1)

  15.加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物:2KClO3 =加熱 MnO2= 2KCl+3O2 ↑ (實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2)

  16.過(guò)氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng): 2H2O2 =MnO2= 2H2O+ O2 ↑(實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理3)

  植物的光合作用:6CO2+6H2O 陽(yáng)光/葉綠素 6O2+C6H12O6

  希望上面對(duì)化學(xué)中氧氣的性質(zhì)方程式的匯總知識(shí)學(xué)習(xí),可以很好的幫助同學(xué)們的學(xué)習(xí),相信同學(xué)們會(huì)在考試中取得很好的成績(jī)的,加油哦。

初中化學(xué)方程式大全3

  質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用

 。1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的`各物質(zhì)的質(zhì)量總和。利用這一定律可以解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用質(zhì)量差確定某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。

 。2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變,由此可以推斷反應(yīng)物或生成物的組成元素。

初中化學(xué)方程式大全4

  文章摘要:銅是一種較常見(jiàn)的金屬,具有金屬典型的性質(zhì),可以與氧氣反應(yīng),因?yàn)樵诮饘倩顒?dòng)性順序表中排在氫的.后面,不能與稀鹽酸(稀硫酸)反應(yīng)放出氫氣,可以與排在它后面的金屬鹽溶液反生置換反應(yīng)。

  1.銅在空氣中加熱

  化學(xué)方程式:2Cu+O22CuO;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:紅色銅片表面逐漸變黑。

  2.銅與硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)

  化學(xué)方程式:Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:銅表面慢慢生成了銀白色金屬。

  3.鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)

  化學(xué)方程式:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:鐵片逐漸消失,并有紅色金屬生成。

  4.氫氣還原氧化銅

  化學(xué)方程式:H2+CuOCu+H2O;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:固體由黑色逐漸變成紅色,同時(shí)有水珠生成。

  5.一氧化碳還原氧化銅

  化學(xué)方程式:CuO+COCu+CO2;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:固體由黑色逐漸變成紅色,同時(shí)生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。

  6.碳還原氧化銅

  化學(xué)方程式:2CuO+C2Cu+CO2↑;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。

  7.五水硫酸銅加熱

  CuSO4.5H2OCuSO4+5H2O↑;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨ㄗ⒁庠撟兓瘜儆诨瘜W(xué)變化)。

  8.堿式碳酸銅加熱分解

  化學(xué)方程式:Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:固體由綠色逐漸變成黑色,同時(shí)生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。

  9.氧化銅與硫酸(鹽酸)反應(yīng)

  化學(xué)方程式:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;CuO+2HCl=CuCl2+H2O;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:黑色固體溶解,生成藍(lán)色溶液。

  10.氫氧化銅與(硫酸)鹽酸反應(yīng)

  化學(xué)方程式:Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O;Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:藍(lán)色固體溶解,生成藍(lán)色溶液。

  11.氯化銅與氫氧化鈉反應(yīng)

  CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:生成了藍(lán)色絮狀沉淀。

  補(bǔ)充反應(yīng):

  銅在氯氣中燃燒:Cu+Cl2CuCl2;

  銅與濃硫酸反應(yīng):Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O;

  銅與稀硝酸反應(yīng):3Cu+8HNO3(。=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O;

  銅與濃硝酸反應(yīng):Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;

初中化學(xué)方程式大全5

  一.知識(shí)點(diǎn)

  1.已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量;

  2.已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量;

  3.已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量;

  4.已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。

  二.重、難、疑點(diǎn)及解決辦法

  1.重點(diǎn):由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量。

  2.難點(diǎn):訓(xùn)練和培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去思維的科學(xué)方法。

  3.疑點(diǎn):為什么說(shuō)化學(xué)知識(shí)是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ),化學(xué)方程式是化學(xué)計(jì)算的依據(jù)?

  三學(xué)習(xí)過(guò)程

  [問(wèn)題]:1.什么是化學(xué)方程式?

  2.說(shuō)出方程式:4P + 5O2 2P2O5

  前面我們學(xué)習(xí)了化學(xué)方程式所表示的含義,研究物質(zhì)的化學(xué)變化常涉及到量的計(jì)算,本節(jié)就是從“量”的方面來(lái)研究化學(xué)方程式的計(jì)算。

  根據(jù)化學(xué)方程式的'計(jì)算:

  根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算一般可分為五步:

  1.根據(jù)題意設(shè)未知數(shù);

  2.寫(xiě)出并配平有關(guān)的化學(xué)方程式;

  3.求出有關(guān)物質(zhì)間的質(zhì)量比(即式量與系數(shù)乘積之比),寫(xiě)在相應(yīng)化學(xué)式的下邊,再把已知量和未知量寫(xiě)在相應(yīng)質(zhì)量比的下邊;

  4.列出比例式,求出未知數(shù);

  5.簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案。

  根據(jù)以上五個(gè)步驟學(xué)習(xí)P110例一、例二。

  [練習(xí)]:

  ①實(shí)驗(yàn)室要制得16克氧氣需高錳酸鉀多少克?同時(shí)生成二氧化錳多少克?

 、31克白磷完全燃燒,需要氧氣多少克?生成五氧化二磷多少克?

  歸納出根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的類型。

  2.化學(xué)方程式計(jì)算的四種類型:

  (1)已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量;

  (2)已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量;

  (3)已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量;

  (4)已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。

  [問(wèn)題]:什么是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)?什么是化學(xué)計(jì)算的工具?什么是化學(xué)計(jì)算的依據(jù)?

  化學(xué)知識(shí)是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ),數(shù)學(xué)是化學(xué)計(jì)算的工具,化學(xué)方程式是化學(xué)計(jì)算的依據(jù)。

  根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算題組練習(xí)

  1.用氫氣還原氧化銅,要得到6.4克銅,需要氧化銅多少克?

  2.12.25克ClO3和3克MnO2混合加熱完全反應(yīng)后生成多少克氧氣?反應(yīng)后剩余固體是多少克?

  3.把干燥的ClO3和MnO2的混合物15.5克裝入大試管加熱,當(dāng)反應(yīng)不再發(fā)生時(shí),冷卻、稱重,得10.7克固體物質(zhì),試計(jì)算原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。

  4.某金屬R與稀HCl反應(yīng),在放出H2的同時(shí)生成RCl2,已知9.6克R與足量鹽酸反應(yīng)后可制得0.8克H2,求R的相對(duì)原子質(zhì)量。

  5.在20克ClO3和MnO2的混合物中含MnO210%,加熱冷卻后,試管中含MnO212.5%,求:①ClO3的分解率是多少?②生成多少克Cl?

  根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的要領(lǐng)是什么?關(guān)鍵呢?

  四總結(jié)、擴(kuò)展

  [小結(jié)]:三個(gè)要領(lǐng):1.步驟要完整;

  2.格式要規(guī)范;

  3.得數(shù)要準(zhǔn)確。

  三個(gè)關(guān)。1.準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式;

  2.化學(xué)方程式要配平;

  3.準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。

  注意事項(xiàng):1.化學(xué)方程式反映的是純物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系,因此遇到不純物質(zhì),要先把不純的反應(yīng)物生成物的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量,才能代人化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。

  2.計(jì)算中注意單位統(tǒng)一(必須是質(zhì)量單位,如果體積須根據(jù)密度換算成質(zhì)量單位)。

  四.布置作業(yè)

初中化學(xué)方程式大全6

  一、與氧有關(guān)的化學(xué)方程式:

  2Mg+O2點(diǎn)燃====2MgO現(xiàn)象:燃燒、放出大量的熱、同時(shí)放出耀眼的白光

  S+O2 點(diǎn)燃====SO2 現(xiàn)象:空氣中是淡藍(lán)色的火焰;純氧中是藍(lán)紫色的火焰;同時(shí)生成有刺激性氣味的氣體。

  C+O2點(diǎn)燃====CO2 現(xiàn)象:生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體

  2C+O2點(diǎn)燃====2CO現(xiàn)象:燃燒現(xiàn)象外,其他現(xiàn)象不明顯

  4P+5O2點(diǎn)燃====2P2O5 現(xiàn)象::生成白煙

  3Fe+2O2點(diǎn)燃====Fe3O4 現(xiàn)象:劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體

  2H2+O2點(diǎn)燃====2H2O 現(xiàn)象:淡藍(lán)色的火焰

  ???2H2O+O2↑現(xiàn)象:溶液里冒出大量的氣泡2H2O2?MnO2

  2HgO△====2Hg+O2↑現(xiàn)象:生成銀白色的液體金屬

  ???2KCl+3O2↑現(xiàn)象:生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體

  2KClO3?MnO22KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑現(xiàn)象:同上,

  二、跟氫有關(guān)的化學(xué)方程式:

  2H2+O2點(diǎn)燃====2H2O現(xiàn)象:淡藍(lán)色的火焰

  Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑現(xiàn)象:有可燃燒的氣體生成

  Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 現(xiàn)象:同上

  Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑ 現(xiàn)象:變成淺綠色的溶液,同時(shí)放出氣體

  2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑現(xiàn)象:有氣體生成

  Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑現(xiàn)象:同上

  Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 現(xiàn)象:同上

  Fe+2HCl==FeCl2+H2↑現(xiàn)象:溶液變成淺綠色,同時(shí)放出氣體

  2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑現(xiàn)象:有氣體生成

  H2+CuO△====Cu+H2O現(xiàn)象:由黑色的固體變成紅色的,同時(shí)有水珠生成

  2Fe2O3+3H2 高溫=====2Fe+3H2O現(xiàn)象:有水珠生成,固體顏色由紅色變成銀白色

  三、跟碳有關(guān)的化學(xué)方程式:

  C+O2點(diǎn)燃====CO2(氧氣充足的情況下)現(xiàn)象:生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體

  2C+O2點(diǎn)燃====2CO(氧氣不充足的情況下)現(xiàn)象:不明顯

  C+2CuO高溫=====2Cu+CO2↑現(xiàn)象:固體由黑色變成紅色并減少,同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

  3C+2Fe2O3高溫=====4Fe+3CO2↑ 現(xiàn)象:固體由紅色逐漸變成銀白色,同時(shí)黑色的固體減少,有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

  CO2+C高溫====2CO 現(xiàn)象:黑色固體逐漸減少

  3C+2H2O=CH4+2CO 現(xiàn)象:生成的混和氣體叫水煤氣,都是可以燃燒的氣體

  四、跟二氧化碳有關(guān)的化學(xué)方程式:

  C+O2點(diǎn)燃====CO2 現(xiàn)象:生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體

  Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O現(xiàn)象:生成白色的沉淀,用于檢驗(yàn)二氧化碳

  CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 現(xiàn)象:白色固體逐漸溶解

  Ca(HCO3) 2△====2CaCO3↓+CO2↑+H2O現(xiàn)象:生成白色的沉淀,同時(shí)有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

  Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑現(xiàn)象:固體由綠色逐漸變成黑色,同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

  2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O(也可為KOH) 現(xiàn)象:不明顯

  CaCO3高溫====CaO+CO2↑ 現(xiàn)象:有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

  五、跟一氧化碳有關(guān)的,但同時(shí)也跟二氧化碳有關(guān):

  Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2現(xiàn)象:固體由黑色變成銀白色,同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

  FeO+CO高溫===Fe+CO2現(xiàn)象:固體由黑色逐漸變成銀白色,同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

  Fe2O3+3CO高溫====2Fe+3CO2現(xiàn)象:固體由紅色逐漸變成銀白色,同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

  CuO+CO高溫====Cu+CO2現(xiàn)象:固體由黑色變成紅色,同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

  六、跟鹽酸有關(guān)的化學(xué)方程式:

  NaOH(也可為KOH)+HCl==NaCl+H2O 現(xiàn)象:不明顯

  HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 現(xiàn)象:有白色沉淀生成,這個(gè)反應(yīng)用于檢驗(yàn)氯離子

  CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 現(xiàn)象:百色固體溶解,生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

  Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 現(xiàn)象:生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

  NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑現(xiàn)象:生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

  Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O現(xiàn)象:紅色固體逐漸溶解,形成黃色的溶液

  Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 現(xiàn)象:紅棕色絮狀沉淀溶解,形成了黃色的溶液

  Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 現(xiàn)象:藍(lán)色沉淀溶解,形成黃綠色的溶液

  CuO+2HCl==CuCl2+H2O現(xiàn)象:黑色固體溶解,生成黃綠色的溶液

  Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑現(xiàn)象:同上

  Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 現(xiàn)象:同上

  Fe+2HCl==FeCl2+H2↑現(xiàn)象:溶液變成淺綠色,同時(shí)放出氣體

  2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑現(xiàn)象:有氣體生成

  以上四個(gè)反應(yīng),鹽酸、硫酸都相似,后面兩類就不贅述了,讀者只需寫(xiě)出配平即可;硝酸一般具有氧化性,所以產(chǎn)物一般不為H2

  七、跟硫酸有關(guān)的`化學(xué)方程式:

  2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O現(xiàn)象:不明顯

  Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O現(xiàn)象:紅色固體溶解,生成黃色溶液

  CuO+H2SO4==CuSO4+H2O現(xiàn)象:黑色固體溶解,生成藍(lán)色溶液

  Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 現(xiàn)象:藍(lán)色沉淀溶解,生成藍(lán)色溶液

  H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl現(xiàn)象:生成不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀,用于檢驗(yàn)硫酸根離子CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

  2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑ 現(xiàn)象:這三個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象跟與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致

  八、跟硝酸有關(guān)的化學(xué)方程式:

  Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O現(xiàn)象:紅色固體溶解,生成黃色溶液

  CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O 現(xiàn)象:黑色固體溶解,生成藍(lán)色溶液

  Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O現(xiàn)象:藍(lán)色沉淀溶解,生成藍(lán)色溶液

  NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O現(xiàn)象:不明顯

  Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 現(xiàn)象:白色沉淀溶解

  CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

  Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑

  NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑ 現(xiàn)象:以上三個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致

  九、跟堿有關(guān)的化學(xué)方程式:

  NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O現(xiàn)象:酸堿中和反應(yīng),現(xiàn)象不明顯CaO+H2O==Ca(OH)2 現(xiàn)象:放出大量的熱

  NaOH(KOH)+FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl現(xiàn)象:生成紅棕色絮狀沉淀,括號(hào)里面的反應(yīng)過(guò)程相似,產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl現(xiàn)象:生成白色絮狀沉淀,括號(hào)里面的反映過(guò)程相似,產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了

  2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl現(xiàn)象:生成藍(lán)色絮狀沉淀,括號(hào)里面的反應(yīng)過(guò)程相似,產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了

  NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl現(xiàn)象:有可以使石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成

  MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl現(xiàn)象:生成白色沉淀,括號(hào)里面的反應(yīng)過(guò)程相似,產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O現(xiàn)象:不明顯 此反應(yīng)的Na換成K是一樣的

  Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O現(xiàn)象:生成白色沉淀,此反應(yīng)把Na換成K是一樣的

  2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O現(xiàn)象:無(wú)明顯現(xiàn)象 此反應(yīng)的Na換成K是一樣的

  Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O現(xiàn)象:產(chǎn)生白色沉淀,此反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳

  NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O現(xiàn)象:無(wú)明顯現(xiàn)象

  2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 現(xiàn)象:無(wú)明顯現(xiàn)象

  十、跟鋇鹽有關(guān)的化學(xué)方程式:

  BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl現(xiàn)象:有白色的不溶于強(qiáng)酸的沉淀生成

  BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl現(xiàn)象:有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸,其實(shí)也溶于硫酸,但生成硫酸鋇沉淀,不容易看出來(lái)

  十一、跟鈣鹽有關(guān)的化學(xué)方程式:

  CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl現(xiàn)象:生成白色沉淀

  CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2 現(xiàn)象:固體逐漸溶解

  Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O現(xiàn)象:生成白色沉淀

  十二、跟幾種金屬及其鹽有關(guān)的化學(xué)方程式:

  銅:

  CuSO4?5H2O△====CuSO4+5H2O↑現(xiàn)象:固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨?/p>

  CuO+CO高溫====Cu+CO2現(xiàn)象:固體由黑色逐漸變成紅色,同時(shí)有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

  H2+CuO△====Cu+H2O現(xiàn)象:固體由黑色逐漸變成紅色,同時(shí)有水珠生成

  Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag現(xiàn)象:銅表面慢慢生成了銀白色金屬

  CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl現(xiàn)象:生成了藍(lán)色絮狀沉淀

  CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 現(xiàn)象:黑色固體溶解,生成藍(lán)色溶液

  Cu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O現(xiàn)象:藍(lán)色沉淀溶解,生成藍(lán)色溶液

  Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu 現(xiàn)象:有紅色金屬生成

  Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑現(xiàn)象:固體由綠色逐漸變成黑色,同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

  鐵:

  Fe+2HCl==FeCl2+H2↑現(xiàn)象:鐵粉慢慢減少,同時(shí)有氣體生成,溶液呈淺綠色

  FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl現(xiàn)象:有白色絮狀沉淀生成

  4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3現(xiàn)象:氫氧化鐵在空氣中放置一段時(shí)間后,會(huì)變成紅棕色

  Fe (OH) 3+3HCl==FeCl3+3H2O 現(xiàn)象:紅棕色絮狀沉淀溶解,溶液呈黃色

  Fe (OH) 2+2HCl==FeCl2+2H2O 現(xiàn)象:白色絮狀沉淀溶解,溶液呈淺綠色

  Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 現(xiàn)象:鐵溶解生成紅色金屬

  Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag 現(xiàn)象:鐵溶解生成銀白色的金屬

  Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O現(xiàn)象:紅色固體溶解,生成黃色的溶液

  3Fe+ 2O2點(diǎn)燃== Fe3O4 現(xiàn)象:鐵劇烈燃燒,火星四射,生成黑色的固體

  Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe現(xiàn)象:鋅粉慢慢溶解,生成鐵 銀:

  AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3 現(xiàn)象:有白色沉淀生成,且不溶于強(qiáng)酸

  AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3現(xiàn)象:有白色沉淀生成,且不溶于強(qiáng)酸

  Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 現(xiàn)象:紅色的銅逐漸溶解,同時(shí)有銀白色的金屬生成

  2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3 現(xiàn)象:有白色沉淀生成

  十三、補(bǔ)充化學(xué)方程式:

  3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O現(xiàn)象:銀逐漸溶解,生成氣體遇空氣變棕色

  Ag+2HNO3(濃)==AgNO3+NO2↑+H2O 現(xiàn)象:銀逐漸溶解,生成棕色氣體

  Cu+2H2SO4(濃)==CuSO4+SO2↑+2H2O 現(xiàn)象:銅逐漸溶解,生成有刺激性氣味的氣體

  2FeCl3+Fe==3FeCl2 現(xiàn)象:鐵粉逐漸溶解,溶液由黃色變成淺綠色

  2Na2O2(過(guò)氧化鈉)+2H2O=4NaOH+O2 現(xiàn)象:有能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體生成

初中化學(xué)方程式大全7

  取代反應(yīng)(水解反應(yīng))(有機(jī)反應(yīng))

  1.鹵代烴在強(qiáng)堿水溶液中水解,例如:CH3CH2-Cl+H-OH→△NaOHCH3CH2OH+HCl。

  2.醇鈉的水解,例如:CH3CH2ONa+H2O=CH3CH2OH+NaOH。

  3.酯在酸、堿水溶液中水解,例如:CH3COOCH2CH3+H2O→△H+orOH-CH3COOH+CH3CH2OH。

  4.二糖、多糖的水解,例如淀粉的水解:(C6H10O5)n+nH2O→nC6H12O6(葡萄糖)。

  5.二肽、多肽的水解,例如H2NCH2CONHCH2COOH+H2O→2H2NCH2COOH。

  希望老師提供的.方程式,能夠給同學(xué)們?cè)诳荚囍泻芎玫膸椭,那么,這就要求同學(xué)們對(duì)老師提供的知識(shí)要很好的掌握。

初中化學(xué)方程式大全8

  化學(xué)式是初中化學(xué)中最基本、最重要的化學(xué)用語(yǔ)之一。所以不僅要學(xué)習(xí)物質(zhì)化學(xué)式的書(shū)寫(xiě),還要弄懂化學(xué)式的意義,掌握化學(xué)式的應(yīng)用。

  化學(xué)式是初中化學(xué)中最基本、最重要的化學(xué)用語(yǔ)之一。化學(xué)式是學(xué)習(xí)化學(xué)的基本工具,它是聯(lián)系宏觀物質(zhì)和微觀粒子的橋梁,是定性化學(xué)與定量化學(xué)之間的紐帶,是化學(xué)服務(wù)于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的基本要素之一。不懂化學(xué)式就不可能深入研究化學(xué)變化,學(xué)習(xí)化學(xué)也就成了一句空話,所以不僅要學(xué)習(xí)物質(zhì)化學(xué)式的書(shū)寫(xiě),還要弄懂化學(xué)式的意義,掌握化學(xué)式的應(yīng)用。那么,怎樣才能讓學(xué)生輕松高效地學(xué)習(xí)有關(guān)物質(zhì)化學(xué)式書(shū)寫(xiě)的內(nèi)容呢?筆者根據(jù)自己幾十年的教學(xué)思考和實(shí)踐,把本知識(shí)點(diǎn)的教學(xué)過(guò)程分成了以下幾個(gè)過(guò)程。

  首先設(shè)計(jì)一個(gè)學(xué)生知其然而不知其所以然的問(wèn)題,作為新課導(dǎo)入的情境,讓學(xué)生在這一情境下快速有效地進(jìn)入主動(dòng)求知的學(xué)習(xí)的狀態(tài)和過(guò)程。然后通過(guò)一系列的問(wèn)題漸漸進(jìn)入新的知識(shí)點(diǎn)。

  例如,我們天天喝的水,化學(xué)式是怎樣寫(xiě)的?

  學(xué)生通過(guò)第一、第二章的學(xué)習(xí)已經(jīng)非常清楚了。不用思考,一下子就會(huì)說(shuō)出來(lái):H2O。

  接著追問(wèn):為什么不是H3O或HO呢?學(xué)生肯定答不上來(lái)了。這時(shí)可把問(wèn)題先放一邊,請(qǐng)學(xué)生盡可能多地寫(xiě)出已經(jīng)知道的物質(zhì)的化學(xué)式。

  回顧復(fù)習(xí)已知物質(zhì)化學(xué)式的方法很多,可請(qǐng)部分學(xué)生在黑板上板演;可以開(kāi)展小組成員接龍賽;可以把部分學(xué)生寫(xiě)的化學(xué)式放到實(shí)物投影儀上展示等。學(xué)生至少會(huì)寫(xiě)出二十種以上的化學(xué)式。師生共同反饋后,老師把這些化學(xué)式預(yù)先分成三類展示給學(xué)生。氯化氫、堿式碳酸銅、氧化銅、氧化鎂、碳酸鈣、氯化銅、碳酸氫銨、水等為第一類;氧氣、鎂、氫氣、紅磷等為第二類;四氧化三鐵、雙氧水、氨氣、甲烷等為第三類。

  這時(shí)我們就要進(jìn)入課堂教學(xué)的第二個(gè)環(huán)節(jié)了,由舊知識(shí)的回顧帶出并生成新知識(shí)。這一過(guò)程可通過(guò)問(wèn)題式教學(xué)的方法展開(kāi)。

  問(wèn)題1:這些物質(zhì)的化學(xué)式為什么和水一樣是固定不變的呢?請(qǐng)學(xué)生結(jié)合課本第83頁(yè)上表3-7“一些元素和原子團(tuán)的常見(jiàn)化合價(jià)”(滬教版初中化學(xué)),對(duì)第一類物質(zhì)的化學(xué)式進(jìn)行分析并找出規(guī)律?茨男┬〗M的學(xué)生找的規(guī)律適用范圍最廣。

  學(xué)生會(huì)很積極地進(jìn)行分析,最終得出化學(xué)式中各元素(原子團(tuán))的化合價(jià)代數(shù)和為零。

  問(wèn)題2:如何根據(jù)元素的化合價(jià)快速準(zhǔn)確地寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式呢?這一知識(shí)點(diǎn)可分解為兩大塊。第一塊,由兩種元素組成的化合物的化學(xué)式書(shū)寫(xiě);第二塊,有原子團(tuán)的化合物的化學(xué)式書(shū)寫(xiě)。

  請(qǐng)學(xué)生仔細(xì)閱讀課本第83頁(yè)表格下方的內(nèi)容,總結(jié)書(shū)寫(xiě)由兩種元素組成的化合物的化學(xué)式書(shū)寫(xiě)的一般步驟,最好能比書(shū)上簡(jiǎn)單些,當(dāng)然越簡(jiǎn)單越好(這里要求教師要大膽改變教材,書(shū)寫(xiě)的步驟比較繁瑣,而且容易出差錯(cuò)。步驟要簡(jiǎn)單明了些,臺(tái)階要小一些,理順了,重新成文)。

  最后師生一起生成兩種元素組成的化合物化學(xué)式書(shū)寫(xiě)方法這一新知識(shí)。第一步,正價(jià)元素在前(左),負(fù)價(jià)元素在后(右),元素上方標(biāo)上化合價(jià);第二步,將元素化合價(jià)的數(shù)值交叉標(biāo)在元素的右下角;第三步,約簡(jiǎn)。告訴學(xué)生這類化學(xué)式的一般讀法。接下來(lái)讓學(xué)生做充分的練習(xí)。練習(xí)的內(nèi)容可由老師規(guī)定,也可讓學(xué)生直接根據(jù)表3-7中元素的化合價(jià)來(lái)書(shū)寫(xiě)。看誰(shuí)寫(xiě)得多而正確。

  問(wèn)題3:如何書(shū)寫(xiě)有原子團(tuán)的化學(xué)式呢?把原子圖看成是一個(gè)原子。提醒學(xué)生,如果原子團(tuán)有兩個(gè)或兩個(gè)以上,要用括號(hào)。告訴學(xué)生這類化學(xué)式的一般讀法。練習(xí)硫酸銨、硝酸銨、氫氧化鈣等化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)。

  問(wèn)題4:由一種元素組成的單質(zhì)的化學(xué)式如何書(shū)寫(xiě)呢?首先讓學(xué)生看書(shū),通過(guò)自學(xué)知道單質(zhì)中元素的.化合價(jià)為零。再把單質(zhì)分為金屬、非金屬(常溫下呈固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài))兩類。提醒學(xué)生非金屬比較復(fù)雜,有少量例外,例如,碘是雙原子分子,臭氧分子由三個(gè)氧原子構(gòu)成稀有氣體是單原子分子等。

  第三個(gè)環(huán)節(jié),分析不符合一般書(shū)寫(xiě)規(guī)律的化學(xué)式,也就是一開(kāi)始的第三類物質(zhì)的化學(xué)式。四氧化三鐵可看成是氧化鐵和氧化亞鐵兩部分組成懂的,其中鐵的化合價(jià)有兩種;甲烷,氨氣等負(fù)價(jià)元素在前,正價(jià)元素在后;像葡萄糖等有機(jī)物的化學(xué)式,其中原子的個(gè)數(shù)比不是最簡(jiǎn)整數(shù)比;雙氧水中氫的化合價(jià)是正1價(jià),氧的化合價(jià)是負(fù)1價(jià),強(qiáng)調(diào)表3-7中是“常見(jiàn)”的化合價(jià)等。為以后的學(xué)習(xí)打下伏筆。

  第四個(gè)環(huán)節(jié),由元素符號(hào)所表示的意義推導(dǎo)化學(xué)式所表示的意義。這一環(huán)節(jié)中要特別注意宏觀物質(zhì)和微觀粒子的正確描述。為以后學(xué)習(xí)有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算、化學(xué)方程的意義以及計(jì)算等打下基礎(chǔ)。

  第五個(gè)環(huán)節(jié),化合價(jià)不能學(xué)死了,不要死記硬背?梢越Y(jié)合原子結(jié)構(gòu)示意圖來(lái)補(bǔ)充記憶,可以編成順口溜來(lái)記憶,可以作為歌詞填充到熟悉的音樂(lè)中。例如,填充到《外婆的澎湖灣》等健康向上的校園歌曲中。

  最后一個(gè)環(huán)節(jié),告訴學(xué)生,不是所有的正價(jià)元素和負(fù)價(jià)元素都可以結(jié)合成化學(xué)式的,也就是說(shuō),不能只顧元素的化合價(jià)等于零這一個(gè)方面,我們還要根據(jù)客觀事實(shí),要客觀存在的物質(zhì)才能寫(xiě)化學(xué)式,不能隨便臆造一個(gè)不存在的物質(zhì)的化學(xué)式。

  當(dāng)然,教無(wú)定法,學(xué)無(wú)定法。只要我們?cè)诮虒W(xué)中時(shí)時(shí)注意做好新舊知識(shí)的銜接,做到由易到難學(xué)練結(jié)合,由易到難反復(fù)練習(xí)。把課堂這個(gè)舞臺(tái)讓給學(xué)生,把學(xué)習(xí)的權(quán)利還給學(xué)生,把自信交給學(xué)生,讓評(píng)價(jià)無(wú)處不在。我們的教學(xué)就一定會(huì)生機(jī)勃勃,欣欣向上。

初中化學(xué)方程式大全9

  下面是對(duì)鐵與氧有關(guān)的化學(xué)方程式的講解。

  鐵與氧有關(guān)的化學(xué)方程式:

  3Fe+2O2點(diǎn)燃====Fe3O4

  現(xiàn)象:劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體

  關(guān)于鐵與氧有關(guān)的化學(xué)方程式的學(xué)習(xí),相信同學(xué)們能很好的掌握了上面的講解,希望同學(xué)們的化學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)的更好。

  初中化學(xué)關(guān)于自然界中水的方程式匯總

  下面是對(duì)有關(guān)自然界中的水的方程式匯總學(xué)習(xí),希望同學(xué)們很好的掌握下面的知識(shí)。

  自然界中的.水:

  17.水在直流電的作用下分解(研究水的組成實(shí)驗(yàn)):2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

  18.生石灰溶于水:CaO + H2O == Ca(OH)2

  19.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2==H2CO3

  相信上面對(duì)自然界中的水的相關(guān)化學(xué)方程式的講解,同學(xué)們已經(jīng)能很好的掌握了吧,相信同學(xué)們會(huì)從中學(xué)習(xí)的很好的哦。

初中化學(xué)方程式大全10

  教學(xué)目標(biāo)

  知識(shí)目標(biāo):學(xué)生理解化學(xué)方程式在“質(zhì)”和“量”兩個(gè)方面的涵義,理解書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式必須遵守的兩個(gè)原則;通過(guò)練習(xí)、討論,初步學(xué)會(huì)配平化學(xué)方程式的一種方法——最小公倍數(shù)法;能正確書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式。

  能力目標(biāo):培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力和邏輯思維能力。

  情感目標(biāo):培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度,勇于探究及合作精神。

  教學(xué)重點(diǎn):化學(xué)方程式的涵義及寫(xiě)法

  教學(xué)難點(diǎn):化學(xué)方程式的配平

  教學(xué)方法:自主導(dǎo)學(xué)

  教學(xué)過(guò)程:

  提問(wèn):

  1.質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容

  2.從微觀角度解釋守恒的原因

  3.依據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫(xiě)出木炭在氧氣中燃燒反應(yīng)的文字表達(dá)式。

  設(shè)問(wèn):這個(gè)文字表達(dá)式能表示物質(zhì)的變化及變化的條件,能體現(xiàn)遵循質(zhì)量守恒定律嗎? 導(dǎo)入:化學(xué)反應(yīng)要遵循質(zhì)量守恒定律,那么在化學(xué)上有沒(méi)有一種式子,既能表示反應(yīng)物和生成物是什么,又能反應(yīng)質(zhì)量守恒這一特點(diǎn)呢?有,這就是今天要學(xué)習(xí)的另一種國(guó)際通用的化學(xué)用語(yǔ)—化學(xué)方程式

  板書(shū):第二節(jié) 化學(xué)方程式

  講述:什么是化學(xué)方程式,它有哪些涵義?怎樣正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式?是本節(jié)課要認(rèn)真探究的問(wèn)題。

  一、化學(xué)方程式的概念

  提問(wèn): 碳 + 氧氣 —→ 二氧化碳

  C + O2 —→ CO2

  討論:化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律,此式能否體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律,為什么? 回答:(因上式左右兩邊各原子的種類沒(méi)變,數(shù)目相等)用已有的知識(shí)認(rèn)識(shí)新問(wèn)題 引導(dǎo):既然此式可體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律這一特點(diǎn),反應(yīng)物和生成物之間我們可以用“=”

  C + O2 === CO2

  講述:化學(xué)上就是用這樣一種既可表示反應(yīng)物,又可表示生成物還能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的式子來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的,這樣的`式子,化學(xué)上稱為——化學(xué)方程式 提問(wèn):這個(gè)式子與反應(yīng)的文字表達(dá)式有什么不同?

 。1) 化學(xué)式代替名稱

  (2)“→” 變?yōu)椤?”

  啟發(fā)學(xué)生進(jìn)行比較,進(jìn)一步明確化學(xué)方程式與文字表達(dá)式的區(qū)別

  根據(jù)學(xué)生回答給出化學(xué)方程式的概念并板書(shū),重點(diǎn)詞做標(biāo)記

  板書(shū):1.定義:用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子

  二.化學(xué)方程式的涵義

  提問(wèn):根據(jù)C + O2 點(diǎn)燃 CO2化學(xué)方程式(1)你能說(shuō)出這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物,生成物及反應(yīng)條件嗎?

  討論:化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律,那么反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間一定存在著質(zhì)量關(guān)系,各物質(zhì)間存在什么質(zhì)量關(guān)系呢?(根據(jù)化學(xué)式可計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量)計(jì)算各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量是多少?

  C + O2 === CO2

  12 16×2 12+16×2

  12 32 44

  再現(xiàn)相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算使學(xué)生理解通過(guò)相對(duì)分子質(zhì)量可以表示各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系 講解:通過(guò)相對(duì)分子質(zhì)量可以找出各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系,即各物質(zhì)間的質(zhì)量比。 提問(wèn):這正是一個(gè)化學(xué)方程式所能表示的含義,你能總結(jié)出化學(xué)方程式有哪些涵義嗎?(培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)能力及語(yǔ)言表達(dá)能力)

  板書(shū): 2、化學(xué)方程式的涵義(學(xué)生歸納總結(jié))

 。1)能表明反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件

 。2)可表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比

  提問(wèn):如何讀出這個(gè)化學(xué)方程式

  講解:“+” ,“=” 在化學(xué)方程式中的意義與數(shù)學(xué)上的含義區(qū)別開(kāi) 練習(xí)1:[投影] : 化學(xué)反應(yīng):S + O2 點(diǎn)燃 SO2中

  1、反應(yīng)物是_______生成物是________,反應(yīng)條件是_____ 。

  2、反應(yīng)中,每_____份質(zhì)量的硫與_____份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng),能生成______份質(zhì)量的二氧化硫。

  板書(shū):

  三、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程

  式的原則:

  設(shè)問(wèn):對(duì)于任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方程式是否只要寫(xiě)出化學(xué)式就可以了?

  練習(xí):請(qǐng)寫(xiě)出磷在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式

  問(wèn)題:分析學(xué)生寫(xiě)的各種可能的式子

  可能寫(xiě)出的情況有

  (1)P + O2 — P2O5

 。2)P + O2 — PO2

 。3)P2 + O5 — P2O5

 。4)4P + 5O2 — 2P2O5

  分組討論(代表回答)

 。1)符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)但不能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律

  (2)能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律,而違背了客觀事實(shí),憑空臆造成生成物PO2

 。3)為使左右兩邊各原子數(shù)目相等而改動(dòng)化學(xué)式(純凈物組成是固定的。各元素原子個(gè)數(shù)固定,不能任意改動(dòng))

  (4)符合事實(shí)又可體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律

  引導(dǎo):分析從兩方面考慮

 。1)是否符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)

 。2)是否能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律

  課文:P71

  板書(shū):化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)

  講述:我們是在P + O2 — P2O5的各化學(xué)式前配上適當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)4、5、2使得左右兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等,這個(gè)過(guò)程叫化學(xué)方程式的配平,這一步體現(xiàn)了什么? 回答:體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律

  講解:如何對(duì)上式進(jìn)行配平呢?配平的目的是什么?如何使左右兩邊P、O原子數(shù)相等,改角標(biāo)行嗎?添化學(xué)計(jì)量數(shù),化學(xué)計(jì)量數(shù)如何添?(學(xué)生討論思考)這里所用的配平方法稱為最小公倍數(shù)法。

  練習(xí)2:[投影]

  1.Al + O2 — Al2O3

  2.H2 + O2 — H2O

  設(shè)問(wèn):如何有步驟的寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式呢?

  指導(dǎo)閱讀:課本第71——72頁(yè)

  總結(jié): 1、寫(xiě)化學(xué)式

  2、配平

  3、注反應(yīng)條件及箭號(hào)“↑”“↓”

  模仿練習(xí):請(qǐng)按步驟寫(xiě)出氯酸鉀與二氧化錳共熱反應(yīng)的文字表達(dá)式

  要求:(1)3個(gè)步驟

  KClO3 — KCl + O2

  2KClO3 — 2KCl + 3O2

  2KClO3 = 2KCl + 3O2↑

  (2)練習(xí)過(guò)程中總結(jié)每步的記憶要點(diǎn)

  講解:結(jié)合實(shí)例講明“↑”和“↓”兩符號(hào)的意義及使用注意事項(xiàng)

  小結(jié):通過(guò)這節(jié)課的學(xué)習(xí)我們理解化學(xué)方程式的含義理解書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式必須遵循的原

  則,初步學(xué)會(huì)用最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程

  運(yùn)用導(dǎo)學(xué)

  例1 下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

  A.Mg + O2↑==== MgO2

  B.KClO3 === KCl + O2

  C.2P2O5 === 4P + 5O2

  D.H2 + CuO === Cu + H2O

  E.Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

  選題目的:本題主要考察化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)技能,考察學(xué)生是否能依據(jù)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則及書(shū)寫(xiě)步驟,判斷化學(xué)方程式是否書(shū)寫(xiě)正確。

  思路分析:書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要依據(jù)書(shū)寫(xiě)原則和書(shū)寫(xiě)步驟,化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)過(guò)程中常見(jiàn)的錯(cuò)誤有:(1).物質(zhì)化學(xué)式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤;(2)沒(méi)有配平方程式或配平后各物質(zhì)化學(xué)式前化學(xué)計(jì)量數(shù)有公約數(shù);(3)化學(xué)方程式倒寫(xiě);漏寫(xiě)或注錯(cuò)反應(yīng)所必需的條件;(5)漏標(biāo)或標(biāo)錯(cuò)“↑” 或“↓”

  解答 E

  啟示:化學(xué)方程式綜合運(yùn)用了元素符號(hào),化合價(jià)、化學(xué)式等化學(xué)用語(yǔ)是化學(xué)用語(yǔ)的制高點(diǎn),而且體現(xiàn)了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)和反應(yīng)物與生成物之間的量的關(guān)系,要多寫(xiě)多練,才能快速、準(zhǔn)確的書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。

  例2 配平下列反應(yīng):

  Fe2O3 + CO → Fe3O4 + CO2

  選題目的:考察學(xué)生配平化學(xué)方程式的方法和技能。

  分析:從哪種元素入手配平,是配平的關(guān)鍵,如果選擇氧,就顯得難些。因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物四種物質(zhì)里都有氧,變數(shù)太多。選擇碳,兩邊的碳原子數(shù)正好相等,無(wú)配平的問(wèn)題。再看鐵元素,鐵在反應(yīng)物和生成物里各自只有一種,容易配平,反應(yīng)物里有2個(gè)鐵原子,生成物里有3個(gè)鐵原子,可以用最小公倍數(shù)法配平。2與3的最小公倍數(shù)為6,在反應(yīng)物Fe2O3前加3,生成物Fe3O4前加化學(xué)計(jì)量數(shù)2,然后再配平碳和氧。

  解答:第一步配Fe元素,分別在Fe2O3、Fe3O4前加化學(xué)計(jì)量數(shù)3、2

  第二步配C元素,反應(yīng)前后C元素已守恒。

  第三步配O元素,反應(yīng)前后O元素已定恒。

  答案:3Fe2O3 + CO → 2Fe3O4 + CO2

  點(diǎn)撥:最小公倍數(shù)法是一種比較簡(jiǎn)單、常見(jiàn)的方法,一般方程式都可適用。配平關(guān)鍵是找準(zhǔn)某一較復(fù)雜物質(zhì)中的某種元素為入手點(diǎn),并確定該元素反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)。

  例3 (主要成分的化學(xué)式是C21 H 30O2)在空氣中焚燒,生成二氧化碳和水,其反應(yīng)的化學(xué)方程式是:__________________________________。

  選題目的:本題目的在于考察學(xué)生是否能正確、熟練的書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式

  思路分析:

  正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式,要做到以下幾點(diǎn):一要會(huì)正確判斷反應(yīng)物和生成物;二要會(huì)寫(xiě)出各物質(zhì)的化學(xué)式;三要會(huì)配平化學(xué)方程式;四要會(huì)正確注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)。 解答:2C21H30O2 + 5O2 ==== 30H2O + 42CO2

  啟示:對(duì)于任何知識(shí)要做到真正理解和掌握

  同步訓(xùn)練

  一、填空題

  1.用__________來(lái)表示__________的式子,叫做化學(xué)方程式。

  2.書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要遵守兩個(gè)原則,一是__________,二是__________。

  3.寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,并注明基本反應(yīng)類型

  (1)鎂帶在氧中燃燒____________________( )

 。2)鐵絲在氧氣中燃燒____________________( )

  (3)高錳酸鉀受熱分解____________________( ) (4)氫氣還原氧化銅____________________( ) (5)受熱分解生成汞和氧氣____________________( ) (6)鋅跟稀鹽酸反應(yīng)制氫氣____________________( ) 4.配平下列化學(xué)方程式 (1)___Al + ____O2 2O3 (2)___CH4 +_ _O22 + H2O (3)___Cu2(OH)2CO + ____CO2 + ___H2O (4)___H2 + ___WO + ___H2O (5)___NH3 + __O2 + ___H2O (6)___C2H6O + ___O CO2 + __ H2O 答案:1.化學(xué)式 化學(xué)反應(yīng) 2. 客觀性原則 質(zhì)量守恒定律 3.(1) 2Mg + O2 (化合反應(yīng)) (2)3Fe + 2O3O4(化合反應(yīng)) (3)2KMnO4 + MnO2 + O2↑(分解反應(yīng)) (4)H2 2O + Cu(置換反應(yīng)) (5)2HgO2↑(分解反應(yīng)) (6)Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑(置換反應(yīng)) 4.(1)4,3,2 (2)1,2,1,2 (3)1,2,1,1 (4)3,1,1,3

  (5)4,3,2,6 (6)1,3,2,3

  二、選擇題

  1.化學(xué)方程式4P + 5O2O5的讀法正確的是( )

  A.在點(diǎn)燃條件下,磷加氧氣等于五氧化二磷

  B.4P和5O2等于2P2O5

  C.在點(diǎn)燃條件下,4個(gè)磷和5個(gè)氧已反應(yīng),生成2個(gè)五氧化二磷

  D.磷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下發(fā)生反應(yīng),生成五氧化二磷

  2.在反應(yīng)A + B = C + D中,2gA和80gB恰好完全反應(yīng),生成18gC,則反應(yīng)中生成D的質(zhì)量是( )

  A.82g B.96g C.64g D.60g

  3.下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )

  A. Mg + O2 = MgO2

  B. KClO3 = KCl + O3

  C. Zn + HCl = ZnCl + H2

  D. H2 + CuO △ Cu + H2O

  4.充分加熱m克氯酸鉀和n克二氧化錳的混合物,剩余固體的質(zhì)量為a克,則生成氧氣的質(zhì)量為( )

  A.(m + n﹣a)克 B.(m﹣n)克

  C.(m﹣n +a)克 D.(m﹣n﹣a)克

  5.下列的反應(yīng)中生成物都是C,若C的化學(xué)式為AB2,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是( )

  A. 3AB2 + B2 = 2C B.AB + B2 = 2C

  C.2AB + B2 = 2C D.AB2 + 2B2 = 2C

  答案:1.D 2.C 3.D 4.A 5.C 課后作業(yè):1。教材習(xí)題

  2.課時(shí)訓(xùn)練

  3.預(yù)習(xí):第三節(jié) 根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算 板書(shū)設(shè)計(jì)

初中化學(xué)方程式大全11

  化學(xué)方程式中,“↑”和“↓”是我們用來(lái)表示生成物和反應(yīng)物不同聚集狀態(tài)的符號(hào)。但是學(xué)生常常不能正確使用。這里通過(guò)一些具體例子說(shuō)明這兩個(gè)符號(hào)的用法。

  一、表示氣體產(chǎn)物

  1.凡是反應(yīng)物中都是固態(tài)或液態(tài),而反應(yīng)后生成了氣態(tài)物質(zhì),就應(yīng)該在這種氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)式后邊用“↑”符號(hào)標(biāo)出。如:

  2KClO3

  2KCl+3O2↑

  CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

  2.如果反應(yīng)物中也有氣態(tài)物質(zhì),生成物雖為氣體也不用“↑”表示。如:

  S+O2

  SO2CO+CuO

  Cu+CO2

  3.固態(tài)或液態(tài)反應(yīng)物,在加熱或高溫條件下生成物呈氣體逸出,也應(yīng)用“↑”表示,并注明反應(yīng)條件。如:

  NaCl+H2SO4=NaHSO4+HCl↑

  如果生成物雖為氣體,但溶解在溶液中,沒(méi)有逸出,則不用“↑”表示。

  4.固態(tài)或液態(tài)反應(yīng)物,如果生成物中有兩種或兩種以上氣體的,均應(yīng)分別用“↑”表示。如

  2H2O

  2H2↑+O2↑

  5.反應(yīng)物中的氣體物質(zhì)一律不用“↑”表示。

  二、表示不溶性固體生成物

  1.反應(yīng)在溶液中進(jìn)行,生成不溶性沉淀物,則在這種沉淀物質(zhì)的`化學(xué)式后邊用“↓”表示。如:

  H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

  這里生成的HC1存在于溶液中,不用“↑”表示。

  Ca(HCO3)2

  CaCO3↓+CO2↑+H2O

  生成物中的沉淀和氣體分別用“↓”和“↑”表示。

  2.如果反應(yīng)物本身是固態(tài),生成物雖是不溶性固體,也不用“↓”表示。

  3.在溶液中反應(yīng)的生成物雖然是可溶的,但在特定的條件下呈晶體析出,也應(yīng)用“↓”表示。如聯(lián)合制堿法生產(chǎn)純堿中發(fā)生這樣的反應(yīng):

  NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl

  2NaHCO3

  Na2CO3+CO2↑+H2O

  4.反應(yīng)物中的不溶性固體,也一律不用“↓”表示。

初中化學(xué)方程式大全12


  1、鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2 初中化學(xué)化合反應(yīng)方程式大全在線查詢2MgO

  2、鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2初中化學(xué)化合反應(yīng)方程式大全在線查詢 Fe3O4

  3、鋁在空氣中燃燒:4Al+3O2初中化學(xué)化合反應(yīng)方程式大全在線查詢 2Al2O3

  4、氫氣在空氣中燃燒:2H2+O2初中化學(xué)化合反應(yīng)方程式大全在線查詢 2H2O

  5、紅磷在空氣中燃燒:4P+5O2初中化學(xué)化合反應(yīng)方程式大全在線查詢 2P2O5

  6、硫粉在空氣中燃燒: S+O2初中化學(xué)化合反應(yīng)方程式大全在線查詢SO2

  7、碳在氧氣中充分燃燒:C+O2初中化學(xué)化合反應(yīng)方程式大全在線查詢 CO2

  8、碳在氧氣中不充分燃燒:2C+O2初中化學(xué)化合反應(yīng)方程式大全在線查詢2CO

  9、二氧化碳通過(guò)灼熱碳層: C+CO2初中化學(xué)化合反應(yīng)方程式大全在線查詢 2CO

  10、一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O2初中化學(xué)化合反應(yīng)方程式大全在線查詢 2CO2

  11、二氧化碳和水反應(yīng)(二氧化碳通入紫色石蕊試液):CO2+H2O==H2CO3

  12、生石灰溶于水:CaO+H2O==Ca(OH)2

  13、無(wú)水硫酸銅作干燥劑:CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O

  14、鈉在氯氣中燃燒:2Na+Cl2初中化學(xué)化合反應(yīng)方程式大全在線查詢 2NaCl

  分解反應(yīng)

  15、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣:2H2O2初中化學(xué)化合反應(yīng)方程式大全在線查詢 2H2O+O2↑

  16、加熱高錳酸鉀:2KMnO4初中化學(xué)化合反應(yīng)方程式大全在線查詢 K2MnO4+MnO2+O2↑

  17、水在直流電的作用下分解:2H2O初中化學(xué)化合反應(yīng)方程式大全在線查詢 2H2↑+O2↑

  18、碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3==H2O+CO2↑

  19、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業(yè)制法):CaCO3初中化學(xué)化合反應(yīng)方程式大全在線查詢 CaO+CO2↑

  置換反應(yīng)

  20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng):Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

  21、鋅和稀硫酸反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)室制氫氣):Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

  22、鎂和稀鹽酸反應(yīng):Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

  23、氫氣還原氧化銅:H2+CuO初中化學(xué)化合反應(yīng)方程式大全在線查詢 Cu+H2O

  24、木炭還原氧化銅:C+2CuO 初中化學(xué)化合反應(yīng)方程式大全在線查詢2Cu+CO2↑

  25、水蒸氣通過(guò)灼熱碳層:H2O+C初中化學(xué)化合反應(yīng)方程式大全在線查詢 H2+CO

  26、焦炭還原氧化鐵:3C+2Fe2O3 初中化學(xué)化合反應(yīng)方程式大全在線查詢4Fe+3CO2↑

  其他

  27.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng):2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

  28、甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2初中化學(xué)化合反應(yīng)方程式大全在線查詢 CO2+2H2O

  29、酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O2初中化學(xué)化合反應(yīng)方程式大全在線查詢 2CO2+3H2O

  30、一氧化碳還原氧化銅:CO+CuO初中化學(xué)化合反應(yīng)方程式大全在線查詢 Cu+CO2

  31、一氧化碳還原氧化鐵:3CO+Fe2O3 初中化學(xué)化合反應(yīng)方程式大全在線查詢2Fe+3CO2

  32、二氧化碳通過(guò)澄清石灰水(檢驗(yàn)二氧化碳):Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

  33、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)(除去二氧化碳):2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

  34、石灰石(或大理石)與稀鹽酸反應(yīng)(二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法):CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

  35、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)(泡沫滅火器的原理): Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

  一. 物質(zhì)與氧氣的'反應(yīng):

  ⑴單質(zhì)與氧氣的反應(yīng):

  1. 鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2初中化學(xué)化合反應(yīng)方程式大全在線查詢 2MgO

  2. 鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2初中化學(xué)化合反應(yīng)方程式大全在線查詢 Fe3O4

  3. 銅在空氣中受熱:2Cu+O2初中化學(xué)化合反應(yīng)方程式大全在線查詢 2CuO

  4. 鋁在空氣中燃燒:4Al+3O2 初中化學(xué)化合反應(yīng)方程式大全在線查詢2Al2O3

  5. 氫氣中空氣中燃燒:2H2+O2初中化學(xué)化合反應(yīng)方程式大全在線查詢 2H2O

  6. 紅磷在空氣中燃燒:4P+5O2初中化學(xué)化合反應(yīng)方程式大全在線查詢2P2O5

  7. 硫粉在空氣中燃燒: S+O2初中化學(xué)化合反應(yīng)方程式大全在線查詢 SO2

  8. 碳在氧氣中充分燃燒:C+O2初中化學(xué)化合反應(yīng)方程式大全在線查詢 CO2

  9. 碳在氧氣中不充分燃燒:2C+O2初中化學(xué)化合反應(yīng)方程式大全在線查詢 2CO

  ⑵化合物與氧氣的反應(yīng):

  10. 一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O2初中化學(xué)化合反應(yīng)方程式大全在線查詢 2CO2

  11. 甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2初中化學(xué)化合反應(yīng)方程式大全在線查詢 CO2+2H2O

  12. 酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O2初中化學(xué)化合反應(yīng)方程式大全在線查詢 2CO2+3H2O

初中化學(xué)方程式大全13

  初中化學(xué)方程式之幾個(gè)分解反應(yīng):

  水在直流電的作用下分解:2H2O 2H2↑+O2↑

  加熱堿式碳酸銅:Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑

  加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳):2KClO3 2KCl+3O2↑

  加熱高錳酸鉀:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

  碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3==H2O+CO2↑

  高溫煅燒石灰石:CaCO3 CaO+CO2↑

  初中化學(xué)化合反應(yīng)方程式

  1、鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2 2MgO

  2、鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2Fe3O4

  3、鋁在空氣中燃燒:4Al+3O22Al2O3

  4、氫氣在空氣中燃燒:2H2+O22H2O

  5、紅磷在空氣中燃燒:4P+5O22P2O5

  6、硫粉在空氣中燃燒: S+O2SO2

  7、碳在氧氣中充分燃燒:C+O2CO2

  8、碳在氧氣中不充分燃燒:2C+O22CO

  9、二氧化碳通過(guò)灼熱碳層: C+CO22CO

  10、一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O22CO2

  11、二氧化碳和水反應(yīng)(二氧化碳通入紫色石蕊試液):CO2+H2O==H2CO3

  12、生石灰溶于水:CaO+H2O==Ca(OH)2

  13、無(wú)水硫酸銅作干燥劑:CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O

  14、鈉在氯氣中燃燒:2Na+Cl2 2NaCl

  分解反應(yīng)

  15、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣:2H2O2 2H2O+O2↑

  16、加熱高錳酸鉀:2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑

  17、水在直流電的作用下分解:2H2O 2H2↑+O2↑

  18、碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3==H2O+CO2↑

  19、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業(yè)制法):CaCO3 CaO+CO2↑

  置換反應(yīng)

  20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng):Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

  21、鋅和稀硫酸反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)室制氫氣):Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

  22、鎂和稀鹽酸反應(yīng):Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

  23、氫氣還原氧化銅:H2+CuO Cu+H2O

  24、木炭還原氧化銅:C+2CuO 2Cu+CO2↑

  25、水蒸氣通過(guò)灼熱碳層:H2O+C H2+CO

  26、焦炭還原氧化鐵:3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑

  其他

  27.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng):2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

  28、甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2 CO2+2H2O

  29、酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O

  30、一氧化碳還原氧化銅:CO+CuO Cu+CO2

  31、一氧化碳還原氧化鐵:3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2

  32、二氧化碳通過(guò)澄清石灰水(檢驗(yàn)二氧化碳):Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

  33、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)(除去二氧化碳):2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

  34、石灰石(或大理石)與稀鹽酸反應(yīng)(二氧化碳的.實(shí)驗(yàn)室制法):CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

  35、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)(泡沫滅火器的原理):Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

  一. 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng):

 、艈钨|(zhì)與氧氣的反應(yīng):

  1. 鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2 2MgO

  2. 鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2Fe3O4

  3. 銅在空氣中受熱:2Cu+O2 2CuO

  4. 鋁在空氣中燃燒:4Al+3O2 2Al2O3

  5. 氫氣中空氣中燃燒:2H2+O22H2O

  6. 紅磷在空氣中燃燒:4P+5O22P2O5

  7. 硫粉在空氣中燃燒: S+O2SO2

  8. 碳在氧氣中充分燃燒:C+O2CO2

  9. 碳在氧氣中不充分燃燒:2C+O22CO

 、苹衔锱c氧氣的反應(yīng):

  10. 一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O22CO2

  11. 甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2CO2+2H2O

  12. 酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O22CO2+3H2O

  跟氫有關(guān)的化學(xué)方程式

  2H2+O2點(diǎn)燃====2H2O 現(xiàn)象:淡藍(lán)色的火焰

  Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 現(xiàn)象:有可燃燒的氣體生成

  Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑現(xiàn)象:同上

  Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑現(xiàn)象:變成淺綠色的溶液,同時(shí)放出氣體

  2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 現(xiàn)象:有氣體生成

  Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 現(xiàn)象:同上

  Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現(xiàn)象:同上

  Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 現(xiàn)象:溶液變成淺綠色,同時(shí)放出氣體

  2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 現(xiàn)象:有氣體生成

  H2+CuO====Cu+H2O 現(xiàn)象:由黑色的固體變成紅色的,同時(shí)有水珠生成

  2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 現(xiàn)象:有水珠生成,固體顏色由紅色變成銀白色

  復(fù)分解反應(yīng)

  31、大理石和稀鹽酸(實(shí)驗(yàn)室制CO2):CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

  32、氫氧化鈉和硫酸銅:2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

  33、碳酸鈉和鹽酸(滅火器原理):Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

  34、碳酸鉀(草木灰)和鹽酸:K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑

  35、鹽酸和氫氧化鈉(中和反應(yīng)):HCl+NaOH=NaCl+H2O

  36、硫酸和氫氧化鈉溶液:H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

  37、硫酸與氯化鋇溶液:H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

  38、鹽酸與硝酸銀溶液:HCl+AgNO3=AgCl↓(白)+HNO3

  39、氫氧化鈉和氯化鐵溶液:3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓(紅褐色)+3NaCl

  40、碳酸鋇和稀硝酸:BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+ CO2↑+H2O

  41、硫酸鈉和氯化鋇:Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

  42、氯化鈉和硝酸銀:NaCl+AgNO3=AgCl↓+ NaNO3

  43、碳酸鈉和石灰水:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

  44、氫氧化鋁和鹽酸:Al(OH)3+3HCl=AlCl3 +3H2O

  45、硝酸銨和氫氧化鈉:NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑

  46、氫氧化鐵和硫酸:2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2 (SO4)3

  47、鹽酸除鐵銹:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

  48、氧化銅和硫酸:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

  分解反應(yīng):

  13.水在直流電的作用下分解:2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

  14.加熱堿式碳酸銅:Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑

  15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

  16.加熱高錳酸鉀:2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

  17.碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑18.高溫煅燒石灰石:CaCO3高溫 CaO + CO2↑

初中化學(xué)方程式大全14

  碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)

  Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑

  固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

  泡沫滅火器原理

  希望上面對(duì)碳酸鈉與鹽酸公式的講解學(xué)習(xí),同學(xué)們對(duì)上面的.知識(shí)能很好的掌握,相信同學(xué)們會(huì)學(xué)習(xí)的更好的。

初中化學(xué)方程式大全15

  教學(xué)目標(biāo)

  知識(shí)目標(biāo) 在理解化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上,使學(xué)生掌握有關(guān)反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的計(jì)算;

  通過(guò)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算,使學(xué)生從定量角度理解化學(xué)反應(yīng),并掌握解題格式。

  能力目標(biāo) 通過(guò)化學(xué)方程式的計(jì)算,培養(yǎng)學(xué)生的審題能力、分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。

  情感目標(biāo) 通過(guò)有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算,培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用、聯(lián)系實(shí)際的學(xué)風(fēng),同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)識(shí)到定性和定量研究物質(zhì)及其變化規(guī)律是相輔相成、質(zhì)和量是辨證統(tǒng)一的觀點(diǎn)。

  教學(xué)建議

  教材分析 根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算,對(duì)初學(xué)者來(lái)說(shuō)應(yīng)嚴(yán)格按照課本中的五個(gè)步驟方法和書(shū)寫(xiě)格式來(lái)進(jìn)行計(jì)算。即①設(shè)未知量;②根據(jù)題意寫(xiě)出配平的化學(xué)方程式;③寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的式量,已知量和未知量;④列比例,求解;⑤答題。這樣做可以養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。解這種題要求對(duì)化學(xué)計(jì)算題里有關(guān)化學(xué)知識(shí)有一個(gè)清晰的理解,那就是依題意能正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式,如果化學(xué)方程式中某個(gè)物質(zhì)的化學(xué)式寫(xiě)錯(cuò)了,或者沒(méi)有配平,盡管數(shù)學(xué)計(jì)算得很準(zhǔn)確,也不會(huì)得到正確的結(jié)果?梢(jiàn)正確書(shū)寫(xiě)并配平化學(xué)方程式是順利解答化學(xué)方程式計(jì)算題的關(guān)鍵要素。

  化學(xué)計(jì)算題是以化學(xué)知識(shí)為基礎(chǔ),數(shù)學(xué)為工具多學(xué)科知識(shí)的綜合運(yùn)用。它不僅要有化學(xué)學(xué)科的思維方法,還應(yīng)有扎實(shí)的數(shù)學(xué)功底。

  解有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算題,首先要認(rèn)真審題,明確要求什么,設(shè)未知量才不至于盲目。第二是將題目中給出的化學(xué)變化用化學(xué)方程式表示出來(lái)。依題意找出已知量。然后按解題步驟進(jìn)行。同時(shí)要服心理上的不良因素,不要懼怕化學(xué)計(jì)算,要相信自己。基礎(chǔ)不好的同學(xué)要先做些簡(jiǎn)單的有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算題,逐漸體會(huì)將數(shù)學(xué)的'計(jì)算方法與化學(xué)知識(shí)有機(jī)結(jié)合的過(guò)程。然后再做較難的題目。基礎(chǔ)好的同學(xué)應(yīng)具有解一定難度題目的能力。在初中階段有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算題,較易的題目是運(yùn)用數(shù)學(xué)的列比例式,解一元一次方程的知識(shí),即設(shè)一個(gè)未知量,一個(gè)等式關(guān)系。中等偏難的題,往往要用到解二元一次方程,解三元一次方程的知識(shí)。計(jì)算過(guò)程難度并未增加多少,只是步驟多,稍微麻煩些。難度主要體現(xiàn)在如何設(shè)好多個(gè)未知數(shù)以及找出這些未知數(shù)之間"量"的關(guān)系式?傊鶕(jù)自己的化學(xué)知識(shí)和數(shù)學(xué)知識(shí)水平,加強(qiáng)化學(xué)計(jì)算的訓(xùn)練,以求達(dá)到熟練掌握解化學(xué)計(jì)算題的思路和方法。

  教法建議 本節(jié)只要求學(xué)生學(xué)習(xí)有關(guān)純物質(zhì)的計(jì)算,且不涉及到單位的換算。計(jì)算是建立在學(xué)生理解化學(xué)方程式含義的基礎(chǔ)上的,包括用一定量的反應(yīng)物最多可得到多少生成物;以及含義的基礎(chǔ)上的,要制取一定量生成物最少需要多少反應(yīng)物。所以在教學(xué)中要將化學(xué)方程式的含義與計(jì)算結(jié)合起來(lái)。

  化學(xué)計(jì)算包括化學(xué)和數(shù)學(xué)兩個(gè)因素,其中化學(xué)知識(shí)是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ),數(shù)學(xué)是化學(xué)計(jì)算的工具。要求學(xué)生對(duì)涉及的有關(guān)化學(xué)方程式一定要掌握,如:化學(xué)方程式的正確書(shū)寫(xiě)及配平問(wèn)題,在教學(xué)中教師要給學(xué)生作解題格式的示范,通過(guò)化學(xué)方程式的計(jì)算,加深理解化學(xué)方程式的含義,培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)進(jìn)行思維的良好習(xí)慣,進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生的審題能力、分析能力和計(jì)算能力,同時(shí)使學(xué)生認(rèn)識(shí)到定量和定性研究物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔相成的,質(zhì)和量是統(tǒng)一的辨證觀點(diǎn)。本節(jié)課可采用講練結(jié)合、以練為主的方法,調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性,通過(guò)由易到難的題組和一題多解的訓(xùn)練,開(kāi)闊思路,提高解題技巧,培養(yǎng)思維能力,加深對(duì)化學(xué)知識(shí)的認(rèn)識(shí)和理解。

  教學(xué)設(shè)計(jì)方案

  重、難點(diǎn):由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量

  教學(xué)過(guò)程:

  引入:化學(xué)方程式可以表示為化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的變化和質(zhì)量關(guān)系。那么,化工,農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和實(shí)際生活中,如何通過(guò)質(zhì)量關(guān)系來(lái)計(jì)算產(chǎn)品和原料的質(zhì)量,充分利用,節(jié)約能源呢?本節(jié)課將要學(xué)習(xí)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算,就是從量的方面來(lái)研究物質(zhì)變化的一種方法。

  投影:例一 寫(xiě)出硫在氧氣中完全燃燒的化學(xué)方程式______________________。寫(xiě)出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比_________________________,敘述出各物質(zhì)之間質(zhì)量比的意義______________________。32g硫足量氧氣中完全燃燒可生成__________二氧化硫。1.6硫在足量的氧氣中完全燃燒可生成__________________二氧化硫,同時(shí)消耗氧氣的質(zhì)量是__________。

  討論完成:

  S + O2 點(diǎn)燃 SO2

  32 32 64

  每32份硫與32 份氧氣完全反應(yīng),必生成64份二氧化硫。

  32 64

  1.6 3.2

  學(xué)生練習(xí)1:寫(xiě)出磷完全燃燒的化學(xué)方程式__________________________。計(jì)算出各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系_____________,F(xiàn)有31白磷完全燃燒,需要氧氣__________ ,生成五氧化二磷 _________ 。

  小結(jié):根據(jù)化學(xué)方程式,可以求出各物質(zhì)間的質(zhì)量比;根據(jù)各物質(zhì)之間的質(zhì)量比,又可由已知物質(zhì)的質(zhì)量,計(jì)算求出未知物質(zhì)的質(zhì)量,此過(guò)程就為化學(xué)方程式的計(jì)算。

  板書(shū):第三節(jié) 根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算

  投影:例2 加熱分解11.6氯酸鉀,可以得到多少氧氣?

  板書(shū):解:(1)根據(jù)題意設(shè)未知量;設(shè)可得到氧氣質(zhì)量為x

  (2)寫(xiě)出化學(xué)方程式; 2KClO3Δ2KCl+3O2↑

  (3)列出有關(guān)物質(zhì)的式量和已知量;未知量 245 96

  11.6 x

  (4)列比例式,求未知量 245/11.6=96/x

  x=96 ×11.6/245=4.6

  (5)答: 答:可以得到4.6氧氣.

  學(xué)生練習(xí),一名同學(xué)到黑板上板演

  投影:

  學(xué)生練習(xí)2:實(shí)驗(yàn)室要得到3.2氧氣需高錳酸鉀多少?同時(shí)生成二氧化錳多少?

  練習(xí)3 用氫氣還原氧化銅,要得到銅1.6,需氧化銅多少?

  分析討論、歸納總結(jié):

  討論:1.化學(xué)方程式不配平,對(duì)計(jì)算結(jié)果是否會(huì)產(chǎn)生影響?

  2.化學(xué)方程式計(jì)算中,不純的已知量能帶進(jìn)化學(xué)方程式中計(jì)算嗎?

  投影:例三 12.25氯酸鉀和3二氧化錳混合加熱完全反應(yīng)后生成多少氧氣?反應(yīng)后剩余固體是多少?

  學(xué)生練習(xí):同桌互相出題,交換解答,討論,教師檢查。

  出題類型(1)已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量

  (2)已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量

  小結(jié):根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算要求

  化學(xué)方程式要配平

  需將純量代方程

  關(guān)系式對(duì)關(guān)系量

  計(jì)算單位不能忘

  關(guān)系量間成比例

  解設(shè)比答要牢記

  板書(shū)設(shè)計(jì):

  第三節(jié) 根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算

  例2.加熱分解11.6氯酸鉀,可以得到多少氧氣?

  解:(1)根據(jù)題意設(shè)未知量;設(shè)可得到氧氣質(zhì)量為x

  (2)寫(xiě)出化學(xué)方程式; 2KClO3Δ2KCl+3O2↑

  (3)列出有關(guān)物質(zhì)的式量和已知量;未知量 245 96 11.6 x

  (4)列比例式,求未知量 245/11.6=96/x x=96 ×11.6/245=4.6

  (5)答:可以得到4.6氧氣.

  小結(jié):根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算要求

  化學(xué)方程式要配平

  需將純量代方程

  關(guān)系式對(duì)關(guān)系量

  計(jì)算單位不能忘

  關(guān)系量間成比例

  解設(shè)比答要牢記

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