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高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)
高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)1
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的速率
2、通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的限度
3、了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作用
【基礎(chǔ)知識(shí)】
一、化學(xué)反應(yīng)速率
1、定義
化學(xué)反應(yīng)速率是表示反應(yīng)進(jìn)行 的物理量，通常用_ 表示。
計(jì)算公式 ；常用單位： 。
各物質(zhì)表示的速率比等于該反應(yīng)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量系數(shù)比。
2、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
（1）內(nèi)因：反應(yīng)物的性質(zhì)（主要）
�。�2）外因：其他條件不變時(shí)
�、贉囟龋簻囟壬�，反應(yīng)速率_ _
�、趬簭�(qiáng)：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增加壓強(qiáng)，反應(yīng)速率_ _
�、蹪舛龋涸龃蠓磻�(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率_ _
�、艽呋瘎菏褂茫ㄕ┐呋瘎�, 反應(yīng)速率_ _
其他：反應(yīng)接觸面積的大小、固體反應(yīng)物的顆粒大小、光照、超聲波、電磁波、溶劑等對(duì)反應(yīng)速率也有影響。
二、化學(xué)反應(yīng)的限度
1．可逆反應(yīng)：在 下，既可正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又可逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。
可逆反應(yīng)有一定限度，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物。
2．化學(xué)平衡狀態(tài)：在一定條件下的可逆反應(yīng)，當(dāng)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生改變的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。
化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆:可逆反應(yīng)
動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡 V正≠0， V逆≠0
等：V正=V逆
定：各組分的'濃度保持不變（不是相等，也不能某種比例）
變：條件改變，平衡狀態(tài)將被破壞
3．可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)平衡狀態(tài)即達(dá)到該反應(yīng)的限度。
【典型例題】
1．（20xx年水平測(cè)試）下列措施不能增大反應(yīng)速率的是（ ）
A．升高溫度 B．降低溫度
C．提高反應(yīng)物濃度 D．使用合適的催化劑
2．（20xx年測(cè)試）對(duì)于反應(yīng)2H2O2 ===2H2O + O2↑，下列措施不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是（ ）
A．減小H2O2溶液的濃度 B．升高H2O2溶液的溫度
C．向H2O2溶液中加人少量MnO2粉末 D．向H2O2溶液中加人一定濃度的FeCl3溶液
3．（20xx年水平測(cè)試）實(shí)驗(yàn)室用鋅粒與2l/L硫酸溶液制取氫氣，下列措施不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是（ ）
A．用鋅粉代替鋅粒 B．改用3l/L硫酸溶液
C．改用熱的2l/L硫酸溶液 D．向該硫酸溶液中加入等體積的水
4．（20xx年水平測(cè)試）對(duì)工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2＋3H2 2NH3，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．使用合適的催化劑可以加大反應(yīng)速率
B．升高溫度可以增大反應(yīng)速率
C．增大N2濃度可以使H2轉(zhuǎn)化率達(dá)到100℅
D．增大N2濃度可以增大反應(yīng)速率
5．（20xx年水平測(cè)試）用下列方法制取氫氣，反應(yīng)速率最大的是（ ）
A．冬天，塊狀鋅與2 lL一1硫酸溶液反應(yīng)
B．冬天，粉末狀鋅與2 lL一1硫酸溶液反應(yīng)
C．夏天，塊狀鋅與2 lL一1硫酸溶液反應(yīng)
D．夏天，粉末狀鋅與2lL一1硫酸溶液反應(yīng)
6．在一條件下，反應(yīng)N2+3H2 2NH3在10L密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得2in內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20l減少到8l，則2in內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率為（ ）
A．1.2l(Lin)-1B．1.0 l(Lin)-1
C．0.6 l(Lin)-1 D．0.4 l(Lin)-1
7．下列措施是為了降低化學(xué)反應(yīng)速率的是
A．食品放在冰箱中貯藏 B．用鐵粉代替鐵釘與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣
C．合成氨工業(yè)中使用催化劑 D．在試管中進(jìn)行鋁和鹽酸反應(yīng)時(shí)，稍微加熱
8．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有很多，決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是
A．溫度 B.濃度 C.催化劑 D.反應(yīng)物的性質(zhì)
9．在一定溫度下，可逆反應(yīng)X(g)+3(g) 2Z(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
�、賈生成的速率與Z分解的速率相等，②單位時(shí)間生成a l X，同時(shí)生成3a l ，③X、、Z的濃度不再變化，④X、、Z的分子數(shù)比為1：3：2，⑤X、、Z的濃度相等，⑥X、、Z的質(zhì)量不再發(fā)生變化
A．①③⑥ B．①②③ C．①②⑤⑥ D．①②③④⑤⑥
高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)2
《維生素和微量元素》知識(shí)點(diǎn)
1、維生素參與生物生長(zhǎng)發(fā)育和新陳代謝所必需的一類小分子有機(jī)化合物
(1)維生素A、D、E、為脂溶性維生素，主要存在動(dòng)物的肝臟中
(2)維生素C、B(煙酸、泛酸、葉酸、生物素等)均為水溶性維生素，易隨尿排出，不易在體內(nèi)積存，特別是維生素C人體不能合成，所以得常吃新鮮水果、蔬菜補(bǔ)充
(3)維C又名抗壞血酸，分子式C6H8O6，溶液呈酸性，分子中含有C=C雙鍵，可以使石蕊變紅，也可以使碘水褪色，呈現(xiàn)還原性
2、微量元素(含量極少，不足體重的萬(wàn)分之一，但對(duì)人體的作用很大，不足或過(guò)量均對(duì)人體造成各種代謝疾病
(1)常量元素：C、H、O、N、P、S、Cl、、Na、Mg、Ca共11種，其余為微量元素
(2)碘：智力元素，缺碘大脖子病，過(guò)量甲亢，補(bǔ)充是加碘鹽(IO3)或多吃海產(chǎn)品
(3)鐵：參與血紅蛋白的運(yùn)輸氧，不足會(huì)缺鐵性貧血，補(bǔ)充辦法：鐵強(qiáng)化醬油
《生命的基礎(chǔ)——蛋白質(zhì)》知識(shí)點(diǎn)
蛋白質(zhì)是組成人體一切細(xì)胞、組織的重要成分。機(jī)體所有重要的組成部分都需要有蛋白質(zhì)的參與。
1. 氨基酸：氨基酸的結(jié)構(gòu)是這節(jié)的一個(gè)難點(diǎn)，因?yàn)檫@個(gè)牽涉到有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)式的書寫，而這些內(nèi)容在化學(xué)方面還沒有介紹，因此這里要注意聽老師認(rèn)真講解。氨基酸的種類很多，但構(gòu)成生物體蛋白質(zhì)的氨基酸只有20種，這20種都有個(gè)共同的特定，就是都至少有一個(gè)氨基和一個(gè)羧基，并且氨基和羧基都連在同一個(gè)碳原子上，這個(gè)碳原子還連接一個(gè)氫原子和一個(gè)側(cè)鏈基團(tuán)(R基)。說(shuō)明一點(diǎn)，大家只需要記住氨基酸的結(jié)構(gòu)通式，會(huì)判斷就可以，具體氨基酸的結(jié)構(gòu)式不需要掌握。
2. 氨基酸的脫水縮合：這個(gè)也是一個(gè)難點(diǎn)。脫水縮合是氨基酸相互結(jié)合的方式，并且脫水縮合只發(fā)生在共同結(jié)構(gòu)的氨基和羧基之間，R基上的氨基和羧基不參與脫水縮合。三肽和三肽以上又叫多肽，也叫肽鏈，有時(shí)還考查到環(huán)狀肽。肽鏈不呈直線，也不在同一平面上，因此使得蛋白質(zhì)具有十分復(fù)雜的空間結(jié)構(gòu)。
3. 蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和功能：蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)可以分為化學(xué)結(jié)構(gòu)和空間結(jié)構(gòu)，化學(xué)結(jié)構(gòu)是形成空間結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)，空間結(jié)構(gòu)是蛋白質(zhì)功能的保障。蛋白質(zhì)的功能有兩個(gè)大的方面，一是構(gòu)成細(xì)胞和生物體結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)蛋白;二是做為細(xì)胞和生物體功能物質(zhì)的功能蛋白，如催化作用、運(yùn)輸作用、免疫作用等等。
常見考法
在平常測(cè)試中，本節(jié)占有較大比例，可以以選擇題或簡(jiǎn)答題的形式出現(xiàn)。通�？疾榘被峤Y(jié)構(gòu)的判斷、氨基酸脫水縮合過(guò)程中的計(jì)算問題、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和功能等相關(guān)問題，出題形式靈活，難度較大。在高考中，從近幾年生物試題看，有關(guān)蛋白質(zhì)的`結(jié)構(gòu)與功能一直是高考命題的熱點(diǎn)，題目多以選擇題形式考查。除上海高考題外，其他地區(qū)試題較少涉及蛋白質(zhì)的有關(guān)計(jì)算。結(jié)合蛋白質(zhì)的合成、蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)多樣性及具體蛋白質(zhì)類物質(zhì)的功能是近幾年各地試題命題的新動(dòng)向。
誤區(qū)提醒
構(gòu)成生物體的氨基酸有20種，結(jié)構(gòu)的判斷是一個(gè)易錯(cuò)的問題，一定要把握住要點(diǎn)，即都至少有一個(gè)氨基和一個(gè)羧基，并且氨基和羧基都連在同一個(gè)碳原子上;兩個(gè)氨基酸脫水縮合后形成的是二肽，三個(gè)氨基酸脫水縮合形成的叫三肽，也就是說(shuō)，幾肽是根據(jù)參與脫水的氨基酸個(gè)數(shù)，而不是含有的肽鍵的數(shù)目;再就是注意蛋白質(zhì)形成過(guò)程中相關(guān)的計(jì)算問題，注意環(huán)狀肽和二硫鍵的處理問題，形成環(huán)狀肽時(shí)形成的脫去的水分子數(shù)和形成的肽鍵數(shù)和氨基酸的個(gè)數(shù)是一樣的，形成一個(gè)二硫鍵脫去兩個(gè)氫原子。
《重要的體內(nèi)能源——油脂》知識(shí)點(diǎn)
油脂的化學(xué)性質(zhì)
�、偎夥磻�(yīng)
a.在有酸(酶)存在時(shí)，油脂水解生成甘油和相應(yīng)的高級(jí)脂肪酸。
b.在有堿存在時(shí)，油脂水解生成甘油和相應(yīng)的高級(jí)脂肪酸鹽。油脂在堿性溶液中的水解反應(yīng)又稱為皂化反應(yīng)。
�、谟椭臍浠�
不飽和程度較高、熔點(diǎn)較低的液態(tài)油，通過(guò)催化加氫，可提高飽和度，轉(zhuǎn)變成半固態(tài)的脂肪。由液態(tài)的油轉(zhuǎn)變?yōu)榘胫軕B(tài)的脂肪的過(guò)程稱為油脂的氫化，也稱油脂的硬化，如油酸甘油酯通過(guò)氫化反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)橛仓岣视王?/p>
《生命的基礎(chǔ)能源——糖類》知識(shí)點(diǎn)
種類動(dòng)物特有植物特有
單糖六碳糖——半乳糖六碳糖——果糖
動(dòng)植物共有：六碳糖——葡萄糖；五碳糖——核糖、脫氧核糖
二糖乳糖（每分子乳糖由1分子葡萄糖和1分子半乳糖脫水縮合而成）麥芽糖（每分子麥芽糖由2分子葡萄糖脫水縮合而成）；蔗糖（每分子蔗糖由1分子葡萄糖和1分子果糖脫水縮合而成）
多糖糖元（肝糖元、肌糖元）淀粉、纖維素等
高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)3
CuSO4溶液滴加AgNO3溶液＋稀硝酸
實(shí)驗(yàn)Ⅱ中濾液
實(shí)驗(yàn)
現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象出現(xiàn)白色沉淀，濾液為藍(lán)色生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
�。ǎ保┰嚱忉寣�(shí)驗(yàn)Ⅰ中無(wú)明顯現(xiàn)象的原因。
�。ǎ玻⿲�(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ中反應(yīng)說(shuō)明了什么？
【解析】根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中的主要存在形式及離子間的相互反應(yīng)判斷。只是CuSO4溶液電離生成的Cu２＋和SO4２－與NaCl溶液電離出Na＋、Cl－的簡(jiǎn)單混合，沒有難溶性物質(zhì)生成。實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ說(shuō)明了CuSO4溶液電離出的SO4２－和BaCl2溶液電離出的Ba２＋發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成了BaSO4白色沉淀。而CuSO4溶液電離出的Cu２＋與BaCl2溶液電離出的Cl－并沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在溶液中仍以Cu２＋和Cl－的形式存在。實(shí)驗(yàn)Ⅱ中反應(yīng)實(shí)質(zhì)為Ba２＋＋SO4２－＝BaSO4↓；實(shí)驗(yàn)Ⅲ中反應(yīng)實(shí)質(zhì)為Ag＋＋Cl－＝AgCl↓。電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，電解質(zhì)所電離出的離子不一定全部發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，可以是部分離子發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而生成其他物質(zhì)。
【題７】分別用一種試劑將下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)除去（括號(hào)內(nèi)為混入的雜質(zhì)）
物質(zhì)需加入的試劑有關(guān)離子方程式
HCl(H2SO4)
Cu(Zn)
ZnSO4(CuSO4)
NaCl(Na2CO3)
【解析】除雜試劑選取的原則是：只與雜質(zhì)反應(yīng)，不與所要提純的物質(zhì)反應(yīng)；也不引入新的雜質(zhì)離子，若必須引入，則需要再次除雜；可以使主要物質(zhì)適當(dāng)增加，但絕對(duì)不能減少。
【題８】氫氧化鋇是一種使用廣泛的化學(xué)試劑。某課外小組通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定某試樣中Ba(OH)2nH2O的含量。
�。ǎ保┓Q取3.50g試樣溶于蒸餾水配成100L溶液，從中取出10.0L溶液于錐形瓶中，加2滴指示劑，用0.100lL－１標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至終點(diǎn)，共消耗標(biāo)準(zhǔn)液20.0L（假設(shè)雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），求試樣中氫氧化鋇的物質(zhì)的量。
�。ǎ玻┝砣�5.25g試樣加熱至失去全部結(jié)晶水（雜質(zhì)不分解），稱得質(zhì)量為3.09g，求Ba(OH) 2nH2O中的.n值。
�。ǎ常┰嚇又蠦a(OH) 2nH2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
【解析】很容易由方程式求出3.5g樣品中Ba(OH)2的物質(zhì)的量，而根據(jù)加熱失水的質(zhì)量可求出水的物質(zhì)的量，則n值也可求得。只要求出晶體的質(zhì)量就可求得樣品的純度。具體步驟如下：n[Ba(OH)2]＝1/2×n(HCl) ×100/10＝0.01 l
5.25g樣品中n[Ba(OH)2]＝0.01 l×5.25g/3.50g ＝0.015 l
含結(jié)晶水的物質(zhì)的量為n(H2O)＝（5.25g－3.09g）/18gl－１＝0.12 l
0.015l:0.12l＝1:n n＝８
Ba(OH) 2nH2O％＝0.01l×315 gl－１／3.5g ×100%＝９０％
高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)4
1、SO2能作漂白劑。SO2雖然能漂白一般的有機(jī)物,但不能漂白指示劑如石蕊試液。SO2使品紅褪色是因?yàn)槠鬃饔�，SO2使溴水、高錳酸鉀褪色是因?yàn)檫�原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因?yàn)槿苡诓簧伤帷?/p>
2、SO2與Cl2通入水中雖然都有漂白性,但將二者以等物質(zhì)的量混合后再通入水中則會(huì)失去漂白性，
3、往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現(xiàn)渾濁的物質(zhì)：
第一種可能為與Cl-生成難溶物。包括：①AgNO3
第二種可能為與H+反應(yīng)生成難溶物。包括：
�、倏扇苄怨杷猁}(SiO32-)，離子方程式為：SiO32-+2H+=H2SiO3↓
�、诒椒逾c溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。
�、跾2O32-離子方程式：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
④一些膠體如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的膠粒帶負(fù)電荷與加入的H+發(fā)生電荷中和使膠體凝聚，當(dāng)然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過(guò)量，該沉淀則會(huì)溶解。)若加HI溶液，最終會(huì)氧化得到I2。
⑤AlO2-離子方程式：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3當(dāng)然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過(guò)量，該沉淀則會(huì)溶解。
4、濃硫酸的作用:
①濃硫酸與Cu反應(yīng)——強(qiáng)氧化性、酸性②實(shí)驗(yàn)室制取乙烯——催化性、脫水性
�、蹖�(shí)驗(yàn)室制取硝基苯——催化劑、吸水劑④酯化反應(yīng)——催化劑、吸水劑
�、菡崽侵械谷霛饬蛩帷撍�、強(qiáng)氧化性、吸水性
�、弈懙\中加濃硫酸——吸水性
5、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物不一定是醛.可能是：
�、偃�;②甲酸;③甲酸鹽;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麥芽糖(均在堿性環(huán)境下進(jìn)行)
6、既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)
�、亠@兩性的物質(zhì)：Al、Al2O3、Al(OH)3
②弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S等。
�、廴跛岬�'酸式鹽：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。
�、馨被帷�
�、萑纛}目不指定強(qiáng)堿是NaOH，則用Ba(OH)2，Na2CO3、Na2SO3也可以。
7、有毒的氣體：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。
8、常溫下不能共存的氣體：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。
9、其水溶液呈酸性的氣體：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。
10、可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：NH3。有漂白作用的氣體：Cl2(有水時(shí))和SO2，但兩者同時(shí)使用時(shí)漂白效果減弱。檢驗(yàn)Cl2常用淀粉碘化鉀試紙，Cl2能使?jié)駶?rùn)的紫色石蕊試紙先變紅后褪色。
高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)5
1、反應(yīng)熱：化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱量。
焓變：在恒溫、恒壓的條件下，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所吸收或釋放的熱量(QP)。
2、符號(hào)：△H 單位：kJ/mol
3、規(guī)定：吸熱反應(yīng):△H > 0 或者值為“+”，放熱反應(yīng):△H < 0 或者值為“-”
4、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)：
燃燒、中和反應(yīng)、金屬與酸反應(yīng)、以及大部分化合反應(yīng)是放熱的
大部分分解反應(yīng)，電離、水解、高溫下碳還原金屬氧化物、碳與二氧化碳反應(yīng)、Ba(OH)2與NH4Cl的反應(yīng)等一般屬于吸熱反應(yīng)。
5、反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，放熱反應(yīng)，體系能量降低，△H<0
反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，吸熱反應(yīng)，體系能量升高，△H>0
△H在數(shù)值上等于反應(yīng)物分子斷裂舊鍵時(shí)所吸收的總能量與生成物分子形成新鍵時(shí)所釋放的總能量之差，△H=E生成物能量-E反應(yīng)物能量=E反應(yīng)物鍵能之和-E生成物鍵能之和
6、熱化學(xué)方程式：表示化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式。
書寫熱化學(xué)方程式注意事項(xiàng):
(1)反應(yīng)物和生成物要標(biāo)明其聚集狀態(tài)，用g、l、s、aq表示不同狀態(tài)。
(2)方程式右端用△H 標(biāo)明恒壓條件下反應(yīng)放出或吸收的熱量，放熱為負(fù)，吸熱為正。
(3)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的`量，因此可以是整數(shù)或分?jǐn)?shù)。
(4)對(duì)于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其△H 也不同，即△H 的值與計(jì)量數(shù)成正比,當(dāng)化學(xué)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí),數(shù)值不變,符號(hào)相反。
7、蓋斯定律：不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的�；瘜W(xué)反應(yīng)的焓變(ΔH)只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。
規(guī)律：若多步化學(xué)反應(yīng)相加可得到新的化學(xué)反應(yīng)，則新反應(yīng)的反應(yīng)熱即為上述多步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和。
8、燃燒熱：在101kPa時(shí)，l mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)的反應(yīng)熱.
注意：
① 燃燒的條件是在101kPa;
�、� 標(biāo)準(zhǔn):是以1mol燃料作為標(biāo)準(zhǔn)，因此書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，其它物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)可用分?jǐn)?shù)表示;
�、� 物質(zhì)燃燒都是放熱反應(yīng)，所以表達(dá)物質(zhì)燃燒時(shí)的△H均為負(fù)值;
�、� 燃燒要完全:C元素轉(zhuǎn)化為CO2(g)，而不是CO;H元素轉(zhuǎn)化為H2O(l)，N元素轉(zhuǎn)化為N2(g)。
9.中和熱：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1mol的水所放出的熱量
KOH(aq) + 1/2H2SO4(aq)==== 1/2K2SO4(aq) + H2O(l);ΔH=-57.3 kJ?mol-1
高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)6
1、需水浴加熱的反應(yīng)有：
�。�1）、銀鏡反應(yīng)
（2）、乙酸乙酯的水解
�。�3）苯的硝化
�。�4）糖的水解
�。�5）、酚醛樹脂的制取
�。�6）固體溶解度的測(cè)定
凡是在不高于100℃的條件下反應(yīng)，均可用水浴加熱，其優(yōu)點(diǎn)：溫度變化平穩(wěn)，不會(huì)大起大落，有利于反應(yīng)的進(jìn)行。
2、需用溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn)有：
�。�1）、實(shí)驗(yàn)室制乙烯（170℃）
�。�2）、蒸餾
（3）、固體溶解度的測(cè)定
（4）、乙酸乙酯的水解（70—80℃）
�。�5）、中和熱的測(cè)定
（6）制硝基苯（50—60℃）
〔說(shuō)明〕：
�。�1）凡需要準(zhǔn)確控制溫度者均需用溫度計(jì)。
�。�2）注意溫度計(jì)水銀球的位置。
3、能與Na反應(yīng)的有機(jī)物有：
醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。
4、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)有：
醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質(zhì)。
5、能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有：
�。�1）含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物
�。�2）含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì)
（3）含有醛基的化合物
�。�4）具有還原性的無(wú)機(jī)物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）
6、能使溴水褪色的物質(zhì)有：
（1）含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物（加成）
�。�2）苯酚等酚類物質(zhì)（取代）
（3）含醛基物質(zhì)（氧化）
�。�4）堿性物質(zhì)（如NaOH、Na2CO3）（氧化還原――歧化反應(yīng)）
�。�5）較強(qiáng)的無(wú)機(jī)還原劑（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）
�。�6）有機(jī)溶劑（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機(jī)層呈橙紅色。）
7、密度比水大的液體有機(jī)物有：
溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液體有機(jī)物有：
烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。
9、能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)有：
鹵代烴、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白質(zhì)（肽）、鹽。
10、不溶于水的有機(jī)物有：
烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素
11、常溫下為氣體的有機(jī)物有：
分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。
12、濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)有：
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應(yīng)、酯化反應(yīng)、纖維素的.水解
13、能被氧化的物質(zhì)有：
含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。大多數(shù)有機(jī)物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。
14、顯酸性的有機(jī)物有：
含有酚羥基和羧基的化合物。
15、能使蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)有：
強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強(qiáng)氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。
16、既能與酸又能與堿反應(yīng)的有機(jī)物：
具有酸、堿雙官能團(tuán)的有機(jī)物（氨基酸、蛋白質(zhì)等）
17、能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的有機(jī)物：
�。�1）酚：
�。�2）羧酸：
�。�3）鹵代烴（水溶液：水解；醇溶液：消去）
�。�4）酯：（水解，不加熱反應(yīng)慢，加熱反應(yīng)快）
�。�5）蛋白質(zhì)（水解）
18、有明顯顏色變化的有機(jī)反應(yīng)：
1、苯酚與三氯化鐵溶液反應(yīng)呈紫色；
2、KMnO4酸性溶液的褪色；
3、溴水的褪色；
4、淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色。
5、蛋白質(zhì)遇濃硝酸呈黃色（顏色反應(yīng)）。
高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)7
一、濃硫酸“五性”
酸性、強(qiáng)氧化性、吸水性、脫水性、難揮發(fā)性：
化合價(jià)不變只顯酸性
化合價(jià)半變既顯酸性又顯強(qiáng)氧化性
化合價(jià)全變只顯強(qiáng)氧化性
二、濃硝酸“四性”
酸性、強(qiáng)氧化性、不穩(wěn)定性、揮發(fā)性：
化合價(jià)不變只顯酸性
化合價(jià)半變既顯酸性又顯強(qiáng)氧化性
化合價(jià)全變只顯強(qiáng)氧化性
三、烷烴系統(tǒng)命名法的步驟
(1)選主鏈，稱某烷
(2)編號(hào)位，定支鏈
(3)取代基，寫在前，注位置，短線連
(4)不同基，簡(jiǎn)到繁，相同基，合并算
烷烴的系統(tǒng)命名法使用時(shí)應(yīng)遵循兩個(gè)基本原則：
�、僮詈�(jiǎn)化原則
②明確化原則，主要表現(xiàn)在一長(zhǎng)一近一多一小，即“一長(zhǎng)”是主鏈要長(zhǎng)，“一近”是編號(hào)起點(diǎn)離支鏈要近，“一多”是支鏈數(shù)目要多，“一小”是支鏈位置號(hào)碼之和要小，這些原則在命名時(shí)或判斷命名的正誤時(shí)均有重要的指導(dǎo)意義。
四、氧化還原反應(yīng)配平
標(biāo)價(jià)態(tài)、列變化、求總數(shù)、定系數(shù)、后檢查
一標(biāo)出有變的元素化合價(jià);
二列出化合價(jià)升降變化;
三找出化合價(jià)升降的最小公倍數(shù)，使化合價(jià)升高和降低的.數(shù)目相等;
四定出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù);
五平：觀察配平其它物質(zhì)的系數(shù);
六查：檢查是否原子守恒、電荷守恒(通常通過(guò)檢查氧元素的原子數(shù))，畫上等號(hào)。
高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)8
理解原電池的正負(fù)極如下幾點(diǎn)：
�、倏梢允莾煞N活潑性不同的金屬電極
�、诳梢允墙饘倥c非金屬(如石墨),如化學(xué)電源中
�、垡部梢远际嵌栊噪姌O(如燃料電池)
④還可以是金屬和金屬氧化物(如鉛蓄電池),而電解質(zhì)則既可以是某電解質(zhì)的水溶液,也可能是熔融鹽.
對(duì)于正、負(fù)極的判斷 ：負(fù)極：
�、匐娮恿鞒龅囊粯O(本質(zhì))
�、陔娏髁魅氲囊粯O
�、劢饘傩韵鄬�(duì)較活潑的一極(注意Al電極)
�、馨l(fā)生氧化反應(yīng)的一極
�、蓐庪x子移向的一極
�、薇桓g的一極
⑦質(zhì)量減小的一極
�、嗳剂蠚怏w在其上面失電子的一極
�、岣鶕�(jù)電極反應(yīng)現(xiàn)象等.
正極：
①電子流入的一極(本質(zhì))
�、陔娏髁鞒龅囊粯O
③金屬性相對(duì)較不活潑的一極
�、馨l(fā)生還原反應(yīng)的一極
⑤陽(yáng)離子移向的一極
�、薇槐Ｗo(hù)的一極
�、弋a(chǎn)生氣體獲析出金屬的一極
�、嘀�?xì)怏w在其上面得電子的一極
�、岣鶕�(jù)電極反應(yīng)現(xiàn)象等.
判斷電解池的電極名稱與電極反應(yīng)的'關(guān)系
電解池的兩極習(xí)慣上稱作陰、陽(yáng)極,這實(shí)際上是化學(xué)名稱,本質(zhì)上根據(jù)外接電源或電解質(zhì)溶液中陰、陽(yáng)離子的移動(dòng)方向確定的名稱,即所謂的“陰陽(yáng)結(jié)合”---陰離子向陽(yáng)極移動(dòng),陽(yáng)離子向陰極移動(dòng).可以用四個(gè)字概括：陽(yáng)----氧,陰----還;實(shí)際上只須記“陽(yáng)氧”兩個(gè)字就可以了,其它的可以推理.
高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)9
原電池正、 負(fù)極的判斷方法：
(1)由組成原電池的兩極材料判斷
一般是活潑的金屬為負(fù)極，活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極。
(2)根據(jù)電流方向或電子流動(dòng)方向判斷。
電流由正極流向負(fù)極;電子由負(fù)極流向正極。
(3)根據(jù)原電池里電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的流動(dòng)方向判斷
在原電池的電解質(zhì)溶液內(nèi)，陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極。
(4)根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來(lái)判斷
原電池的負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)。
(5)根據(jù)電極質(zhì)量增重或減少來(lái)判斷。
工作后，電極質(zhì)量增加，說(shuō)明溶液中的陽(yáng)離子在電極(正極)放電，電極活動(dòng)性弱;反之，電極質(zhì)量減小，說(shuō)明電極金屬溶解，電極為負(fù)極，活動(dòng)性強(qiáng)。
(6)根據(jù)有無(wú)氣泡冒出判斷
電極上有氣泡冒出，是因?yàn)榘l(fā)生了析出H2的電極反應(yīng)，說(shuō)明電極為正極，活動(dòng)性弱。 本節(jié)知識(shí)樹
原電池中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成了電能。
一次電池
(1)普通鋅錳電池
鋅錳電池是最早使用的干電池。鋅錳電池的電極分別是鋅(負(fù)極)和碳棒(正極)，內(nèi)部填充的是糊狀的MnO2和NH4Cl。
(2)堿性鋅錳電池
用KOH電解質(zhì)溶液代替NH4Cl作電解質(zhì)時(shí)，無(wú)論是電解質(zhì)還是結(jié)構(gòu)上都有較大變化，電池的比能量和放電電流都能得到顯著的提高。它的電極反應(yīng)如下：
(3)銀鋅電池——紐扣電池
該電池使用壽命較長(zhǎng)，廣泛用于電子表和電子計(jì)算機(jī)。其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)為KOH溶液。其電極反應(yīng)式為：
(4)高能電池——鋰電池
該電池是20世紀(jì)70年代研制出的一種高能電池。由于鋰的相對(duì)原子質(zhì)量很小，所以比容量(單位質(zhì)量電極材料所能轉(zhuǎn)換的電量)特別大，使用壽命長(zhǎng)。
1、原電池的工作原理
(1)原電池概念： 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置， 叫做原電池。
若化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程中有電子轉(zhuǎn)移，我們就可以把這個(gè)過(guò)程中的電子轉(zhuǎn)移設(shè)計(jì)成定向的移動(dòng)，即形成電流。只有氧化還原反應(yīng)中的能量變化才能被轉(zhuǎn)化成電能;非氧化還原反應(yīng)的能量變化不能設(shè)計(jì)成電池的形式被人類利用，但可以以光能、 熱能等其他形式的能量被人類應(yīng)用。
(2)原電池裝置的構(gòu)成
�、儆袃煞N活動(dòng)性不同的'金屬(或一種是非金屬導(dǎo)體)作電極。
②電極材料均插入電解質(zhì)溶液中。
�、蹆蓸O相連形成閉合電路。
(3)原電池的工作原理 原電池是將一個(gè)能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在原電池的負(fù)極和正極上發(fā)生，從而在外電路中產(chǎn)生電流。負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，簡(jiǎn)易記法：負(fù)失氧，正得還。
2、原電池原理的應(yīng)用
(1)依據(jù)原電池原理比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱
�、匐娮佑韶�(fù)極流向正極，由活潑金屬流向不活潑金屬，而電流方向是由正極流向負(fù)極，二者是相反的。
�、谠谠姵刂�，活潑金屬作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng);不活潑金屬作正極，發(fā)生還原反應(yīng)。 ③原電池的正極通常有氣體生成，或質(zhì)量增加;負(fù)極通常不斷溶解，質(zhì)量減少。
(2)原電池中離子移動(dòng)的方向
①構(gòu)成原電池后，原電池溶液中的陽(yáng)離子向原電池的正極移動(dòng)，溶液中的陰離子向原電池的負(fù)極移動(dòng);
�、谠姵氐耐怆娐冯娮訌呢�(fù)極流向正極，電流從正極流向負(fù)極。
高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)10
1、化學(xué)平衡的移動(dòng)概念
可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡的建立，由原平衡狀態(tài)向新化學(xué)平衡狀態(tài)的轉(zhuǎn)化過(guò)程，稱為化學(xué)平衡的移動(dòng)。
2、化學(xué)平衡移動(dòng)與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系
(1)v正v逆：平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。
(2)v正=v逆：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，不發(fā)生平衡移動(dòng)。
(3)v正
3、影響化學(xué)平衡的因素
4、惰性氣體對(duì)化學(xué)平衡的影響
�、俸銣亍⒑闳輻l件
原平衡體系體系總壓強(qiáng)增大―體系中各組分的濃度不變―平衡不移動(dòng)。 ②恒溫、恒壓條件
原平衡體系容器容積增大，各反應(yīng)氣體的分壓減小―體系中各組分的`濃度同倍數(shù)減小
5、勒夏特列原理
定義：如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如C、P或T等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。
原理適用的范圍：已達(dá)平衡的體系、所有的平衡狀態(tài)(如溶解平衡、化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡等)和只限于改變影響平衡的一個(gè)條件。
高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)11
1兩種氣體相遇產(chǎn)生白煙 NH3遇HCl
2 某溶液加入NaOH溶液產(chǎn)生氣體 氣體一定是NH3;溶液一定含NH
3 檢驗(yàn)?zāi)嘲咨腆w是銨鹽的方法 加入濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生刺激氣味能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的`氣體，則固體為銨鹽。
4 某溶液加入H2SO4的同時(shí)加入Cu.銅溶解溶液變藍(lán),該溶液中含有: NO3-
5 濃硝酸的特性 不穩(wěn)定易分解、強(qiáng)氧化性、易揮發(fā)
6 王水的成分及特性 濃硝酸與濃鹽酸1：3體積比混合具有極強(qiáng)的氧化性(溶解金、鉑)
7 能使蛋白質(zhì)變黃的物質(zhì) 濃硝酸
8 火柴盒側(cè)面的涂料 紅磷
高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)12
1 Na+的焰色+的'焰色 黃色紫色(隔藍(lán)色鈷玻璃觀察)
2 鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象 鈉漂浮在水面上，熔化成一個(gè)銀白色小球，在水面到處游動(dòng)，發(fā)出咝咝的聲響，反應(yīng)后滴入酚酞溶液變紅。
3 能與Na2O2反應(yīng)的兩種物質(zhì) H2O、CO2
4 治療胃酸過(guò)多的藥品 NaHCO3
5 堿金屬單質(zhì)與鹽溶液反應(yīng) (無(wú)法置換金屬) 2Na + 2H2O + CuSO4 === Na2SO4 + Cu(OH)2↓+ H2↑
6 碳酸鈉、碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性比較 碳酸氫鈉受熱易分解
7 碳酸鈉、碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化 NaHCO3加熱生成Na2CO3Na2CO3溶液中通入過(guò)量 CO2生成NaHCO3
高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)13
(1)氫元素
a. 核外電子數(shù)等于電子層數(shù)的原子;
b. 沒有中子的原子;
c. 失去一個(gè)電子即為質(zhì)子的原子;
d. 得一個(gè)電子就與氦原子核外電子排布相同的原子;
e. 質(zhì)量最輕的原子;相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子;形成單質(zhì)最難液化的元素;
f. 原子半徑最小的原子;
g. 形成的單質(zhì)為相同條件下相對(duì)密度最小的元素;
h. 形成的單質(zhì)為最理想的氣體燃料;
i. 形成酸不可缺少的元素;
(2)氧元素
a. 核外電子數(shù)是電子層數(shù)4倍的原子;
b. 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子;
c. 得到兩個(gè)電子就與氖原子核外電子排布相同的原子;
d. 得到與次外層電子數(shù)相同的電子即達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子;
e. 地殼中含量最多的元素;
f. 形成的單質(zhì)是空氣中第二多的元素;
g. 形成的單質(zhì)中有一種同素異形體是大氣平流層中能吸收太陽(yáng)光紫外線的元素;
h. 能與氫元素形成三核10電子分子(H2O)的元素;
i. 能與氫元素形成液態(tài)四核18電子分子(H2O2)的元素;
j. 在所有化合物中，過(guò)氧化氫(H2O2)中含氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高;
k. 能與氫元素形成原子個(gè)數(shù)比為1:1或1:2型共價(jià)液態(tài)化合物的元素;
l. 能與鈉元素形成陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1:2的兩種離子化合物的元素;
(3)碳元素
a. 核外電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子;
b. 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子;
c. 最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)2/3的原子;
d. 形成化合物種類最多的元素;
e. 形成的單質(zhì)中有一種同素異形體是自然界中硬度最大的物質(zhì);
f. 能與硼、氮、硅等形成高熔點(diǎn)、高硬度材料的元素;
g. 能與氫元素形成正四面體構(gòu)型10電子分子(CH4)的元素;
h. 能與氫元素形成直線型四核分子(C2H2)的元素;
i. 能與氧元素形成直線型三核分子(CO2)的元素。
(4)氮元素
a. 空氣中含量最多的元素;
b. 形成蛋白質(zhì)和核酸不可缺少的元素;
c. 能與氫元素形成三角錐形四核10電子分子(NH3)的元素;
d. 形成的氣態(tài)氫化物(NH3)能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的元素;
e. 能與氫、氧三種元素形成酸、堿、鹽的元素;
f. 非金屬性較強(qiáng)，但形成的單質(zhì)常用作保護(hù)氣的元素。
(5)硫元素
a. 最外層電子數(shù)是倒數(shù)第三層電子數(shù)3倍的原子;
b. 最外層電子數(shù)與倒數(shù)第三層電子數(shù)之差等于核外電子數(shù)開平方的原子;
c. 最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個(gè)電子的原子;
d. 最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)之和等于次外層電子數(shù)的原子;
e. 在短周期同主族相鄰周期的元素中，只有硫的核電荷數(shù)是氧的核電荷數(shù)的2倍，且硫的相對(duì)原子質(zhì)量也是氧的相對(duì)原子質(zhì)量的2倍;
f. 能與氫元素形成三核18電子分子(H2S分子)的元素;
g. 形成的單質(zhì)密度大約是水的密度的2倍;
h. 氣態(tài)氫化物與其氣態(tài)氧化物反應(yīng)生成黃色固體的元素。
(6)氯元素
a. 最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1的非金屬元素;
b. 能與氫元素形成二核18電子分子(HCl)的.元素;
c. 形成單質(zhì)為黃綠色氣體的元素;
d. 形成的單質(zhì)能使純凈的氫氣安靜燃燒，并發(fā)出蒼白色火焰;或形成的單質(zhì)能與氫氣混合光照爆炸，并在空氣中產(chǎn)生大量白霧;
e. 在短周期元素中，形成氣態(tài)氫化物的水溶液和最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸的元素;
f. 最高價(jià)氧化物的水化物為無(wú)機(jī)酸中最強(qiáng)酸的元素;
g. 能使?jié)駶?rùn)的KI—淀粉試紙變藍(lán)，長(zhǎng)時(shí)間后又變白色;
h. 能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙(或pH試紙)變紅，長(zhǎng)時(shí)間后又變白色;
(7)氟元素
a.非金屬性最強(qiáng)的元素;一定不顯正價(jià)的元素;單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的元素;
b.第二周期中原子半徑最小的元素;在所有原子的半徑中第二小的元素;
c.只能通過(guò)電解法制得單質(zhì)的非金屬元素;
d.單質(zhì)在常溫下為淡黃綠色氣體、能置換出水中氧、能與單質(zhì)硅、二氧化硅反應(yīng)的元素;
e.形成氣態(tài)氫化物的水溶液為弱酸、常溫下能與單質(zhì)硅、二氧化硅反應(yīng)、能腐蝕玻璃、盛放在塑料瓶中的元素;
f.與銀形成的化合物易溶于水，而與鈣形成的化合物難溶于水的元素;
(8)硅元素
a.短周期中最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)一半、通常以共價(jià)鍵與其他元素形成化合物的元素;
b.形成最高價(jià)氧化物或其含氧酸鹽是構(gòu)成地殼主要物質(zhì)的元素;
c.形成的單質(zhì)在電子工業(yè)有廣泛應(yīng)用的元素;
d.能與碳、氮等形成高熔點(diǎn)、高硬度材料的元素;
(9)磷元素
a.短周期中最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)一半、核外電子總數(shù)三分之一的非金屬元素;
b.形成的單質(zhì)在空氣中能“自燃”、必須用水封保存的元素;
c.形成的單質(zhì)能在氯氣中燃燒產(chǎn)生白色煙霧的元素;
d.形成的最高價(jià)氧化物是實(shí)驗(yàn)室常用干燥劑的元素;
e.形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是無(wú)色晶體三元酸的元素;
(10)溴元素
a.形成的單質(zhì)在常溫下為深紅棕色液體的元素;
b.形成的單質(zhì)水溶液為橙色、易溶解于有機(jī)溶劑為橙紅色的元素;
c.與銀元素形成的化合物為淡黃色不溶于稀硝酸的元素;
(11)碘元素
a.形成的單質(zhì)能使淀粉變藍(lán)色的元素;
b.形成的單質(zhì)在常溫下為紫黑色固體、易升華的元素;
c.形成的單質(zhì)水溶液為黃(棕)色、易溶于有機(jī)溶劑如苯、四氯化碳呈紫色的元素;
d.與銀元素形成的化合物為黃色不溶于稀硝酸的元素;
(12)鈉元素
a.短周期中原子半徑最大的元素;
b.能與氧元素形成原子個(gè)數(shù)比為2:1和1:1型或陽(yáng)離子、陰離子個(gè)數(shù)比均為2:1型的兩種離子化合物的元素;
c.焰色反應(yīng)呈黃色的元素。
高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)14
化學(xué)的基本要領(lǐng)：熟練記憶+實(shí)際操作，即化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，學(xué)習(xí)要將熟練記憶與實(shí)際操作相結(jié)合。
學(xué)習(xí)要安排一個(gè)簡(jiǎn)單可行的計(jì)劃，改善學(xué)習(xí)方法。同時(shí)也要適當(dāng)參加學(xué)校的活動(dòng)，全面發(fā)展。
在學(xué)習(xí)過(guò)程中，一定要：多聽（聽課），多記（記重要的題型結(jié)構(gòu)，記概念，記公式），多看（看書），多做（做作業(yè)），多問（不懂就問），多動(dòng)手（做實(shí)驗(yàn)），多復(fù)習(xí)，多總結(jié)。用記課堂筆記的方法集中上課注意力。
尤其把元素周期表，金屬反應(yīng)優(yōu)先順序，化學(xué)反應(yīng)條件，沉淀或氣體條件等概念記住，化學(xué)學(xué)起來(lái)才會(huì)輕松些。
即：要熟記前18位元素在周期表中的'位置、原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，以及常見物質(zhì)的相對(duì)原子量和相對(duì)分子量，以提高解題速度。
對(duì)化學(xué)物的化學(xué)性質(zhì)應(yīng)以理解掌握為主，特別要熟悉化學(xué)方程式及離子方程式的書寫。要全面掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器的使用，化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，并能設(shè)計(jì)一些典型實(shí)驗(yàn)。
高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)15
一、藥品的取用原則
1、使用藥品要做到“三不”:不能用手直接接觸藥品，不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。
2、取用藥品注意節(jié)約:取用藥品應(yīng)嚴(yán)格按實(shí)驗(yàn)室規(guī)定的用量，如果沒有說(shuō)明用量，一般取最少量，即液體取1-2mL，固體只要蓋滿試管底部。
3、用剩的藥品要做到“三不”:即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實(shí)驗(yàn)室，要放到指定的容器里。
4、實(shí)驗(yàn)時(shí)若眼睛里濺進(jìn)了藥液，要立即用水沖洗。二、固體藥品的取用
1、塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取，
2、粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙(或紙槽)。
3、使用過(guò)的鑷子或鑰匙應(yīng)立即用干凈的紙擦干凈。
二、液體藥品(存放在細(xì)口瓶)的取用
1、少量液體藥品的取用---用膠頭滴管
吸有藥液的滴管應(yīng)懸空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入接受藥液的儀器中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁;不要將滴管平放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)或其他地方，以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸別的試劑(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗)
2、從細(xì)口瓶里取用試液時(shí)，應(yīng)把瓶塞拿下，倒放在桌上;傾倒液體時(shí)，應(yīng)使標(biāo)簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來(lái)腐蝕標(biāo)簽。
3、量筒的使用
A、取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。
讀數(shù)時(shí)量筒必須放平穩(wěn)，視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數(shù)偏高，仰視讀數(shù)偏底。
B、量取液體體積操作:先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。
注意:量筒是一種量器，只能用來(lái)量取液體，不能長(zhǎng)期存放藥品，也不能作為反應(yīng)的容器。不能用來(lái)量過(guò)冷或過(guò)熱的液體，不宜加熱。
C、讀數(shù)時(shí)，若仰視，讀數(shù)比實(shí)際體積低;若俯視，讀數(shù)比實(shí)際體積高。
三、酒精燈的使用
1、酒精燈火焰:分三層為外焰、內(nèi)焰、焰心。
外焰溫度最高，內(nèi)焰溫度最低，因此加熱時(shí)應(yīng)把加熱物質(zhì)放在外焰部分。
2、酒精燈使用注意事項(xiàng):
A、酒精燈內(nèi)的.酒精不超過(guò)容積的2/3;
B、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅;
C、絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精;
D、絕對(duì)禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災(zāi)。
E、不用酒精燈時(shí)，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發(fā)。
3、可以直接加熱的儀器有:試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等;可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網(wǎng)的是燒杯、燒瓶;不能加熱的儀器有:量筒、玻璃棒、集氣瓶。
4、給藥品加熱時(shí)要把儀器擦干，先進(jìn)行預(yù)熱，然后固定在藥品的下方加熱;加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂;加熱液體藥品時(shí)，液體體積不能超過(guò)試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，并不能將試管口對(duì)著自己或別人
四、洗滌儀器:
1、用試管刷刷洗，刷洗時(shí)須轉(zhuǎn)動(dòng)或上下移動(dòng)試管刷，但用力不能過(guò)猛，以防止試管損壞。
2、儀器洗干凈的標(biāo)志是:玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。
五、活動(dòng)探究
1、對(duì)蠟燭及其燃燒的探究:P7-P9
2、對(duì)人體吸入的空氣和呼出的氣體探究:P10-P12
六、綠色化學(xué)的特點(diǎn):P6
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