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六年級(jí)科學(xué)《物質(zhì)的變化》知識(shí)點(diǎn)

時(shí)間:2022-12-15 08:46:10 好文 我要投稿

六年級(jí)科學(xué)《物質(zhì)的變化》知識(shí)點(diǎn)

  在年少學(xué)習(xí)的日子里,大家最熟悉的就是知識(shí)點(diǎn)吧?知識(shí)點(diǎn)是知識(shí)中的最小單位,最具體的內(nèi)容,有時(shí)候也叫“考點(diǎn)”。相信很多人都在為知識(shí)點(diǎn)發(fā)愁,下面是小編為大家整理的六年級(jí)科學(xué)《物質(zhì)的變化》知識(shí)點(diǎn),僅供參考,大家一起來(lái)看看吧。

六年級(jí)科學(xué)《物質(zhì)的變化》知識(shí)點(diǎn)

  六年級(jí)科學(xué)《物質(zhì)的變化》知識(shí)點(diǎn)1

  1、世界是由(物質(zhì))構(gòu)成的,所有的物質(zhì)都是在不斷(變化)的,物質(zhì)的變化各不相同,有快有慢,有些變化只改變了物質(zhì)的狀態(tài)、形狀、大小等,沒(méi)有產(chǎn)生新的不同于原來(lái)的物質(zhì),我們把這類(lèi)變化稱為(物理變化),有些變化產(chǎn)生了(新的物質(zhì)),我們把有新物質(zhì)生成的變化稱為(化學(xué)變化)。

  2、我們周?chē)澜缥镔|(zhì)的變化一般分成兩類(lèi),即(物理變化)和(化學(xué)變化);瘜W(xué)變化伴隨的現(xiàn)象很多,最重要的特征是(產(chǎn)生新的物質(zhì))。物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的過(guò)程中一定發(fā)生了物理變化。

  3、有些物質(zhì)混合后不會(huì)生成新的物質(zhì),如(白糖)和(水)混合;有些物質(zhì)混合后會(huì)生成新的物質(zhì),如(小蘇打)和(白醋)混合。

  4、米飯?jiān)谖覀兙捉赖倪^(guò)程中,變得有(甜味)了,這是因?yàn)槊罪堉杏幸环N叫(淀粉)的東西,在被我們咀嚼過(guò)程中發(fā)生了變化。

  5、淀粉遇到碘酒顏色會(huì)變成(藍(lán)色),產(chǎn)生了一種藍(lán)色的新物質(zhì)。

  6、小蘇打和醋混合產(chǎn)生大量的(氣泡),生成新的氣體,這種氣體能使燃燒的細(xì)木條熄滅,說(shuō)明這種氣體(不支持燃燒)。

  7、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化過(guò)程,往往伴隨產(chǎn)生種種現(xiàn)象,如(發(fā)光發(fā)熱)、(產(chǎn)生氣體)、(改變顏色)、(產(chǎn)生沉淀物)等。

  8、鐵生銹與(水)和(空氣)有關(guān),在日常生活中,鐵生銹的快慢與(水的多少)關(guān)系很大。

  9、探究鐵生銹與什么因素有關(guān)的假設(shè)實(shí)驗(yàn):

  (1)、研究的問(wèn)題:鐵生銹與水和空氣有關(guān)嗎?

  (2)、我們的假設(shè):鐵生銹與水和空氣有關(guān);

  (3)、實(shí)驗(yàn)材料: 三個(gè)盤(pán)子、三枚鐵釘、水和菜油;

  (4)、實(shí)驗(yàn)方法:將三枚鐵釘分別放在三個(gè)盤(pán)子中,其中兩個(gè)盤(pán)子分別裝上水和菜油;

  (5)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:放在空盤(pán)子中與空氣接觸的鐵釘有點(diǎn)生銹,放在水盤(pán)子中與水和空氣接觸的鐵釘生銹較多,浸沒(méi)在菜油盤(pán)子中的鐵釘沒(méi)有變化;

 。6)、實(shí)驗(yàn)結(jié)果:鐵生銹與水和空氣有關(guān),其中水的作用較大。

  10、用鑷子夾住鐵釘并將一部分浸入硫酸銅溶液中,過(guò)一會(huì)兒取出鐵釘,可以發(fā)現(xiàn)浸入溶液的鐵釘表面有(新物質(zhì)附著),同時(shí)藍(lán)色的硫酸銅液體顏色會(huì)(變淺),這種變化屬于(化學(xué)變化)。

  11、用長(zhǎng)柄金屬湯匙去一小勺白糖,在蠟燭火焰上慢慢的加熱,白糖會(huì)發(fā)生物理變化(熔化)和化學(xué)變化(碳化)。

  12、小蘇打和白醋混合后產(chǎn)生的是(二氧化碳)氣體。

  13、在生產(chǎn)實(shí)踐中,人們一般采用什么方法防止、減緩鐵制品生銹的速度?

  答:(1)制成合金;

 。2)鐵制品表面涂防護(hù)層;

 。3)保持鐵制品表面的潔凈和干燥。

  六年級(jí)科學(xué)《物質(zhì)的變化》知識(shí)點(diǎn)2

  1.物理變化和化學(xué)變化

  (1)物理變化:沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化。

 、俸暧^上沒(méi)有新物質(zhì)生成,微觀上沒(méi)有新分子生成。

 、诔V肝镔|(zhì)狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動(dòng)等。

  例如:水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

  (2)化學(xué)變化:有新物質(zhì)生成的變化,也叫化學(xué)反應(yīng)。

 、俸暧^上有新物質(zhì)生成,微觀上有新分子生成。

  ②化學(xué)變化常常伴隨一些反應(yīng)現(xiàn)象,例如:發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、改變顏色、生成沉淀等。

  有時(shí)可通過(guò)反應(yīng)現(xiàn)象來(lái)判斷是否發(fā)生了化學(xué)變化或者產(chǎn)物是什么物質(zhì)。

  2.物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)

  (1)物理性質(zhì):物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。

  ①物理性質(zhì)也并不是只有物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)才表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì);例如:木材具有密度的性質(zhì),并不要求其改變形狀時(shí)才表現(xiàn)出來(lái)。

 、谟筛泄俑兄奈锢硇再|(zhì)主要有:顏色、狀態(tài)、氣味等。

 、坌枰柚鷥x器測(cè)定的物理性質(zhì)有:熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性、導(dǎo)電性等。

  (2)化學(xué)性質(zhì):物質(zhì)只有在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。

  例如:物質(zhì)的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等。

  化學(xué)的.學(xué)習(xí)方法

  重視基礎(chǔ)知識(shí)

  化學(xué)的基礎(chǔ)是很重要的,特別是初中化學(xué),很多學(xué)生都是剛開(kāi)始接觸的,要把這些化學(xué)的基本常識(shí)學(xué)準(zhǔn)了,學(xué)精了,才能為以后的化學(xué)學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)。不要覺(jué)得基礎(chǔ)簡(jiǎn)單沒(méi)意思,這是一種錯(cuò)語(yǔ)的認(rèn)識(shí),簡(jiǎn)單的基礎(chǔ)是以后學(xué)習(xí)高深的化學(xué)的第一步。

  重視實(shí)驗(yàn)的作用

  化學(xué)是它是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然學(xué)科,因此同學(xué)們要認(rèn)真、細(xì)致地觀察老師的演示實(shí)驗(yàn)認(rèn)真做好每一次分組實(shí)驗(yàn),對(duì)實(shí)驗(yàn)所用的儀器、藥品、裝置以及實(shí)驗(yàn)原理、步驟、現(xiàn)象和注意事項(xiàng),都必須記熟悉,弄清楚。

  溶解性表的記憶口訣

  鉀鈉銨鹽個(gè)個(gè)溶,硝酸鹽類(lèi)也相同

  堿溶銨鉀鈉鋇鈣,硫酸鹽類(lèi)除鋇鈣

  氯化物除銀亞汞,碳磷酸鹽多不溶

  六年級(jí)科學(xué)《物質(zhì)的變化》知識(shí)點(diǎn)3

  1、物質(zhì)的變化:

  物理變化:沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化;瘜W(xué)變化:生成了其他物質(zhì)的變化。

  化學(xué)變化和物理變化常常同時(shí)發(fā)生。物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)一定伴隨物理變化;而發(fā)生物理變化,不一定同時(shí)發(fā)生化學(xué)變化。物質(zhì)的三態(tài)變化(固、液、氣)是物理變化。物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí),只是分子間的間隔發(fā)生變化,而分子本身沒(méi)有發(fā)生變化;發(fā)生化學(xué)變化時(shí),分子被破壞,分子本身發(fā)生變化;瘜W(xué)變化的特征:生成了其他物質(zhì)的變化。

  2、物質(zhì)的性質(zhì)(描述性質(zhì)的語(yǔ)句中常有“能……”“可以……”等字)

  物理性質(zhì):顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性。

  化學(xué)性質(zhì):通過(guò)化學(xué)變化表現(xiàn)出的性質(zhì)。如還原性、氧化性、酸性、堿性、可燃性、熱穩(wěn)定性。

  元素的化學(xué)性質(zhì)跟原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最密切。原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。

  化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型

  1、基本反應(yīng)類(lèi)型:

 、倩戏磻(yīng):由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。

  ②分解反應(yīng):由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)。

  2、氧化反應(yīng):物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)。

  (1)劇烈氧化:如燃燒。

  (2)緩慢氧化:如鐵生銹、人的呼吸、食物腐爛、酒的釀造等。

  他們的共同點(diǎn):

 、俣际茄趸磻(yīng);

  ②都發(fā)熱。

  基礎(chǔ)學(xué)習(xí)方法

  1、預(yù)習(xí),聽(tīng)課,筆記

  想要學(xué)好高中化學(xué),必須完全的了解下節(jié)課所講的內(nèi)容,所以需要在上課之前進(jìn)行預(yù)習(xí),在預(yù)習(xí)的時(shí)候要將下節(jié)課所學(xué)的內(nèi)容自己的閱讀以便,在不懂的地方畫(huà)上記號(hào),可以試著做一些練習(xí)題,帶著疑問(wèn)進(jìn)行聽(tīng)課,這樣可以使學(xué)習(xí)的效率提升,高中化學(xué)的內(nèi)容非常多知識(shí)非常散,老師在講課的時(shí)候會(huì)圍繞重點(diǎn)進(jìn)行,所以需要集中精神來(lái)聽(tīng)課,認(rèn)真的做筆記,這樣可以完全的理解重點(diǎn)并且還有助于回家之后的復(fù)習(xí),還可以有效的防止上課當(dāng)中‘溜號(hào)’的問(wèn)題,在記筆記的時(shí)候需要注意,在聽(tīng)清老師講課的基礎(chǔ)之上,將難點(diǎn),重點(diǎn)統(tǒng)統(tǒng)都記下來(lái)。

  2、復(fù)習(xí)

  下課之后需要記住復(fù)習(xí),認(rèn)真的寫(xiě)作業(yè),這是非常重要的,一般可以在課后復(fù)習(xí),周后復(fù)習(xí),單元后復(fù)習(xí)等等,復(fù)習(xí)的辦法有默寫(xiě)、復(fù)述等等,只有通過(guò)反復(fù)的記憶才可以完全掌握知識(shí)點(diǎn),現(xiàn)在高中化學(xué)當(dāng)中有很多的概念,需要了解的符號(hào)比較多,并且方程式以及很多的內(nèi)容都需要記憶,這基本上都是在為以后打基礎(chǔ),如果學(xué)不好的話可能會(huì)對(duì)以后學(xué)習(xí)有一定的影響。

  3、課本與實(shí)際

  在學(xué)習(xí)的時(shí)候需要以書(shū)本為重點(diǎn),需要完全的讀懂課本,這是學(xué)習(xí)化學(xué)的基本,所以需要做到預(yù)習(xí),閱讀等,當(dāng)然在看課本的過(guò)程淡妝不可以忽略小字以及圖表等等,高中化學(xué)的內(nèi)容與生活是有一定的關(guān)系的,所以在我們學(xué)習(xí)的同時(shí)需要關(guān)聯(lián)一下實(shí)際,從身邊發(fā)現(xiàn)關(guān)于化學(xué)的知識(shí),這樣可以讓其更愛(ài)學(xué)習(xí)。

  六年級(jí)科學(xué)《物質(zhì)的變化》知識(shí)點(diǎn)4

  一、物質(zhì)在溶解中的能量變化

  1、兩大守恒定律:在不與環(huán)境發(fā)生物質(zhì)和能量交換的體系中,不論發(fā)生何種變化,體系中的質(zhì)量和能量都不會(huì)改變,分別稱為質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律。

  2、溶解中的能量變化:溶解時(shí),同時(shí)發(fā)生兩個(gè)過(guò)程。一是溶質(zhì)的微粒離開(kāi)固體(液態(tài))表面擴(kuò)散到溶劑中去,這一過(guò)程吸收熱量,是物理過(guò)程;另一個(gè)過(guò)程是溶質(zhì)的微粒和溶劑分子生成溶劑化合物和或水合離子,這一過(guò)程放出熱量,是化學(xué)過(guò)程。這兩個(gè)過(guò)程中總是伴隨著能量的變化,表現(xiàn)形式是放熱或者吸熱現(xiàn)象。

  3、溶解平衡:結(jié)晶和溶解是同時(shí)進(jìn)行的相反的兩個(gè)過(guò)程,當(dāng)單位時(shí)間內(nèi)擴(kuò)散到溶液里的溶質(zhì)微粒數(shù)目,與回到固體溶質(zhì)表面的溶質(zhì)微粒數(shù)目相等,也就是溶質(zhì)溶解的速率等于結(jié)晶的速率時(shí),我們稱之為達(dá)到了溶解平衡。這時(shí)的溶液是飽和溶液。

  二、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

  化學(xué)上把有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)稱為放熱反應(yīng),把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng)。與反應(yīng)條件沒(méi)有必然聯(lián)系,而決定于反應(yīng)物和生成物具有的總能量的相對(duì)大小。

  類(lèi)型

  比較放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)。

  定義有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。

  形成原因反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量。

  與化學(xué)鍵強(qiáng)弱的關(guān)系生成物分子成鍵時(shí)釋放出的總能量大于反應(yīng)物分子斷裂時(shí)吸收的總能量生成物分子成鍵時(shí)釋放出的總能量小于反應(yīng)物分子斷裂時(shí)吸收的總能量。

  表示方法:ΔH﹤0或+QΔH﹥0或-Q

  三、燃燒熱和中和熱

  1、燃燒熱:25℃、在101Pa時(shí),1l可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量,單位為/l。

  燃燒熱是以1l物質(zhì)完全燃燒所放出來(lái)的熱量來(lái)定義的,且燃燒產(chǎn)物必須是穩(wěn)定的氧化物。

  2、中和熱:在稀溶液中,酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1l水時(shí)的反應(yīng)熱。對(duì)于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng),其中和熱基本都是相等的,都約57.3·l-1。對(duì)于強(qiáng)酸和弱堿,或弱酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng),中和熱一般低于57.3·l-1。

  四.熱化學(xué)方程式和蓋斯定律

  1、表明反應(yīng)所放出和吸收熱量的化學(xué)方程式叫熱化學(xué)方程式!鱄<0表示放熱放應(yīng)、△h>0表示吸熱反應(yīng)。

  2、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)

  (1)ΔH只能寫(xiě)在標(biāo)有反應(yīng)物和生成物狀態(tài)的化學(xué)方程式的右邊。若為放熱反應(yīng),ΔH為"-";若為吸熱反應(yīng),ΔH為"+"。

  (2)ΔH與反應(yīng)測(cè)定條件有關(guān),因此書(shū)寫(xiě)時(shí)應(yīng)注明ΔH的測(cè)定條件。

  (3)熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù),也可以是分?jǐn)?shù)。

  (4)必須注明反應(yīng)物和產(chǎn)物的聚集狀態(tài)(s、l、g)。

  (5)熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與ΔH相對(duì)應(yīng),如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍,則ΔH也要加倍。當(dāng)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行時(shí),其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等,方向相反。

  3、蓋斯定律:化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)(各反應(yīng)物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。即如果一個(gè)反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行,則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱是相同的。

  五、燃料的充分利用

  1、燃料的充分利用:一是燃料的充分燃燒;二是熱能的充分利用。

  2、燃料充分燃燒的條件:一是燃燒時(shí)要有足夠多的空氣,按反應(yīng)比例混合;二是燃料與空氣要有足夠大的接觸面積,常見(jiàn)方法有:固體碎化、液體霧化。

  六年級(jí)科學(xué)《物質(zhì)的變化》知識(shí)點(diǎn)5

  一、物質(zhì)的分類(lèi)

  把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系,叫分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)(可以是氣體、液體、固體),起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑(可以是氣體、液體、固體)。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較

  分散質(zhì)粒子大小/nm 外觀特征能否通過(guò)濾紙有否丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)例

  溶液小于1 均勻、透明、穩(wěn)定能沒(méi)有 NaCl、蔗糖溶液

  膠體在1—100之間均勻、有的透明、較穩(wěn)定能有 Fe(OH)3膠體

  濁液大于100 不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能沒(méi)有泥水

  二、物質(zhì)的化學(xué)變化

  1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化,依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)變化進(jìn)行分類(lèi)。

  (1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類(lèi)別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類(lèi)的多少可以分為:

  A、化合反應(yīng)(A+B=AB)

  B、分解反應(yīng)(AB=A+B)

  C、置換反應(yīng)(A+BC=AC+B)

  D、復(fù)分解反應(yīng)(AB+CD=AD+CB)

  (2)根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為:

  A、離子反應(yīng):有離子參加的一類(lèi)反應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。

  B、分子反應(yīng)(非離子反應(yīng))

  (3)根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為:

  A、氧化還原反應(yīng):反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)

  實(shí)質(zhì):有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)

  特征:反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化

  B、非氧化還原反應(yīng)

  2、離子反應(yīng)

  (1)、電解質(zhì):在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物,叫非電解質(zhì)。

  注意:

  ①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物,不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。

 、陔娊赓|(zhì)的導(dǎo)電是有條件的:電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。

 、勰軐(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì):如銅、鋁、石墨等。

  ④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。

  (2)、離子方程式:用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng),而且表示同一類(lèi)型的離子反應(yīng)。

  復(fù)分解反應(yīng)這類(lèi)離子反應(yīng)發(fā)生的條件是:生成沉淀、氣體或水。書(shū)寫(xiě)方法:

  寫(xiě):寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式

  拆:把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫(xiě)成離子形式

  刪:將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去

  查:查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等

  (3)、離子共存問(wèn)題

  所謂離子在同一溶液中能大量共存,就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng);若離子之間能發(fā)生反應(yīng),則不能大量共存。

  A反應(yīng)生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

  B、反應(yīng)生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存:如H+和C O 32-,HCO3-,SO32-,OH-和NH4+等

  C、反應(yīng)生成難電離物質(zhì)(水)的離子不能大量共存:如H+和OH-、CH3COO-,OH-和HCO3-等。

  D、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存(待學(xué))

  注意:題干中的條件:如無(wú)色溶液應(yīng)排除有色離子:Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子,酸性(或堿性)則應(yīng)考慮所給離子組外,還有大量的H+(或OH-)。

  (4)離子方程式正誤判斷(六看)

  一、看反應(yīng)是否符合事實(shí):主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確

  二、看能否寫(xiě)出離子方程式:純固體之間的反應(yīng)不能寫(xiě)離子方程式

  三、看化學(xué)用語(yǔ)是否正確:化學(xué)式、離子符號(hào)、沉淀、氣體符號(hào)、等號(hào)等的書(shū)寫(xiě)是否符合事實(shí)

  四、看離子配比是否正確

  五、看原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否守恒

  六、看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確(過(guò)量、適量)

  3、氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下:

  失去電子——化合價(jià)升高——被氧化(發(fā)生氧化反應(yīng))——是還原劑(有還原性)

  得到電子——化合價(jià)降低——被還原(發(fā)生還原反應(yīng))——是氧化劑(有氧化性)

  六年級(jí)科學(xué)《物質(zhì)的變化》知識(shí)點(diǎn)6

  一、基本考點(diǎn)

  考點(diǎn)1.物質(zhì)的變化

  (1)變化:沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化,通常是物質(zhì)的形狀、狀態(tài)發(fā)生變化。

 。2)變化:有其他物質(zhì)生成的變化,變化中常伴隨有放熱、發(fā)光、顏色變化、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。

 。3)變化、變化判斷依據(jù):有沒(méi)有其他物質(zhì)生成。

 。4)變化與變化的關(guān)系:化學(xué)變化過(guò)程中一定伴隨物理變化,物理變化過(guò)程中不一定發(fā)生化學(xué)變化。

  考點(diǎn)2.物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)

 。1)物理性質(zhì):物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì),如顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性、吸附性、導(dǎo)電性等。

  (2)化學(xué)性質(zhì):物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì),如可燃性、穩(wěn)定性、不穩(wěn)定性、活潑性、氧化性、還原性、酸堿性、毒性等。

  二、與綜合考點(diǎn)

  考點(diǎn)3.化學(xué)變化與能量(實(shí)際應(yīng)用考點(diǎn))

 。1)化學(xué)變化不但生成新物質(zhì)而且還會(huì)伴隨著能量的變化,這種能量變化經(jīng)常表現(xiàn)為熱能、光能和電能的放出或吸收。炸藥、石油、煤炭、蓄電池等儲(chǔ)存的能量,都是靠化學(xué)反應(yīng)釋放出來(lái)的。

 。2)利用化學(xué)反應(yīng)得到有用的物質(zhì)或獲取能量是人類(lèi)開(kāi)展化學(xué)研究的基本目的。

  考點(diǎn)4.物質(zhì)的性質(zhì)和用途的關(guān)系(拓展考點(diǎn))

  物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途,物質(zhì)的用途體現(xiàn)其性質(zhì)。若在使用物質(zhì)的過(guò)程中,物質(zhì)本身沒(méi)有變化,則是利用了該物質(zhì)的物理性質(zhì);若在使用過(guò)程中,物質(zhì)本身發(fā)生了變化,變成了其他物質(zhì),則是利用了該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。

  三、創(chuàng)新考點(diǎn)

  考點(diǎn)5.新情境題中物質(zhì)性質(zhì)的辨析(探究性考點(diǎn))

  依據(jù)新情境題中所給物質(zhì)的信息,分析、歸納其物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì) 初中歷史,通過(guò)解答此類(lèi)題目,培養(yǎng)同學(xué)們認(rèn)識(shí)事物和概括的能力。

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