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化學(xué)反應(yīng)與能量變化的關(guān)系論文
摘要：在化學(xué)教材當(dāng)中，化學(xué)反應(yīng)所占的篇幅非常重，在歷年的高考中，都有化學(xué)反應(yīng)題型出現(xiàn)。而且，在化學(xué)反應(yīng)中，往往又涉及到能量變化，雖然能量變化對(duì)于大部分的高中學(xué)生來(lái)說(shuō)都是比較簡(jiǎn)單的，但是其中涉及到一些化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，或者是能量的計(jì)算卻總是因?yàn)榇中幕蛘邔⑵渌麅?nèi)容混淆而造成錯(cuò)解。因此，為了能夠避免這種情況，為了能夠幫助大家將這類型題目的分?jǐn)?shù)拿下，在本文中，我們就主要針對(duì)于熱化學(xué)方程式和能量進(jìn)行了相應(yīng)的分析。
關(guān)鍵詞：化學(xué)反應(yīng)；化學(xué)方程式；能量變化
高中化學(xué)是一門(mén)科學(xué)性比較強(qiáng)的學(xué)科，實(shí)踐性也比較強(qiáng)。對(duì)于一部分的高中學(xué)生來(lái)說(shuō)，他們通常會(huì)認(rèn)為化學(xué)學(xué)習(xí)起來(lái)頗有難度，感覺(jué)學(xué)起來(lái)很吃力。在高中化學(xué)的學(xué)習(xí)當(dāng)中，化學(xué)反應(yīng)是我們經(jīng)常會(huì)接觸到的內(nèi)容，在高中化學(xué)中所占的篇幅也比較大。而且，一般來(lái)說(shuō)，化學(xué)反應(yīng)中通常會(huì)伴隨著能量的變化，這種變化其實(shí)也是一種化學(xué)鍵斷鍵、成鍵所涉及到的放熱和吸熱的過(guò)程。在這個(gè)過(guò)程中，也就會(huì)發(fā)生能量的變化。在高考的化學(xué)試卷中，經(jīng)常會(huì)考到化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，比方說(shuō)一些熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，或者是能量的判斷和簡(jiǎn)單的計(jì)算等等，只有牢牢地記住了有關(guān)化學(xué)反應(yīng)能量變化的知識(shí)，才能在處理這種問(wèn)題上顯得得心應(yīng)手。
1在能量變化中有關(guān)反應(yīng)熱的關(guān)系
1.1與化學(xué)鍵的能量關(guān)系
在化學(xué)反應(yīng)中，能量的吸收和釋放其實(shí)就取決于化學(xué)鍵的成鍵和斷鍵。[1]當(dāng)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，若是化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量要大于新生成化學(xué)鍵所放出的總能量，這個(gè)化學(xué)反應(yīng)就表現(xiàn)為吸熱。而當(dāng)化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量要小于新生成化學(xué)鍵所放出的總能量時(shí)，這個(gè)反應(yīng)就表現(xiàn)為放熱。
1.2與物質(zhì)的能量的關(guān)系
在某個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，若是生成物的總能量要比反應(yīng)物的總能量小，那么這個(gè)反應(yīng)就是一種放熱反應(yīng)，而且，在整個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，總能量是減少的。而若是生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量，那么這個(gè)化學(xué)反應(yīng)就是一種吸熱反應(yīng)，而且，在整個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，總能量是增加的。
2關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則
2.1在書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)要注意標(biāo)明溫度和壓強(qiáng)
一般來(lái)說(shuō)，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)熱的數(shù)值大小與當(dāng)時(shí)所處環(huán)境的壓強(qiáng)和溫度是有關(guān)系的。因此，在書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的時(shí)候，一定要注意標(biāo)明溫度和壓強(qiáng)。當(dāng)然，若是題干上標(biāo)明了該化學(xué)反應(yīng)是在298K（0℃）和101KPa條件下進(jìn)行的，就可以不用標(biāo)明反應(yīng)的條件。不過(guò)，一般情況下，化學(xué)反應(yīng)都會(huì)認(rèn)為是在這種情況下發(fā)生的。
2.2要注明反應(yīng)物和生成物具體狀態(tài)
一般來(lái)說(shuō)，若是反應(yīng)物和生成物的具體狀態(tài)不同，所產(chǎn)生的反應(yīng)熱也會(huì)不一樣。所以說(shuō)，在書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)反應(yīng)方程式的時(shí)候，一定要注意標(biāo)明各個(gè)反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)。[2]一般來(lái)說(shuō)，s表示固態(tài)，l表示液態(tài)，g表示氣態(tài)。
2.3要注意△H的值
在化學(xué)反應(yīng)中，一定要注意△H的值，這個(gè)值在書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的時(shí)候是會(huì)影響到實(shí)際的計(jì)量數(shù)的。而且，一般來(lái)說(shuō)，在熱化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)，通常并不表示分子的個(gè)數(shù)，而是物質(zhì)的量。因此，這個(gè)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。這個(gè)△H的單位，需要用“KJ/mol”來(lái)表示，而這里的“mol”，就表示在這個(gè)熱化學(xué)方程式中，每一個(gè)計(jì)量數(shù)所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)放出來(lái)的實(shí)際熱量。因此，在書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的時(shí)候，即使是同一物質(zhì)的統(tǒng)一反應(yīng)，若是計(jì)量數(shù)發(fā)生了改變，那么△H的值也會(huì)發(fā)生同等程度的改變。
2.4注意分號(hào)（；）的使用
在化學(xué)反應(yīng)中，熱化學(xué)方程式不僅僅只是表示能量的變化，也能夠反映出不同物質(zhì)間的變化。而且，在這里，能量和物質(zhì)之間的關(guān)系是并列的。所以說(shuō)，在書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的時(shí)候，要注意將熱化學(xué)方程式與反應(yīng)的熱量之間用“；”進(jìn)行隔開(kāi)。
2.5關(guān)于燃燒熱的熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)
在化學(xué)反應(yīng)中，燃燒熱一般需要通過(guò)特定的實(shí)驗(yàn)來(lái)測(cè)定。而且，在書(shū)寫(xiě)相關(guān)的熱化學(xué)方程式時(shí)，一般需要用1mol的燃燒物為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)配平其他的物質(zhì)。所以，其他物質(zhì)的計(jì)量數(shù)也可以以分?jǐn)?shù)的形式存在。
2.6關(guān)于中和熱的熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)
一般來(lái)說(shuō)，我們都將酸跟堿之間發(fā)生中和反應(yīng)并且生成1molH2O所放出的熱量成為中和熱，一般為57.3KJ。由此我們可以知道，中和熱的熱量是在于放生成1molH2O的前提下來(lái)進(jìn)行計(jì)算的。所以，在書(shū)寫(xiě)中和熱的熱化學(xué)方程式的時(shí)候，就應(yīng)該保證液態(tài)H2O為1mol，以這個(gè)為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)配平其他的物質(zhì)。而且，若是中和反應(yīng)是弱酸和弱堿發(fā)生的，那么實(shí)際的中和熱就會(huì)小于57.3KJ，所以在書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的時(shí)候，這個(gè)時(shí)候的△H就應(yīng)該用負(fù)數(shù)表示。
結(jié)束語(yǔ)
現(xiàn)目前，很多高中學(xué)生來(lái)看在學(xué)習(xí)知識(shí)的時(shí)候都會(huì)存在一種“馬大哈”的現(xiàn)象，越是簡(jiǎn)單的問(wèn)題，就越容易犯糊涂。就像這種化學(xué)反應(yīng)中的能量變化一樣，其實(shí)這方面的知識(shí)點(diǎn)并不難，只是有很多細(xì)節(jié)部分的內(nèi)容需要引起重視。在本文中，針對(duì)于化學(xué)反應(yīng)中能量變化和方程式的書(shū)寫(xiě)情況進(jìn)行了整理，希望能夠在實(shí)際的學(xué)習(xí)中幫到大家，拿下這類型題型的分?jǐn)?shù)。
參考文獻(xiàn)
[1]吳艾純,吳逸珊.《化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算》教材分析[J].江西化工,2018(01):144-145.
[2]李琦.熱化學(xué)方程式的復(fù)習(xí)[J].新絲路(下旬),2016(10):137.
作者：楊伊絲 單位：長(zhǎng)沙市明德中學(xué)
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