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鹽類的水解化學(xué)教案

時間:2023-01-08 15:13:24 化學(xué)教案 我要投稿
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鹽類的水解化學(xué)教案

  作為一名教職工,時常需要編寫教案,教案有利于教學(xué)水平的提高,有助于教研活動的開展。那要怎么寫好教案呢?以下是小編為大家整理的鹽類的水解化學(xué)教案,歡迎閱讀與收藏。

鹽類的水解化學(xué)教案

鹽類的水解化學(xué)教案1

  教學(xué)設(shè)計

  1.采用實驗手段啟發(fā)學(xué)生思考,激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣,調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)積極性。(此實驗可在教師指導(dǎo)下由學(xué)生完成)

 。1)用蒸餾水配制溶液,溶液,溶液。

 。2)用試紙測定三種鹽溶液的,并記錄:

  教師設(shè)疑:

  (1)為什么三種鹽的水溶液有的呈中性?有的呈堿性?有的呈酸性呢?

  (2)同呈中性的和其實質(zhì)是否相同呢?

  2.鹽類水解實質(zhì)

  教師通過對強堿弱酸所生成鹽的水解的分析,引導(dǎo)學(xué)生思考并討論強酸和弱堿所生成鹽的水解。

  教師引導(dǎo)學(xué)生進行歸納:

  鹽溶液是堿性,溶液中增大?為什么會增大呢?是從哪來的呢?

  鹽溶液呈酸性,溶液中增大?為什么會增大呢?是從哪來的呢?

  3.引導(dǎo)歸納鹽組成與其水解和溶液酸堿性的內(nèi)在聯(lián)系。

  教學(xué)步驟

  (一)知識準(zhǔn)備

  酸+堿=鹽+水(中和反應(yīng),可以理解鹽可以由相應(yīng)的酸和堿反應(yīng)生成)

 。ǘ┮胄抡n

  1.準(zhǔn)備四種鹽溶液。分別測定它們。并作記錄:

  溶液酸堿性分析

 。1)溶液。

 。2)溶液。

 。3)溶液。

  (4)溶液。

  2.根據(jù)現(xiàn)象引導(dǎo)思考:

 。1)鹽溶液是否一定都呈中性?從實驗現(xiàn)象你認(rèn)為哪些鹽溶液可呈中性?

 。2)為什么鹽溶液有的呈酸性,有的呈堿性呢?

 。3)同呈中性的和其實質(zhì)是否相同呢?

  3.點題

  本節(jié)討論的鹽類水解知識幫助我們來解決這些問題。

  (1)鹽類水解實質(zhì):

 、偃芤海ㄈ鯄A強酸鹽,水溶液,呈酸性)

 。}電離強電解質(zhì)電離是完全的)

 。ㄋ婋x,弱電解電離是部分的,可逆的)

  由于生成難電離的弱電解質(zhì)促使水的電離,使溶液中增大,從而使溶液呈酸性。

  水解方程式:

  水解離子方程式:

 、谌芤海◤妷A弱酸鹽,水溶液,呈堿性)

 。},弱電解質(zhì),完全電離)

 。ㄋ,弱電解質(zhì),存在電離平)

  由于生成難電離的弱電解質(zhì)分子,使溶液中減少,促使的電離,從而使溶液中增大,溶液呈現(xiàn)堿性。

 、廴芤

  (鹽,強電解質(zhì),完全電離)

  由于結(jié)合的能力與的能力相當(dāng),使溶液中與仍相等,所以溶液呈中性。

  (三)隨堂練習(xí)

  1.在水中加入下列物質(zhì),可使水的電離平向電離方向移動的是()

  A.B.&n→wwwshubaoccom←bsp C.D.

  2.判斷下列鹽類水解的敘述中正確的'是()

  A.溶液呈中性的鹽一定是強酸、強堿生成的鹽

  B.含有弱酸根鹽的。水溶液一定呈堿性

  C.鹽溶液的酸膿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對強弱

  D.碳酸溶液中氫離子物質(zhì)的量濃度是碳酸根離子物質(zhì)的量濃度的兩倍

  3.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中,含微粒種類最多的是()

  A.B.C.D.

  4.下列各組離子,在強堿性溶液中可以大量共存的是()

  A.B.

  C.D.

  5.為了使溶液中的比值變小,可加入的物質(zhì)是()

  A.適量鹽酸B.適量溶液

  C.適量KOH溶液D.適量KHS溶液

 。ㄋ模┛偨Y(jié)、擴展

  1.鹽類水解的實質(zhì)

  在溶液中,由于鹽的離子與水電離出來的和生成弱電解質(zhì),從而破壞水的電離平,使溶液顯示出不同程度的酸性、堿性或中性。

  2.鹽類水解的類型和規(guī)律

 。1)通常鹽類水解程度是很小的,而且是可逆的。

 。2)水解規(guī)律:

  有弱才水解,無弱不水解,越弱越水解,都弱都水解;誰強顯誰性,同強顯中性。

 、購娝崛鯄A生成的鹽水解:溶液呈酸性,是弱堿的陽離子水解生成對應(yīng)的弱堿,使溶液顯酸性。如:等。

  ②強堿弱酸生成的鹽水解,溶液呈堿性,原因是弱酸根發(fā)生水解,生成對應(yīng)弱酸,使溶液顯堿性,如:等。

 、蹚娝釓妷A鹽不水解,溶液呈中性,如等。

 、苋跛崛鯄A鹽強烈水解。(此內(nèi)容大綱不作要求,不宜向?qū)W生補充)

  a.酸強于堿,顯酸性,如;

  b.堿強于酸,顯堿性,如

  c.酸堿相當(dāng),顯中性,如

 、萑跛崴崾禁}水解:取決于酸式酸根的電離程度和水解程度相對大小。

  a.若電離程度大于水解程度,溶液呈酸性,如等。

  b.若電離程度小于水解程度,溶液呈堿性,如等。

  3.?dāng)U展

  氮、磷、鉀是植物生長的重要營養(yǎng)元素,洗衣粉中加入由磷酸脫水制得的多磷酸的鈉鹽作配料,能起到軟化水的作用,但使用此類洗衣粉會造成水質(zhì)污染。

 。1)試簡述污染水質(zhì)的原因。

 。2)某種無磷洗衣粉中加入了硅酸鈉作配料,試說明這種配料的有關(guān)性質(zhì)和作用。

鹽類的水解化學(xué)教案2

  教學(xué)目標(biāo)

  1.使學(xué)生理解強堿弱酸鹽和強酸弱堿鹽的水解。

  2.培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力,使學(xué)生會透過現(xiàn)象看本質(zhì)。

  3.培養(yǎng)學(xué)生的實驗技能,對學(xué)生進行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法教育。

  教學(xué)重點鹽類水解的本質(zhì)

  教學(xué)難點鹽類水解方程式的書寫和分析

  實驗準(zhǔn)備試管、玻璃棒、CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3、蒸餾水、酚酞試

  液、pH試紙。

  教學(xué)方法啟發(fā)式實驗引導(dǎo)法

  教學(xué)過程

  酸溶液顯酸性,堿溶液顯堿性,鹽溶液是否都顯中性?

  1.用酚酞試液檢驗Na2CO3溶液的酸堿性。

  2.用pH試紙檢驗NH4Cl、NaCl溶液的酸堿性。(通過示范說明操作要領(lǐng),并強調(diào)注意事項)

  用pH試紙檢驗CH3COONa、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸堿性。

  由上述實驗結(jié)果分析,鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強弱間有什么關(guān)系。

  鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系:

  強堿弱酸鹽的水溶液顯堿性

  強酸弱堿鹽的水溶液顯酸性

  強酸強堿鹽的水溶液顯中性

  下面我們分別研究不同類鹽的水溶液酸堿性不同的原因。

  一、鹽類的水解

  1.強堿弱酸鹽的水解

 。1)CH3COONa溶液中存在著幾種離子?

 。2)哪些離子可能相互結(jié)合,對水的.電離平衡有何影響?

 。3)為什么CH3COONa溶液顯堿性?

  結(jié)合學(xué)生的討論,利用電腦動畫模擬CH3COONa的水解過程,生動形象地說明CH3COONa的水

  解原理。

  CH3COONa溶于水時,CH3COONa電離出的CH3COO-和水電離出的H+結(jié)合生成難電離的CH3COOH,

  消耗了溶液中的H+,使水的電離平衡向右移動,產(chǎn)生更多的OH-,建立新平衡時,

  c(OH-)>c(H+),從而使溶液顯堿性。

 。1)CH3COONa的水解

  CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH

  或CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-

 。ㄍ队埃

 。1)這種在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng),叫做

  鹽類的水解。

 。2)只有弱酸的陰離子或弱堿的陽離子才能與H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)。

  (3)鹽類水解使水的電離平衡發(fā)生了移動,并使溶液顯酸性或堿性。

 。4)鹽類水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。

 。5)鹽類水解是可逆反應(yīng),反應(yīng)方程式中要寫“ ”號。

  分析Na2CO3的水解過程,寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。

 。2)Na2CO3的水解

  第一步:CO32-+H2O HCO3-+OH-(主要)

  第二步:HCO3-+H2O H2CO3+OH-(次要)

  (1)多元弱酸的鹽分步水解,以第一步為主。

 。2)一般鹽類水解的程度很小,水解產(chǎn)物很少。通常不生成沉淀或氣體,也不發(fā)生分解。在書

  寫離子方程式時一般不標(biāo)“↓”或“↑”,也不把生成物(如H2CO3、NH3·H2O等)寫成其分解產(chǎn)物的

  形式。

  2.強酸弱堿鹽的水解

  應(yīng)用鹽類水解的原理,分析NH4Cl溶液顯酸性的原因,并寫出有關(guān)的離子方程式。

  NH4Cl溶于水時電離出的NH4+與水電離出的OH-結(jié)合成弱電解質(zhì)NH3·H2O,消耗了溶液中的

  OH-,使水的電離平衡向右移動,產(chǎn)生更多的H+,建立新平衡時,c(H+)>c(OH-),從而使溶液顯

  酸性。

  以NaCl為例,說明強酸強堿鹽能否水解。

  由于NaCl電離出的Na+和Cl-都不能與水電離出的OH-或H+結(jié)合生成弱電

  解質(zhì),所以強

  酸強堿鹽不能水解,不會破壞水的電離平衡,因此其溶液顯中性。

  各類鹽水解的比較

  鹽類

  實例

  能否水解

  引起水解的離子

  對水的電離平衡的影響

  溶液的酸堿性

  強堿弱酸鹽

  CH3COONa

  能

  弱酸陰離子

  促進水的電離

  堿性

  強酸弱堿鹽

  NH4Cl

  能

  弱堿陽離子

  促進水的電離

  酸性

  強酸強堿鹽

  NaCl

  不能

  無

  無

  中性

 。ㄍ队帮@示空表,具體內(nèi)容由學(xué)生填)

  1.判斷下列鹽溶液的酸堿性,若該鹽能水解,寫出其水解反應(yīng)的離子方程式。

 。1)KF(2)NH4NO3(3)Na2SO4(4)CuSO4

  2.在Na2CO3溶液中,有關(guān)離子濃度的關(guān)系正確的是()。

  A.c(Na+)=2c(CO32-)B.c(H+)>c(OH-)

  C.c(CO32-)>c(HCO3-)D.c(HCO3-)>c(OH-)

  課本習(xí)題一、二、三

鹽類的水解化學(xué)教案3

  教學(xué)目標(biāo)

  1.使學(xué)生理解強堿弱酸鹽和強酸弱堿鹽的水解。

  2.培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力,使學(xué)生會透過現(xiàn)象看本質(zhì)。

  3.培養(yǎng)學(xué)生的實驗技能,對學(xué)生進行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法教育。

  教學(xué)重點 鹽類水解的本質(zhì)

  教學(xué)難點 鹽類水解方程式的書寫和分析

  實驗準(zhǔn)備 試管、玻璃棒、CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3、蒸餾水、酚酞試液、pH試紙。

  教學(xué)方法 啟發(fā)式實驗引導(dǎo)法

  教學(xué)過程

  [提問引入]酸溶液顯酸性,堿溶液顯堿性,鹽溶液是否都顯中性?

  [演示]1.用酚酞試液檢驗Na2CO3溶液的酸堿性。

  2.用pH試紙檢驗NH4Cl、NaCl溶液的酸堿性。(通過示范說明操作要領(lǐng),并強調(diào)注意事項)

  [學(xué)生實驗]用pH試紙檢驗CH3COONa、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸堿性。

  [討論]由上述實驗結(jié)果分析,鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強弱間有什么關(guān)系。

  [學(xué)生小結(jié)]鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系:

  強堿弱酸鹽的水溶液 顯堿性

  強酸弱堿鹽的水溶液 顯酸性

  強酸強堿鹽的水溶液 顯中性

  [講述]下面我們分別研究不同類鹽的水溶液酸堿性不同的原因。

  [板書]一、鹽類的水解

  1.強堿弱酸鹽的水解

  [討論](1)CH3COONa溶液中存在著幾種離子?

 。2)哪些離子可能相互結(jié)合,對水的電離平衡有何影響?

 。3)為什么CH3COONa溶液顯堿性?

  [播放課件]結(jié)合學(xué)生的討論,利用電腦動畫模擬CH3COONa的水解過程,生動形象地說明CH3COONa的水解原理。

  [講解]CH3COONa溶于水時,CH3COONa電離出的CH3COO-和水電離出的`H+結(jié)合生成難電離的CH3COOH,消耗了溶液中的H+,使水的電離平衡向右移動,產(chǎn)生更多的OH-,建立新平衡時,c(OH-)>c(H+),從而使溶液顯堿性。

  [板書](1)CH3COONa的水解

  CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH或 CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-

  [小結(jié)](投影)

 。1)這種在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng),叫做鹽類的水解。

 。2)只有弱酸的陰離子或弱堿的陽離子才能與H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)。

 。3)鹽類水解使水的電離平衡發(fā)生了移動,并使溶液顯酸性或堿性。

  (4)鹽類水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。

 。5)鹽類水解是可逆反應(yīng),反應(yīng)方程式中要寫“ ”號。

  [討論]分析 Na2CO3的水解過程,寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。

  [板書](2)Na2CO3的水解

  第一步:CO32-+H2O HCO3-+OH-(主要)

  第二步:HCO3-+H2O H2CO3+OH-(次要)

  [強調(diào)](1)多元弱酸的鹽分步水解,以第一步為主。

  (2)一般鹽類水解的程度很小,水解產(chǎn)物很少。通常不生成沉淀或氣體,也不發(fā)生分解。在書寫離子方程式時一般不標(biāo)“↓”或“↑”,也不把生成物(如H2CO3、NH3·H2O等)寫成其分解產(chǎn)物的形式。

  [板書]2.強酸弱堿鹽的水解

  [討論]應(yīng)用鹽類水解的原理,分析NH4Cl溶液顯酸性的原因,并寫出有關(guān)的離子方程式。

  [學(xué)生小結(jié)]NH4Cl溶于水時電離出的NH4+與水電離出的OH-結(jié)合成弱電解質(zhì)NH3·H2O,消耗了溶液中的OH-,使水的電離平衡向右移動,產(chǎn)生更多的H+,建立新平衡時,c(H+)>c(OH-),從而使溶液顯酸性。

  [討論]以 NaCl為例,說明強酸強堿鹽能否水解。

  [學(xué)生小結(jié)]由于 NaCl電離出的 Na+和Cl- 都不能與水電離出的OH-或 H+結(jié)合生成弱電解質(zhì),所以強酸強堿鹽不能水解,不會破壞水的電離平衡,因此其溶液顯中性。

鹽類的水解化學(xué)教案4

  目標(biāo):

  1.影響鹽類水解的因素,與水解平衡移動。

  2.鹽類水解的應(yīng)用。

  教學(xué)設(shè)計:

  1.師生共同復(fù)習(xí)鞏固第一課時相關(guān)知識。

 。1)根據(jù)鹽類水解規(guī)律分析

  醋酸鉀溶液呈 性,原因 ;

  氯化鋁溶液呈 性,原因 ;

  (2)下列鹽溶于水高于濃度增大的是

  A. B. C. D.

  2.應(yīng)用實驗手段,啟發(fā)思維

  實驗1.在溶液中滴加幾滴酚酞試液,觀察現(xiàn)象,分析為什么?將溶液分成二等份裝入二支干凈試管中,一支加熱,另一支保持室溫,進行比較。

  現(xiàn)象 ;

  原因分析 ;

  實驗2.將新制備的 膠體中,分裝于二支試管中,一支試管加入一滴鹽酸,與另一支試管對照比較。

  現(xiàn)象 ;

  原因分析 。

  教學(xué)過程()

  影響鹽類水解的因素

  1.主要因素是鹽本身的性質(zhì)。

  組成鹽的酸根對應(yīng)的酸越弱,水解程度也越大,堿性就越強, 越高。

  組成鹽的陽離子對應(yīng)的堿越弱,水解程度也越大,酸性就越強, 越低。

  2.影響鹽類水解的外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素。

 。1)溫度:鹽的水解是吸熱反應(yīng),因此升高溫度水解程度增大。

  (2)濃度:鹽濃度越小,水解程度越大;

  鹽濃度越大,水解程度越小。

 。3)外加酸堿能促進或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿,就會中和溶液中的 ,使平衡向水解方向移動而促使水解,若加酸則抑制水解。

  鹽類水解知識的應(yīng)用

  1.鹽溶液的酸堿性判斷

  根據(jù)鹽的組成及水解規(guī)律分析!罢l弱誰水解,誰強顯誰性”作為常規(guī)判斷依據(jù)。

  例題:分析: 溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么?

  分析: 溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么?

  2.比較溶液中酸堿性的相對強弱。“越弱越水解”

  例題:分析 溶液與 溶液的堿性強弱?

  ∵ 的酸性比 酸性強。

  ∴ 水解程度大于 水解程度。

  ∴ 溶液堿性強于 溶液堿性。

  3.溶液中離子濃度大小的比較

  電解質(zhì)水溶液K存在著離子和分子,它們之間存在著一些定量關(guān)系。也存在量的大小關(guān)系。

(1)大小比較:

 、俣嘣跛崛芤,根據(jù)多元酸分步電離,且越來越難電離分析。如:在 溶液中, ;

 、诙嘣跛嵴}溶液,根據(jù)弱酸根分步水解分析。如:在 溶液

  中, ;

 、鄄煌芤褐型浑x子濃度的比較要看溶液中其他離子對其影響因素。

  ④混合溶液中各離子濃度比較,要進行綜合分析,要考慮電離、水解等因素。

 。2)定量關(guān)系(恒等式關(guān)系)

  ①應(yīng)用“電荷守恒”分析:

  電解質(zhì)溶液呈電中性,即溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等。如 溶液中,陽離子有 和 ,陰離子有 , , ,根據(jù)電荷守恒原理有:

 、趹(yīng)用“物料守恒”方法分析。

  電解質(zhì)溶液中某一組份的原始濃度(起始濃度) 應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如:晶體 中,

  在 溶液中:

  例題分析:

  在 溶液中存在的下列關(guān)系中不正確的是:

  A.

  B.

  C.

  D.

  解題思路:

  溶液中存在二個守恒關(guān)系

  a.電荷守恒,即

  b.物料守恒,即晶體中:

  在溶液中S元素存在形式有三種: , 及

  將(2)-(1)得

  綜上分析,關(guān)系正確的有A.C.D。答案:[B]

  隨堂練習(xí)

  1.在 溶液中存在的下列關(guān)系不正確的是( )

  A.

  B.

  C.

  D.

  2.為了除去 酸性溶液中的 ,可在加熱攪拌下加入一種試劑過濾后,再加入適量鹽酸,這種試劑是( )

  A.B. C. D.

  3.下列各物質(zhì)中,指定微粒的物質(zhì)的量為1:1的是( )

  A. 中的 和 B. 的純水中 和

  C. 中電子和中子 D.明礬溶液中 與

  4.下列溶液加熱蒸干后,不能析出溶質(zhì)固體的是( )

  A. B. C. D.

  總結(jié)、擴展

  1.影響鹽類水解的因素及其影響原理。

  2.鹽類水解知識的應(yīng)用:

  (1)配制某些鹽溶液,如配制澄清 溶液。

 。2)除去溶液中某些雜質(zhì)離子。如除去 溶液中混有的` 。

  3.?dāng)U展

  泡沫滅火劑包括 溶液(約1mol/L), 溶液(約1mol/L)及起泡劑。使用時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。 溶液和 溶液的體積比約是 。若用等體積、等濃度的 溶液代替 溶液,在使用時噴不出泡沫,這是因為 ;若用固體 代替 溶液,在使用時也噴不出泡沫,這是因為 。泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液,鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液,不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是 。

  板書設(shè)計

  1.水解的一般規(guī)律

  (1)誰弱誰“水解”,誰強顯誰“性”,可作為鹽溶液性質(zhì)(酸性或堿性)的常規(guī)分析方法。

 。2)越弱越水解。

 、賶A越弱,對應(yīng)陽離子水解程度越大,溶液酸性越強,對應(yīng)弱堿陽離子濃度越小。

 、谒嵩饺,酸根陰離子水解程度越大,溶液堿性越強,對應(yīng)酸根離子濃度越小。

 。3)水解是微弱的。

 。4)都強不水解。

  2.外界條件對鹽水解的影響

 。1)溫度(實驗1)

 。2)溶液的酸、堿性(實驗2)

  3.鹽類水解利用

 。1)應(yīng)用水解知識,配制某些鹽溶液。如配制澄清 溶液。方法:加酸( ),抑制 水解。

  (2)除去溶液中某些雜質(zhì)離子:如 溶液中混有雜質(zhì) 。方法:加熱,促使 水解,使生成 除去。

  4.典型例題

  5.?dāng)U展

  探究活動

  探究實驗

  本節(jié)教學(xué)中以“是否鹽溶液都顯中性?”為設(shè)問,以實驗探究形式引入教學(xué),在本節(jié)課后,也可做進一步的探究活動,如:在了解正鹽溶液的酸堿性的本質(zhì)后,提出問題“酸式鹽的水溶液是否都顯酸性?”

  用pH試紙分別測 NaHSO4、 NaHSO3、 NaHCO3三種溶液的pH值,找出答案,并討論分析原因。

  分析:結(jié)果是有的酸式鹽顯酸性,有的酸式鹽卻顯堿性,運用所學(xué)知識,通過討論分析,拓寬知識面,活躍學(xué)生思維。

  探究習(xí)題

  一題多變

  原題 :在氯化銨溶液中,下列關(guān)系正確的是( )

  (A) [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] (B) [NH4+]>[ Cl-]>[H+]>[OH-]

  (C) [ Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-] (D) [NH4+]=[ Cl-]>[H+]>[OH-]

  變題一:100毫升0.1摩/升鹽酸與50毫升0.2摩/升氨水溶液混和,在所得溶液中( )

  (A) [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] (B) [NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]

  (C) [Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-] (D) [NH4+]=[Cl-]>[H+]>[OH-]

  變題二:將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混和后,溶液中離子濃度關(guān)系正確的是( )

  (A) [NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-] (B) [NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]

  (B) [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] (D) [Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]

  變題三:一種一元強酸HA溶液加入一種堿MOH反應(yīng)后,溶液呈中性,下列判斷一定正確的是( )

  (A)加入的堿過量 (B)酸與堿等物質(zhì)的量混和

  (C)生成的鹽不水解 (D)反應(yīng)后溶液中[A-]=[M+]

  答案:

  A; A; B; D。

  點撥:通過改變設(shè)問角度,改變化學(xué)過程,改變或增減已知條件,能大大提高思維的敏捷性、靈活性和深刻性。一題多變有效的兩種形式為:⑴對同一知識點,按思維層次遞進一題多變。⑵對同一知識點進行題型變換和條件變換。

  上題中,按照思維層次的遞進原則進行設(shè)計,能有效地提高學(xué)生綜合運用知識的能力,培養(yǎng)了學(xué)生思維的創(chuàng)造性。

鹽類的水解化學(xué)教案5

  教學(xué)重點:

  1.影響鹽類水解的因素,與水解平衡移動。

  2.鹽類水解的應(yīng)用。

  教學(xué)難點:鹽類水解的應(yīng)用。

  教學(xué)設(shè)計:

  師生共同鞏固第一課時相關(guān)。

  (1)根據(jù)鹽類水解規(guī)律分析

  醋酸鉀溶液呈 性,原因 ;

  氯化鋁溶液呈 性,原因 ;

  【設(shè)疑】影響鹽類水解的內(nèi)在因素有哪些?

  【講解】主要因素是鹽本身的性質(zhì)。

  組成鹽的酸根對應(yīng)的酸越弱,水解程度也越大,堿性就越強, 越高。

  組成鹽的陽離子對應(yīng)的堿越弱,水解程度也越大,酸性就越強, 越低。

  【設(shè)疑】影響鹽類水解的外界因素主要有哪些?

  【講解】

  (1)溫度:鹽的水解是吸熱反應(yīng),因此升高溫度水解程度增大。

  (2)濃度:鹽濃度越小,水解程度越大;

  鹽濃度越大,水解程度越小。

  (3)外加酸堿能促進或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿,就會中和溶液中的 ,使平衡向水解方向移動而促使水解,若加酸則抑制水解。

  【設(shè)疑】如何判斷鹽溶液的酸堿性?

  【講解】根據(jù)鹽的組成及水解規(guī)律分析。“誰弱誰水解,誰強顯誰性”作為常規(guī)判斷依據(jù)。

  分析: 溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么? 溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么?

  【設(shè)疑】如何比較溶液中酸堿性的相對強弱?

  【講解】“越弱越水解”

  例題:分析 溶液與 溶液的堿性強弱?

  ∵ 的酸性比 酸性強。

  ∴ 水解程度大于 水解程度。

  ∴ 溶液堿性強于 溶液堿性。

  【設(shè)疑】如何比較溶液中離子濃度的.大小?

  【講解】電解質(zhì)水溶液K存在著離子和分子,它們之間存在著一些定量關(guān)系,也存在量的大小關(guān)系。

  (1)大小比較:

 、俣嘣跛崛芤,根據(jù)多元酸分步電離,且越來越難電離分析。如:在 溶液中,

 、诙嘣跛嵴}溶液,根據(jù)弱酸根分步水解分析。如:在 溶液中,

 、鄄煌芤褐型浑x子濃度的比較要看溶液中其他離子對其影響因素。

 、芑旌先芤褐懈麟x子濃度比較,要進行綜合分析,要考慮電離、水解等因素。

  (2)定量關(guān)系(恒等式關(guān)系)

 、賾(yīng)用“電荷守恒”分析:

  電解質(zhì)溶液呈電中性,即溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等。如 溶液中,陽離子有 和 ,陰離子有 , , ,根據(jù)電荷守恒原理有:

 、趹(yīng)用“物料守恒”分析。

  電解質(zhì)溶液中某一組份的原始濃度(起始濃度) 應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如:晶體 中,在 溶液中:

  總結(jié)、擴展

  1.影響鹽類水解的因素及其影響原理。

  2.鹽類水解知識的應(yīng)用:

  (1)配制某些鹽溶液,如配制澄清 溶液。

  (2)除去溶液中某些雜質(zhì)離子。如除去 溶液中混有的 。

  3.擴展

  泡沫滅火劑包括 溶液(約1mol/L), 溶液(約1mol/L)及起泡劑。使用時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。 溶液和 溶液的體積比約是 。若用等體積、等濃度的 溶液代替 溶液,在使用時噴不出泡沫,這是因為 ;若用固體 代替 溶液,在使用時也噴不出泡沫,這是因為 。泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液,鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液,不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是 。

  板書設(shè)計:

  1.水解的一般規(guī)律

  (1)誰弱誰“水解”,誰強顯誰“性”,可作為鹽溶液性質(zhì)(酸性或堿性)的常規(guī)分析方法。

  (2)越弱越水解。

 、賶A越弱,對應(yīng)陽離子水解程度越大,溶液酸性越強,對應(yīng)弱堿陽離子濃度越小。

 、谒嵩饺,酸根陰離子水解程度越大,溶液堿性越強,對應(yīng)酸根離子濃度越小。

  (3)水解是微弱的。

  (4)都強不水解。

  2.外界條件對鹽水解的影響

  (1)溫度(實驗1)

  (2)溶液的酸、堿性(實驗2)

  3.鹽類水解利用

  (1)應(yīng)用水解知識,配制某些鹽溶液。如配制澄清 溶液。方法:加酸,抑制 水解。

  (2)除去溶液中某些雜質(zhì)離子:如 溶液中混有雜質(zhì) 。方法:加熱,促使 水解,使生成 除去。

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