碳的化學(xué)性質(zhì)教案 11篇

　　作為一名老師，通常會(huì)被要求編寫教案，教案是教材及大綱與課堂教學(xué)的紐帶和橋梁。我們?cè)撛趺慈�寫教案呢？下面是小編精心整理的碳的化學(xué)性質(zhì)教案 ，僅供參考，大家一起來看看吧。

碳的化學(xué)性質(zhì)教案 1

　　一、設(shè)計(jì)思路

　　1、關(guān)于常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定的教學(xué)。

　　從生活實(shí)際出發(fā)創(chuàng)設(shè)問題情景，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，提高學(xué)生思考的驅(qū)動(dòng)性。認(rèn)識(shí)到化學(xué)就在身邊，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)“性質(zhì)決定用途”。

　　實(shí)物展示:用墨抄寫的古書。

　　多媒體播放（字畫的奧妙）:用墨寫的字畫。

　　我國有著悠久的歷史文化，古代一些書法家、畫家用墨寫字作畫，我們知道墨的主要成分是碳黑，這些字畫歷經(jīng)千百年，但墨跡依然清晰不變，這是為什么？

　　常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定

　　2、關(guān)于碳的可燃性教學(xué)。

　　通過播放影音文件，從生活實(shí)際出發(fā)創(chuàng)設(shè)問題情景

　　冬季人們?yōu)榱说钟鶉?yán)寒，常常在室內(nèi)用煤爐燒煤取暖，但如果使用不慎，就會(huì)發(fā)生“煤氣”中毒事件，你們能猜測(cè)一下“煤氣”是什么嗎？“煤氣”又是怎樣產(chǎn)生的？四個(gè)人一小組討論一下，討論的主題不僅要找到“煤氣”是什么，更重要的是找出“煤氣”是怎樣產(chǎn)生的？

　　含碳元素的燃料燃燒時(shí)，如果氧氣不足都會(huì)產(chǎn)生CO，所以，預(yù)防“煤氣”中毒采取的措施之一是煙道通暢，燃?xì)鉄崴�器使用時(shí)，使室內(nèi)保持良好通風(fēng)，有充足的氧氣，使燃料充分燃燒。

　　通過對(duì)“碳的可燃性”的學(xué)習(xí)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行安全教育，聯(lián)系生活實(shí)際，認(rèn)識(shí)身邊物質(zhì)的科學(xué)知識(shí)，結(jié)合已有知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)分析解決問題，進(jìn)一步提高認(rèn)識(shí)。

　　3、有關(guān)碳的還原性的教學(xué)（重點(diǎn)探究）

　　碳與氧氣反應(yīng)，既可生成CO2 ，又可生成CO 。那么，碳能否與氧化物（氧化銅）反應(yīng)，即碳能否奪得氧化銅中的氧呢？

　　引導(dǎo)學(xué)生分析問題提出假設(shè)──從問題出發(fā)進(jìn)行大膽地假設(shè)，提出各種可能性。

　　討論后對(duì)假設(shè)小結(jié)

　�。�1）．碳能與氧化銅反應(yīng)；C＋CuO

　　Cu＋CO2↑

　�。�2）．碳能與氧化銅反應(yīng)；C＋CuO

　　Cu＋CO

　�。�3）．碳與氧化銅不反應(yīng)。

　　利用課件引導(dǎo)學(xué)生分析──思維探究

　　通過學(xué)生交流、辯論設(shè)計(jì)好實(shí)驗(yàn)裝置。培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)腦通過實(shí)驗(yàn)探究科學(xué)知識(shí)的意識(shí)。

　　小組合作完成實(shí)驗(yàn)并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

　　收集材料進(jìn)行分析、歸納、總結(jié)和概括。

　　碳與氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳。

　　碳具有還原性

　　理論應(yīng)用于實(shí)際，了解生活和生產(chǎn)中的問題。

　　拓展提高──碳的還原性應(yīng)用

　　拓展提高──煤爐中碳發(fā)生的反應(yīng)

　　及時(shí)總結(jié)培養(yǎng)學(xué)生良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

　　及時(shí)鞏固所學(xué)知識(shí)。

　　對(duì)本節(jié)課學(xué)生的表現(xiàn)及時(shí)總結(jié)與評(píng)價(jià)，激勵(lì)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。

　　二、教案

課題	碳的化學(xué)性質(zhì)	授課人			學(xué)校
教學(xué)目標(biāo)	知識(shí)與技能 1．掌握碳的化學(xué)性質(zhì)，重點(diǎn)掌握碳還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的裝置、現(xiàn)象和結(jié)論。 2．根據(jù)碳的化學(xué)性質(zhì)，了解碳的用途。 3．培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γɑ�本操作、觀察、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）。 4．培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題以及語言表達(dá)能力。 過程與方法 1．通過對(duì)生活中一些常見碳單質(zhì)的使用情況，了解碳單質(zhì)在常溫下的穩(wěn)定性和可燃性； 2．在學(xué)習(xí)了碳單質(zhì)可燃性的基礎(chǔ)上，提出問題——碳能否與化合態(tài)的氧發(fā)生反應(yīng)呢？通過學(xué)生的討論和教師的引導(dǎo)，學(xué)習(xí)碳單質(zhì)的還原性，即，實(shí)驗(yàn)探究——碳還原氧化銅。 情感態(tài)度、價(jià)值觀 1．引導(dǎo)學(xué)生體會(huì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)是獲取化學(xué)知識(shí)和學(xué)習(xí)科學(xué)探究方法等的重要手段，證明實(shí)踐出真知的真理性，同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和尊重客觀事實(shí)、善于合作等優(yōu)良品質(zhì)。 2．通過解決實(shí)際問題培養(yǎng)學(xué)生學(xué)化學(xué)的興趣和社會(huì)責(zé)任感，同時(shí)體驗(yàn)探究活動(dòng)的過程、方法和成功后的喜悅從而使學(xué)生產(chǎn)生熱愛化學(xué)的情感。 3．通過對(duì)“碳的可燃性”的學(xué)習(xí)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行安全教育和辯證唯物主義的`“事物變化的內(nèi)外因關(guān)系原理”的教育。
重點(diǎn)	學(xué)習(xí)碳的還原性。
難點(diǎn)	探究碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)裝置。
教學(xué)方法	實(shí)驗(yàn)探究和思維探究
儀器 藥品	試管、具支試管、單孔膠塞、止水夾、導(dǎo)氣管、藥匙、酒精燈、試管架、鐵架臺(tái)等。 碳、氧化銅、澄清石灰水、火柴等。
教師活動(dòng)			學(xué)生活動(dòng)				設(shè)計(jì)意圖
1.實(shí)物展示:用墨抄寫的古書。 2.多媒體播放:用墨寫的字畫。			觀看				創(chuàng)設(shè)情景，激發(fā)學(xué)生興趣，提高學(xué)生思考的驅(qū)動(dòng)性。
我國有著悠久的歷史文化，古代一些書法家、畫家用墨寫字作畫，我們知道墨的主要成分是碳黑，這些字畫歷經(jīng)千百年，但墨跡依然清晰不變，這是為什么？ 一、常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。			思考、討論、回答				從生活實(shí)際出發(fā)引課，認(rèn)識(shí)到化學(xué)就在身邊，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)“性質(zhì)決定用途”。
教師活動(dòng)			學(xué)生活動(dòng)				設(shè)計(jì)意圖
回憶木炭在氧氣中充分燃燒的實(shí)驗(yàn)，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式。 二.碳的可燃性： 1.完全燃燒——O2充足 C ＋ O2 點(diǎn)燃 碳的化學(xué)性質(zhì)教案 2 　　一、碳在常溫下穩(wěn)定、高溫下活潑 　　二、碳的化學(xué)性質(zhì) 　　1．碳的可燃性，碳的化學(xué)性質(zhì)。 　　點(diǎn)燃 　　C + O2＝＝＝＝＝＝＝＝C02(碳充分燃燒) 　　點(diǎn)燃 　　2C + O2＝＝＝＝＝＝＝＝2C0 (碳不充分燃燒) 　　2．碳的還原性(用于冶金工業(yè))。 　　高溫 　　CuO+ C＝＝＝＝＝＝＝＝2Cu +C02 ↑ 　　現(xiàn)象：(1)有紅色固體生成。 　　(2)產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體。 　　高溫 　　CO2+C＝＝＝＝＝＝＝2C0 　　三、化學(xué)反應(yīng)中放熱或吸熱現(xiàn)象 　　轉(zhuǎn)化 　　熱能──→電能(如火力發(fā)電)、動(dòng)能(如蒸氣機(jī))等 　　四、小結(jié)： 　　碳與氫的`化學(xué)性質(zhì)比較。 　　碳 　　氫氣 　　常溫下 　　化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 　　化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 　　可燃性 　　點(diǎn)燃 　　C + O2＝＝＝＝＝＝＝＝C02 　　(O2充足) 　　點(diǎn)燃 　　2C + O2＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝2C0 　　(O2不充足) 　　點(diǎn)燃 　　2H2 + O2＝＝＝＝＝＝＝＝2H2O 　　還原性 　　高溫 　　C + CO2＝＝＝＝＝＝＝＝2C0 　　高溫 　　C +2CuO＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝2Cu+C02 ↑ 　　點(diǎn)燃 　　H2 + CuO＝＝＝＝＝＝＝＝2H20 碳的化學(xué)性質(zhì)教案 3 　　一、思路 　　根據(jù)這節(jié)課內(nèi)容與日常生活、工業(yè)生產(chǎn)聯(lián)系密切的特點(diǎn)，可引導(dǎo)學(xué)生通過生活經(jīng)驗(yàn)和已有的化學(xué)知識(shí)進(jìn)行分析推理，從而完成學(xué)習(xí)目標(biāo)，促進(jìn)學(xué)生問題意識(shí)的形成和良好學(xué)習(xí)方法的形成。通過師生交流、生生交流，充分發(fā)展學(xué)生的智力，挖掘?qū)W生的潛能，使學(xué)生的個(gè)性得到張揚(yáng)，使學(xué)生形成良好的情感、態(tài)度與價(jià)值觀。 　　二、教案 　　課 題 碳的化學(xué)性質(zhì) 　　教學(xué)目標(biāo) 　　一、知識(shí)與技能 　　1．初步認(rèn)識(shí)溫度對(duì)物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的影響。 　　2．掌握碳的化學(xué)性質(zhì)──可燃性、還原性。 　　3．初步了解碳的用途。 　　二、過程與方法 　　1．用談話法和閱讀法，使學(xué)生初步了解溫度對(duì)碳的化學(xué)性質(zhì)的影響，提高學(xué)生的自學(xué)能力。 　　2．通過總結(jié)歸納法和演譯法，加深對(duì)質(zhì)量守恒定律、化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)理解，提高學(xué)生的邏輯推理能力，發(fā)展學(xué)生的智力，挖掘?qū)W生的潛能。 　　3．通過實(shí)驗(yàn)觀察法提高學(xué)生的科學(xué)探究能力和理論聯(lián)系實(shí)際的能力。 　　三、情感、態(tài)度和價(jià)值觀 　　1．通過介紹碳在日常生活中的廣泛應(yīng)用，增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。 　　2．通過碳的化學(xué)性質(zhì)的`實(shí)驗(yàn)探究和邏輯推理，幫助學(xué)生建立崇尚科學(xué)的觀念，樹立辯證唯物主義觀點(diǎn)。 　　重點(diǎn) 　　碳的化學(xué)性質(zhì)。 　　難點(diǎn) 　　反應(yīng)條件對(duì)碳反應(yīng)產(chǎn)物的影響。 　　教學(xué)方法 　�、僬勗挿ǎ虎诳偨Y(jié)歸納法；③演譯法；④閱讀法；⑤實(shí)驗(yàn)觀察法。 　　儀器、藥品 　　酒精燈（帶罩）、鐵架臺(tái)（帶鐵夾）、試管、藥匙、帶塞玻璃導(dǎo)管、小燒杯、火柴、cu0粉、碳粉、澄清石灰水 　質(zhì)，又實(shí)現(xiàn)前面氧氣性質(zhì)的復(fù)習(xí)。 碳的化學(xué)性質(zhì)教案 4 　　一、素質(zhì)教育目標(biāo) 　　(一)知識(shí)教學(xué)點(diǎn) 　　單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)(穩(wěn)定性，碳跟氧氣、氧化銅的化學(xué)反應(yīng))，化學(xué)教案－單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)。 　　(二)能力訓(xùn)練點(diǎn) 　　通過實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、分析問題的能力。 　　(三)德育滲透點(diǎn) 　　通過學(xué)習(xí)碳跟氧氣反應(yīng)，由于氧氣量是否充足，會(huì)造成生成物不同，使學(xué)生知道化學(xué)反應(yīng)的條件不同，對(duì)物質(zhì)間的相互作用有不同的影響，對(duì)學(xué)生進(jìn)行外因通過內(nèi)因發(fā)生作用的辯證唯物主義思想教育。 　　二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)、疑點(diǎn)及解決辦法 　　1．重點(diǎn) 　　單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)。 　　2．難點(diǎn) 　　碳單質(zhì)跟氧化銅、二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)。 　　3．疑點(diǎn) 　　怎樣證明金剛石、石墨都是由碳元素組成的? 　　4．解決辦法 　　(1)聯(lián)系生活實(shí)際，從學(xué)生已經(jīng)知道的許多事實(shí)，結(jié)合教材中的插圖和閱讀材料，啟發(fā)學(xué)生運(yùn)用已學(xué)過的知識(shí)，思考新的問題，做到溫故而知新。 　　(2)學(xué)生閱讀教材中的選學(xué)內(nèi)容，啟發(fā)學(xué)生用化學(xué)方法證明金剛石和石墨的元素組成，提高學(xué)生分析解決問題的能力。 　　(3)通過做好木炭還原氧化銅的演示實(shí)驗(yàn)，提出學(xué)生應(yīng)注意觀察的問題，指導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)觀察，啟發(fā)調(diào)動(dòng)學(xué)生思考問題的'主動(dòng)性和積極性，從本質(zhì)上理解木炭的還原性。 　　三、課時(shí)安排 　　1課時(shí)。 　　四、教具準(zhǔn)備 　　木炭還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)裝置及藥品。 　　五、學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì) 　　1.學(xué)生閱讀教材第81頁第一段，舉例說明碳在常溫下穩(wěn)定這一化學(xué)性質(zhì)。 　　[目的] 培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力。 　　2．練習(xí)寫出本節(jié)所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式。 　　[目的] 鞏固元素符號(hào)、化學(xué)式的寫法，掌握化學(xué)方程式。 　　3．學(xué)生閱讀教材第81頁選學(xué)材料，分組討論怎樣證明金剛石和石墨都是由碳元素組成? 　　[目的] 調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性和主動(dòng)性，提高學(xué)生的思維能力。 　　4．學(xué)生觀察教師演示[試驗(yàn)5—4]，觀察實(shí)驗(yàn)中所發(fā)生的現(xiàn)象，分析討論在這個(gè)化學(xué)反應(yīng)中有什么物質(zhì)生成。 　　[目的] 培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和思維能力。 　　六、教學(xué)步驟 　　(一)明確目標(biāo) 　　1．知識(shí)目標(biāo) 　　(1)了解單質(zhì)碳在常溫下穩(wěn)定，在高溫下化學(xué)活動(dòng)性強(qiáng)。 　　(2)了解金剛石、石墨、無定形碳有著相同的化學(xué)性質(zhì)。 　　(3)掌握單質(zhì)碳的可燃性和還原性。 　　(4)初步了解化學(xué)變化的熱理變化。 　　2．能力目標(biāo) 　　培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、分析理解問題的思維能力。 　　3．德育目標(biāo) 　　使學(xué)生養(yǎng)成辯證地看待問題和分析問題的良好習(xí)慣。 　　(二)整體感知 　　本節(jié)課主要學(xué)習(xí)碳的化學(xué)性質(zhì)，是對(duì)以前學(xué)過的化學(xué)用語的運(yùn)用和鞏固通過第一、二節(jié)對(duì)碳的學(xué)習(xí)，使對(duì)碳這種固態(tài)非金屬單質(zhì)所特有的物理和化學(xué)性質(zhì)有了一個(gè)初步的認(rèn)識(shí)，這是學(xué)好本章的基礎(chǔ)。 　　(三)重點(diǎn)、難點(diǎn)的學(xué)習(xí)與目標(biāo)完成過程 　　[復(fù)習(xí)提問] 　　(1)碳的單質(zhì)有哪幾種? 　　(2)金剛石、石墨有哪些物理性質(zhì)?為什么它們都由碳元素組成卻有不同的物理性質(zhì)? 　　[引言] 通過上節(jié)課學(xué)習(xí)，我們知道碳的幾種單質(zhì)有不同的物理性質(zhì)，是由于碳原子排列的不同。因?yàn)樗鼈兌际怯商荚�素組成的單質(zhì)，所以具有相同的化學(xué)性質(zhì)。下面我們學(xué)習(xí)碳的化學(xué)性質(zhì)。 　　1．碳在常溫下穩(wěn)定、高溫下活潑。 　　[學(xué)生活動(dòng)] 　　(1)閱讀教材第82頁第一段，看插圖5 　　(2)舉例說明碳在常溫下穩(wěn)定。 　　[講解] 隨著溫度的升高，碳的活動(dòng)性大大增強(qiáng)，在高溫下，它能和許多物質(zhì)起反應(yīng)。 　　2．碳的化學(xué)性質(zhì) 　　(1)碳跟氧氣的反應(yīng)。 　　[復(fù)習(xí)提問] 木炭在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是什么? 　　[學(xué)生活動(dòng)] 練習(xí)寫出碳充分燃燒的化學(xué)方程式。 　　[講解] 在氧氣或在空氣中，當(dāng)氧氣充足時(shí)，碳燃燒生成二氧化碳；如果氧氣不充足，則燃燒不充分生成一氧化碳。注意聯(lián)系生活實(shí)際，以燃煤的火爐為例加以說明，并指出這兩個(gè)反應(yīng)中有放熱現(xiàn)象。 　　[學(xué)生活動(dòng)] 配平碳不充分燃燒的化學(xué)方程式。 　　[學(xué)生活動(dòng)] 閱讀教材第83頁選學(xué)材料，分組討論：怎樣證明金剛石和石墨都是由碳元素組成的? 　　[講解] 將金剛石和石墨分別燃燒，其產(chǎn)物都只有二氧化碳。 　　(2)碳跟某些氧化物的反應(yīng)。 　　[教師活動(dòng)] 　�、傺菔綶實(shí)驗(yàn)5—4]，用木炭還原氧化銅。 　　②指導(dǎo)學(xué)生觀察思考：石灰水發(fā)生了什么變化?試管里的粉末發(fā)生了什么變化?在反應(yīng)中生成了什么物質(zhì)? 　　[學(xué)生活動(dòng)] 　�、僭诮處煹闹笇�(dǎo)下，認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)，討論并回答問題。 　�、诰毩�(xí)寫出這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 　　[教師提問] 木炭還原氧化銅的反應(yīng)條件是什么?它屬于什么反應(yīng)類型? 　　[講解] 在這個(gè)反應(yīng)中，木炭奪取了氧化銅中的氧生成二氧化碳，木炭是還原劑，具有還原性。氧化銅失去了氧被還原為銅。 　　[教師提問] 在燃燒很旺的爐火里，添上大量的新煤后，溫度為什么會(huì)降低? 　　[講解] 　�、傧聦拥拿�，燃燒時(shí)生成的二氧化碳，與上層新煤中的碳會(huì)反應(yīng)生成一氧化碳，這個(gè)反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)，因而添加新煤后，爐溫會(huì)降低。 　�、谔既紵龝r(shí)放出熱量，碳使二氧化碳還原成一氧化碳要吸收熱量。這就是化學(xué)反應(yīng)中的放熱或吸熱現(xiàn)象。 　　[學(xué)生活動(dòng)] 討論如果沒有化學(xué)反應(yīng)放出的熱能，世界會(huì)變成什么樣? 　　[目的意圖] 通過討論，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到利用化學(xué)反應(yīng)放出熱能的重要性，化學(xué)教案《化學(xué)教案－單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)》。 　　(四)總結(jié)、擴(kuò)展 　　比較碳和氫氣的化學(xué)性質(zhì)，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 　　七、布置作業(yè) 　　教材第85頁習(xí)題1、2、5。 　　八、板書設(shè)計(jì) 碳的化學(xué)性質(zhì)教案 5 ，又可生成CO ，這是碳本身具有的性質(zhì)，是內(nèi)因，而‘O2充足與O2不充足’是一個(gè)外在條件，是外因�！皟�(nèi)因是根據(jù)，外因是條件，外因要通過內(nèi)因起作用”這就是辯證唯物主義的“事物變化的內(nèi)外因關(guān)系原理”。			學(xué)生的回答 聯(lián)系生活，應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題。				通過對(duì)“碳的可燃性”的學(xué)習(xí)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行安全教育和辯證唯物主義的“事物變化的內(nèi)外因關(guān)系原理”的教育。
探究——碳的還原性
碳與氧氣反應(yīng)，既可生成CO2 ，又可生成CO 。那么，碳能否與氧化物（氧化銅）反應(yīng)，即碳能否奪得氧化銅中的氧呢？			討論，猜想				實(shí)驗(yàn)探究的步驟提出問題
引導(dǎo)學(xué)生分析問題			對(duì)猜想提出假設(shè) 1．碳能與氧化銅反應(yīng)；C＋CuO△Cu＋CO2↑ 2．碳能與氧化銅反應(yīng)；C＋CuO△Cu＋CO 3．碳與氧化銅不反應(yīng)。				從問題出發(fā)進(jìn)行大膽地假設(shè)，提出各種可能性。
教師活動(dòng)			學(xué)生活動(dòng)				設(shè)計(jì)意圖
利用課件引導(dǎo)學(xué)生分析——思維探究 1．實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)： （1）實(shí)驗(yàn)裝置（根據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件） 反應(yīng)裝置與實(shí)驗(yàn)室制氧氣裝置相同。 （2）檢驗(yàn)產(chǎn)物（CO、CO2） CO2——石灰水；CO——點(diǎn)燃。 實(shí)驗(yàn)裝置如下（圖一）			1.C與CuO均為固體，C在常溫下穩(wěn)定，此反應(yīng)應(yīng)在一定溫度下進(jìn)行，所以應(yīng)選擇與實(shí)驗(yàn)室制氧氣裝置類似。 2.檢驗(yàn)CO2可用澄清的石灰水；檢驗(yàn)CO可用點(diǎn)燃的方法，看火焰的顏色。				探究實(shí)驗(yàn)裝置
上圖有不足之處嗎？ （圖二）			很多學(xué)生發(fā)現(xiàn)試管口應(yīng)堵棉花，當(dāng)看到老師提供的儀器時(shí)時(shí)會(huì)選擇如圖二的裝置。				培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)腦通過實(shí)驗(yàn)探究科學(xué)知識(shí)的意識(shí)。
（3）操作步驟 讓學(xué)生自己通過所學(xué)氧氣制取的操作思考、討論、交流得出結(jié)論。 教師評(píng)價(jià)總結(jié)并點(diǎn)播 ①氣密性檢驗(yàn) ②裝藥 ③如圖連接固定 ④打開止水夾，點(diǎn)燃酒精燈加熱（觀察現(xiàn)象） ⑤實(shí)驗(yàn)結(jié)束——關(guān)閉止水夾，同時(shí)停止加熱。			操作步驟： ①氣密性檢驗(yàn) ②裝藥 ③如圖連接固定 ④打開止水夾，點(diǎn)燃酒精燈加熱（觀察現(xiàn)象） ⑤實(shí)驗(yàn)結(jié)束——關(guān)閉止水夾，同時(shí)停止加熱。				培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)腦通過所學(xué)知識(shí)分析解決化學(xué)問題的能力。
教師活動(dòng)			學(xué)生活動(dòng)				設(shè)計(jì)意圖
2．實(shí)驗(yàn)探究 根據(jù)提出假設(shè)的.依據(jù)和已有的知識(shí)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)論證，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 （指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）			小組合作完成 實(shí)驗(yàn)并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 現(xiàn)象：黑粉末逐漸呈紅熱狀態(tài)，有無色氣體產(chǎn)生，通入澄清石灰水，則澄清石灰水變渾濁，尖嘴處所出氣體不能燃燒，冷卻后，試管內(nèi)留有光亮的紫紅色固體。				對(duì)各種假設(shè)進(jìn)行論證并培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�，同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和尊重客觀事實(shí)、善于合作等優(yōu)良品質(zhì)。
3．引導(dǎo)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析、歸納和總結(jié) ：過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了哪一條假設(shè)是正確的？ 3.碳與氧化銅反應(yīng) C ＋ 2CuO △ 2Cu ＋ 碳的化學(xué)性質(zhì)教案 6 ↑			碳與氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳。				收集材料進(jìn)行分析、歸納、總結(jié)和概括。
在此反應(yīng)中哪種物質(zhì)得氧？發(fā)生了什么反應(yīng)？具有什么性質(zhì)？而另一種物質(zhì)呢？ 在此反應(yīng)中碳得氧，發(fā)生了氧化反應(yīng)，具有還原性。氧化銅失氧，發(fā)生了還原反應(yīng)，具有氧化性。			聽老師講解				對(duì)問題從多個(gè)角度進(jìn)行認(rèn)識(shí)。引導(dǎo)學(xué)生體會(huì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)是獲取化學(xué)知識(shí)和學(xué)習(xí)科學(xué)探究方法等的重要手段，證明實(shí)踐出真知的真理性。
三.碳的還原性 1.C ＋ 2CuO △ 2Cu ＋ CO2↑ 屬于什么基本反應(yīng)類型？ 2.C ＋ CO2高溫2CO 煉鐵，介紹此反應(yīng)的實(shí)際應(yīng)用。			記錄筆記 看多媒體播放的資料				理論應(yīng)用于實(shí)際，了解生活和生產(chǎn)中的問題。
本節(jié)課知識(shí)重點(diǎn)。			整理筆記				及時(shí)總結(jié)培養(yǎng)學(xué)生良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。
下列用途利用碳的什么性質(zhì)？ 1.木頭電線桿或木樁在埋入地下之前，常要把埋入地下的`一部分木頭表面稍稍烤焦。這是為什么？ 2.用煤取暖 3.用焦炭煉鐵			思考并回答				鞏固所學(xué)知識(shí)
評(píng)價(jià)學(xué)生的表現(xiàn)，與學(xué)生交流，提出希望。			學(xué)生談心得體會(huì)				對(duì)本節(jié)課學(xué)生的表現(xiàn)及時(shí)總結(jié)與評(píng)價(jià)，激勵(lì)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。

碳的化學(xué)性質(zhì)教案 7

　　碳的化學(xué)性質(zhì)之二

　　教學(xué)目標(biāo)

　　1．認(rèn)識(shí)金剛石、石墨及無定形碳由于組成元素相同，具有相同的化學(xué)性質(zhì)，碳的化學(xué)性質(zhì)之一。

　　2．從碳原子的結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)并掌握碳的化學(xué)性質(zhì)。

　　3．了解熱化學(xué)概念。

　　教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

　　碳的化學(xué)性質(zhì)

　　教學(xué)用品

　　木炭粉、氧化銅粉末、澄清石灰水、鐵架臺(tái)、試管、導(dǎo)管（帶膠塞）、酒精燈

　　[引言] 請(qǐng)同學(xué)在黑板上寫出碳的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

　　從碳的原子結(jié)構(gòu)可以看出，最外層只有4個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中既不容易得電子，也不容易失電子。所以在通常狀況下，碳的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。利用這個(gè)性質(zhì)，可以用墨汁或碳素墨水書寫或繪制字畫，年深日久都不會(huì)褪色。但隨著溫度的升高，碳的化學(xué)活動(dòng)性大大增強(qiáng)。

　　[板書] 一、碳的可燃性

　　[講解] 煤的主要成份是碳，爐火著得旺時(shí)，正是碳在氧氣里燃燒，產(chǎn)生大量熱和二氧化碳的過程。

　　[討論] 煤的燃燒過程是怎樣的？火焰旺時(shí)是什么顏色？添加新煤后，又變成什么顏色？爐溫有什么變化？

　　[投影] 煤爐中的化學(xué)反應(yīng)

　　[講解] 在鼓風(fēng)處碳和氧氣充分反應(yīng)生成二氧化碳，在中間層里，二氧化碳和熾熱的碳反應(yīng)生成一氧化碳，產(chǎn)生的藍(lán)色火焰是一氧化碳燃燒產(chǎn)生的，化學(xué)教案《碳的化學(xué)性質(zhì)之一》�；鹧嫱鷷r(shí)火焰呈紅色，碳和氧氣反應(yīng)后直接生成二氧化碳。加新煤后，爐溫降低，火焰呈藍(lán)色，碳和氧氣反應(yīng)生成一氧化碳。也就是說，碳和氧氣反應(yīng)有兩種情況。

　　[講解] 煤氣中毒實(shí)際上是因?yàn)樘己脱鯕夥磻?yīng)時(shí)碳的不完全燃燒生成一氧化碳所致，故在燒煤時(shí)一定要注意通風(fēng)。

　　碳在高溫時(shí)可奪取某些金屬氧化物的氧元素，生成金屬單質(zhì)和二氧化碳，即碳具有還原性。

　　[板書] 二、碳的還原性

　　[演示] 碳和氧化銅的反應(yīng)。（邊實(shí)驗(yàn)邊引導(dǎo)學(xué)生思考實(shí)驗(yàn)步驟及裝置中的注意事項(xiàng)）

　　[現(xiàn)象] 加熱片刻，看到試管內(nèi)的黑色粉末逐漸變紅，右邊試管內(nèi)澄清石灰水變渾濁。

　　[結(jié)論] 白色渾濁物質(zhì)是碳酸鈣(CaCO3)，紅色粉末是單質(zhì)銅。

　　[小結(jié)] 碳能從氧化銅中將氧奪過來，說明碳具有還原性，其中碳是還原劑，氧化銅是氧化劑。同樣，碳還可和別的氧化物反應(yīng)，生成單質(zhì)和二氧化碳。練習(xí)：

　　在本節(jié)課一開始，曾提到過爐中中間層的`碳和二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳的反應(yīng)，這也表現(xiàn)了碳的還原性，它將二氧化碳中的部分氧奪取了。這個(gè)反應(yīng)需要吸收熱量，使得爐溫降低。

　　[板書]

　　[講解] 這個(gè)反應(yīng)生成的一氧化碳再繼續(xù)燃燒，產(chǎn)生藍(lán)色火焰，放出大量熱。

　　[板書]

　　[講解] 由上述各反應(yīng)可以看出，有的反應(yīng)過程中放出熱量，有的反應(yīng)卻要吸收熱量，說明化學(xué)反應(yīng)總是伴隨著熱量的變化。

　　[板書] 放熱反應(yīng)用“+Q”表示

　　吸熱反應(yīng)用“-Q”表示

　　[小結(jié)] 碳的原子結(jié)構(gòu)決定碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，隨著溫度的升高，化學(xué)活動(dòng)性大大增強(qiáng)，具有可燃性和還原性。重點(diǎn)掌握碳的還原性及有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置。

　　[作業(yè)] 略。

　　碳的化學(xué)性質(zhì)之一

碳的化學(xué)性質(zhì)教案 8

回憶實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論、寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式

通過復(fù)習(xí)，溫故而之心。

用煤爐燒煤取暖。

在過去條件不好的時(shí)候，冬季人們?yōu)榱说钟鶉?yán)寒，常常在室內(nèi)用煤爐燒煤取暖，但如果使用不慎，就會(huì)發(fā)生“煤氣”中毒事件，你們能猜測(cè)一下“煤氣”是什么嗎？“煤氣”又是怎樣產(chǎn)生的？四個(gè)人一小組討論一下，討論的主題不僅要找到“煤氣”是什么，更重要的是找出“煤氣”是怎樣產(chǎn)生的？

（聯(lián)系生活實(shí)際，認(rèn)識(shí)“煤氣”中毒事件產(chǎn)生的原因。）思考、討論、回答

聯(lián)系生活實(shí)際，認(rèn)識(shí)身邊物質(zhì)的科學(xué)知識(shí)，結(jié)合已有知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)分析解決問題，進(jìn)一步提高認(rèn)識(shí)。

2.不完全燃燒——O₂不充足

2C ＋ O₂ ^{點(diǎn)燃}2CO （O₂不充足）

根據(jù)“煤氣”中毒事件產(chǎn)生的原因，可采取什么措施預(yù)防此類事件發(fā)生呢？

含碳元素的燃料燃燒時(shí)，如果氧氣不足都會(huì)產(chǎn)生CO，所以，預(yù)防“煤氣”中毒采取的措施之一是：煙道通暢燃?xì)鉄崴�器使用時(shí)，使室內(nèi)保持良好通風(fēng)，有充足的.氧氣，使燃料充分燃燒。

上述碳的可燃性中，碳與氧氣反應(yīng)既可生成

碳的化學(xué)性質(zhì)教案 9

　　一.知識(shí)教學(xué)點(diǎn)

　　單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)（穩(wěn)定性，碳和氧氣、氧化銅的化學(xué)反應(yīng)）。

　　二.重、難、疑點(diǎn)及解決辦法

　　1.重點(diǎn)：?jiǎn)钨|(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)。

　　2.難點(diǎn)：碳單質(zhì)跟氧化銅、二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)。

　　3.疑點(diǎn)：怎樣證明金剛石、石墨都是由碳元素組成的？

　　4.解決辦法

　　(1)聯(lián)系生活實(shí)際，從學(xué)生已經(jīng)知道的許多事實(shí)，結(jié)合教材中的插圖和閱讀材料，啟發(fā)學(xué)生運(yùn)用已學(xué)過的知識(shí)，思考新的問題，做到溫故而知新。

　　(2)學(xué)生閱讀教材中的選學(xué)內(nèi)容，啟發(fā)學(xué)生用化學(xué)方法證明金剛石和石墨的元素組成，提高學(xué)生分析解決問題的能力。

　　(3)通過做好木炭還原氧化銅的演示實(shí)驗(yàn)，提出學(xué)生應(yīng)注意觀察的問題，指導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)觀察，啟發(fā)調(diào)動(dòng)學(xué)生思考問題的主動(dòng)性和積極性，從本質(zhì)上理解木炭的還原性。

　　三.教學(xué)步驟

　　(一)明確目標(biāo)

　　1.了解單質(zhì)碳在常溫下穩(wěn)定，在高溫下化學(xué)活動(dòng)性強(qiáng)。

　　2.了解金剛石、石墨、無定形碳有著相同的化學(xué)性質(zhì)。

　　3.掌握單質(zhì)碳的可燃性和還原性。4.初步了解化學(xué)變化的熱理變化。

　　(二)整體感知

　　本節(jié)課主要學(xué)習(xí)碳的化學(xué)性質(zhì)，是對(duì)以前學(xué)過的化學(xué)用語的運(yùn)用和鞏固。通過第一、二節(jié)對(duì)碳的學(xué)習(xí)，使對(duì)碳這種固態(tài)非金屬單質(zhì)所特有的物理和化學(xué)性質(zhì)有了一個(gè)初步的認(rèn)識(shí)，這是學(xué)好本章的基礎(chǔ)。

　　(三)教學(xué)過程[復(fù)習(xí)提問]：

　　1.碳的單質(zhì)有哪幾種？

　　2.金剛石、石墨有哪些物理性質(zhì)？為什么它們都由碳元素組成卻有不同的物理性質(zhì)？[導(dǎo)入]：通過上節(jié)課學(xué)習(xí)，我們知道碳的幾種單質(zhì)有不同的物理性質(zhì)，是由于碳原子排列的不同。但因?yàn)樗鼈兌际怯商荚�素組成的單質(zhì)，所以具有相同的化學(xué)性質(zhì)。下面我們學(xué)習(xí)碳的化學(xué)性質(zhì)。

　　[板書]：

　　一.碳在常溫下穩(wěn)定、高溫下活潑[學(xué)生活動(dòng)]：

　　1.閱讀教材第82頁第一段，看插圖5－5。

　　2.舉例說明碳在常溫下穩(wěn)定。

　　[講解]：隨著沮度的升高，碳的活動(dòng)性大大增強(qiáng)，在高溫下，它能和許多物質(zhì)起反應(yīng)。

　　[板書]：

　　二.碳的化學(xué)性質(zhì)

　　1.碳跟氧氣的.反應(yīng)（可燃性）[復(fù)習(xí)提問]：木炭在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是什么？[學(xué)生活動(dòng)]：練習(xí)寫出碳充分燃燒的化學(xué)方程式。[講解]：在氧氣或在空氣中，當(dāng)氧氣充足時(shí)，碳燃燒生成二氧化碳；如果氧氣不充足，則燃燒不充分生成一氧化碳。注意聯(lián)系生活實(shí)際，以燃煤的火爐為例加以汲明，并指出這兩個(gè)反應(yīng)中有放熱現(xiàn)象。[學(xué)生活動(dòng)]：配平碳不充分燃燒的化學(xué)方程式。[板書]：C + O2＝＝CO2（碳充分燃燒）2C + O2＝＝2CO（碳不充分燃燒）[學(xué)生活動(dòng)]：閱讀教材第83頁選學(xué)材料，分組討論：怎樣證明金剛石和石墨都是由碳元素組成的？[講解]：將金剛石和石墨分別燃燒，其產(chǎn)物都只有二氧化碳。[板書]：2.碳跟某些氧化物的反應(yīng)（還原性）[教師活動(dòng)]：①演示[實(shí)驗(yàn)5－4]，用木炭還原氧化銅。 ②指導(dǎo)學(xué)生觀察思考：石灰水發(fā)生了什么變化，試管里的粉末發(fā)生了什么變化？在反應(yīng)中生成了什么物質(zhì)？

　　[學(xué)生活動(dòng)]：

　�、僭诮處煹闹笇�(dǎo)下，認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)，討論井回答問題。

　　②練習(xí)寫出這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

　　[板書]：實(shí)驗(yàn)：C和CuO的反應(yīng)現(xiàn)象：

　　（1）有紅色固體生成；

　�。�2）有能使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生�；瘜W(xué)方程式：C + 2CuO＝＝2Cu + CO2↑

　　[教師提問]：這個(gè)反應(yīng)的條件是什么？它屬于什么反應(yīng)類型？

　　[講解]：在這個(gè)反應(yīng)中，木炭奪取了氧化銅中的氧生成二氧化碳，木炭是還原劑，具有還原性。氧化銅失去了氧被還原為銅。[教師提問]：在燃燒很旺的爐火里，添上大量的新煤后，溫度為什么會(huì)降低？[講解]：下層的煤，燃燒時(shí)生成的二氧化碳，與上層新煤中的碳會(huì)反應(yīng)生成一氧化碳，這個(gè)反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)，因而添加新煤后，爐溫會(huì)降低。

　　[板書]：C + CO2＝＝2CO

　　[講解]：碳燃燒時(shí)放出熱量，碳使二氧化碳還原成一氧化碳要吸收熱量。這就是化學(xué)反應(yīng)中的放熱或吸熱現(xiàn)象。

　　[板書]：

　　三.化學(xué)反應(yīng)中發(fā)熱和吸熱現(xiàn)象熱能——→電能（如火力發(fā)電）、動(dòng)能（如蒸汽機(jī)）等。[學(xué)生活動(dòng)]：討論如果設(shè)有化學(xué)反應(yīng)放出的熱能，世界會(huì)變成什么樣？

　　[目的意圖]：通過討論，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到利用化學(xué)反應(yīng)放出熱能的重要性。

　　(四)總結(jié)、擴(kuò)展小結(jié)：碳和氫氣的化學(xué)性質(zhì)比較

　　碳（C）氫氣（H2）常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定可燃性C + O2＝＝CO2 2C + O2＝＝2CO 2H2+ O2＝＝H2O還原性C + 2CuO＝＝2Cu + CO2↑ C + CO2＝＝2CO H2+ CuO＝＝Cu + H2O

　　四.布置作業(yè)教材第85頁習(xí)題第1、2、5題。

碳的化學(xué)性質(zhì)教案 10

　　碳的化學(xué)性質(zhì)之三

　　教學(xué)目的

　　知識(shí)：使學(xué)生初步掌握碳的化學(xué)性質(zhì)——穩(wěn)定性、可燃性、還原性，碳的化學(xué)性質(zhì)之三。

　　能力：進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和思維能力。

　　思想教育：通過碳與氧在不同條件下反應(yīng)的產(chǎn)物不同，滲透物質(zhì)所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)既決定于物質(zhì)本身的性質(zhì)，又決定于反應(yīng)條件的學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo)。

　　重點(diǎn)難點(diǎn)

　　碳的可燃性和還原性；碳與氧化銅、二氧化碳發(fā)生的氧化、還原反應(yīng)，以及分析。

　　教學(xué)方法

　　實(shí)驗(yàn)探討法。

　　教學(xué)用品

　　儀器：大試管、鐵架臺(tái)、酒精燈、帶導(dǎo)管的單孔塞、燒杯。藥品：炭粉、氧化銅、澄清石灰水。

　　教學(xué)過程

　　附1：課堂練習(xí)一

　　1.碳原子的核電荷數(shù)是__，核外電子總數(shù)是__，最外層電子數(shù)是__。

　　2.常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)__，隨著溫度的升高，碳的`活動(dòng)性__，化學(xué)教案《碳的化學(xué)性質(zhì)之三》。

　　3.碳燃燒可以生成兩種氧化物，__和__，其中碳元素的化合價(jià)分別為__和__。

　　4.下列符號(hào)，既能表示一種元素，又能表示該元素的一個(gè)原子，還能表示一種單質(zhì)的是[ ]

　　A．O2 B．N

　　C．2H D．C

　　5.下列性質(zhì)中，不屬于碳的化學(xué)性質(zhì)的是 [ ]

　　A．穩(wěn)定性 B．吸附性 C．可燃燒 D．還原性

　　6.下列各組物質(zhì)中，具有可燃性的一組物質(zhì)是 [ ]

　　A．H2和O2 B．H2和CO2

　　C．C和H2 D．C和O2

　　附2：課堂練習(xí)二

　　7.寫出碳分別跟氧氣和二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳的兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：____、____，前者說明碳具有____性，后者說明碳具有____性。

　　8.已知碳的某種氧化物中，碳元素和氧元素的質(zhì)量比為3∶8，該氧化物中碳原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為____，該氧化物的化學(xué)式為____。

　　9.在C+CO22CO反應(yīng)中，被氧化的物質(zhì)是 [ ]

　　A．C B．CO

　　C．CO2 D．C和CO

　　10.試管中裝有黑色粉末，加熱后變成紅色固體，同時(shí)有一種無色氣體生成，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁。根據(jù)上述現(xiàn)象判斷該黑色粉末可能是 [ ]

　　A．木炭粉 B．氧化銅粉末

　　C．二氧化錳 D．炭粉和氧化銅

　　附3：課堂練習(xí)答案

　　1.6 6 4 2.穩(wěn)定 增強(qiáng) 3.CO CO2 +2 +4 4.D 5.B 6.C

　　7.2C＋O22CO C＋CO22CO 可燃 還原

　　8.1∶2 CO2 9.A 10.D

　　附4：隨堂檢測(cè)

　　1.用墨書寫和繪制的字畫，年深日久也不易褪色，這是因?yàn)?[ ]

　　A．墨是黑色的，顏色深，褪一點(diǎn)色不明顯

　　B．墨跟紙張發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

　　C．字畫上的墨跡干后，不易起變化

　　D．常溫下碳（墨的主要成分）的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易發(fā)生化學(xué)變化

　　2.碳在氧氣中燃燒 [ ]

　　A．只生成二氧化碳

　　B．只生成一氧化碳

　　C．既可能生成二氧化碳又可能生成一氧化碳

　　D．既不生成二氧化碳也不生成一氧化碳

　　3.在C＋2CuO2Cu＋CO2↑反應(yīng)中，還原劑是 [ ]

　　A．CuO B．C

　　C．Cu D．CO2

碳的化學(xué)性質(zhì)教案 11

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)目標(biāo)

　　通過比較了解幾種碳單質(zhì)物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)相同；

　　通過實(shí)驗(yàn)，掌握單質(zhì)碳的可燃性、還原性、穩(wěn)定性。

　　能力目標(biāo)

　　通過碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)裝置的設(shè)計(jì)，初步提高氣體反應(yīng)裝置的設(shè)計(jì)能力；

　　發(fā)展和培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)觀察能力和從現(xiàn)象到本質(zhì)的思維能力。

　　情感目標(biāo)

　　通過碳單質(zhì)的學(xué)習(xí)，了解同一元素可以組成不同物質(zhì)，這些物質(zhì)的物質(zhì)性質(zhì)和用途不同，但卻有相同的化學(xué)性質(zhì)，從而提高學(xué)習(xí)化學(xué)興趣。

　　教學(xué)建議

　　教材分析

　　碳單質(zhì)（金剛石、石墨、球碳等）是初中學(xué)生學(xué)習(xí)氧氣、氫氣之后首次全面學(xué)習(xí)的固態(tài)非金屬單質(zhì)。此節(jié)內(nèi)容起著承上啟下的作用，它是氧氣、氫氣學(xué)習(xí)的繼續(xù)，同時(shí)為后面學(xué)習(xí)金屬單質(zhì)打下基礎(chǔ)。

　　碳單質(zhì)有定型碳和無定型碳兩類。金剛石、石墨是重要的定型碳，做重點(diǎn)介紹。從學(xué)生較熟悉的金剛石、石墨入手學(xué)習(xí)，而后介紹球碳，符合學(xué)生認(rèn)知規(guī)律，由宜到難，由遠(yuǎn)及近，又熟悉到陌生，使學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中體驗(yàn)化學(xué)與社會(huì)的關(guān)系、體驗(yàn)化學(xué)科學(xué)的發(fā)展。

　　另外，教材編排首先對(duì)碳的典型單質(zhì)——金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)、用途進(jìn)行學(xué)習(xí)，而后再簡(jiǎn)介無定型碳，最后安排碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)學(xué)習(xí)，旨在使學(xué)生從感性上理解碳單質(zhì)結(jié)構(gòu)不同，物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎相同。

　　教法建議

　　教學(xué)中應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：

　　1．充分運(yùn)用學(xué)生已學(xué)知識(shí)進(jìn)行新知識(shí)的學(xué)習(xí)，已增長(zhǎng)學(xué)生的知識(shí)鏈、能力鏈。如碳的化學(xué)性質(zhì)中，關(guān)于碳還原性的教學(xué)，可提示學(xué)生在氫氣還原氧化銅裝置的基礎(chǔ)上加以改進(jìn)，從而自己設(shè)計(jì)出碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)裝置。這樣的教學(xué)處理有利于學(xué)生提高探究能力，提高實(shí)驗(yàn)的'設(shè)計(jì)能力。

　　2．聯(lián)系實(shí)際生活、聯(lián)系科學(xué)研究進(jìn)行教學(xué)提高學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。運(yùn)用網(wǎng)上資料拓展學(xué)生的學(xué)習(xí)空間。激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注生活關(guān)注社會(huì)。善于觀察身邊的生活，從生活中學(xué)習(xí)化學(xué)。同時(shí)將所學(xué)化學(xué)運(yùn)用于社會(huì)中解決科學(xué)問題。在探究式教學(xué)過程中，引導(dǎo)學(xué)生自主探究，創(chuàng)新思維。

　　教學(xué)設(shè)計(jì)

　　請(qǐng)同學(xué)在黑板上寫出碳的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

　　從碳的原子結(jié)構(gòu)可以看出，最外層只有4個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中既不容易得電子，也不容易失電子。通常狀況下，碳的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。如教材中有宋朝黃庭堅(jiān)的墨寶，雖歷經(jīng)千年仍不變色。但隨溫度升高，碳單質(zhì)的化學(xué)活動(dòng)性大大增強(qiáng)。

　　1．碳的可燃性

　　【講解】木炭與氧氣或空氣中氧氣反應(yīng)可以生成二氧化碳。煤的主要成份是碳，爐火著得旺時(shí)，發(fā)生的也是碳與氧氣生成二氧化碳的反應(yīng)，同時(shí)放出大量熱供人使用。

　　當(dāng)氧氣供給不足時(shí)，碳燃燒不充分，生成一氧化碳。

　　2．碳的還原性

　　【演示】碳和氧化銅的反應(yīng)。（邊實(shí)驗(yàn)邊引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)，并依據(jù)觀察到的現(xiàn)象進(jìn)行思考。）

　　【現(xiàn)象】加熱片刻后，黑色物質(zhì)突然發(fā)紅光，隨后看到紅色物質(zhì)，同時(shí)澄清石灰水中冒出一定量氣泡，石灰水變渾濁。

　　【結(jié)論】黑色氧化銅與木炭反應(yīng)，生成紅色的銅和二氧化碳。

　　【講解】同樣，碳也能與氧化鐵反應(yīng)得到鐵和二氧化碳。

　　早在幾千年前中國就掌握了這項(xiàng)技術(shù)，可放映用木炭來煉鐵。木炭煉鐵的錄像

　　【提問】觀察上述兩個(gè)反應(yīng)，判斷是不是氧化還原反應(yīng)？如果是請(qǐng)指出還原劑是什么？

　　【小結(jié)】碳在上述兩個(gè)反應(yīng)中都做還原劑。這兩個(gè)反應(yīng)都體現(xiàn)了碳的還原性。

　　碳不但能還原某些金屬氧化物，也能還原某些非金屬氧化物。

　　播放木炭與二氧化碳反應(yīng)錄像

　　木炭和二氧化碳的反應(yīng)可以表示為：

　　這個(gè)反應(yīng)需要吸收熱量才能進(jìn)行。由上述反應(yīng)可以看出，有的反應(yīng)過程中放出熱量，有的反應(yīng)卻要吸收熱量，說明化學(xué)反應(yīng)總是伴隨熱量的變化。通常用“－Q”表示吸熱反應(yīng)，“＋Q”表示放熱反應(yīng)。如：

　　【討論】燃煤爐子中，發(fā)生了哪些化學(xué)反應(yīng)。

　　【總結(jié)】碳在常溫下比較穩(wěn)定，但隨溫度升高碳的活動(dòng)性大大增強(qiáng)，在高溫下碳能與很多物質(zhì)反應(yīng)。

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