初中化學《奇妙的金屬性質》優(yōu)秀教案

　　教學目標

　　1.了解金屬的物理性質，知道物質性質與用途的關系。

　　2.認識同類物質既有通性又有各自的特性。

　　3.知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應。

　　4.初步認識常見金屬與酸或鹽溶液的置換反應，能用置換反應解釋一些有關的化學問題。

　　5.能用金屬活動性順序對有關置換反應進行判斷，并能解釋與日常生活相關的一些現象。

　　6.認識合金及其特性，知道幾種常見的重要合金。

　　7.感受金屬材料與人類文明進步的密切關系。

　　教學重點

　　1.金屬及合金的物理性質；

　　2.金屬的化學性質。

　　3.金屬活動性順序。

　　4.置換反應。

　　教學難點

　　1.金屬化學性質的初步探究。

　　2.利用金屬活動性順序及置換反應解釋一些相關的化學問題。

　　教學用具

　　試管；鋁、鐵、銅、稀鹽酸、硫酸銅溶液。

　　教學課時

　　兩課時

　　教學過程

　　第二課時

　　教學目標

　　1.知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應。

　　2.初步認識常見金屬與酸或鹽溶液的置換反應，能用置換反應解釋一些有關的化學問題。

　　3.能用金屬活動性順序對有關置換反應進行判斷，并能解釋與日常生活相關的一些現象。

　　教學重點

　　1.金屬的化學性質。

　　2.金屬活動性順序。

　　3.置換反應。

　　教學難點

　　1.金屬化學性質的初步探究。

　　2.利用金屬活動性順序及置換反應解釋一些相關的化學問題。

　　教學用具

　　試管；鋁、鐵、銅、稀鹽酸、硫酸銅溶液。

　　教學過程

　　[引入新課]金屬的用途，不僅與物理性質有關，還與它們的化學性質有關。為什么金銀首飾總是光彩奪目，而鐵器卻容易生銹？這些都要用金屬的化學性質來解釋。

　　[板 書]三.金屬的化學性質

　　[探究活動]問題 金屬有哪些主要的化學性質？

　　假設 在前面幾章的學習中，你已經知道，在一定條件下，鎂條、鐵絲、銅片能跟氧氣發(fā)生化學反應。據此假設，許多其他金屬也可能跟氧氣反應。此外，金屬跟酸或跟某些化合物的溶液也有可能發(fā)生反應。

　　實驗與事實

　　【實驗6-1】分別用經過砂紙打磨光亮的鋁、鐵、銅的金屬片或金屬絲進行一下實驗。

　　1.金屬跟氧氣反應

　　a.常溫下鋁跟空氣中的氧氣反應，生成致密氧化膜；在純氧燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成氧化鋁。

　　b.常溫下鐵可被氧化，在純氧中點燃，火星四射，生成黑色的氧化物。

　　c.銅跟氧氣在加熱時反應，生成黑色的氧化銅。

　　2.金屬跟稀鹽酸（或稀硫酸）反應

　　鋁、鐵、銅分別與稀鹽酸反應

　　思考 為什么鋁和鐵能跟稀鹽酸反應產生氫氣而銅卻不能呢？

　　解釋 這與金屬活動性的強弱有關。能跟酸反應并產生氫氣的金屬，是較活潑的金屬。

　　3.金屬跟某些金屬化合物溶液的反應

　　鋁、鐵分別跟硫酸銅溶液反應

　　[板 書]1.金屬跟氧氣反應

　　許多金屬都能跟氧氣反應，生成氧化物

　　2.金屬跟稀鹽酸（或稀硫酸）反應

　　3.金屬跟某些金屬化合物溶液的反應

　　思考 為什么鋁和鐵都能跟硫酸銅溶液反應，而銅卻不能與硫酸鋁或硫酸亞鐵溶液反應呢？

　　解釋 這也與金屬活動性強弱有關。人們常把能將其他金屬從其化合物溶液中置換出來的金屬，相對地稱為較活潑的金屬。

　　[板 書]金屬活動性順序

　�、俳饘倩顒有皂樞蛑�，金屬的位置越靠前，它的活動性越強，越易在水溶液中失去電子變成離子。

　　②金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬可以置換出酸里的氫。

　�、劢饘倩顒有皂樞蛑�，位于前面的金屬能把排在后面的金屬從它的化合物溶液中置換出來。

　�、躃、Ca、Na的活動性太活潑，不能與其他金屬化合物的溶液發(fā)生置換反應。

　　[討論交流]完成P.157 討論與交流1. 2.

　　[閱 讀]P.157 長話短說

　　[課堂練習]P.157 檢查站

　　P.161/ 2. 4.

　　[小 結]1.金屬的化學性質

　　（1）金屬跟氧氣反應

　�。�2）金屬跟稀鹽酸（或稀硫酸）反應

　　（3）金屬跟某些金屬化合物溶液的反應

　　2.金屬活動性順序：鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛（氫） 銅汞銀鉑金

　　3.置換反應

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