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質(zhì)量守恒定律

時間:2023-05-02 04:41:31 化學教案 我要投稿

質(zhì)量守恒定律

教學目標

知識目標

通過對化學反應中反應物及生成物質(zhì)量的實驗測定,使學生理解質(zhì)量守恒定律的含義及守恒的原因;

根據(jù)質(zhì)量守恒定律能解釋一些簡單的實驗事實,能推測物質(zhì)的組成。

能力目標

提高學生實驗、思維能力,初步培養(yǎng)學生應用實驗的方法來定量研究問題和分析問題的能力。

情感目標

通過對實驗現(xiàn)象的觀察、記錄、分析,學會由感性到理性、由個別到一般的研究問題的科學方法,培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于探索的科學品質(zhì)及合作精神;

使學生認識永恒運動變化的物質(zhì) ,即不能憑空產(chǎn)生,也不能憑空消失的道理。滲透物質(zhì)不滅定律的辯證唯物主義的觀點。

 

教學建議

教材分析

質(zhì)量守恒定律是初中化學的重要定律,教材從提出在化學反應中反應物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間存在什么關系入手,從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應前后物質(zhì)的質(zhì)量關系出發(fā),通過思考去“發(fā)現(xiàn)”質(zhì)量守恒定律,而不是去死記硬背規(guī)律。這樣學生容易接受。在此基礎上,提出問題“為什么物質(zhì)在發(fā)生化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢?”引導學生從化學反應的實質(zhì)上去認識質(zhì)量守恒定律。在化學反應中,只是原子間的重新組合,使反應物變成生成物,變化前后,原子的種類和個數(shù)并沒有變化,所以,反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。同時也為化學方程式的學習奠定了基礎。

教法建議

引導學生從關注化學反應前后"質(zhì)"的變化,轉移到思考反應前后"量"的問題上,教學可進行如下設計:

1.創(chuàng)設問題情境,學生自己發(fā)現(xiàn)問題

學生的學習是一個主動的學習過程,教師應當采取"自我發(fā)現(xiàn)的方法來進行教學"?墒紫韧队扒懊鎸W過的化學反應文字表達式,然后提問:對于化學反應你知道了什么?學生各抒己見,最后把問題聚焦在化學反應前后質(zhì)量是否發(fā)生變化上。這時教師不失適宜的提出研究主題:通過實驗來探究化學反應前后質(zhì)量是否發(fā)生變化,學生的學習熱情和興趣被最大限度地調(diào)動起來,使學生進入主動學習狀態(tài)。

2.體驗科學研究過程、設計、實施實驗方案

學生以小組探究方式,根據(jù)實驗目的(實驗化學反應前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化)利用實驗桌上提供的儀器和藥品設計實驗方案。在設計過程中,教師盡量減少對學生的限制,并適時的給學生以幫助,鼓勵學生充分發(fā)揮自己的想象力和主觀能動性,獨立思考,大膽探索,標新立異。在設計方案過程中培養(yǎng)學生分析問題的能力,在交流方案過程中,各組間互相補充,互相借鑒,培養(yǎng)了學生的語言表達能力。在實施實驗時學生體驗了科學過程,動手能力得到了加強,培養(yǎng)了學生的觀察能力、研究問題的科學方法和嚴謹求實的科學品質(zhì)及勇于探索的意志力。同時在實驗過程中培養(yǎng)了學生的合作意識。通過自己探索,學生不僅獲得了知識,也體驗了科學研究過程。

3.反思研究過程、總結收獲和不足

探索活動結束后可讓學生進行總結收獲和不足,提高學生的認知能力。

 

教學設計方案

課題:質(zhì)量守恒定律

重點、難點:對質(zhì)量守恒定律含義的理解和運用

教具學具:

溶液、 溶液、 溶液、 溶液、 溶液、白磷、錐形瓶、玻璃棒、單孔橡皮塞、燒杯、小試管一天平、酒精燈。

教學過程:

創(chuàng)設情境:

復習提問:在前幾章的學習中,我們學習了哪些化學反應?

投影:反應文字表達式

氯酸鉀 → 氯化鉀 + 氧氣

     

氫氣 + 氧氣 → 水

    

氫氣 + 氧化銅 → 銅 + 水

       

引言:這是我們學過的化學反應(指投影),對于化學反應你知道了什么?

思考討論:化學反應前后物質(zhì)種類、分子種類、物質(zhì)狀態(tài)、顏色等發(fā)生了變化;原子種類、元素種類沒發(fā)生變化;對于化學反應前后質(zhì)量、原子數(shù)目是否發(fā)生變化存在爭議。

引入:化學反應前后質(zhì)量是否發(fā)生變化,有同學說改變,有同學說不變,意思不統(tǒng)一,那么我們就通過實驗來探討。

設計與實施實驗:

討論:根據(jù)實驗目的利用實驗桌上提供的儀器和藥品設計實驗方案。

交流設計方案

評價設計方案

教師引導學生評價哪些方案是科學合理的,哪些需要改進,鼓勵學生開動腦筋,積極主動地參與實驗設計過程。

1.實施實驗:

同學們的設計方案是可行的,可以進行實驗。

指導學生分組實驗,檢查糾正學生實驗操作中的問題

1.依照設計方案進行實驗并記錄實驗現(xiàn)象和測定的實驗數(shù)據(jù)。

2.對實驗結果進行分析,反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生變化。

3.匯報實驗結果

引導學生從實驗內(nèi)容,化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否發(fā)生變化匯報實驗結果

同學們的實驗結果是巧合,還是具有普遍意義?

匯報:

1.實驗內(nèi)容

2.實驗結果

反應前物質(zhì)總質(zhì)量(燒杯+試管+兩種溶液)_______g,反應后物質(zhì)總質(zhì)量為_______g。

反應前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化_______。

3.演示實驗

演示:白磷燃燒前后質(zhì)量測定。

1.觀察記錄

反應前物質(zhì)總質(zhì)量為_______g,反應后物質(zhì)總質(zhì)量為_______g。

2.書寫反應文字表達式

3.實驗結果分析:反應前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化_______。

總結:

思考:通過以上幾個實驗你能得到什么結論

科學家曾做過大量實驗,無數(shù)實驗都證明:化學反應前后各物質(zhì)的總質(zhì)量相等。這是化學反應遵循的規(guī)律。這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律(板書課題)

提問:哪位同學試著回答什么是質(zhì)量守恒定律

板書:一、質(zhì)量守恒定律內(nèi)容(略)

討論:化學反應前后質(zhì)量守恒原因

問題討論:

為什么參加化學反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于化學反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

投影:水分子分解示意圖,引導學生從化學反應的微觀實質(zhì)認識化學反應前后質(zhì)量守恒的原因。

板書:二、化學反應前后質(zhì)量守恒的原因。

投影:課堂練習

1.已知12g木炭與32g氧氣恰好完全反應,則生成 的質(zhì)量是_______g。

A.44g      B.32g      C.22g      D.12g

2.鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量比金屬鎂的質(zhì)量大,有人說這個事實不符合質(zhì)量守恒定律,你說對嗎?為什么?

3.蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳和水,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,該物質(zhì)的組成中一定含有_______元素和_______元素,可能含有_______元素。

反思研究過程:

通過對化學反應前后質(zhì)量是否發(fā)生變化的探討,你有哪些收獲?

總結:對于今天的學習每個同學都有不同程度的收獲,同時也發(fā)現(xiàn)了自己的不足,在今后的學習中相信大家會做的更好。

板書設計:

第一節(jié) 質(zhì)量守恒定律

一、定律內(nèi)容

參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

反應前總質(zhì)量         反應后總質(zhì)量

g                    g

磷 + 氧氣    →    五氧化二磷

二、化學反應前后質(zhì)量守恒原因

 

探究活動

通過實驗探究化學反應前后質(zhì)量是否發(fā)生變化。

(1) 根據(jù)提供的儀器和藥品設計實驗方案。

(2) 交流與評價。

(3) 實施實驗。

(4) 匯報討論。

質(zhì)量守恒定律

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