亚洲免费人人妻人人,cao78在线视频,福建一级毛片,91精品视频免费观看,高清另类图片操逼,日本特黄特色大片免费看,超碰欧美人人澡曰曰澡夜夜泛

第三章 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 第四節(jié) 物質(zhì)組成的表示方法

時間:2023-05-02 04:37:02 化學(xué)教案 我要投稿
  • 相關(guān)推薦

第三章 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 第四節(jié) 物質(zhì)組成的表示方法

第四節(jié) 物質(zhì)組成的表示方法

學(xué)習(xí)目標(biāo)

知識與技能:

1、能說出化學(xué)式的含義;

2、能依據(jù)物質(zhì)組成、利用元素化合價書寫常見物質(zhì)的化學(xué)式;

3、能根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行物質(zhì)組成的簡單計算。

過程與方法:

逐步形成對事物進(jìn)行抽象概括和定量處理的能力。

情感態(tài)度價值觀:

養(yǎng)成尊重客觀實際,認(rèn)真、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。

內(nèi)容要點

1、 通常用化學(xué)式表示物質(zhì)的組成。

2、 可以利用元素化合價書寫化學(xué)式。

3、 寫化學(xué)式時,正價元素通常寫在左邊,負(fù)價元素通常寫在右邊。原子的數(shù)目用阿拉伯?dāng)?shù)字寫在元素符號的右下角。 在金屬化合物中,金屬元素一般呈正價,非金屬元素一般呈負(fù)價;在非金屬氧化物中,非金屬元素一般呈正價。根據(jù)化合物中各種元素化合價的代數(shù)和等于零的原則,確定化合物中各種元素原子的數(shù)目。

4、 簡單化合物的中文命名原則。

5、 兩種元素組成的化合物,在兩種元素中間用“化”字連接,如氧化銅(CuO)。

6、 化學(xué)式中元素的名稱從右向左讀,與化學(xué)式的寫法剛好相反,如氯化鈉(NaCl)。

7、 元素的原子個數(shù)在該元素之前先讀出,如五氧化二磷(P2O5)。

8、 含有復(fù)雜原子團(tuán)的化合物,要根據(jù)其特征來稱呼,不需讀出原子或原子團(tuán)的個數(shù),如氫氧化鈉(NaOH)、碳酸鈣(CaCO3)、硫酸鈉(Na2SO4)等。

教學(xué)內(nèi)容:

一、化學(xué)式反映了物質(zhì)的組成

1、化學(xué)式(formular),就是用元素符號和數(shù)字的組合來表示純凈物組成的式子。

   提出的依據(jù):任何純凈物都有固定的組成,不同的物質(zhì)組成不同

2、化學(xué)式所表示的含義(一般包括宏觀和微觀角度)

   微觀上:表示某物質(zhì);表示該物質(zhì)由哪些元素組成的

   宏觀上:表示該物質(zhì)的一個分子或者一個原子;由分子構(gòu)成的物質(zhì),還可以表示一個分子的構(gòu)成情況

   我們以水(H2O)為例說明

 

化學(xué)式的涵義

以H2O為例

宏觀

表示一種物質(zhì)

表示水這種物質(zhì)

表示該物質(zhì)有哪些元素組成的

表示水由氧元素和氫元素組成的

微觀

表示該物質(zhì)的一個分子

表示一個水分子

表示一個分子里有多少個原子

表示一個水分子中由2個氧原子和1個原子構(gòu)成

質(zhì)量

表示物質(zhì)的相對分子質(zhì)量

Mr(H2O)=2Ar(H)+Ar(O)=2+16=18

表示物質(zhì)中各種元素的原子個數(shù)比

水中氫元素和氧元素的原子個數(shù)比為2:1

表示物質(zhì)中各種元素的質(zhì)量比

水中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為1:8

3、化學(xué)式中元素符號周圍的數(shù)字的意義

如   aRbc

a表示有a個這樣的微粒

b 表示一個微粒中有b個原子或原子團(tuán)

c 表示一個該離子中帶有c個正(負(fù))電荷

 

 

 

 

 

 

一個硫酸分子中含有4個氧原子

一個硫酸分子中含有1個硫原子

 

 

一個硫酸分子中含有2個氫原子

3個硫酸分子

如:3H2SO4

 

 

 

 

Ca2+

表示鈣離子,一個鈣離子帶2個單位的正電荷

注意:同元素符號的意義相似,在化學(xué)式前有數(shù)字后,就不能表示宏觀含義,只能表示微觀含義

二、簡單化合物的命名

1、兩種元素組成的化合物的命名

根據(jù)元素的名稱,從右往左讀作“某化某”。如NaCl讀作“氯化鈉”,ZnO讀作“氧化鋅”,F(xiàn)e3O4讀作“四氧化三鐵”。但要注意,H2O就是“水”,不能讀成“氧化氫”,NH3就是“氨氣”。

2、含有OH原子團(tuán)的化合物的命名

一般命名為“氫氧化某”

如:NaOH讀作“氫氧化鈉”,Cu(OH)2讀作“氫氧化銅”

3、含有其他原子團(tuán)的化合物的命名

一般根據(jù)原子團(tuán)和另一元素的名稱從右到左的順序讀作“某酸某”。

如:CaCO3讀作“碳酸鈣”,Cu(NO3)2讀作“硝酸銅”

但注意,H2CO3就讀作“碳酸”,H2SO4就讀作“硫酸”等。

4、某些比較復(fù)雜物質(zhì)的命名

   如:Cu2(OH)2CO3讀作“堿式碳酸銅”,H2O2讀作“過氧化氫”等

三、化合價和化學(xué)式的寫法

1、各種物質(zhì)的化學(xué)式都是通過實驗方法測定出來的,一種純凈物只能由一個化學(xué)式來表示,不能主觀臆造

2、化合價。大量的化合物中不同元素的原子數(shù)目中都是一個固定的比值,體現(xiàn)這種關(guān)系的數(shù)值就是化合價

  某種元素的化合價數(shù)值與它原子的最外層電子數(shù)是密切相關(guān)的

3、單質(zhì)的化學(xué)式的寫法

(1)金屬單質(zhì)、固體非金屬單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)用元素符號表示。如金屬單質(zhì):Fe(鐵)、Na(鈉);固體非金屬:S(硫)、P(磷)等;稀有氣體:He(氦)、Ne(氖)等

(2)氧氣等多原子分子構(gòu)成的單質(zhì),在元素符號的右下角添上下標(biāo),表示一個分子含有多少個該原子。如:O2(氧氣)、O3(臭氧),Cl2(氯氣)

4、化合物的化學(xué)式的寫法——根據(jù)化合價來寫化學(xué)式

(1)一般是正價的元素(或原子團(tuán))寫在左邊,負(fù)價元素(或原子團(tuán))寫在右邊

(2)在金屬化合物中,金屬元素一般呈正價,非金屬呈負(fù)價;在化合物中,氧元素一般呈-2價,氫元素一般呈+1價

(3)化合物中,各種元素化合價的代數(shù)和為零

注意:

 

+2

CuO

(1)標(biāo)注某元素的化合價時,務(wù)必要寫在該元素符號的正上方,先標(biāo)電性,后標(biāo)數(shù)目

                 +2表示在氧化銅中銅元素呈+2價

(2)某些元素具有可變價態(tài),它們表示在與其他元素化合形成化合物時,會出現(xiàn)多種可能

    特別:Fe 在命名時,+3價就是鐵,而在+2價時要被稱為亞鐵

補(bǔ)充:初中一般常見的原子團(tuán)及化合價

原子團(tuán)

化學(xué)式

化合價

原子團(tuán)

化學(xué)式

化合價

氫氧根

OH

-1

硝酸根

NO3

-1

碳酸氫根

HCO3

-1

高錳酸根

MnO4

-1

碳酸根

CO3

-2

錳酸根

MnO4

-2

氯酸根

ClO3

-1

硫酸根

SO4

-2

磷酸根

PO4

-3

亞硫酸根

SO3

-2

氨根

NH4

+1

 

 

 

識記:課本P80的常見元素的化合價

四、根據(jù)化學(xué)式的計算

(1)某物質(zhì)的相對分子質(zhì)量的計算

     將化學(xué)式中所有的原子的相對原子質(zhì)量加和,即是該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量

如:Ca(OH)2

答:Mr[Ca(OH)2]=Ar(Ca)+2(Ar(O)+Ar(H))=40+2(16+1)=74

(2)計算化合物中的原子個數(shù)之比

在化學(xué)式中,元素符號右下角的數(shù)字就是表示該元素原子的個數(shù),因此這些數(shù)字的比值就是化合物中的原子個數(shù)

如:Fe2O3中,鐵原子與氧原子個數(shù)比就是2:3,碳酸鈣CaCO3中鈣、碳、氧原子個數(shù)比為1:1:3

但注意某些物質(zhì)的化學(xué)式中,同種元素并不寫在一起的,這時要注意原子個數(shù)

如:NH4NO3中,氮、氫、氧原子個數(shù)比應(yīng)該為2:4:3

Cu2(OH)2CO3中,銅、碳、氫、氧原子個數(shù)比為2:1:2:5

(3)計算化合物中各元素質(zhì)量之比

在化合物中,各元素質(zhì)量之比就是各元素的原子個數(shù)與它的相對原子質(zhì)量積之間的比值

如:氯酸鉀(KClO3)中,m(K):m(Cl):m(O)=39:35.5:16×3=78:71:96

硝酸銨(NH4NO3)中,m(N):m(H):m(O)=14×2:1×4:16×3=7::1:12

(4)計算化合物中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(ω)= ×100%= ×100%

如:計算MgSO4中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

ω(O)= ×100%= ×100%=53.3%

(5)計算一定質(zhì)量的物質(zhì)中某元素的質(zhì)量

某元素的質(zhì)量=物質(zhì)的質(zhì)量×該元素在物質(zhì)中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

如:求60gMgSO4中含有氧的質(zhì)量

m(O)=m(MgSO4)×ω(O)=60g×53.3%=32g

(6)有關(guān)化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算

如:

例1 硝酸銨樣品中含有雜質(zhì)10%(雜質(zhì)中不含氮元素),求樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

首先,先求出純凈的硝酸銨中,氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:

尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω(N)= ×100%= ×100%=35%

設(shè)不純的硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x,則有如下關(guān)系:

 

純硝酸銨

不純的硝酸銨

含有硝酸銨

100%

90%

含有氮元素

35%

x

故: ,x=31.5%

例2 某不純的尿素[CO(NH2)2]中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為42.4%,求這種尿素中雜質(zhì)(不含氮元素)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解:尿素的相對分子質(zhì)量=12+16+(14+2×1)×2=60

尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω(N)= ×100%= ×100%=46.7%

設(shè)不純的尿素中含尿素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x,則有如下的關(guān)系

 

純尿素

【第三章 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 第四節(jié) 物質(zhì)組成的表示方法】相關(guān)文章:

第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘(教案)04-25

第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題1、原子的構(gòu)成05-01

初三化學(xué)第三章物質(zhì)構(gòu)成的奧秘教案(通用8篇)10-13

(人教版)中考化學(xué)考點:第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘04-28

初三化學(xué)教案:第三章 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 第3-4節(jié)05-01

初中化學(xué)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘教案設(shè)計(精選10篇)05-11

初三化學(xué)教案:第三章 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 第1-2節(jié)05-01

《物質(zhì)的構(gòu)成復(fù)習(xí)課》的教學(xué)反思范文04-30

遼西黃土的物質(zhì)組成與微觀結(jié)構(gòu)特征05-02

4第四節(jié)植物的莖與物質(zhì)運輸05-01