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化學(xué)反應(yīng)速率（第二課時）
[教學(xué)目標 ]
1．知識目標
（1）理解濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
（2）使學(xué)生能初步運用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
2．能力和方法目標
（1）掌握運用濃度、壓強、溫度和催化劑等條件比較反應(yīng)速率大小的方法；
（2）通過識別有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速度與壓強、溫度或濃度等的圖像，提高識圖析圖能力，培養(yǎng)從圖像中挖掘化學(xué)信息的能力。
[教學(xué)重點、難點]壓強對化學(xué)速率的影響，用活化分子理論解釋外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
[教學(xué)過程 ]
見ppt文件。
[隨堂練習(xí)]
1．一般都能使反應(yīng)速率加快的方法是（ ）。
①升溫；②改變生成物濃度；③增加反應(yīng)物濃度；④加壓
（A）①②③ （B）①③ （C）②③ （D）①②③④
2．NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)生成氮氣和二氧化碳氣體：2NO+2CO=N2+2CO2
對此反應(yīng)，下列敘述正確的是（ ）
（A）使用催化劑能加快反應(yīng)速率
（B）改變壓強對反應(yīng)速率沒有影響
（C）冬天氣溫低，反應(yīng)速率降低，對人體危害更大
（D）無論外界條件怎樣改變，均對此化學(xué)反應(yīng)的速率無影響
3．設(shè) C+CO2 2CO-Q1，反應(yīng)速率為υ1；N2+3H2 2NH3+Q2，反應(yīng)速率為υ2。對于上述反應(yīng)，當溫度升高時，υ1和υ2的變化情況為（ ）。
（A）同時增大 （B）同時減小
（C）υ1增大，υ2減小 （D）υ1減小，υ2增大
4．把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率可由如圖2-1-1表示，在下列因素中，①鹽酸的濃度，②鎂條的表面積，③溶液的溫度，④氯離子的濃度，影響反應(yīng)速率的因素是（ ）。
（A） ①④ （B）③④
（C）①②③ （D）②③
5．下表中是各組反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)溫度，反應(yīng)剛開始時，放出H2速率最快的是（ ）
編號 金屬（粉末狀） 酸的濃度及體積 反應(yīng)溫度
（mol） (℃)
A Mg，0.1 6 mol·L-1 硝酸10mL 60
B Mg，0.1 3 mol·L-1 鹽酸10mL 60
C Fe，0.1 3 mol·L-1L 鹽酸10mL 60
D Mg，0.1 3 mol·L-1 硫酸10mL 60
6．容積固定的2L密閉容器中進行的某一可逆反應(yīng)
A（氣）+2B（氣） 2C（氣）
以B的物質(zhì)的量濃度改變表示的反應(yīng)速度υ正，υ正、υ逆與時間的關(guān)系圖如所示。已知反應(yīng)速率υ的單位為mol·L-1·s-1，則圖中陰影部分的面積可表示（ ）。
（A）A的物質(zhì)的量濃度的減少 （B）B的物質(zhì)的量濃度的減少
（C）C的物質(zhì)的量增加 （D）B的物質(zhì)的量減少
7．煅燒硫鐵礦產(chǎn)生二氧化硫，為了提高生成二氧化硫的速率，下列措施可行的是（ ）。
（A）把塊狀礦石碾成粉末 （B）向爐內(nèi)噴吹氧氣
（C）使用Fe2O3作催化劑 （D）降低體系的溫度
8．氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl(-1)和S（+6）的反應(yīng)速率如圖2-1-4所示，已知這個反應(yīng)速率隨著溶液中[H+]增大而加快。
（1）反應(yīng)開始時反應(yīng)速率加快的原因是____。
（2）反應(yīng)后期反應(yīng)速率下降的原因是______。
9．在密閉容器中發(fā)生2SO2+O2 2SO3反應(yīng)，現(xiàn)控制下列三種不同的條件：
①在400℃時，10molSO2與5molO2反應(yīng)；
②在400℃時，20molSO2與5molO2反應(yīng)；
③在300℃時，10molSO2與5molO2反應(yīng)；
問：開始時，正反應(yīng)速率最快的是_____；正反應(yīng)速率最慢的是_________。
10．Fe3+和I-在水溶液中的反應(yīng)如下：2I-+2Fe3+ =2Fe2++I2（水溶液）。正向反應(yīng)速率和I-、Fe3+的濃度關(guān)系為υ=k[I-]m[Fe3+]n(k為常數(shù))
[I-]（mol·L-1）
[Fe3+ ]( mol·L-1)
υmol·L-1·s-1)
（1）
0.20
0.80
0.032k
（2）
0.60
0.40
0.144k
（3）
0.80
0.20
0.128k
通過所給數(shù)據(jù)計算得知：
在υ=k[I-]m[Fe3+]n中，m、n的值為______。[選填A(yù)、B、C、D]
（A）m=1，n=1 （B）m=1，n=2 （C）m=2，n=1 （D）m=2，n=2
碘離子濃度對反應(yīng)速率的影響______鐵離子濃度對反應(yīng)速率的影響。（選填：小于、大于、等于）
課堂練習(xí)答案
1B，2AC，3A，4C，5D，6B，7AB。
8．（1）2KClO3+6NaHSO3=3Na2SO4+KCl+3H2SO4，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快。（2）反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢。
9．②；③。 10．C；大于。化學(xué)反應(yīng)速率（第二課時）
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