九年級化學4.4化學式與化合價(二)教案

　　 九年級化學4.4《化學式與化合價（二）》教案

　　知識點：

　　1．能根據化學式計算元素的化合價。

　　2．能根據化學式計算物質的相對分子質量。

　　3．能根據化學式計算元素的質量比。

　　4．能根據化學式計算某種組成元素的質量分數及相關的簡單計算。

　　課文詳解：

　　根據化學式的計算

　　1．根據化學式計算組成元素的化合價

　　理論依據：化合價原則——任何化合物中元素化合價的代數和為零。

　　由于任何物質中組成元素的化合價的代數和為零，我們可以根據已知元素的化合價，計算出未知元素的化合價。

　　一般方法是求出已知元素的化合價之和，則未知元素的化合價之和為其相反數，再除以原子個數，即得未知元素的化合價。

　　【強調】單質中元素的化合價為零。

　　【例1】已知氫元素＋1價，氧元素－2價，標出下列物質中其它元素的化合價。

　�、� SiO2 ⑵ N2O3 ⑶ H2S ⑷ PH3 ⑸ H3PO4

　　【分析】⑴ O為－2價，兩個O原子為－4價，因此Si的化合價為＋4價。

　　⑵ O為－2價，三個O原子為－6價，N的化合價為＋6／2＝＋3價。

　�、� H為＋1價，兩個H原子為＋2價，則S為－2價。

　�、� H為＋1價，三個H原子為＋3價，則P為＋3價。

　�、� H為＋1價，O為－2價，兩種元素的化合價之為為：

　　(＋1)×3＋(－2)×4＝－5，故P的化合價為＋5價。

　　＋4 ＋3 －2 ＋3 ＋5

　　答案：⑴ SiO2 ⑵ N2O3 ⑶ H2S ⑷ PH3 ⑸ H3PO4

　　如果有原子團，往往還要借助原子團的化合價來判斷元素的化合價。

　　【例2】標出下列帶下劃線元素的化合價。

　　⑴Fe2(SO4)3 ⑵NH4Cl ⑶NH4NO3

　　【分析】⑴鐵有＋2和＋3價，S的化合價有－2、＋4和＋6價，要判斷各自的化合價，只有借助于原子團的化合價，SO4的化合價為－2價，三個“SO?4”原子團為－6價，則“2”個Fe原子的化合價為“＋6”，故Fe的化合價為“＋3”價。

　�、仆瑯�，N和Cl都有可變化合價，為此，也必須借助“NH4”原子團為＋1價來判斷。原子團的化合價，是原子團內所有原子化合價的代數和，故有：N的化合價＋(＋1)×3＝＋1，得出N的化合價為－3價。

　　⑶“NH4”的化合價為＋1價，第⑵題已為我們計算出N的化合價為－3價；“NO3”為－1價，有：N的化合價＋(－2)×3＝－1，得出：N的化合價為＋5價。

　�。ㄗ⒁猓琋H4NO3中氮元素的化合價不同。一種物質中，同種元素的化合價不同，在我們九年級是比較罕見的。）

　　＋3 －3 －3 ＋5

　　【答案】⑴Fe2(SO4)3 ⑵NH4Cl ⑶NH4NO3

　　2．根據化學式計算物質的相對分子質量

　　相對分子質量（用Mr表示）是化學式中各原子的相對原子質量的和。

　　【例3】計算下列物質的相對分子質量：

　�、� SO2 ⑵ H2SO4 ⑶ Ca(NO3)2 ⑷ (NH4)2SO4

　　解：⑴ Mr(SO2)＝32＋16×2＝64

　　⑵ Mr(H2SO4)＝1×2＋32＋16×4＝98

　�、� Mr[Ca(NO3)2]＝40＋(14＋16×3)×2＝164

　�、� Mr[(NH4)2SO4]＝(14＋1×4)×2＋32＋16×4＝132

　　【總結】在計算物質的相對分子質量時，同種元素的相對原子質量乘以原子個數，不同種元素的相對原子質量相加。有原子團時，先計算出原子的相對質量數，乘以化學式中原子團的個數，再與其它部分的相對質量相加。

　　【延伸】化學中有一種化學式，中間出現分節(jié)號，計算這一類物質的相對分子質量時，同樣適用上述方法，即各部分相對分子質量相加。

　　【例4】計算下列物質的相對分子質量：

　�、� CuSO4·5H2O ⑵ FeSO4·7H2O

　　解：⑴ Mr(CuSO4·5H2O)＝63.5＋32＋16×4＋5×(1×2＋16)＝249.5

　　⑵ Mr(FeSO4·7H2O)＝56＋32＋16×4＋7×(1×2＋16)＝278

　　3．根據化學式計算物質中組成元素的質量比

　　化合物中各元素的質量比，就是化學式中每種元素的原子相對原子質量和的比。

　　【例5】計算下列物質中各元素的質量比。

　�、� N2O3 ⑵ H2SO4 ⑶ Zn(NO3)2

　　解：⑴m(N)∶m(O)＝14×2∶16∶3＝7∶12

　�、�m(H)∶m(S)∶m(O)＝1×2∶32∶16×4＝1∶16∶32

　�、�m(Zn)∶m(N)∶m(O)＝65∶14×2∶16×3×2＝65∶28∶96

　�。圩⒁猓�在Zn(NO3)2中含“NO3”這種原子團“2個”，計算時注意原子個數。］

　　4．根據化學式計算物質中組成元素的質量分數

　　物質中某種元素的質量分數（用ω表示）就是該元素原子的相對原子質量之和與相對分子質量的比值（用百分數表示）。

　　

　　（ω是元素的質量分數，Ar是元素的相對原子質量，Mr是物質的相對分子質量，n是化學式中該元素的原子個數。）

　　【例6】列式求出下列物質中氮元素的質量分數：

　�、� NH4Cl ⑵ NH4NO3 ⑶ C3N3(NH2)3

　　解：⑴

　　

　　⑵

　　

　�、�

　　

　　【例7】小明同學家有一塊菜地，需要施用4 kg NH4NO3，此時，向地里施加的氮元素的質量是多少千克？

　　解：

　　

　　4 kg×35%＝1.4 kg 答：向地里施加的氮元素的質量為1.4 kg。

　　【例8】下圖是某食用碘鹽標簽的一部分。（碘酸鉀的化學式為：KIO3）

　　

　�、诺馑徕浀南鄬Ψ肿淤|量為 ；

　�、泼靠说馑徕浿泻�碘元素的質量為 g；

　�、敲壳Э耸雏}中至少需要加入碘酸鉀 mg。

　　解：⑴ Mr＝39＋127＋16×3＝214

　�、�

　　

　　1 g×59.3%＝0.593 g

　�、�35 mg÷59.3%＝59.0 mg

　　答案：⑴214；⑵0.593；⑶59.0

　　

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