曹帥的教案--氧化還原反應

曹帥的教案--氧化還原反應 課時安排：4學時 教學課型：理論課□ 實驗課□ 習題課□ 實踐課□   其它□ 題目（教學章、節(jié)、學時）： 高中化學第一章第一節(jié)：氧化還原反應  本次學時：學時1 學時1：化學反應的基本類型；氧化還原反應的認識、本質(zhì)、判斷； 學時2：氧化還原反應設計的基本概念；電子轉(zhuǎn)移的表示方法；氧化還原反應的幾種類型； 學時3：常見的氧化劑、還原劑；氧化性和還原性強弱程度的判斷； 學時4：氧化還原反應的基本規(guī)律及應用；配平； 教學目的要求（分知識、能力、情感、德育四個維度）： 知識目標： 1、使學生了解化學反應有多種不同的分類方法，各分類方法由于劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍. 2、使學生學會用化合價升降的觀點及電子轉(zhuǎn)移的觀點來理解氧化還原反應. 3、使學生了解氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物，理清5對概念的關系(氧化劑和和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物、氧化反應和還原反應、被氧化和被還原、氧化性和還原性)及它們與化合價、電子得失的對應關系。 能力目標： 1、思維能力的培養(yǎng)：由表及里培養(yǎng)思維的深刻性；由此及彼培養(yǎng)思維的邏輯性。 2、表達能力的培養(yǎng)：通過小組討論、代表匯報的形式鍛煉學生的表達能力。 情感目標： 1、通過氧化還原反應概念的演變，培養(yǎng)學生用發(fā)展的眼光、科學的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學習化學； 2、通過創(chuàng)設問題情景，營造寬松和諧的學習氣氛，誘導學生積極思維，激發(fā)學生的學習興趣和求知欲望 德育目標：進行“透過現(xiàn)象看本質(zhì)”和“對立統(tǒng)一”的辨證唯物主義觀點教育。 教學方式、手段、媒介： “黑板+教材”，如果條件可以的話，可以準備多媒體課件對一些反應進行模擬演示 教學內(nèi)容（注明：分為重難點和相應的解決辦法）： 重點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應； 難點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應.學生掌握氧化還原反應的概念及其中的對立統(tǒng)一的關系 相應的解決辦法： （1）重、難點的解決方法 ①復習化合價概念，抓住化合價的變化跟電子得失的關系，通過分析氫氣跟氧化銅的反應，鈉在氯氣中燃燒等例子，從得氧失氧、化合價的升降、電子轉(zhuǎn)移一環(huán)扣一環(huán)地由表及里地揭示反應的實質(zhì)，從而形成氧化還原反應的概念。 ②正確理解概念間的相互關系，例如講氧化劑和還原劑時，應著重說明在氧化還原反應中，氧化劑奪得電子而發(fā)生還原反應，還原后的生成物叫做還原產(chǎn)物；還原劑失去電子而發(fā)生氧化反應，氧化后的生成物叫氧化產(chǎn)物。讓學生認識到氧化劑和還原劑既相互對立，又相互依存，二者缺一不可。 ③課堂上要有計劃地留出充分的時間給學生進行練習鞏固，并在此過程中注意培養(yǎng)學生運用概念分析問題和解決問題的能力。 （2）疑點的解決辦法 ①氧化還原反應與化學反應基本類型的關系：置換反應都是氧化還原反應；復分解反應都是非氧化還原反應；對于化合反應、分解反應，看具體的而定. ②氧化性、還原性強弱只取決于得失電子的難易，而不取決于得失電子的多少。得失電子的難易往往可以通過反應的條件和反應的程度加以判斷，一般說來，反應條件越容易，反應的程度越劇烈，則得失電子越容易。例如：Na和鹽酸反應比Al和鹽酸反應劇烈。 ③元素價態(tài)與氧化性、還原性的關系：一般常見的處于最低價態(tài)的元素具有還原性；處于最高價的元素具有氧化性；而處于中間價態(tài)的元素既有氧化性，又有還原性，但通常以一種性質(zhì)為主。如S、Cl2以氧化性為主。 教學程序： [板書］ 第一節(jié)  氧化還原反應 [引入] 通過以前的學習，我們知道化學反應從不同的角度可以有多種不同的分類方法，其中有重要的四種基本反應類型 [板書]  一、化學反應基本類型 [學生] 請大家討論下面這組反應，我們可以將它們分為哪些類型？ （1） 2CuO + C 高  溫  2Cu + CO2 （2） CaCO3+2HCl  CaCl2 + H2O + CO2 （3） Fe2O3 + 3CO 高 溫 2Fe + 3CO2 （4） CaO + H2O  Ca(OH)2 （5） CaCO3  高溫 CaO + CO2 [學生] 進行思考和討論，運用初中所學知識 [小結(jié)] 依據(jù)反應物和生成物的類別及種類來區(qū)分。四個基本反應類型：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應 [板書] 基本類型：化合反應：  A+B=AB   分解反應：  AB=A+B    置換反應：  A+BC=AC+B   分解反應：AB+CD=AD+CB [思考] Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2、CH4＋2O2===CO2＋2H2O兩反應屬何種基本反應類型? [學生] 討論，回答不可用四個基本反應類型區(qū)分 [小結(jié)] 不屬于基本反應類型中的任何一種，說明此種分類方法不能囊括所有化學反應，不能反應所有化學反應的本質(zhì)。 [簡評] 這些類型是從形式上分的，既不能較深反映化學反應的本質(zhì)，也不能包括所有類型。化學反應還有其他分類方法。例如，從得失氧的角度去分類，我們還學習了氧化反應和還原反應。 [板書]  二、認識氧化還原反應 [引導] 從得氧失氧的角度分析 [討論] CuO  +  H2 ===  Cu  + H2O對于此反應，誰得到氧，誰失去氧？得到的氧原子與失去的氧原子有什么關系？ [學生] 銅失去氧，氫得到氧，得到氧的數(shù)目與失去氧的數(shù)目相等。 [板書] 1. 從得失氧的角度分析   失去氧，被還原（還原反應）   △ CuO +  H2  ===  Cu  +  H2O   得到氧,被氧化(氧化反應) [引導] 然后我們分析一下反應中各種元素的化合價在反應前后是否有變化？并且是如何變化的？ [討論] 反應后哪種元素的化合價升高？哪種元素的化合價降低？升高與降低的化合價有什么關系？ [學生] 銅的化合價升高，氫的化合價降低。化合價升高的總價數(shù)與降低的總價數(shù)相等。 [板書] 2. 從化合價角度分析 將上面的雙線橋改寫: 化合價降低,被還原 △   +2  0  0  +1 CuO +  H2 === Cu  +  H2O 化合價升高,被氧化 [簡評] 我們可以依據(jù)反應過程中反應前后元素化合價是否有變化為分類依據(jù)，將化學反應分為兩類。一類是元素的化合價有變化的反應，另一類是元素的化合價無變化的反應。從化合價升降來認識氧化還原反應的特征。 [小結(jié)] ①有元素化合價升降的反應是氧化還原反應(這是氧化還原反應的標志和判斷依據(jù))； ②化合價升高被氧化,該物質(zhì)作還原劑;化合價降低被還原,該物質(zhì)作氧化劑.； ③同一氧化還原反應中,化合價升高的總價數(shù)=降低的總價數(shù).； ④不僅能分析有得氧、失氧的反應，也能分析無得氧失氧但反應前后元素化合價有變化的反應。  [引導]從電子得失（偏移）角度分析呢，我們再來看看這個反應式。 [板書]3.從電子得失（偏移）角度分析 [學生] 請你總結(jié)出“化合價升降”與“電子轉(zhuǎn)移”以及“氧化還原反應”之間的關系，你是如何理解掌握這三者之間的關系？你是用何種方式理解掌握這三者之間關系的? [小結(jié)] 失去電子—化合價升高—被氧化   得到電子—化合價降低—被還原   氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，特征為化合價的變化。 “升---失----氧” “降--- 得----還” [板書]   接著將上面的雙線橋改寫：  得到電子，被還原（還原反應）   CuO  + H2 ===  Cu +  H2O   失去電子,被氧化(氧化反應) [過渡] 氧化還原反應中為什么會有元素化合價的升降呢？我們知道，化學反應的本質(zhì)是原子間的重新組合。那么氧化還原反應的本質(zhì)又是什么呢？ [板書] 三、氧化還原反應的本質(zhì) [引導] 鈉在氯氣中劇烈燃燒生成氯化鈉，氫氣在氯氣中劇烈燃燒生成氯化氫這兩個反應有得氧，失氧嗎？是氧化還原反應嗎？為什么？ 鈉原子和氯原子是經(jīng)過怎樣的變化形成Na+和Cl－進而形成NaCl的呢？氯化氫又是如何形成的？ [板書] 氧化還原反應的本質(zhì)——電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移） [閱讀教材] 從電子轉(zhuǎn)移角度認識氧化還原反應。 [小結(jié)]  元素的化合價升高與降低是元素得失電子的結(jié)果。從而從電子的得失（或偏移）認識氧化還原反應的本質(zhì)。 [板書]注意： 1）無電子轉(zhuǎn)移的反應是非氧化還原反應 2）氧化與還原反應同時發(fā)生，既對立又統(tǒng)一 [引導]認識了氧化還原反應和它的本質(zhì)之后，那么怎么來判斷一個反應是不是氧化還原反應呢？有沒有什么判斷方法呢？ [學生]認識的氧化還原反應是從它的外部特征和內(nèi)在實質(zhì)上來看，從外部特征上做判斷比較容易。 [板書] 四、氧化還原反應的判斷 1.根據(jù)外部特征——化合價的變化來進行計算 2.一般情況下，有單質(zhì)參與或生成的反應是氧化還原反應，特例：2O3=3O2 時間 分配：                       3min                               6min                                                                                               3min                                 2min 板書設計： 一、 化學反應基本類型 化合反應： A+B=AB 基本類型：  分解反應： AB=A+B      置換反應： A+BC=AC+B   復分解反應：AB+CD=AD+CB 二、 氧化還原反應 1.從得失氧的角度分析 失去氧，被還原（還原反應）   CuO  + H2 ===  Cu +  H2O   得到氧,被氧化(氧化反應) 2.從化合價角度分析——外部特征   化合價降低,被還原 +2 0 0 +1  CuO  + H2  ===  Cu +  H2O 化合價升高,被氧化   3

【曹帥的教案--氧化還原反應】相關文章：

氧化還原反應教案03-27

氧化還原反應教案12篇04-02

高中化學氧化還原反應教案01-02

高一化學氧化還原反應教案11-03

快速配平氧化還原反應的方法03-25

高中化學氧化還原教案12-30

高中氧化劑和還原劑的化學教案08-31

帥帥的作文10-24

《曹劌論戰(zhàn)》教案03-20

曹劌論戰(zhàn)教案04-18