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鹽和堿的溶解性 文檔

時間:2023-05-01 00:58:03 資料 我要投稿
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鹽和堿的溶解性 文檔

(一)常見酸堿鹽溶解性韻語:

鉀鈉銨鹽硝酸鹽,都能溶于水中間。

氯鹽除銀、亞汞,硫酸鹽除鋇、鉛; .

磷、碳酸鹽多不溶,微溶四種記心間;

【附Ca(OH)2 CaSO4 Ag2SO4 MgCO3 可溶堿有四:鉀鈉銨和鋇;(氫氧化銨即氨水 ) 硫化物有五:鉀鈉銨鋇鎂.

(二)復分解反應發(fā)生的條件(補充):

鹽與鹽(或堿)發(fā)生復分解反應,必須反應物至少是微溶;鹽與酸發(fā)生復分解反應較復雜。

(三)五大規(guī)律:1鐵參加的置換反應一律生成亞鐵化合物

2、酸和堿發(fā)生中和反應;3、碳酸鹽怕酸;4、銨鹽怕堿。

5、酸堿指示劑只有遇到酸或堿的溶液才會變色。

(四)書寫下列化學反應方程式(自己注明生成物的狀態(tài)):

1.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3

2.H2CO3=H2O+CO2

3.CaCO3+2HC第一文庫網(wǎng)l=CaCl2+H20+CO2

4.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

5.NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2

6.Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH

7.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4

8.CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2

9.FeCl3+3KOH=Fe(OH)3+3KCl

10.AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3

(五)判斷下列復分解反應能否發(fā)生,能發(fā)生的寫出反應式(連

續(xù)寫2遍),不能的請說出理由。 2SO43)2=

12.BaCl2+KNO3=

13.Na2CO3+Ba(OH)2=

14.NaOH+KCl=

15.NaOH+CaCO3=

16H2SO4+CaCO3=

17.Ba(OH)2+CuSO4=

18.BaCO3+CuSO4=

本題解答: 2SO43)2=BaSO4↓+2AgNO3

12.BaCl2+KNO3=不能夠發(fā)生復分解反應,因為生成物中沒有沉淀、氣體或水生成。

13.Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH

14.NaOH+KCl=不能夠發(fā)生復分解反應,因為生成物中沒有沉淀、氣體或水生成。

15.NaOH+CaCO3=不能夠發(fā)生復分解反應,因為碳酸鈣不溶解于水。

16H2SO4+CaCO3=CaSO4+H2O+CO2↑

17.Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓

18.BaCO3+CuSO4=不能夠發(fā)生復分解反應,因為碳酸鋇不溶解于水。

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