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鹽和堿的溶解性 文檔
(一)常見酸堿鹽溶解性韻語:
鉀鈉銨鹽硝酸鹽,都能溶于水中間。
氯鹽除銀、亞汞,硫酸鹽除鋇、鉛; .
磷、碳酸鹽多不溶,微溶四種記心間;
【附Ca(OH)2 CaSO4 Ag2SO4 MgCO3 可溶堿有四:鉀鈉銨和鋇;(氫氧化銨即氨水 ) 硫化物有五:鉀鈉銨鋇鎂.
(二)復分解反應發(fā)生的條件(補充):
鹽與鹽(或堿)發(fā)生復分解反應,必須反應物至少是微溶;鹽與酸發(fā)生復分解反應較復雜。
(三)五大規(guī)律:1鐵參加的置換反應一律生成亞鐵化合物
2、酸和堿發(fā)生中和反應;3、碳酸鹽怕酸;4、銨鹽怕堿。
5、酸堿指示劑只有遇到酸或堿的溶液才會變色。
(四)書寫下列化學反應方程式(自己注明生成物的狀態(tài)):
1.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3
2.H2CO3=H2O+CO2
3.CaCO3+2HC第一文庫網(wǎng)l=CaCl2+H20+CO2
4.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
5.NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
6.Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH
7.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4
8.CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2
9.FeCl3+3KOH=Fe(OH)3+3KCl
10.AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3
(五)判斷下列復分解反應能否發(fā)生,能發(fā)生的寫出反應式(連
續(xù)寫2遍),不能的請說出理由。 2SO43)2=
12.BaCl2+KNO3=
13.Na2CO3+Ba(OH)2=
14.NaOH+KCl=
15.NaOH+CaCO3=
16H2SO4+CaCO3=
17.Ba(OH)2+CuSO4=
18.BaCO3+CuSO4=
本題解答: 2SO43)2=BaSO4↓+2AgNO3
12.BaCl2+KNO3=不能夠發(fā)生復分解反應,因為生成物中沒有沉淀、氣體或水生成。
13.Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH
14.NaOH+KCl=不能夠發(fā)生復分解反應,因為生成物中沒有沉淀、氣體或水生成。
15.NaOH+CaCO3=不能夠發(fā)生復分解反應,因為碳酸鈣不溶解于水。
16H2SO4+CaCO3=CaSO4+H2O+CO2↑
17.Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
18.BaCO3+CuSO4=不能夠發(fā)生復分解反應,因為碳酸鋇不溶解于水。
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