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鎂、鋁及其化合物方程式

時(shí)間:2023-04-30 22:04:48 資料 我要投稿
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鎂、鋁及其化合物方程式

鎂及其化合物

1.鎂與氮?dú)、氧氣、氯氣等非金屬單質(zhì)反應(yīng) 2Mg+O2

點(diǎn)燃

2MgO Mg +Cl2

點(diǎn)燃

MgCl2 3Mg+N2

點(diǎn)燃

Mg3N2

2.鎂與CO2反應(yīng) 3. Mg3N2與水反應(yīng) 2Mg+CO2

點(diǎn)燃

2MgO+C Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑

4.鎂與氯化銨反應(yīng) 5.鎂的冶煉

Mg+2NH4Cl=MgCl2 + 2NH3↑+ H2↑ MgCl2(熔融)= Mg+Cl2↑

電解

鋁及其化合物

1、鋁在氧氣、氯氣中燃燒:4Al+3O2

2Al2O3 2Al

+3Cl2

2AlCl3

2、鋁與稀硫酸反應(yīng):2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3 +3H2 ↑(2Al+6H=2Al3+3H2第一文庫(kù)網(wǎng) ↑) 3、鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng):

--

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ↑ (2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2 ↑) 4、鋁和氧化鐵高溫下反應(yīng):2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe 5、氧化鋁與稀硫酸反應(yīng):

++

Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3 +3H2O (Al2O3+6H=2Al3+3H2O) 6、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng):

--

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O (Al2O3+2OH=2AlO2+H2O)

電解

8、電解氧化鋁的熔融液:2Al2O3(熔融)== 4Al+3O2 ↑ 9、氫氧化鋁與稀硫酸反應(yīng):

2Al(OH)3 +3H2SO4=Al2(SO4)3 +6H2O (Al(OH)3 +3H+=Al3++3H2O) 10、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng):

Al(OH)3 +NaOH=NaAlO2+2H2O (Al(OH)3 +OH-=AlO2-+2H2O)

11、加熱氫氧化鋁:2Al(OH)3 =Al2O3+3H2O 12、向氯化鋁溶液中加入氨水:AlCl3 +3NH3·H2O=Al(OH)3 ↓+3NH4Cl

++

(Al3+3NH3·H2O=Al(OH)3 ↓+3NH4)

13、氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液:

+-

氫氧化鈉不足時(shí):AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3 ↓ (Al3+3OH=Al(OH)3 ↓)

+--

氫氧化鈉過(guò)量時(shí):AlCl3 +4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O (Al3+4OH=AlO2+2H2O) 14、向偏鋁酸鈉溶液通入二氧化碳?xì)怏w:

CO2不足時(shí):2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3 ↓+Na2CO3

--

(2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3 ↓+CO32)

CO2過(guò)量時(shí):NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3 +NaHCO3

--

(AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3 +HCO3)

15、偏鋁酸鈉溶液與鹽酸:

-+

鹽酸不足時(shí):NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3 ↓+NaCl (AlO2+H+H2O=Al(OH)3 ↓)

-++

鹽酸過(guò)量時(shí):NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O (AlO2+4H=Al3+2H2O) 16、偏鋁酸鈉溶液與氯化鋁溶液:AlCl3+3NaAlO2+6H2O =3NaCl+4Al(OH)3↓

+-

(Al3+3 AlO2+6H2O =4Al(OH)3 ↓)

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