有效教學(xué)案例

以質(zhì)疑為原動(dòng)力，提高課堂教學(xué)效率

劉志軍 烏市九中

隨新課程改革的逐步深入，有效教學(xué)越來(lái)越受到教育工作者的重視，在教學(xué)過(guò)程中，教育工作者在不停的感受著課程變化，教師的觀念發(fā)生轉(zhuǎn)變，新課程理念得到認(rèn)同，“重視學(xué)生的直接體驗(yàn)”，“關(guān)注學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)”、“強(qiáng)調(diào)學(xué)生的自主學(xué)習(xí)”、“注重學(xué)生的個(gè)性發(fā)展”等語(yǔ)句經(jīng)常掛在老師的嘴邊。同時(shí)學(xué)生的學(xué)習(xí)意識(shí)和研究意識(shí)增強(qiáng)，教師覺(jué)得憑自己的教學(xué)經(jīng)驗(yàn)已經(jīng)不能滿(mǎn)足學(xué)生發(fā)展的需要，感覺(jué)到壓力的存在，由于教師和學(xué)生的思維變化導(dǎo)致課堂教學(xué)行為發(fā)生改變，教師開(kāi)始更多關(guān)注學(xué)生， 更多面化的關(guān)注教材，教師不再僅僅停留于三尺講臺(tái)，而是走下講臺(tái)，和同學(xué)們“打成一片”，和學(xué)生平起平坐，學(xué)生獲得尊重，學(xué)生學(xué)習(xí)積極性在提高。有效教學(xué)得到發(fā)展。但如想更好的發(fā)展有效教學(xué)，我們必須結(jié)合我們的教學(xué)過(guò)程，尋找切實(shí)可行的方法，這就要求教師關(guān)注課程標(biāo)準(zhǔn)，關(guān)注教材處理，教學(xué)全過(guò)程的關(guān)注學(xué)生。一個(gè)教師有一個(gè)好方法，一個(gè)集體就有一套好方法，下面我就針對(duì)我怎樣以質(zhì)疑為原動(dòng)力，提高課堂教學(xué)效率加以闡釋?zhuān)瑑?nèi)容如下：

著名教育家蘇活姆斯基說(shuō)過(guò)：“在人的心靈深處，都有一種根深蒂固的需要，這就是希望自己成為個(gè)發(fā)現(xiàn)者，研究者、探索者，在青少年的世界中，這種需要特別強(qiáng)烈�！苯處熑舭堰@種強(qiáng)烈的需要恰到好處的引導(dǎo)學(xué)生參與教學(xué)過(guò)程，就會(huì)使學(xué)生學(xué)會(huì)對(duì)知識(shí)質(zhì)疑，在質(zhì)疑中逐步走向自主、合作學(xué)習(xí)之路，這就是新世紀(jì)、新課標(biāo)倡導(dǎo)下的以人為本的教育思路。在高三化學(xué)復(fù)習(xí)中，我嘗試著從以下幾個(gè)方面展開(kāi)質(zhì)疑，滲透自主、合作意識(shí)，培養(yǎng)其能力。 第一，教師參與質(zhì)疑，在釋疑中形成自主、合作的學(xué)習(xí)意識(shí)

質(zhì)疑是思維的導(dǎo)火索，是學(xué)習(xí)的內(nèi)部驅(qū)動(dòng)力，它可以使學(xué)生的求知欲由潛伏狀態(tài)轉(zhuǎn)化為被激活狀態(tài)，因此，教學(xué)中具有啟發(fā)性的、開(kāi)放性的質(zhì)疑會(huì)把學(xué)生引入自主探究的學(xué)習(xí)活動(dòng)中去。如：復(fù)習(xí)《鋁》的制備性質(zhì)后，給學(xué)生設(shè)疑，實(shí)驗(yàn)室如何用鋁屑為原料制備氫氧化鋁的？在學(xué)生獲得用鋁為原料制備氫氧化鋁的信息后，要求每位學(xué)生必須自己設(shè)計(jì)方案，這樣學(xué)生的探究熱情高漲。為了將自己的方案設(shè)計(jì)好，對(duì)其中搞不清的問(wèn)題，有的問(wèn)老師，有的問(wèn)同學(xué)，還有的自己討論，有的從各種途徑查閱資料。經(jīng)過(guò)主觀努力，每位同學(xué)都設(shè)計(jì)出了相應(yīng)的方案，總結(jié)起來(lái)設(shè)計(jì)的方案有以下七種：

1，鋁和酸反應(yīng)制備鋁鹽，在讓鋁鹽和堿反應(yīng)制備氫氧化鋁，

2，鋁和氫氧化鈉反應(yīng)制備偏鋁化鈉，再和酸反應(yīng)制備氫氧化鋁，

3，鋁和氧氣反應(yīng)制的氧化鋁，然后氧化鋁在和酸反應(yīng)制備鋁鹽，再讓鋁鹽和堿反應(yīng)生成氫氧化鋁，

4， 鋁和氧氣反應(yīng)制的氧化鋁，再和堿反應(yīng)得偏鋁酸鹽，再加酸得氫氧化鋁， 5，鋁和酸反應(yīng)制備鋁鹽再和強(qiáng)堿弱酸鹽反應(yīng)得氫氧化鋁，

6，鋁和堿反應(yīng)得偏鋁酸鹽，再加強(qiáng)酸弱堿鹽得氫氧化鋁，

7，（1）鋁和酸反應(yīng)制備鋁鹽，（2）鋁和堿反應(yīng)制備偏鋁酸鹽，（1）（2）按1：3混合得氫氧化鋁。

這樣，學(xué)生用自己喜歡的思維方式自由的、開(kāi)放的去探究，去發(fā)現(xiàn)，去創(chuàng)造，不僅大大的激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性和積極性，而且讓不同層次的學(xué)生經(jīng)過(guò)自主學(xué)習(xí)，都有所發(fā)現(xiàn)，創(chuàng)造，都有成功探索的經(jīng)驗(yàn)和感受，在不知不覺(jué)中滲透自主，合作的學(xué)習(xí)意識(shí)，培養(yǎng)了能力。 第二，教師引導(dǎo)下的學(xué)生質(zhì)疑，潛移默化中培養(yǎng)自主合作的學(xué)習(xí)能力。

教育家陶行知先生曾經(jīng)說(shuō)過(guò)：“發(fā)明千千萬(wàn)萬(wàn)，起點(diǎn)是一問(wèn)”，學(xué)生的思維是從問(wèn)題開(kāi)始的。所以教師在設(shè)計(jì)課堂問(wèn)題時(shí)應(yīng)具有引導(dǎo)性，能夠拋磚引玉，引導(dǎo)學(xué)生直接參與提問(wèn)、質(zhì)疑、釋疑。

1、引導(dǎo)學(xué)生對(duì)書(shū)中概念質(zhì)疑，在復(fù)習(xí)原電池時(shí)，關(guān)于負(fù)極的確定方法，書(shū)中規(guī)定：較活潑的金屬發(fā)生氧化反應(yīng)，是原電池的負(fù)極。當(dāng)學(xué)生對(duì)原電池的一般規(guī)律掌握后，提出鎂和鋁用導(dǎo)線(xiàn)連起來(lái)后插入氫氧化鈉溶液的燒杯中，問(wèn)該裝置是不是一個(gè)原電池，若是原電池，誰(shuí)為負(fù)極？電極反應(yīng)和電池總反應(yīng)是怎樣的？通過(guò)討論，有的同學(xué)認(rèn)為該裝置開(kāi)始瞬間是一個(gè)原電池，后來(lái)就不是原電池，因鎂作負(fù)極時(shí)生成的鎂離子和氫氧根結(jié)合生成難容的氫氧化鎂覆蓋在電極表面，最終導(dǎo)致鎂和電解質(zhì)溶液隔離了。有的同學(xué)就敢于質(zhì)疑一般規(guī)律，認(rèn)為該裝置是一個(gè)原電池，鋁為負(fù)極，因其在氫氧化鈉溶液中能連續(xù)不斷的發(fā)生氧化還原反應(yīng)。有關(guān)反應(yīng)為：

負(fù)極：2Al-6e+8OH-=2AlO2-+4H2O

正極： 6H2O+6e=3H2+6OH-

總反應(yīng)：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

通過(guò)討論，同學(xué)們能理解，活潑性是相對(duì)而言的，也更深切體會(huì)普遍性和特殊性的辯證關(guān)系。

2，引導(dǎo)學(xué)生對(duì)高考試題質(zhì)疑。在復(fù)習(xí)完鐵及其化合物的性質(zhì)后，我先將2003年高考理綜第三十三題的化學(xué)實(shí)驗(yàn)題用投影打出讓同學(xué)們練習(xí)，然后將標(biāo)準(zhǔn)答案以投影打出來(lái)，讓同學(xué)們對(duì)照自己所做的答案進(jìn)行校對(duì)并討論出差錯(cuò)的原因，討論中大多對(duì)自己的錯(cuò)誤是信服的，唯獨(dú)對(duì)方法一中第（1）小題答案提出質(zhì)疑，認(rèn)為配置硫酸亞鐵溶液防止變質(zhì)的主要矛盾是防止二價(jià)鐵氧化而不是其水解。而標(biāo)準(zhǔn)答案既加了硫酸又加了鐵屑，意欲既防水解又防氧化。事實(shí)上這種處理是相互矛盾的，因?yàn)殍F和稀硫酸不能同時(shí)存在，最終會(huì)出現(xiàn)三種結(jié)果：其一是加入鐵和稀硫酸恰好完全反應(yīng)，以上兩個(gè)目的均未完成，其二是硫酸過(guò)量，在此情況下不是防止二價(jià)鐵水解，而恰好為二價(jià)鐵氧化提供了條件，加快了試劑變質(zhì)的速率，其反應(yīng)為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O 其三是鐵過(guò)量，這樣倒可以防止二價(jià)鐵氧化，但標(biāo)準(zhǔn)答案中沒(méi)有鐵過(guò)量的字樣出現(xiàn)。學(xué)生討論后認(rèn)為，既加硫酸又加鐵屑應(yīng)是已知硫酸亞鐵晶體變質(zhì)鋁的處理方法，因硫酸亞鐵長(zhǎng)期放置時(shí)會(huì)被氧化而變質(zhì)，其反應(yīng)是：12FeSO4+3O2+6H2O=4Fe2(SO)3+4Fe(OH)3. 用已確認(rèn)變質(zhì)的硫酸亞鐵晶體來(lái)配置硫酸亞鐵試劑時(shí)，在其溶解后加入稍過(guò)量的稀硫酸，其變質(zhì)時(shí)產(chǎn)生的氫氧化鐵溶解，然后加入過(guò)量的鐵屑，使鐵和過(guò)量的硫酸反應(yīng)掉，過(guò)濾既可得硫酸亞鐵試劑，然而，題中并沒(méi)有說(shuō)明此硫酸亞鐵晶體變質(zhì)，而題意是防止配置的硫酸亞鐵溶液變質(zhì)，所以此高考試題答案有誤。

對(duì)這道反應(yīng)頗好的高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)題，同學(xué)們不僅對(duì)標(biāo)準(zhǔn)答案提出質(zhì)疑，而且對(duì)裝置及實(shí)驗(yàn)的客觀效果的可行性也提出兩點(diǎn)質(zhì)疑，一是認(rèn)為按圖所示的裝置中的氧氣不僅費(fèi)時(shí)長(zhǎng)，而且效果也欠佳，因?yàn)闅錃獾拿芏冗h(yuǎn)遠(yuǎn)小于氧氣的密度，產(chǎn)生的氫氣徑直向上運(yùn)動(dòng)，而想通過(guò)氫氣的向上運(yùn)動(dòng)把密度比其大16倍的氧氣帶出試管，顯然氫氣的動(dòng)力不足，若要達(dá)到滿(mǎn)意效果，費(fèi)時(shí)一定很長(zhǎng)，這不符合實(shí)驗(yàn)的基本要求（反應(yīng)迅速），事實(shí)上對(duì)該裝置稍作改動(dòng)是可以解決此問(wèn)題的，既將I 、 II兩試管中的出氣導(dǎo)管加長(zhǎng)至液面上方2—3厘米處，此時(shí)用產(chǎn)生的氫氣排除氧氣的效果就好的多。二是新制的硫酸亞鐵溶液是靠關(guān)閉止水夾后產(chǎn)生氫氣所形成壓力使之壓入II試管中的，也就是說(shuō)只有鐵和硫酸不斷反應(yīng)才能使之實(shí)現(xiàn)，當(dāng)鐵屑于硫酸反應(yīng)時(shí)，試管中的鐵屑必然上下翻動(dòng)，進(jìn)入導(dǎo)管中的液體難免夾雜著懸浮的小顆粒鐵屑一起進(jìn)入試管II中，從而干擾了產(chǎn)生氫氧化亞鐵顏色的觀察效果。若把鐵屑換成多個(gè)由細(xì)鐵絲制成的螺旋狀鐵絲圈即可解決問(wèn)題。

通過(guò)質(zhì)疑，調(diào)動(dòng)了學(xué)生學(xué)習(xí)過(guò)程中的積極性，動(dòng)腦想，動(dòng)口講，動(dòng)手做的自主學(xué)習(xí)得到充分發(fā)揮，改變了學(xué)生的學(xué)習(xí)方法，在學(xué)習(xí)中從重結(jié)果到重過(guò)程；從盲問(wèn)到問(wèn)一個(gè)為什么；從單項(xiàng)思維到多項(xiàng)思維；從對(duì)問(wèn)題的一元理解到多元理解；從背實(shí)驗(yàn)到設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)等。由此知識(shí)學(xué)活了用靈了。長(zhǎng)期堅(jiān)持學(xué)生會(huì)真正將“要我學(xué)”到“我要學(xué)”。這樣的課堂效果顯而易見(jiàn)，充分運(yùn)用了課堂時(shí)間，充分調(diào)動(dòng)了學(xué)生的積極性，主動(dòng)性，真正做到了教師主導(dǎo)學(xué)生主體的課堂教學(xué)模式，當(dāng)然教師的備課要更充分。

愛(ài)因斯坦說(shuō)過(guò)：“提出一個(gè)問(wèn)題往往比解決一個(gè)問(wèn)題更重要，因?yàn)榻鉀Q問(wèn)題也許僅是一個(gè)數(shù)學(xué)上的或?qū)嶒?yàn)上的技巧而已，而提出一個(gè)新問(wèn)題，一個(gè)新的可能性，從新的角度去看舊問(wèn)題，都需要?jiǎng)?chuàng)造性的想象力”。因此，在教師的引導(dǎo)下學(xué)生發(fā)現(xiàn)了問(wèn)題，同時(shí)相互討論解決了問(wèn)題，這為持之以恒的自主、合作學(xué)習(xí)注入了不歇的原動(dòng)力，為提高課堂教學(xué)效率提供了有力的保障，在這樣的學(xué)習(xí)氛圍下，調(diào)動(dòng)了學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，也為課堂管理提供了方便，是一個(gè)行之有效的教學(xué)方法。

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