高中化學必修2教案

　　作為一名無私奉獻的老師，常常要寫一份優(yōu)秀的教案，編寫教案有利于我們弄通教材內(nèi)容，進而選擇科學、恰當?shù)慕虒W方法。教案應(yīng)該怎么寫才好呢？以下是小編為大家整理的高中化學必修2教案，僅供參考，大家一起來看看吧。

高中化學必修2教案1

　　知識與技能：

　　關(guān)于化學反應(yīng)與能量之間的關(guān)系，學生在初中化學中已經(jīng)有所了解，在他們的生活經(jīng)驗中也有豐富的感性認識。本節(jié)教學內(nèi)容是讓學生在學習物質(zhì)結(jié)構(gòu)初步知識之后，從本質(zhì)上認識化學反應(yīng)與能量的關(guān)系。

　　過程與方法：

　　1、具有較強的問題意識，能夠發(fā)現(xiàn)和提出化學能與熱能的探究性問題，敢于質(zhì)疑，勤于思索，逐步形成獨立思考的能力

　　2、在教師的指導下與同學合作完成科學探究實驗

　　情感態(tài)度價值觀：

　　1、 通過實驗激發(fā)學生學習化學的興趣和情感

　　2、 培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于探索的科學態(tài)度

　　本節(jié)教學重點：

　　化學能與熱能之間的內(nèi)在聯(lián)系以及化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。

　　本節(jié)教學難點：

　　1、從本質(zhì)上（微觀結(jié)構(gòu)角度）理解化學反應(yīng)中能量的變化，從而建立起科學的能量變化觀。

　　2、學會吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的定義

　　教學過程

　　[新課導入]

　　首先讓學生觀看人類開發(fā)和利用能源的錄像、圖片等，或提出一個有關(guān)能源的社會實際問題進行討論→進入實際應(yīng)用教學→使學生認識到化學反應(yīng)所釋放出的能量是當今世界上最重要的能源，研究化學反應(yīng)中能量變化的重要意義。

　　[板書]第一節(jié) 化學能與熱能

　　1、化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化

　　[學生實驗]課本實驗2-1

　　[思考]為什么要用砂紙打磨鋁片？

　　[學生思考回答]因為鋁片表面有氧化膜，它阻止鋁片與酸的接觸，使反應(yīng)不能進行。

　　[分組探究]實驗中不能用眼睛直接觀察到熱量變化，那我們應(yīng)換什么方法去了解熱量變化呢？

　　[學生思考]討論出多種方案，同時紀錄實驗現(xiàn)象，完成下面表格

　　實驗步驟* 眼睛看到的現(xiàn)象 用手觸摸的感覺 用溫度計測量的數(shù)據(jù)

　　在一支試管中加入2～3mL 6mol/L的'鹽酸溶液

　　向含有鹽酸溶液的試管中插入用砂紙打磨光的鋁條

　　結(jié) 論

　　[演示實驗]課本實驗2-2

　　[學生活動]學生觀察實驗現(xiàn)象并思考

　　1、為什么要將八水氫氧化鋇晶體磨成粉末？

　　2、為什么混合后要立即用玻璃棒攪拌？

　　3、反應(yīng)后有什么氣體產(chǎn)生，應(yīng)如何處理？

　　[學生探究]根據(jù)實驗現(xiàn)象完成下面表格

　　實驗步驟 實驗現(xiàn)象 得出結(jié)論

　　將晶體混合后立即用玻璃棒快速攪拌混合物 有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶櫟淖仙�石蕊試紙變藍 有NH3氣生成

　　用手觸摸燒杯下部 感覺燒杯變涼 反應(yīng)吸熱

　　用手拿起燒杯 燒杯下面的帶有幾滴水的玻璃片（或小木板）粘到了燒杯底部 反應(yīng)吸收熱量使體系溫度降低，使水結(jié)成冰

　　將粘有玻璃片的燒杯放在盛有熱水的燒杯上一會兒再拿起 玻璃片脫離上面燒杯底部 冰融化

　　反應(yīng)完后移走燒杯上的多孔塑料片，觀察反應(yīng)物 混合物成糊狀 有水生成

　　用化學方程式表示上述反應(yīng)：

　　Ba(OH)28H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O

　　[演示實驗]實驗2-3酸堿中和反應(yīng)

　　[實驗要點]通過三組強酸和強堿之間的反應(yīng)對比實驗，定性的抽象出“中和熱”概念。在實驗中要注意：

　�。�1）三組實驗所處條件要相同，如使用的儀器、外界環(huán)境中溫度和壓強要相同；

　�。�2）三組實驗酸和堿的用量要相同，以保證生成水的量相同；

　�。�3）控制相同的反應(yīng)時間。

　　[學生活動]匯總實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)并列表比較。

　　反應(yīng)物

　　及用量 酸 HNO3 50 mL 1 mol/L HCl 50 mL 1 mol/L HCl 50 mL 1mol/L

　　堿 NaOH 50 mL 1 mol/L NaOH 50 mL 1 mol/L KOH 50 mL 1mol/L

　　混合前溫度 室溫 室溫 室溫

　　混合后溫度 t1 t2 t3

　　結(jié) 論 HNO3與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)時放熱 HCl與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)時放熱 HCl與KOH發(fā)生中和反應(yīng)時放熱

　　對實驗進行

　　歸納和概括 強酸與強堿發(fā)生中和反應(yīng)時放出熱量

　　[學生探究]對實驗進行原理性抽象──為什么強酸與強堿發(fā)生反應(yīng)時都會放出熱量？

　　[本質(zhì)分析]三個反應(yīng)的化學方程式和離子方程式分別為：

　　HNO3+NaOH=NaNO3+H2O，H+ + OH- = H2O

　　HCl+NaOH=NaCl+H2O，H+ + OH- = H2O

　　HCl+KOH=KCl+H2O，H+ + OH- = H2O

　　由此可見，三個反應(yīng)的化學方程式雖然不同，反應(yīng)物也不同，但是它們的反應(yīng)本質(zhì)相同，都是H+與OH-離子反應(yīng)生成水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，其離子方程式都是：H+ + OH- = H2O。所以，可提出推測，即中和反應(yīng)都放熱。由于三個反應(yīng)中H+和OH-離子的量都相等，則生成水的量也相等，故放出的熱量也相等（在上述三個實驗中，溫度上升的幅度接近）。

　　[概念引入]酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時所釋放的熱量稱為中和熱。

　　[課堂小結(jié)]

　　熱量變化是化學反應(yīng)中的主要表現(xiàn)形式，有些化學反應(yīng)表現(xiàn)為向環(huán)境放出熱量，有些化學反應(yīng)表現(xiàn)出向環(huán)境吸熱。

　　教學反思：

　　在教學過程中應(yīng)有意向?qū)W生滲透化學的常用研究方法和思想。學生如果對化學問題的研究方法有了一定的了解，將對化學知識領(lǐng)會的更加深刻，同時也學到了一些研究化學問題的思維方法，增強了學習能力。

高中化學必修2教案2

　　一、指導思想

　　在認真學習《普通高中化學課程標準》的基礎(chǔ)上，明確當前基礎(chǔ)教育課程改革的方向，深刻理解課程改革的理念，全面推進課程改革的進行。

　　在教學中貫徹基礎(chǔ)教育課程改革：

　　1.改變課程過于注重知識傳授的傾向，強調(diào)形成積極主動的學習態(tài)度，使獲得基礎(chǔ)知識與基本技能的過程同時成為學會學習和形成正確價值觀的過程；

　　2.改變過去過于注重書本知識的現(xiàn)狀，加強課程內(nèi)容與學生生活以及現(xiàn)代社會和科技發(fā)展的聯(lián)系，關(guān)注學生的學習興趣和經(jīng)驗，精選終身學習必備的基礎(chǔ)知識和技能；

　　3.改變課程實施過于強調(diào)接受學習、死記硬背、機械訓練的現(xiàn)狀，倡導學生主動參與、樂于探究、勤于動手，培養(yǎng)學生搜集和處理信息的能力、獲取新知識的能力、分析和解決問題的能力以及交流與合作的能力的課程觀。

　　二、教材分析

　　1. 普通高中化學課程標準（實驗）《化學2》有三個一級主題：物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)、化學反應(yīng)與能量、化學與可持續(xù)發(fā)展，對應(yīng)的教材在內(nèi)容設(shè)置上包括四章，分別是：

　　第一章：物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律

　　第二章：化學反應(yīng)與能量

　　第三章：有機化合物

　　第四章：化學與可持續(xù)發(fā)展

　　2.《化學2》在《化學1的基礎(chǔ)上突出物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律的作用，強調(diào)化學變化與能量的關(guān)系，同時通過有機化合物的知識來進一步認識化學結(jié)構(gòu)和反應(yīng)的關(guān)系。最終將化學與可持續(xù)發(fā)展這一大背景相聯(lián)系，更加顯現(xiàn)化學對于現(xiàn)實社會的重要性。

　　3.《化學2的主要特點是突出化學理論：原子結(jié)構(gòu)、元素周期律，以元素知識為基礎(chǔ)，將其應(yīng)用于理論：化學反應(yīng)反應(yīng)與能量、有機化合物知識、化學與社會等。

　　4.《化學2》在整個高中化學教材中起一種承前啟后的作用。

　　承前是指《化學1》所學的元素知識在《化學2》第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律中、在第四章化學與可持續(xù)發(fā)展中又遇到，《化學2》的學習是對前面知識的一種復習和拓展。如在《化學1》中第三章金屬及其化合物中學習了Na、Al、Mg、Cu的性質(zhì)，在第四章非金屬及其化合物中學習了Cl、S、N等元素。在《化學2》的物質(zhì)結(jié)構(gòu)周期律中有堿金屬主要是Na，有鹵素，主要有Cl，而在化學與可持續(xù)發(fā)展中Na、Al、Mg、Cu、Fe、Cl、Br、I等都有。

　　而啟后是指通過對《化學2》的學習，為學習后面選修模塊的知識打下一定的基礎(chǔ)。《化學2》所學的知識在選修模塊中都要繼續(xù)學習。如物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律對應(yīng)了選修三《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》，化學反應(yīng)與能量對應(yīng)了選修四《化學反應(yīng)原理》，有機化合物對應(yīng)了選修五《有機化學基礎(chǔ)》，化學與可持續(xù)發(fā)展對應(yīng)了化學與生活、化學與技術(shù)。

　　三、學情分析

　　經(jīng)過對《化學1》的學習，同學們已經(jīng)掌握了一定的元素化合物知識和一定的化學理論知識（物質(zhì)分類、氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)）、化學實驗的'技能，結(jié)合本學期課程設(shè)置的特點和本屆學生（共十六個班，分三個層次）的實際學習情況，做如下調(diào)整：

　　基于普通班和尖子班、重點班的學生水平差距較大，,所以要區(qū)別對待。

　　尖子班、重點班的同學在課上要多一些自主學習,在其能夠接受的范圍內(nèi)組織討論,自己歸納、總結(jié)。自己動手探究等多種方法。同時,對優(yōu)生強化學習,進行提優(yōu),對差生同樣要做好補差工作。

　　對普通班的學生,發(fā)揮教師的主導作用,將知識點盡量簡單化,力求學生能夠理解。同時降低要求,在教學過程中也能適當放進一些學生活動以提高學習積極性。

　　四、工作措施:

　　1． 備課方式

　　我們教研組采取每周教材解讀的的形式進行集體備課。每章節(jié)的教材解讀由中心發(fā)言人重點發(fā)言，其他人員補充，發(fā)揮集體的力量，共同探討教學中重點、難點及亮點的處理，研究探究式教學，充分發(fā)揮群體優(yōu)勢。

　　2． 教學方式

　　在學校80分鐘課堂模式下，我們的課堂教學中要盡可能滲透探究性學習，。我們一定要努力構(gòu)建一個以學生自主活動、自主學習、實踐和探究為主的開放的教學過程，對重點知識，創(chuàng)設(shè)問題情景，激發(fā)學生的認知沖突、探索欲望，從而鼓勵學生發(fā)現(xiàn)問題，提出問題，積極思維去解決問題。

　　3．給予學生學法的指導

　　我們準備在教學的不同階段，對學生進行學法的指導，使學生對知識有系統(tǒng)的了解。

　　比如在學生學習第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律》和第三章《有機化合物》，可先給學生介紹學習方法：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。

　　具體到重點元素包括原子結(jié)構(gòu)、原子半徑、得失電子能力、金屬性和非金屬性等，在具體的學習過程和總結(jié)時同時融入具體的學法指導。如研究元素的一般方法、個性的比較及共性的歸納等。

　　到了有機化合物就要強調(diào)官能團來決定物質(zhì)的性質(zhì)了。

　　4． 強調(diào)化學學科知識與生活的聯(lián)系

　　針對人們的誤解以及學生對學習化學知識的無用性的認識誤區(qū)在教學中一定要加強化學學科知識對人類美好生活的幫助的觀念滲透。

　　例如：（1）《化學反應(yīng)與能量》灌輸化學反應(yīng)對人類所使用能量的貢獻

　　（2）《化學反應(yīng)的速率和限度》可以幫助人們更好利用化學反應(yīng)

　�。�3）《來自石油和煤的兩種基本化工原料》可以幫助人類更好認識物質(zhì)，提高能源的利用率

　　5． 加強實驗

　　實驗教學功能，應(yīng)由幫助學生形成系統(tǒng)知識向幫助學生應(yīng)用所學知識轉(zhuǎn)換。我們要努力培養(yǎng)學生學會利用實驗的科學方法解決實際問題的能力。強化學生的基礎(chǔ)實驗技能，鼓勵學生設(shè)計和創(chuàng)新實驗。比如在設(shè)計化學能與電能實驗時，可以聯(lián)系設(shè)計生活電池來提高學生的學習興趣。

高中化學必修2教案3

　　【學習目標】

　　1．知識與技能：理解蓋斯定律的意義，能用蓋斯定律和熱化學方程式進行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計算。

　　2．過程與方法：自學、探究、訓練

　　3．情感態(tài)度與價值觀:體會蓋斯定律在科學研究中的重要意義。

　　【重點、難點】

　　蓋斯定律的應(yīng)用和反應(yīng)熱的計算

　　【學習過程】

　　【溫習舊知】

　　問題1、什么叫反應(yīng)熱？

　　問題2、為什么化學反應(yīng)會伴隨能量變化？

　　問題3、什么叫熱化學方程式？

　　問題4、書寫熱化學方程式的注意事項？

　　問題5、熱方程式與化學方程式的比較

　　熱方程式與化學方程式的比較

　　化學方程式

　　熱方程式

　　相似點

　　不同點

　　【學習新知】

　　一、蓋斯定律

　　閱讀教材，回答下列問題：

　　問題1、什么叫蓋斯定律？

　　問題2、化學反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑有關(guān)嗎？與什么有關(guān)？

　　【練習】

　　已知：H2(g)=2H(g)；△H1=+431.8kJ/mol

　　1/2O2(g)=O(g)；△H2=+244.3kJ/mol

　　2H(g)+O(g)=H2O(g)；△H3=-917.9kJ/mol

　　H2O(g)=H2O(l)；△H4=-44.0kJ/mol

　　寫出1molH2(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成H2O(l)的熱化學方程式。

　　二、反應(yīng)熱的計算

　　例1、25℃、101Kpa，將1.0g鈉與足量氯氣反應(yīng)，生成氯化鈉晶體，并放出18.87kJ熱量，求生成1moL氯化鈉的反應(yīng)熱？

　　例2、乙醇的`燃燒熱:△H＝－1366.8kJ/mol,在25℃、101Kpa,1kg乙醇充分燃燒放出多少熱量？

　　例3、已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱:

　　（1）CH3COOH（l）+2O2=2CO2（g）+2H2O（l）；△H1＝－870.3kJ/mol

　�。�2）C（s）＋O2（g）=CO2（g）；ΔH2=－393．5kJ／mol

　�。�3）H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H3＝－285.8kJ/mol

　　試計算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：

　　2C（s）+2H2（g）＋O2（g）=CH3COOH（l）；ΔH=？

　　【思考與交流】

　　通過上面的例題，你認為反應(yīng)熱的計算應(yīng)注意哪些問題？

　　【課堂練習】

　　1、在101kPa時，1molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出890kJ的熱量，CH4的燃燒熱為多少？1000LCH4（標準狀況）燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少？

　　2、葡萄糖是人體所需能量的重要來源之一。葡萄糖燃燒的熱化學方程式為：

　　C6H12O6(s)＋6O2(g)＝6CO2(g)＋6H2O(l)；ΔH=－2800kJ／mol葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學方程式與它燃燒的熱化學方程式相同。計算100g葡萄糖在人體中完全氧化時所產(chǎn)生的熱量。

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