【熱門】高中化學教案

　　作為一位杰出的老師，就難以避免地要準備教案，編寫教案有利于我們科學、合理地支配課堂時間。那么應當如何寫教案呢？以下是小編為大家整理的高中化學教案，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。

高中化學教案1

　　【教材內(nèi)容分析】

　　在必修2中，學生已初步了解了物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律、離子鍵、共價鍵、分子間作用力等知識。本節(jié)內(nèi)容是在介紹了分子晶體和原子晶體等知識的基礎(chǔ)上，再介紹金屬晶體的知識，可以使學生對于晶體有一個較全面的了解，也可使學生進一步深化對所學的知識的認識。教材從介紹金屬鍵和電子氣理論入手，對金屬的通性作出了解釋，并在金屬鍵的基礎(chǔ)上，簡單的介紹了金屬晶體的幾種常見的堆積模型，讓學生對金屬晶體有一個較為全面的認識。

　　【教學目標】

　　1、理解金屬鍵的概念和電子氣理論

　　2、初步學會用電子氣理論解釋金屬的物理性質(zhì)

　　【教學難點】

　　金屬鍵和電子氣理論

　　【教學重點】

　　金屬具有共同物理性質(zhì)的解釋。

　　【教學過程設(shè)計】

　　【引入】大家都知道晶體有固定的幾何外形、有確定的熔點，水、干冰等都屬于分子晶體，靠范德華力結(jié)合在一起，金剛石、金剛砂等都是原子晶體，靠共價鍵相互結(jié)合，那么我們所熟悉的鐵、鋁等金屬是不是晶體呢？它們又是靠什么作用結(jié)合在一起的呢？

　　【板書】

　　一、金屬鍵

　　金屬晶體中原子之間的化學作用力叫做金屬鍵。

　　【講解】

　　金屬原子的電離能低，容易失去電子而形成陽離子和自由電子，陽離子整體共同整體吸引自由電子而結(jié)合在一起。這種金屬離子與自由電子之間的較強作用就叫做金屬鍵。金屬鍵可看成是由許多原子共用許多電子的一種特殊形式的共價鍵，這種鍵既沒有方向性也沒有飽和性，金屬鍵的特征是成鍵電子可以在金屬中自由流動，使得金屬呈現(xiàn)出特有的屬性在金屬單質(zhì)的晶體中，原子之間以金屬鍵相互結(jié)合。金屬鍵是一種遍布整個晶體的`離域化學鍵。

　　【強調(diào)】

　　金屬晶體是以金屬鍵為基本作用力的晶體。

　　【板書】

　　二、電子氣理論及其對金屬通性的解釋

　　1．電子氣理論

　　【講解】

　　經(jīng)典的金屬鍵理論叫做“電子氣理論”。它把金屬鍵形象地描繪成從金屬原子上“脫落”下來的大量自由電子形成可與氣體相比擬的帶負電的“電子氣”，金屬原子則“浸泡”在“電子氣”的“海洋”之中。

　　2．金屬通性的解釋

　　【展示金屬實物】

　　展示的金屬實物有金屬導線(銅或鋁)、鐵絲、鍍銅金屬片等，并將鐵絲隨意彎曲，引導觀察銅的金屬光澤。敘述應用部分包括電工架設(shè)金屬高壓電線，家用鐵鍋炒菜，鍛壓機把鋼錠壓成鋼板等。

　　【教師引導】

　　從上述金屬的應用來看，金屬有哪些共同的物理性質(zhì)呢?

　　【學生分組討論】

　　請一位同學歸納，其他同學補充。

　　【板書】

　　金屬共同的物理性質(zhì)

　　容易導電、導熱、有延展性、有金屬光澤等。

　　⑴金屬導電性的解釋

　　在金屬晶體中，充滿著帶負電的“電子氣”，這些電子氣的運動是沒有一定方向的，但在外加電場的條件下電子氣就會發(fā)生定向移動，因而形成電流，所以金屬容易導電。

　　【設(shè)問】

　　導熱是能量傳遞的一種形式，它必然是物質(zhì)運動的結(jié)果，那么金屬晶體導熱過程中電子氣中的自由電子擔當什么角色?

　�、平饘賹�熱性的解釋

　　金屬容易導熱，是由于電子氣中的自由電子在熱的作用下與金屬原子頻繁碰撞從而把能量從溫度高的部分傳到溫度低的部分，從而使整塊金屬達到相同的溫度。 ⑶金屬延展性的解釋

　　當金屬受到外力作用時，晶體中的各原子層就會發(fā)生相對滑動，但不會改變原來的排列方式，彌漫在金屬原子間的電子氣可以起到類似軸承中滾珠之間潤滑劑的作用，所以在各原子層之間發(fā)生相對滑動以后，仍可保持這種相互作用，因而即使在外力作用下，發(fā)生形變也不易斷裂。因此，金屬都有良好的延展性。

　　【練習】

　　1．金屬晶體的形成是因為晶體中存在

　　A、金屬離子間的相互作用

　　B、金屬原子間的相互作用

　　C、金屬離子與自由電子間的相互作用

　　D、金屬原子與自由電子間的相互作用

　　2．金屬能導電的原因是

　　A、金屬晶體中金屬陽離子與自由電子間的相互作用較弱

　　B、金屬晶體中的自由電子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動

　　C、金屬晶體中的金屬陽離子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動

　　D、金屬晶體在外加電場作用下可失去電子

高中化學教案2

　　[知識與技能]:

　　1、了解元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期、族等概念；

　　2、了解周期、主族序數(shù)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

　　[過程與方法]:通過自學有關(guān)周期表的結(jié)構(gòu)的知識，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力。

　　[情感態(tài)度與價值觀]:通過精心設(shè)計的問題，激發(fā)學生求知欲和學習熱情，培養(yǎng)學生的學習興趣。

　　[教學重難點]：周期表的結(jié)構(gòu)；周期、主族序數(shù)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

　　[教學過程]:

　　[導入]：豐富多彩的物質(zhì)世界有100多種元素組成，這些元素性質(zhì)不同，有的性質(zhì)活潑，易與其他元素形成化合物，有的性質(zhì)不活潑，不易與其他元素形成化合物，等等。為什么他們性質(zhì)不同？他們之間存在著什么聯(lián)系？為解決以上問題，我們今天學習元素周期表。

　　[板書]：第一節(jié)元素周期表

　　[提問]：有那位同學知道到目前位置人類已發(fā)現(xiàn)了多少種元素？

　　[學生回答]：112種，投影元素周期表，那么元素周期表是誰發(fā)現(xiàn)呢？

　　[指導閱讀]：門捷列夫圖象

　　[思考與教流]：門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素不是一群烏合之眾，而是像一支訓練有素的軍隊，按照嚴格的命令井然有序地排列著，怎么排列的呢？

　　[講解分析]：1869年，俄國化學家門捷列夫把當時已發(fā)現(xiàn)的60多種元素按其相對原子質(zhì)量由大到小依次排列，將化學性質(zhì)相似的元素放在一個縱行，通過分類歸納，制出第一張元素周期表，開創(chuàng)了化學歷史新紀元；教師把元素周期表的掛圖掛于黑板上ぃ下面我們就來學習元素周期表的有關(guān)知識。

　　[板書]：一、元素周期表

　　[設(shè)問]：按照元素在周期表中的順序給元素編號，得到原子序數(shù)。在發(fā)現(xiàn)原子的組成及結(jié)構(gòu)之后，人們發(fā)現(xiàn)，原子序數(shù)與元素的原子結(jié)構(gòu)之間存在著如下關(guān)系：

　　[板書]：原子序數(shù)═核電荷數(shù)═質(zhì)子數(shù)═核外電子數(shù)

　　[思考與教流]：

　　1．畫出1－18號元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖。

　　2．認真分析、觀察原子結(jié)構(gòu)上有哪些相同點與不同點。

　　3．將上述1－18號元素排列成合理的.元素周期表，說明你編排的理由。

　　[板書]：（一）、元素周期表編排原則：

　　1、按原子序數(shù)遞增的順序從左到友排列。

　　2、將電子層數(shù)相同的元素排列成一個橫行。

　　3、把最外層電子數(shù)相同的元素排列成一個縱行。

　　[過渡]：下面我們就一起來研究一下元素周期表的結(jié)構(gòu)，請大家閱讀書本第5頁的內(nèi)容。

　　[板書]：（二）、元素周期表的結(jié)構(gòu)

　　[設(shè)問]：數(shù)一數(shù)元素周期表有多少個橫行？多少個縱行？

　　[學生回答]：(數(shù)后回答)有7個橫行，18個縱行。

　　[教師精講]：對。我們把元素周期表中的每一個橫行稱作一個周期，每一個縱行稱作一族。下面，我們先來認識元素周期表中的橫行——周期。

　　[板書]：1、周期

　　[教師精講]：元素周期表中共有7個周期，請大家閱讀課本P5的有關(guān)內(nèi)容。

　　[設(shè)問]：把不同的元素排在同一個橫行即同一個周期的依據(jù)是什么？

　　[學生回答]：依據(jù)為具有相同電子層數(shù)的元素按照原子序數(shù)遞增順序排列在一個橫行里。

　　[設(shè)問]：周期序數(shù)與什么有關(guān)？

　　[歸納小結(jié)]：周期序數(shù)=電子層數(shù)。

　　[課堂反饋]：1、已知碳、鎂和溴元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，它們分別位于第幾周期？為什么？

　　[學生回答]：碳有兩個電子層，位于第二周期，鎂有三個電子層，位于第三周期；溴有四個電子層，位于第四周期。

　　[教師精講]：元素周期表中，我們把1、2、3周期稱為短周期，4、5、6周期稱為長周期，第7周期稱為不完全周期，因為一直有未知元素在發(fā)現(xiàn)。

　　[過渡]：學完元素周期表中的橫行——周期，我們再來認識元素周期表中的縱行——族。

　　[板書]：2、族

　　[設(shè)問]：請大家數(shù)一下，周期表中共有多少個縱行？

　　[學生回答]：18個。

　　[設(shè)問]：在每一個縱行的上面，分別有羅馬數(shù)字Ⅰ、Ⅱ、……及A、B、0等字樣，它們分別表示什么意思呢？

　　[學生回答]：族序數(shù)，A表示主族，B表示副族。

　　[設(shè)問]：什么是主族？什么是副族？

　　[歸納小結(jié)]：由短周期元素和長周期元素共同構(gòu)成的族，叫做主族；完全由長周期元素構(gòu)成的族，叫做副族。

　　[設(shè)問]：元素周期表中共有多少個主族？多少個副族？

　　[學生回答]：7個主族、7個副族。

　　[設(shè)問]：零族元素都是什么種類的元素？為什么把它們叫零族？

　　[學生回答]：零族元素均為稀有氣體元素。由于它們的化學性質(zhì)非常不活潑，在通常狀況下難以與其他物質(zhì)發(fā)生化學反應，把它們的化合價看作為零，因而叫做零族。

　　[設(shè)問]：第Ⅷ族有幾個縱行？

　　[學生回答]：3個。

　　[設(shè)問]：分析元素周期表中從ⅢB到ⅡB之間的元素名稱，它們的偏旁部首有什么特點？說明什么？

　　[教師精講]：其偏旁均為“金”，說明它們均為金屬。很正確。元素周期表的中部從ⅢB族到ⅡB族10個縱行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共六十多種元素，通稱為過渡元素。因為這些元素都是金屬，所以又把它們叫做過渡金屬。

　　[設(shè)問]：主族元素的族序數(shù)與什么有關(guān)？

　　[學生回答]：主族序數(shù)=最外層電子數(shù)。

　　[教師精講]：周期表中還有些族還有一些特別的名稱。例如：第IA族：堿金屬元素第VIIA族：鹵族元素0族：稀有氣體元素

　　[課堂反饋]：

　　2、完成下列表格：

　　3、已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，判斷其位于第幾周期，第幾族？

　　[總結(jié)]：最后我們用一句話來概括元素周期表的結(jié)構(gòu)：三短三長一全；七主七副Ⅷ和零。

　　[作業(yè)]：P11：1、2

高中化學教案3

　　實驗目的

　　1、通過讓學生親自做鈉及化合物性質(zhì)的實驗，使學生加強對堿金屬及其化合物的性質(zhì)的認識。

　　2、使學生初步學會利用焰色反應檢驗鈉和鉀及其化合物。

　　3、培養(yǎng)學生的發(fā)散思維能力。

　　實驗重點

　　1、通過實驗鞏固對鈉及化合物性質(zhì)的認識。

　　2、對實驗現(xiàn)象的分析與思考。

　　實驗難點

　　提高學生的思維能力并初步培養(yǎng)其設(shè)計實驗和評價實驗的能力。

　　實驗用品

　　試管、試管夾、燒杯、膠頭滴管、鐵架臺、酒精燈、藥匙、濾紙、粗玻璃管（10mm×10mm），帶導管的橡皮塞、鉑絲、藍色鈷玻璃、鋁箔、火柴、小刀、水槽、鑷子、蒸發(fā)皿、細長玻璃管、脫脂棉、氣球。

　　鈉、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、CuSO45H2O、KCl的固體及溶液、BaCl2溶液、稀鹽酸、酚酞試液、澄清的石灰水。

　　實驗形式

　　單人單組

　　實驗過程

　　[引入]本章我們主要學習了鈉及化合物性質(zhì)。本節(jié)課我們通過具體的實驗來對這些知識加以鞏固。

　　[板書]實驗三堿金屬及其化合物的性質(zhì)。

　　[師]本節(jié)課我們主要進行以下實驗內(nèi)容。

　　[板書]

　　一、鈉的性質(zhì)。

　　1、鈉與水反應。

　　2、鈉在空氣中燃燒。

　　二、過氧化鈉的性質(zhì)。

　　1、Na2O2與水的反應。

　　2、Na2O2與CO2的反應。

　　三、Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)。

　　1、NaHCO3的不穩(wěn)定性。

　　2、Na2CO3、NaHCO3與酸的反應。

　　3、Na2CO3與NaHCO3的鑒別。

　　四、用焰色反應檢驗Na＋、K＋、Cu2＋。

　　[提問]1、做鈉與水反應的實驗時，試管中為什么不能有氣體？

　　2、在NaHCO3加熱分解的實驗時，為什么要先將導管移出燒杯，然后再熄滅酒精燈？

　　3、做好焰色反應的關(guān)鍵是什么？

　　[注意]：

　　1、不要用手直接接觸金屬鈉。

　　2、實驗中所取鈉塊不得超過黃豆粒大小。

　　[學生實驗，教師巡視指導]

　　[思考]：

　　1、如果將鈉與鹽酸溶液反應，鈉是置換水中的H，還是置換HCl中的`H？

　　2、一開始我們發(fā)現(xiàn)Na用煤油保存，經(jīng)過以上一系列的對鈉的性質(zhì)的研究，你能說出為什么嗎？

　　4、用鹽的固體或溶液做焰色反應的實驗時，何者現(xiàn)象更明顯？

　　[布置作業(yè)]填寫好本次的實驗報告，并能熟練地寫出有關(guān)化學方程式。

高中化學教案4

　　合成氨條件的選擇 - 高中二年級化學教案

　　教學目標

　　知識目標

　　使學生理解如何應用化學反應速率和化學平衡原理，選擇合成氨的適宜條件；使學生了解應用化學原理選擇化工生產(chǎn)條件的思路和方法，合成氨條件的選擇化學教案。

　　能力目標

　　培養(yǎng)學生對知識的理解能力，及理論聯(lián)系實際的應用能力和分析問題、解決問題的能力。

　　情感目標

　　通過學生領(lǐng)悟理論知識對生產(chǎn)實踐的指導作用，使學生樹立理論和實踐相結(jié)合的思想認識；并通過知識的運用培養(yǎng)學生的創(chuàng)新精神和科學方法。

　　教學建議

　　教材分析

　　本節(jié)教材體現(xiàn)了化學反應速率和平衡移動原理等理論對工業(yè)生產(chǎn)實踐的指導作用，同時在運用理論的過程中，也可進一步加深學生對所學理論的理解。

　　教材分為兩部分：第一部分主要是通過討論引導學生運用化學反應速率和化學平衡原理等知識，并考慮合成氨生產(chǎn)中動力、設(shè)備、材料等的實際情況，合理地選擇合成氨的生產(chǎn)條件。第二部分是拓寬思路方面的內(nèi)容，主要是探討合成氨的發(fā)展前景。

　　在第一部分內(nèi)容中，教材針對合成氨的反應是一個放熱的、氣體總體積縮小的可逆反應，首先要求學生利用已學過的知識，討論為使合成氨的化學反應速率增大所應采取的方法。在此基礎(chǔ)上，又據(jù)實驗數(shù)據(jù)討論為提高平衡混合物中 的含量所應采取的方法。在兩個討論的基礎(chǔ)上，教材又結(jié)合合成氨生產(chǎn)中動力、材料、設(shè)備、催化劑的活性等實際情況，較具體地分析了合成氨時壓強、溫度、催化劑等的選擇情況，教案《合成氨條件的選擇化學教案》。此外，還結(jié)合合成氨生產(chǎn)過程示意圖，簡單提及濃度等條件對合成氨生產(chǎn)的.影響，以及原料的循環(huán)使用等問題，以使學生理解合成氨條件的選擇應以提高綜合經(jīng)濟效益為目的。

　　第二部分教學在第一部分的基礎(chǔ)上討論合成氨的發(fā)展前景，拓寬學生的思路，主要目的不在于知識本身，而更多地應側(cè)重于培養(yǎng)學生的創(chuàng)新精神和訓練科學方法。

　　教學建議

　　第一部分“合成氨條件的選擇”的教學：

　　1．提出問題：針對合成氨的反應，首先需要研究如何在單位時間里提高 的產(chǎn)量，這是一個化學反應速率問題。

　　2．復習提問：濃度、壓強、溫度、催化劑對化學反應速率影響的結(jié)果。

　　3．組織討論：

　�、贋槭购铣砂钡姆磻�速率增大，應采取的方法。

　�、诤铣砂狈磻�是可逆反應，在實際生產(chǎn)中，僅僅考慮單位時間里的產(chǎn)量問題（化學反應速率問題）還不行，還需要考慮如何最大限度地提高平衡混合物中 的含量問題（化學平衡的移動問題）。

　　③針對合成氨的反應是一個放熱的、氣體總體積縮小的可逆反應，要求學生利用已學過的知識，討論為最大限度地提高平衡混合物中 的含量所應采取的方法。

　　4．閱讀圖表實驗數(shù)據(jù)印證理論：學生通過閱讀表2－4的實驗數(shù)據(jù)可知，應用平衡移動原理得出的結(jié)論與科學實驗的結(jié)果是完全一致的，這會大大提高學生的學習興趣。

　　5．綜合上面的討論情況，同時綜合考慮合成氨生產(chǎn)中動力、設(shè)備、材料等的實際情況，具體地研究合成氨條件的選擇問題。此外，要結(jié)合合成氨生產(chǎn)過程示意圖，簡單提及濃度對合成氨生產(chǎn)的影響以及原料的循環(huán)使用等問題，以使學生理解合成氨條件的選擇應以提高綜合經(jīng)濟效益為目的。

　　教師可結(jié)合討論過程，讓學生進行歸納。

　　壓強

　　溫度

　　催化劑

　　濃度

　　為增大合成氨的反應速度

　　增大

　　升高

　　加入

　　增加 、 的濃度

　　為提高平衡混合物中 的含量

　　增大

　　降低

　　減小平衡混合物中 的濃度

　　實驗生產(chǎn)中

　　20Mpa－

　　50MPa

　　500℃左右

　　鐵觸煤（500℃左右時活性最大）

　　使氣態(tài) 變?yōu)橐簯B(tài) 并及時從平衡混合物中分離出去，及時補充 和

　　第二部分“合成氨工業(yè)發(fā)展前景”的教學

　　1．以史明理：從介紹18世紀末到20世紀初這100多年里合成氨工業(yè)的發(fā)展簡況入手，以壓強選擇的變化為例，說明合成氨條件的選擇是與科技進步、動力、材料、設(shè)備等條件的改善緊密相聯(lián)系的，并仍將隨之而作相應的改變。

　　2．目前研究課題簡介：結(jié)合簡介，可向?qū)W生提出一些問題，啟發(fā)學生思考，拓寬學生的思路，使學生的科學方法得到訓練，如研究催化劑的目的是什么？新催化劑的研制成功，使合成氨反應可在較低溫度下進行，是否會減緩合成氨生產(chǎn)中對壓強的要求而減少設(shè)備制造的投資？等等。

　　配合目前研究課題的簡介，教材編寫有“化學模擬生物固氮”的閱讀材料，可讓學生閱讀，要求學生拓寬思路、設(shè)想甚至想象。

高中化學教案5

　　第二節(jié) 分子的極性

　　【學習目標】

　　1、理解極性分子與非極性分子的概念。

　　2、掌握分子極性的判斷方法。

　　3、了解相似相溶規(guī)則及其在中學化學中的應用。

　　[復習]

　　[練習]指出下列物質(zhì)中的共價鍵類型

　　1、O2 2 、CH4 3 、CO2 4、 H2O2 5 、Na2O2 6 、NaOH

　　活動與探究[實驗1]

　　實驗現(xiàn)象：

　　實驗結(jié)論：

　　[新授]

　　1、分子極性的分類及其概念

　　極性分子: 。

　　非極性分子: 。

　　2、分子極性的判斷方法

　　（1）雙原子分子：取決于成鍵原子之間的共價鍵是否有極性

　　極性分子：AB型，由 構(gòu)成的分子，如 。

　　非極性分子：AA型，由 構(gòu)成的分子，如 。

　�。�2）多原子分子(ABm型)：取決于分子的空間構(gòu)型

　　(1)空間構(gòu)型法

　　的分子為非極性分子； 的分子為極性分子。

　　(2)物理模型法

　　ABn型分子極性的判斷可以轉(zhuǎn)化為物理上受力平衡問題來思考。判斷中心原子是否受力平衡，如果受力平衡則ABn型分子為非極性分子，否則為極性分子。

　　分析：CO2、H2O、NH3、BF3、CH4的分子極性

　　課本P75-4：孤對電子法

　　在ABn型分子中，若中心原子A無孤對電子(未成對電子)，則是非極性分子，若中心原子A有孤對電子則是極性分子。

　　例如：CO2、CH4、SO3中心原子(C、S)無孤對電子，是非極性分子。而像H2O、NH3、NCl3中心原子(O、N)有孤對電子，則為極性分子。

　　練習：請判斷PCl3、CCl4、CS2、SO2分子的極性。

　　課本：P73-[交流與討論] P75-5學生完成

　　總結(jié)：鍵的極性與分子的極性的區(qū)別與聯(lián)系

　　概念 鍵的極性 分子的極性

　　含義 極性鍵和非極性鍵 極性分子和非極性分子

　　決定因素 是否由同種元素原子形成 極性分子和非極性分子

　　聯(lián)系 1. 以非極性鍵結(jié)合的雙原子分子必為非極性分子；

　　2. 以極性鍵結(jié)合的雙原子分子一定是極性分子；

　　3. 以極性鍵結(jié)合的`多原子分子，是否是極性分子，

　　由該分子的空間構(gòu)型決定。

　　說明 鍵有極性，分子不一定有極性。

　　[練習鞏固]下列敘述正確的是（ ）

　　1、凡是含有極性鍵的分子一定是極性分子。2、極性分子中一定含有極性鍵。

　　3、非極性分子中一定含有非極性鍵。 4、非極性分子一定不含有極性鍵。

　　5、極性分子一定不含有非極性鍵。 6、凡是含有極性鍵的一定是極性分子。

　　7、非金屬元素之間一定形成共價鍵。 8、離子化合物中一定不含有共價鍵。

　　[實驗2] 碘在水中和四氯化碳中的溶解情況

　　實驗現(xiàn)象：

　　實驗結(jié)論：

　　3、分子的極性對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響

　　A．分子的極性對物質(zhì)的熔點、沸點有一定的影響， 。

　　B．分子的極性對物質(zhì)的溶解性的影響:

　　相似相溶規(guī)則： 。

　　思考：請例舉化學中常見情況。

　　C．極性分子在電場或磁場力的作用下會發(fā)生偏移。

　　課堂小結(jié)：

　　1、分子的極性：極性分子和非極性分子

　　2、分子極性的判斷方法：空間構(gòu)型法

　　3、分子的極性對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響：相似相溶規(guī)則

　　【課堂練習】

　　1.把下列液體分別裝在酸式滴定管中，并使其以細流流下，當用帶有靜電的玻璃棒接近液體細流時，細流可能發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是 ( )

　　A．CCl4 B.C2H5OH C．CS2 D.CH3Cl

　　2.CO2、CH4、BF3都是非極性分子，H2O、NH3都是極性分子，由此推測ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗規(guī)律正確的是 （ ）

　　A.所有原子在同一平面內(nèi) B.分子中不含有氫原子

　　C.在ABn分子中A原子沒有孤對電子 D.中心原子的化合價的絕對值等于該元素的價電子數(shù)

　　3．判斷XY2型分子是極性分子的主要依據(jù)是 ( )

　　A. 分子中存在極性鍵 B. 分子中存在離子鍵

　　C. 直線型結(jié)構(gòu)，兩個X--Y鍵的夾角為1800D. 非直線型結(jié)構(gòu)，兩個X--Y鍵的夾角小于1800

　　4．能說明BF3分子中的四個原子在同一平面內(nèi)的理由是 ( )

　　A. 任意兩個B—F鍵之間的夾角為1200 B．B—F鍵是非極性鍵

　　C．B原子與每個F原子的相互作用相同 D．B原子與每個F原子的距離相等

高中化學教案6

　　一、教學目標

　　1.會寫甲烷的結(jié)構(gòu)式和電子式，能識別甲烷的正四面體結(jié)構(gòu);

　　2.了解甲烷的化學性質(zhì)，理解取代反應的含義。

　　3.通過甲烷的分子結(jié)構(gòu)的探究，解析其可能有的性質(zhì)，并設(shè)計實驗來證明，初步掌握研究物質(zhì)的方法。

　　4.認識化學微觀世界分子結(jié)構(gòu)的立體美。

　　二、教學重難點

　　【重點】

　　甲烷分子結(jié)構(gòu)，化學性質(zhì)及取代反應的含義。

　　【難點】

　　理解甲烷分子結(jié)構(gòu)決定了性質(zhì)，理解取代反應的含義。

　　三、教學過程

　　環(huán)節(jié)一：導入新課

　　上課，同學們好，請坐。

　　在我們前面的學習中，已經(jīng)了解了很多種物質(zhì)，比如堿金屬元素、鹵素、氧族元素、氮族元素及其化合物;也曾了解和接觸過另外一類物質(zhì)，如甲烷、乙烯、乙炔、蔗糖、葡萄糖、酒精等等。前一類物質(zhì)我們稱之為無機物，后者就是在今后的一段時間即將學習和討論的一類重要的物質(zhì)——有機物。有機物與人類的關(guān)系非常密切，在人們的衣、食、住、行、醫(yī)療保健、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及能源、材料和科學技術(shù)領(lǐng)域中都起著重要的作用。今天我們就來學習一下“最簡單的有機化合物—甲烷”。

　　環(huán)節(jié)二：新課講授

　　1.甲烷的結(jié)構(gòu)

　　【提出問題】甲烷是最簡單的有機物，這是因為它本身只含有一個碳原子，而且只含有有機物必須含有的兩種元素：碳和氫。請同學們閱讀課本資料，找出甲烷的分子式、電子式、結(jié)構(gòu)式。

　　【教師講解】教師講解結(jié)構(gòu)式。

　　【過渡提問】那么甲烷分子中的原子在空間是如何分布的呢?(過渡提問，可不回答。)

　　【教師講解】實際上，科學研究發(fā)現(xiàn)，甲烷分子是一個以碳為中心的正四面體結(jié)構(gòu)，碳與每個氫間形成的鍵長鍵角都是相同的。下面我們大家都用自己手中的橡皮泥和牙簽是做一個甲烷的模型，觀察一下它的結(jié)構(gòu)是什么樣子的。

　　【學生活動】學生動手開始制備，教師巡回進行指導。

　　【教師展示】通過展示實驗室中的球棍模型和比例模型進一步驗證甲烷分子的空間構(gòu)型，它是一個正四面體結(jié)構(gòu)。

　　2.甲烷的物理性質(zhì)

　　【教師引導】從多媒體播放的視頻(關(guān)于甲烷應用和物理性質(zhì)的趣味資料)中，你能從中提取哪些關(guān)鍵信息?

　　【學生回答】甲烷俗名叫沼氣，是天然氣的主要成分，可用作燃料;無色無味，密度比空氣小，極難溶于水。甲烷的.相對分子質(zhì)量是16，空氣的平均分子量為29，因此甲烷密度比空氣小。

　　【過渡提問】了解了甲烷的物理性質(zhì)，那甲烷有什么化學性質(zhì)呢?

　　3.甲烷的化學性質(zhì)

　　(1)甲烷的氧化反應

　　【教師引導】相信大部分同學家里都使用天然氣吧，那我們很容易就能得到甲烷可以燃燒的化學性質(zhì)，請推測一下燃燒產(chǎn)物是什么?

　　【學生回答】可能是二氧化碳和水。

　　【視頻演示】確實是，接下來請同學們觀看驗證甲烷燃燒生成產(chǎn)物的實驗視頻，通過燒杯壁的水珠以及變渾濁的澄清石灰水進一步驗證了剛剛同學們的猜想。請同學們寫出反應方程式。

　　【學生回答】進行書寫。

　　【教師補充】把等號改成箭頭，這是有機反應的一個特殊之處：

　　同時提醒學生可燃性氣體在點燃前要驗純。

　　【教師講解】甲烷燃燒是一個氧化的過程。但是甲烷性質(zhì)穩(wěn)定，不與酸性高錳酸鉀這樣的強氧化劑反應，也不易與酸或堿反應。甲烷四條碳氫鍵，它們是飽和鍵，由結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)也可以推斷出，甲烷的性質(zhì)穩(wěn)定。

　　(2)甲烷的取代反應

　　【過渡】甲烷的性質(zhì)穩(wěn)定，與一般的物質(zhì)不反應。其實，除了會與氧氣反應以外，甲烷還會與氯氣發(fā)生反應，那會產(chǎn)生什么現(xiàn)象，同學們注意觀察。

　　【教師演示】演示科學探究中的實驗。同學們觀察到了什么?這些現(xiàn)象說明了什么?

　　【學生回答】光亮地方的集氣瓶中氣體的顏色變淺，證明有新的物質(zhì)生成了，有白霧產(chǎn)生，試管內(nèi)壁油狀液滴，這些是生成物。

　　【教師提問】根據(jù)反應物的元素組成，你能推測出生成物嗎?

　　【小組討論】白霧可能為氯化氫氣體。氯化氫氣體是甲烷中的氫原子與氯氣中的氯原子的結(jié)合，你能由此推測油狀物的成分嗎?

　　【學生回答】油狀物可能為甲烷中剩余原子與氯原子的結(jié)合，即甲烷中一個氫原子被氯原子替換了。

　　【教師講解】同學們的猜想非常好，你能嘗試寫出這個反應嗎?

　　【教師講解】方程式書寫的非常準確，甲烷中的氫原子確實可以被氯原子取代，但取代一個氯原子的時候生成的物質(zhì)卻是氣態(tài)的，而非油狀物，這就證明反應還有其他物質(zhì)生成。其實甲烷與氯氣的反應是分步進行的，一個氫原子被替代后的產(chǎn)物中氫能繼續(xù)被替代，共分四步完成。

　　【提出問題】你能猜想一下生成的其他幾種物質(zhì)是什么嗎，并類比第一個反應寫出它們的方程式嗎?

　　【動畫展示】觀看視頻動畫展示的甲烷與氯氣發(fā)生反應時分子模型的變化，驗證學生的猜想。

　　【教師講解】一氯甲烷為氣體，二、三、四氯甲烷為液體，三氯甲烷(又叫氯仿)，四氯甲烷又稱四氯化碳，為常用的溶劑。并由黑布下的集氣瓶沒明顯現(xiàn)象，得出反應需要光照的條件，提醒學生補充反應條件。并介紹其為取代反應。

　　【提出問題】請同學們閱讀課本總結(jié)取代反應的概念?

　　【學生回答】有機物分子力的某些原子或原子團被其他原子或原子團所替代的反應叫取代反應。

　　環(huán)節(jié)三：鞏固提升

　　環(huán)節(jié)三：小結(jié)作業(yè)

　　請學生回答本堂課的收獲：可以是知識，也可以是學習方法。

　　布置作業(yè)：大家看到這個取代反應，能不能想到哪個無機反應類型與之是十分相似的呢?對，就是置換反應，那么同學們就在課下整理一下置換反應與取代反應的基本特點，并形成表格下節(jié)課我們一起來分享。

高中化學教案7

　　教學目標

　　1.了解空氣的主要成分和組成，初步了解有關(guān)氮氣和稀有氣體的一些主要用途。

　　2.了解造成空氣污染的原因以及如何加強對空氣污染的防治。

　　教學重點

　　1.通過實驗了解空氣的組成。

　　2.介紹空氣污染的嚴重危害，以增加學生的環(huán)保意識。

　　教學用品

　　水槽、鐘罩、燃燒匙、酒精燈、紅磷。

　　教學過程

　　(提問)

　　①下列變化是物理變化還是化學變化?

　　電燈發(fā)光(物理變化)爆炸(舉例說明，既有物理變化又有化學變化)。

　�、谂袛嘞铝欣�子哪個是描述性質(zhì)?哪個是表述變化的?

　　(講解)通常鎂燃燒，酒精燃燒都是在空氣中進行的。

　　(提問)空氣是由什么組成的?

　　(板書)第一節(jié) 空氣

　　一、空氣的組成和用途

　　(演示)實驗 空氣中氧氣含量的測定

　　(提問)①實驗現(xiàn)象

　�、跒槭裁醇t磷燃燒時只消耗鐘罩內(nèi)氣體的1/5，而不是全部呢?

　　(閱讀)課本有關(guān)內(nèi)容，并簡介人類對氧氣的認識過程。

　　(板書)

　　二、空氣的污染和防治

　　1.造成空氣污染的主要原因

　�、倜喝紵�產(chǎn)生的煙霧

　�、谑�油化工排放的煙霧

　�、燮�車排氣形成的煙霧

　　2.造成污染的`主要氣體是二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。

　　3.防止和減少空氣污染的方法

　�、俟�業(yè)三廢的回收與處理

　　②提高汽油、柴油質(zhì)量

　　(講解)

　　1.由于空氣中二氧化碳的含量增多，造成“溫室效應”對自然界的影響。

　　2.臭氧“空洞”的形成──對自然界的影響等。

　　[作業(yè)] 略

高中化學教案8

　　一、教材內(nèi)容分析

　　本節(jié)課內(nèi)容是在初中學習金屬的置換反應以及金屬的活動順序、鎂等金屬與氧氣的反應等知識的基礎(chǔ)上，學習鈉、鋁等活潑金屬與氧氣的反應，引導學生通過分析對比，掌握越活潑的金屬越易與氧氣反應的規(guī)律。

　　二、教學對象分析

　　1.在初三階段學習了一年的化學知識，對金屬的活動順序、金屬與氧氣的反應有了初步的了解，懂得通過金屬是否能發(fā)生置換反應來判斷金屬的活動順序。

　　2、能獨立完成一些簡單的實驗、觀察和記錄實驗現(xiàn)象，在“通過實驗探究獲得關(guān)于物質(zhì)知識”的方面具有一定能力。

　　三、教學目標

　　1、通過閱讀課本中的圖片、書寫有關(guān)反應的化學方程式，鞏固和加深初中有關(guān)金屬化學性質(zhì)的知識和規(guī)律

　　2、通過觀察了解金屬鈉的物理性質(zhì)及其保存方法，培養(yǎng)學生觀察和歸納能力，掌握研究物質(zhì)的一般方法

　　3、通過實驗了解活潑金屬鈉、鋁與氧氣的反應，歸納出活潑金屬易與氧氣發(fā)生反應的知識，了解金屬氧化膜在生活生產(chǎn)中的運用，培養(yǎng)學生習慣用化學的視角去觀察身邊的物質(zhì)和發(fā)生的事情

　　4、掌握在一般情況下，通過對比金屬與氧氣反應的條件難易、劇烈程度能反映出金屬活動順序的思維方法

　　5、通過實驗進一步熟悉和規(guī)范藥品的取用、酒精燈的使用等基本實驗技能

　　四、教學策略

　　1.舉例身邊的金屬材料和回顧初三化學知識，引入新課，通過對比鎂、鋁、鐵分別與氧氣反應引出“鈉與氧氣怎樣反應”的問題。

　　2.以實驗探究的方法，讓學生通過實驗去探索鈉的物理性質(zhì)、鈉在空氣中存放所出現(xiàn)的問題以及實驗鈉與空氣中的氧氣的反應，并分析其在不同條件下反應的產(chǎn)物;通過鋁在空氣中加熱的現(xiàn)象分析得出金屬氧化膜在生產(chǎn)生活中的作用

　　3.通過四幅金屬與氧氣在不同條件下反應的圖片，結(jié)合金屬活動順序表，歸納出金屬活動性和金屬與氧氣的反應、劇烈程度有關(guān)

　　通過圖表歸納出鈉、鋁、鐵、銅與氧氣反應的有關(guān)知識，使知識系統(tǒng)化。

　　五、教學過程

　　[引入]在實驗室中，有哪些物品是由金屬制成的，在家里呢?

　　[學生回答] 水龍頭、鐵凳、鐵窗筐，鐵架臺……

　　[引言]大多數(shù)金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)形式存在，說明大多數(shù)金屬的化學性質(zhì)比較活潑。今天我們再來進一步學習有關(guān)金屬的化學性質(zhì)。

　　[板書]第一節(jié) 金屬的化學性質(zhì)

　　[學生活動] 根據(jù)書本圖片，回顧初中階段學習過的反應，書寫有關(guān)化學方程式

　　[提出問題]這些反應都表現(xiàn)了金屬具有哪些化學性質(zhì)?

　　[歸納復習] 金屬與鹽反應 金屬與酸反應 金屬與氧氣反應

　　[板書] 一.金屬與氧氣的反應

　　[投影]鎂、鋁、鐵分別與氧氣反應的圖片。

　　[設(shè)問] 是否金屬與氧氣的反應都需要加熱呢?

　　[引言]今天我們來認識金屬鈉與氧氣的反應又是怎樣的

　　[板書]1、鈉與氧氣的反應

　　[學生活動]分組 ①觀察存放在試劑瓶中的金屬鈉

　�、诎呀饘兮c從試劑瓶中取出觀察其物理性質(zhì)、表面的氧化膜。

　　[歸納并板書] 金屬鈉的物理性質(zhì)與存放方法。

　　[板書] 常溫下 4Na + O2 ==== 2Na2O

　　白色固體

　　[提出問題]金屬鈉放在空氣中易被氧化，那么對金屬鈉進行加熱又將如何?

　　[學生實驗]鈉的燃燒。

　　[學生活動]描述實驗現(xiàn)象

　　[設(shè)問] 生成物是氧化鈉嗎?

　　[學生回答]不是，生成物呈淺黃色，而氧化鈉是白色固體

　　[講解] 鈉在空氣中燃燒，生成鈉的另一種氧化物---過氧化鈉(淡黃色固體)

　　[板書] 2Na + O2 Δ Na2O2

　　淡黃色固體

　　[投影] 過氧化鈉的特殊用途-----潛水艇供氧劑。

　　2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2 ↑

　　2Na2O2 + 2CO2 == 4Na2CO3 + O2

　　[板書小結(jié)]鈉的化學性質(zhì)很活潑，與空氣中的氧氣在不同的反應條件下生成不同的氧化物

　　(要求學生寫出鈉在不同條件下與氧氣反應的化學反應方程式，分析氧化劑、還原劑)

　　[引言]初中我們學習過鋁在氧氣中的'燃燒，若鋁在空氣中加熱，又有什么現(xiàn)象呢?

　　[板書]2、鋁與氧氣的反應 4Al+3O2 點燃 2Al2O3

　　純氧中:

　　空氣中：

　　[學生實驗]用坩堝鉗鉗住一塊鋁片在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動

　　[描述實驗現(xiàn)象] 逐漸熔化，失去光澤，但不滴落

　　[講解] 鋁的熔點 為665℃ 氧化鋁的熔點 為20xx℃ ，鋁表面的致密氧化膜包在鋁的外面，所以熔化了的液態(tài)鋁不會落下。

　　[引言]如果我們?nèi)サ粞趸�膜再加熱，有什么現(xiàn)象呢?

　　[學生實驗]用坩堝鉗鉗住一塊用砂紙打磨過的鋁片在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動

　　[描述實驗現(xiàn)象] 熔化的鋁仍不滴落

　　[師生共同分析原因] 磨去氧化膜的鋁片在空氣中很快又形成一層新的氧化膜

　　[板書小結(jié)] 鋁的化學性質(zhì)很活潑，容易與空氣中的氧氣反應形成致密氧化膜而穩(wěn)定存在于空氣中

　　[回顧]金屬與氧氣反應的圖片、金屬活動性順序表

　　[設(shè)問]能否看出金屬的活動性和金屬與氧氣反應的條件、劇烈程度有什么關(guān)系?

　　[小結(jié)]可以看出：金屬的活動性越強，與氧氣反應就越易進行(如鈉露置空氣中就氧化);金屬活動性越弱，與氧氣發(fā)生反應時反應條件較高(如鐵在空氣中不能被點燃)，俗語說“真金不怕火煉”就說明金在加熱條件下不與氧氣反應。

　　[總結(jié)]請學生根據(jù)今天所學習內(nèi)容填寫下列表格：

　　六、板書設(shè)計

　　第三章《金屬及其化合物》

　　第一節(jié)金屬的化學性質(zhì)

　　[板書] 一.金屬與氧氣的反應

　　金屬鈉與氧氣的反應

　　鈉的保存及其物理性質(zhì)

　　常溫下 4Na + O2 ==== 2Na2O 加熱 2Na + O2 Δ Na2O2

　　白色固體 淡黃色固體

　　小結(jié)：鈉的化學性質(zhì)很活潑，與空氣在不同的反應條件下生成不同的氧化物

　　鋁與氧氣的反應

　　4Al+3O2 點燃 2Al2O3

　　純氧中:

　　空氣中：

　　[小結(jié)]鋁的化學性質(zhì)活潑，容易與空氣中的氧氣反應形成致密氧化膜而穩(wěn)定存在于空氣中

　　[總結(jié)]鈉、鋁、鐵、銅與氧氣的反應

高中化學教案9

　　教學重點：

　　1.影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動。

　　2.鹽類水解的應用。

　　教學難點：鹽類水解的應用。

　　教學設(shè)計：

　　師生共同鞏固第一課時相關(guān)。

　　(1)根據(jù)鹽類水解規(guī)律分析

　　醋酸鉀溶液呈 性，原因 ;

　　氯化鋁溶液呈 性，原因 ;

　　【設(shè)疑】影響鹽類水解的內(nèi)在因素有哪些?

　　【講解】主要因素是鹽本身的性質(zhì)。

　　組成鹽的酸根對應的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強， 越高。

　　組成鹽的陽離子對應的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強， 越低。

　　【設(shè)疑】影響鹽類水解的外界因素主要有哪些?

　　【講解】

　　(1)溫度：鹽的水解是吸熱反應，因此升高溫度水解程度增大。

　　(2)濃度：鹽濃度越小，水解程度越大;

　　鹽濃度越大，水解程度越小。

　　(3)外加酸堿能促進或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會中和溶液中的 ，使平衡向水解方向移動而促使水解，若加酸則抑制水解。

　　【設(shè)疑】如何判斷鹽溶液的酸堿性?

　　【講解】根據(jù)鹽的組成及水解規(guī)律分析�！罢l弱誰水解，誰強顯誰性”作為常規(guī)判斷依據(jù)。

　　分析： 溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么? 溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么?

　　【設(shè)疑】如何比較溶液中酸堿性的相對強弱?

　　【講解】“越弱越水解”

　　例題：分析 溶液與 溶液的堿性強弱?

　　∵ 的酸性比 酸性強。

　　∴ 水解程度大于 水解程度。

　　∴ 溶液堿性強于 溶液堿性。

　　【設(shè)疑】如何比較溶液中離子濃度的大小?

　　【講解】電解質(zhì)水溶液K存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關(guān)系，也存在量的大小關(guān)系。

　　(1)大小比較：

　�、俣嘣�弱酸溶液，根據(jù)多元酸分步電離，且越來越難電離分析。如：在 溶液中，

　�、诙嘣�弱酸正鹽溶液，根據(jù)弱酸根分步水解分析。如：在 溶液中，

　�、鄄煌�溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對其影響因素。

　�、芑旌先芤褐懈麟x子濃度比較，要進行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。

　　(2)定量關(guān)系(恒等式關(guān)系)

　�、賾�用“電荷守恒”分析：

　　電解質(zhì)溶液呈電中性，即溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負電荷總數(shù)相等。如 溶液中，陽離子有 和 ，陰離子有 ， ， ，根據(jù)電荷守恒原理有：

　�、趹�用“物料守恒”分析。

　　電解質(zhì)溶液中某一組份的原始濃度(起始濃度) 應等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：晶體 中，在 溶液中：

　　總結(jié)、擴展

　　1.影響鹽類水解的因素及其影響原理。

　　2.鹽類水解知識的應用：

　　(1)配制某些鹽溶液，如配制澄清 溶液。

　　(2)除去溶液中某些雜質(zhì)離子。如除去 溶液中混有的 。

　　3.擴展

　　泡沫滅火劑包括 溶液(約1mol/L)， 溶液(約1mol/L)及起泡劑。使用時發(fā)生的化學反應方程式是 。 溶液和 溶液的體積比約是 。若用等體積、等濃度的` 溶液代替 溶液，在使用時噴不出泡沫，這是因為 ;若用固體 代替 溶液，在使用時也噴不出泡沫，這是因為 。泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是 。

　　板書設(shè)計：

　　1.水解的一般規(guī)律

　　(1)誰弱誰“水解”，誰強顯誰“性”，可作為鹽溶液性質(zhì)(酸性或堿性)的常規(guī)分析方法。

　　(2)越弱越水解。

　　①堿越弱，對應陽離子水解程度越大，溶液酸性越強，對應弱堿陽離子濃度越小。

　�、谒嵩饺�，酸根陰離子水解程度越大，溶液堿性越強，對應酸根離子濃度越小。

　　(3)水解是微弱的。

　　(4)都強不水解。

　　2.外界條件對鹽水解的影響

　　(1)溫度(實驗1)

　　(2)溶液的酸、堿性(實驗2)

　　3.鹽類水解利用

　　(1)應用水解知識，配制某些鹽溶液。如配制澄清 溶液。方法：加酸，抑制 水解。

　　(2)除去溶液中某些雜質(zhì)離子：如 溶液中混有雜質(zhì) 。方法：加熱，促使 水解，使生成 除去。

高中化學教案10

　　一、教材分析：

　　必修模塊2第三章《有機化合物》，是以典型有機物的學習為切入點，讓學生在初中有機物常識的基礎(chǔ)上，能進一步從結(jié)構(gòu)的角度，加深對有機物和有機化學的整體認識。選取的代表物都與生活聯(lián)系密切，是學生每天都能看到的、聽到的和摸到的，使學生感到熟悉、親切，可以增加學習的興趣與熱情。 必修模塊的有機化學具有雙重功能，一方面為滿足公民基本科學素養(yǎng)的要求，提供有機化學中最基本的核心知識，使學生從熟悉的有機化合物入手，了解有機化學研究的對象、目的、內(nèi)容和方法，認識到有機化學已經(jīng)滲透到生活的各個方面，能用所學知識解釋和說明一些常見的生活現(xiàn)象和物質(zhì)用途；另一方面為進一步學習有機化學的學生，打好最基本知識基礎(chǔ)、幫助他們了解有機化學的概況和主要研究方法，激發(fā)他們深入學習的欲望。

　　苯就是幾種典型代表物之一，在高中化學教學中占有重要地位——被列為必修內(nèi)容。本節(jié)課主要介紹苯的物理性質(zhì)、分子結(jié)構(gòu)、化學性質(zhì)，以及在生產(chǎn)、生活中的應用，從結(jié)構(gòu)角度適當深化對 學生苯的認識，建立有機物“（組成）結(jié)構(gòu)——性質(zhì)——用途”的認識關(guān)系，使學生了解學習和研究有機物的一般方法，形成一定的分析和解決問題能力。

　　苯分子結(jié)構(gòu)中特殊的化學鍵決定了苯的化學性質(zhì)。它是對中學階段烴類成鍵知識以及性質(zhì)的總結(jié)與拓展。學好苯的知識對后續(xù)有機物的學習具有指導作用。通過這節(jié)課，學生基本掌握了有機化學的學習方法，能利用物質(zhì)的結(jié)構(gòu)推斷物質(zhì)的性質(zhì)，利用物質(zhì)的性質(zhì)來推斷物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。

　　二、學生情況分析：

　　高一學生已經(jīng)具備了一定的邏輯推理能力、觀察能力和實驗操作能力。在學習苯的知識之前，學生已經(jīng)學習過甲烷和烷烴、乙烯，初步掌握了碳碳單鍵、碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)特征和特征反應。根據(jù)奧蘇貝爾的有意義學習理論，這些知識就是學生學習新知識之前已經(jīng)具備的“先行組織者”，苯有關(guān)知識的學習要以此為基礎(chǔ)，注意新知識和“先行組織者”之間的聯(lián)系。學生運用“先行組織者”對苯分子的結(jié)構(gòu)進行推測，繼而根據(jù)分子結(jié)構(gòu)推測苯的化學性質(zhì)。

　　三、具體教學目標：

　　知識與技能目標：

　　能例舉苯的主要物理性質(zhì)（顏色、狀態(tài)、熔點、沸點）；掌握苯的分子結(jié)構(gòu)并能夠描述其結(jié)構(gòu)特征； 通過苯與溴、濃硝酸等反應，掌握苯能燃燒、易取代、難加成的化學性質(zhì)。

　　過程與方法目標：

　　通過對苯分子組成及結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的探究加強觀察、歸納、推理等方法及技能的訓練，進一步認識研究有機物的一般過程和方法；

　　以苯為例，論證物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)的.辨證關(guān)系；參與苯分子結(jié)構(gòu)的探究過程，了解科學探究的基本過程，發(fā)展探究能力。

　　情感態(tài)度與價值觀目標：

　　明顯地表現(xiàn)出科學解釋必須與實驗證據(jù)、自然觀察相一致的實證精神；

　　能從歷史的角度理解科學家們提出的理論在當時具有的意義，從而理解科學的本質(zhì)； 體會想象力和創(chuàng)造力在科學研究中的重要意義；認識技術(shù)的更新對科學發(fā)展的推動作用。

　　四、教學重點與難點：

　　教學重點：引導學生以假說的方法研究苯的結(jié)構(gòu)，掌握苯的化學性質(zhì)。

　　教學難點：苯分子的結(jié)構(gòu)特點和苯的化學性質(zhì)

　　教學方法：以化學史為載體的科學探究法

　　五、教學理念與教學方式：

　　20xx年4月頒布的普通高中化學課程標準中提出“從學生已有的經(jīng)驗和將要經(jīng)歷的社會生活實際

　　出發(fā)，幫助學生認識化學與人類生活的密切關(guān)系”這一理念，要求課堂教學要貼近生活、貼近社會，使學生學習“有用的化學”，可以激發(fā)學生學習化學的興趣。

　　根據(jù)建構(gòu)主義的基本理論和教學設(shè)計思想，依據(jù)以學生為中心的教學設(shè)計原則，在構(gòu)建學生的學習環(huán)境時，采用的是“拋錨式教學”。

　　本節(jié)課沿著歷史的發(fā)展脈絡(luò)設(shè)置了八個學習任務(wù)，將一個完整的發(fā)現(xiàn)苯、認識苯的過程展現(xiàn)在學生的面前，運用引導探究的學習方式使學生親歷 “苯的發(fā)現(xiàn)之旅”，體會科學研究的過程和樂趣，訓練科學方法。本課采用化學史和科學探究相結(jié)合的教學方式，把演示實驗、探究實驗、苯分子結(jié)構(gòu)假說的提出和證實（或發(fā)展）串聯(lián)起來，按科學發(fā)現(xiàn)基本過程的順序設(shè)計教學程序。從發(fā)展學生自主性、創(chuàng)新性的角度出發(fā)，先啟發(fā)學生自己寫出C6H6可能的鏈烴結(jié)構(gòu)簡式,然后設(shè)計實驗否定苯具有鏈式結(jié)構(gòu)，從而發(fā)現(xiàn)并明確問題。再通過介紹凱庫勒等科學家的研究工作，從運用假說的角度讓學生認識并體驗科學探索的基本過程。

　　六、教學信息技術(shù)

　　依據(jù)心理學知識，人類獲取的信息80%來源于視覺，多種感覺協(xié)調(diào)運用時，獲取的信息量就更大。因此本節(jié)課采用多媒體幻燈片與板書結(jié)合的呈現(xiàn)方式增強信息刺激力度，調(diào)動學生運用多種感官，盡可能多地獲取有效信息。

　　教具：苯分子結(jié)構(gòu)模型 、投影儀、多媒體課件、相關(guān)實驗裝置及其藥品。

高中化學教案11

　　教學目標

　　知識與技能：

　�、僬莆諢N及烴的衍生物性質(zhì)及官能團相互轉(zhuǎn)化的一些方法。

　�、诹私庥袡C合成的基本過程和基本原則。

　�、壅莆漳嫦蚝铣煞ㄔ谟袡C合成用的應用。

　　過程與方法：

　　①通過小組討論，歸納整理知識，培養(yǎng)學生對物質(zhì)性質(zhì)和官能團轉(zhuǎn)化方法的歸納能力。

　�、谕ㄟ^有梯度的與生活實際相關(guān)的有機合成的訓練，培養(yǎng)學生的逆合成分析法的邏輯思維能力。

　�、弁ㄟ^設(shè)計情景問題，培養(yǎng)逆合成分析法在有機合成中的應用能力。

　　情感、態(tài)度與價值觀：

　�、倥囵B(yǎng)學生理論聯(lián)系實際的能力，會結(jié)合生產(chǎn)實際選擇適當?shù)暮铣陕肪�。

　　②通過對新聞資料的分析，使學生關(guān)注某些有機物對環(huán)境和健康可能產(chǎn)生的影響，關(guān)注有機物的安全生產(chǎn)和使用問題。

　�、弁ㄟ^逆合成分析法的'研究，培養(yǎng)學生邏輯思維的能力。

　　教學重點：

　　①官能團相互轉(zhuǎn)化的方法歸納。

　　②逆合成分析法在有機合成過程分析中的應用。

　　教學難點：

　　逆合成分析法思維能力的培養(yǎng)。

　　教學方法、手段：

　　①新聞材料分析，分組討論，引導啟發(fā)、激發(fā)思考、情景問題的創(chuàng)設(shè)與解決、多媒體

　　②針對難點突破而采用的方法：通過設(shè)置有梯度的情景問題，分三步，讓學生由淺入深的進行合成訓練，在動手訓練中自己體會、掌握逆合成分析法的思維方法

　　課時安排：1課時

　　教學過程設(shè)計：

　　教師活動：

　　學生活動：

　　設(shè)計意圖

　　【引入】

　　多媒體展示與PVC保鮮膜有關(guān)的“新聞鏈接”以及“資料卡”，創(chuàng)設(shè)一個與生活密切相關(guān)的合成情景引入新課（資料見后附表）

　　【情景創(chuàng)設(shè)1】

　　你能夠根據(jù)已學的知識，利用一些常用的原材料，合成PVC嗎？

　　【教師評價】

　　讓學生把自己的方案寫到黑板上，做出評價

　　【新課】

　　教師作歸納，以PVC的合成為例，引出有機合成的過程，以流程圖直觀展現(xiàn)

　　【過渡】

　　實際上很多時候有機合成是不能一步到位的，那我們要學會分析比較目標化合物和基礎(chǔ)原料之間在骨架構(gòu)建和官能團轉(zhuǎn)化的聯(lián)系，這就要求我們掌握一些官能團的引入或轉(zhuǎn)化方法。請同學們以學習小組為單位，共同討論完成“思考與交流”

　　歸納內(nèi)容

　　【教師引導】觀察學生的討論情況，做出適當?shù)囊龑?/p>

　　【教師評價】提問不同小組學生的討論成果，作出肯定與評價，引導學生做好歸納總結(jié)

　　【過渡】當我們掌握了一些官能團的引入或轉(zhuǎn)化方法后，就要學會把這些方法應用到有機合成過程中了

　　【情景創(chuàng)設(shè)2】

　　在日常生活中，飲料、糖果中常常添加一些有

　　水果香味的酯類香料，例如具有蘋果香味的戊酸戊酯，你能利用1-戊烯為原料合成戊酸戊酯這種香料嗎？

　　【教師評價】

　　對學生的成果作出評價，及時糾正錯誤；

　　引導學生思考總結(jié)逆合成分析方法的思路

　　【過渡】

　　我們發(fā)現(xiàn)，在分析合成路線的時候，可能會出現(xiàn)要對不同原料或合成路線的選擇，那么

　　【情景問題創(chuàng)設(shè)3】

　　想一想：結(jié)合生產(chǎn)實際，同學們，你認為在選擇原料和合成途徑時，你應該注意一些什么問題？

　　【教師歸納】

　　選擇有機合成路線應遵循的一些原則：

　　反應條件必須比較溫和。

　　產(chǎn)率較高。

　　原料地毒性、低污染、廉價。

　　【過渡】

　　逆合成分析法是在設(shè)計復雜化合物的合成路線是，它是將目標化合物倒退一步尋找上一步反應的中間體，該中間體同輔助原料反應可以得到目標化合物。而這個中間體的合成也是從更上一步的中間體得來的。依次倒推，最后確定最適宜的基礎(chǔ)原料和最終的合成路線。下面，我們就利用這種分析法，來完成這一道練習：

　　【例題練習】

　　試用逆合成分析法研究合成草酸二乙酯的路線。

　　【小結(jié)】

　　本節(jié)我們要重點掌握：

　　1、一些常見官能團引入的方法。

　　2、在有機合成中應用逆合成分析法。

　　【作業(yè)布置】

　　1、課后習題1、3題。

　　2、思考課本P65學與問。

高中化學教案12

　　作為老師想要把一節(jié)課上好，那么就需要課前做相關(guān)規(guī)劃，那就是教案，一起來看看我們的化學老師是如何做自己的教案的？

　　教學目標

　　知識目標：

　　1．飽和溶液與不飽和溶液的概念。

　　2．溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的區(qū)別。

　　能力目標：

　　1．培養(yǎng)學生通過實驗解決問題的能力，更突出的是要培養(yǎng)學生在實驗基礎(chǔ)上的分析能力和思維能力。

　　2．利用實驗和數(shù)據(jù)的結(jié)合，培養(yǎng)學生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。

　　情感目標：

　　通過對實驗的分析研究，培養(yǎng)學生沿著“問題—實驗—分析—結(jié)論”的思路，以科學的方法去解決問題的能力。

　　教學建議

　　教材分析

　　本節(jié)的中心內(nèi)容是建立飽和溶液的概念。學生雖然對于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉，但是對從量的角度去認識物質(zhì)的溶解性以及溶液的.種種狀態(tài)卻很少思考。教材一開始就提出一杯水里是否可以無止境地溶解糖或食鹽這樣的問題，把學生的注意力一下子帶到要討論的問題中來。接著教材分別安排了兩組實驗［實驗7－2］、［實驗7－3］和［實驗7－4］，從正反兩個方面證明：只要條件固定，物質(zhì)是不會無限制地溶解在溶劑中（彼此互溶者除外）。由此為依據(jù)，通過教師的歸納和分析幫助學生建立起“飽和溶液的概念”。

　　1．通過［實驗7－2］，學生應該了解：

　�。�1）要判斷物質(zhì)的溶解是否有限度，就必須確定“一定溫度”和“一定量的溶劑”這兩個條件。

　�。�2）當這兩個條件不變時，物質(zhì)溶解的確都各有其限度。學生有了這兩點認識之后，就能比較容易理解：當溶質(zhì)溶解達到它的限度時（如果條件不變），溶液就處在一種特殊的狀態(tài)即飽和狀態(tài)。這時的溶液就是該狀態(tài)下此溶質(zhì)的飽和溶液。

　　如何教學生判斷是否達到了溶解的限度呢？教材用“不能繼續(xù)溶解而有固體剩余的時候”，這是利用可直接觀察到的宏觀現(xiàn)象作為判斷溶液飽和的一個依據(jù)。但是利用“有固體剩余”來判斷溶液已達飽和，又一定要以“一定溫度”和“一定量溶劑”為前題，否則就沒有意義。

　�。蹖嶒�7－3］和［實驗7－4］通過分析可以得到下列關(guān)系：對于大多數(shù)溶液來說：

　　（1）說明當改變飽和溶液的任何一個條件時，飽和溶液的狀態(tài)都會被破壞，成為“不飽和溶液”。

　�。�2）從反面證明飽和溶液定義的敘述必須有兩個前提為條件，否則就沒有意義。

　　（3）客觀上向?qū)W生介紹了使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱膬煞N可能的方法，即升高溫度或增加溶劑。至于相反過程，即由不飽和溶液轉(zhuǎn)為飽和溶液，由于可能會引起物質(zhì)的結(jié)晶析出，在本節(jié)暫不宜展開討論。

　　2．為了消除學生把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談，教材作了一段專門敘述。

　　通過［實驗7－5］，利用剛剛建立起來的飽和與不飽和概念及其判斷方法，來分辨濃溶液與稀溶液，以及它們跟飽和溶液、不飽和溶液的區(qū)別，是很有說服力的，教師應很好利用這段教材，或講解或指導閱讀。在討論時一定要向?qū)W生指明，溶液的濃稀，是指一定量溶劑中溶質(zhì)的相對含量不同而言，與溫度是否變化無關(guān)；飽和與不飽和是指溶質(zhì)是否達到了最大溶解限度，受溫度和溶劑的量兩個條件的制約，表述的是溶液的一種存在狀態(tài)，與溶液的“濃”、“稀”無關(guān)。

　　教學建議

　�。�1）邊實驗、邊分析、過討論、充分調(diào)動學生的積極性，啟發(fā)他們積極思維，逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。

　　（2）教師演示實驗并給出一些數(shù)據(jù)，引導學生分析，逐步培養(yǎng)學生分析思維能力和區(qū)分不同概念的比較能力。

　　教學設(shè)計方案

　　重點：

　�。�1）建立飽和溶液的概念。

　�。�2）分析溶液“濃”“稀”跟溶液飽和與不飽和這兩組概念之間的關(guān)系和區(qū)別。

　　難點：

　　利用實驗和數(shù)據(jù)結(jié)合，培養(yǎng)學生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。

　　教學過程：

　　通過前面的學習，我們已經(jīng)了解了溶液。為了對溶液進行更深一步的研究，就需要將溶液作以分類：

　　1．飽和溶液與不飽和溶液

　　演示［實驗7－2］在10毫升水里分別加入食鹽和硝酸鉀固體，直至不能再溶解。

　�。劢處熁顒樱� 提問：在實驗演示過程中，溶液的溫度是否改變？水的量是否改變？這個實驗說明了什么？

　　［目的：為學生觀察實驗提供了一定的方向，有利于學生分析實驗結(jié)果。］

　�。劢處熁顒樱菅菔荆蹖嶒�7－2］：在各盛有10毫升水的試管中；分別緩慢加入氯化鈉和硝酸鉀固體，邊加入邊振蕩，直到試管里有剩余固體不再溶解為止。

　　［學生活動］觀察實驗并回答以上提出的問題。

　�。劢Y(jié)論］

　　飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液。

　　不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液。

　　［教師活動］提問：在提到飽和溶液和不飽和溶液時，為什么一定要指明‘“一定溫度”和“一定量溶劑”呢？

　　［學生活動］學生動手做［實驗7－3］。［實驗7－4］，并思考以上問題。

　　［目的：培養(yǎng)學生通過實驗解決問題的能力。］

　　［學生活動］分析討論并總結(jié)該實驗。

　　［教師活動］參與討論并答疑，引導學生總結(jié)。

　　［結(jié)論］

　�。�1）只有指明“一定溫度”和“一定量溶劑”，“飽和”和“不飽和”才有意義。（2）

　�。�3）當溫度確定、溶劑量確定時，某溶液的飽和狀態(tài)表示溶質(zhì)溶解的最大值。

　　［目的：加深學生對概念的理解，為下一節(jié)溶解度概念的建立做好鋪墊。］

　　［教師活動］說明：給定條件，溶液可分為飽和溶液與不飽和溶液。在日常生活中，為了粗略表示溶液里溶質(zhì)含量的多少，溶液常常習慣被分為濃溶液和稀溶液。

　　2．飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關(guān)系

　　［教師活動］演示［實驗7－5］：在各盛有10毫升水的試管中，分別加入2克食鹽和0.1克熟石灰，振蕩、并觀察現(xiàn)象。

　�。蹖W生活動］觀察實驗及所列數(shù)據(jù)，試判斷正誤。

　�。勰康模号囵B(yǎng)學生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。］

　�。ㄍ队埃┨峁�數(shù)據(jù)：

　　20℃時，在100克水中最多溶解不同物質(zhì)的質(zhì)量：

　　硝酸銨：192克 碳酸鈣：0.0013克 食鹽：36克 氫氧化鈣：0.17克

　　判斷：（1）在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃。

　　（2）飽和溶液是濃溶液。

　�。劢處熁顒樱菀龑�學生總結(jié)。

　�。劢Y(jié)論］飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間沒有必然的聯(lián)系，不過對于同一種溶質(zhì)的溶液來說，在一定溫度下，飽和溶液比不飽和溶液濃。

　　［教師活動］指導閱讀教材第134頁：如何確定某溶液是飽和溶液？

　　（四）總結(jié)、擴展

　�。�1）溶液：在一定條件下可分為飽和溶液、不飽和溶液。

　　不給定條件可分為濃溶液、稀溶液。

　�。�2）擴展練習：試判斷：

　�、偻�一種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃。

　　②在一定溫度下，向硝酸鉀溶液中加入少量硝酸鉀，如果溶液質(zhì)量不變，則該溶液是飽和溶液。

　�、弁�一種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液中的溶質(zhì)多。

　　④一定溫度下，溶質(zhì)的質(zhì)量不改變，則無法使不飽和溶液變成飽和溶液。

　�、菀欢�溫度下的氯化鈉飽和溶液，一定不能繼續(xù)溶解硝酸鉀。

　�、迌煞N不同溶質(zhì)的飽和溶液混合，依然是飽和溶液。

高中化學教案13

　　氨、銨鹽（第一課時）

　　[教學目標]

　　1．知識目標

　　（1）掌握氨氣分子的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途及相互關(guān)系。

　　（2）掌握氨水的性質(zhì)、掌握有關(guān)氨氣溶于水的計算。

　�。�3）了解氨水、液氨的區(qū)別，能分析氨水溶液中存在有關(guān)平衡問題。

　　2．能力和方法目標

　�。�1）通過氨水、液氨成分的比較，培養(yǎng)學生的分析、對比能力。

　�。�2）通過氨的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途相互關(guān)系的理解，提高推理能力。

　�。�3）通過有關(guān)計算訓練數(shù)學計算和推理能力。

　�。�4）通過有關(guān)實驗現(xiàn)象的觀察、實驗結(jié)論的分析，提高觀察能力和解釋能力。

　　[教學重點、難點]氨水跟液氨的差異。噴泉實驗的有關(guān)計算。

　　[教學過程]

　　見課件[氨、銨鹽（一）ppt文件]

　　[鞏固練習]

　　1．完成下表，比較液氨跟氨水的差異。

　　液氨與氨水的比較

　　液氨

　　氨水

　　物質(zhì)成分

　　微粒種類

　　主要性質(zhì)

　　存在條件

　　答案：

　　液氨與氨水的比較

　　液氨

　　氨水

　　物質(zhì)成分

　　純凈物（非電解質(zhì)）

　　氨的水溶液是混合物。NH3·H2O是一種弱電解質(zhì)。

　　微粒種類

　　氨分子

　　氨分子、一水合氨分子、水分子、銨離子、氫氧根離子、氫離子

　　主要性質(zhì)

　　不具有堿性

　　氨水中的一水合氨具有堿的通性

　　存在條件

　　常溫常壓下不能存在

　　常溫常壓下可存在

　　2．氣體X可能有NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一種或幾種組成，已知X通入AgNO3溶液時產(chǎn)生淡黃色沉淀，該沉淀不溶于稀HNO3溶液，若將X通入澄清石灰水中，卻不見沉淀產(chǎn)生，則有關(guān)氣體X的成份的下列說法正確的是

　　①一定含有HBr，可能含有CO2 ②一定不含CO2 ③一定不含NH3、Cl2、H2S ④可能含有Cl2、CO2。

　　（A）只有①（B）只有③（C）①和③（D）②和③

　　答案：C。

　　2．關(guān)于氨水的敘述中，錯誤的'是（）

　�。ˋ）氨水的溶質(zhì)是NH3·H2O

　�。˙）氨水可使酚酞指示劑變紅

　�。–）氨水中含三種分子和三種離子

　�。―）氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，溶液密度越小

　　答案：A。

　　3．由三種相同體積氣體組成的混合氣，依次通過足量的下列4種試劑：飽和的碳酸氫鈉溶液、濃硫酸、灼熱的氧化銅和過氧化鈉后，氣體體積減小一半（氣體體積均在相同條件下測定且溫度高于水的沸點），這種混合氣體的合理組成是（）

　�。ˋ）NH3、CO、NO（B）HCl、H2、N2（C）HCl、CO2、CO（D）SO2、N2、CH4

　　答案：C。

　　4．在下列變化中，吸收能量的是（）。

　　（A）氨氣液化為液氨（B）磷與氧氣化合成五氧化二磷

　�。–）液氨汽化為氨氣（D）氨在催化劑存在的情況下與氧氣反應

　　答案：C。

　　5．如下圖所示，燒瓶內(nèi)已充滿某氣體X，氣體體積為1000mL（273K，101325Pa），燒杯中盛滿水，直導管長L＝60cm，導管進入燒杯中水面下12cm，氣體的溶解度在273K時為1∶40（1體積水能溶解101325Pa下氣體40體積）。實驗開始，膠頭滴管先向燒瓶中注入1mL水。

　�。�1）通過計算確定能否看到噴泉現(xiàn)象。（假設(shè)壓強的微小變化對氣體溶解度的影響忽略不計。）

　�。�2）如不能看到，則可改變進入燒杯的導管的長度，問導管進入燒杯的長度為多少時，恰好能形成噴泉？

　�。�3）如不能看到，則膠頭滴管中共滴入多少毫升水恰好能形成噴泉？

　　答案：（1）不能。（2）8cm。（3）1.2mL。

高中化學教案14

　　一、教材分析

　　《開發(fā)利用金屬礦物和構(gòu)》是人教版高中化學必修二第四章第1節(jié)的教學內(nèi)容，主要幫助學生認識和體會化學在自然資源開發(fā)和利用中的意義和作用，解釋化學與可持續(xù)發(fā)展的重要關(guān)系，樹立資源保護意識及合理開發(fā)意識。因此，教學要圍繞這一教學目標展開。本節(jié)教學重點：解化學方法在金屬礦物開發(fā)（主要是金屬冶煉）及海水資源開發(fā)中的作用。

　　本節(jié)教學難點：學生在掌握金屬冶煉的一般原理基礎(chǔ)上，了解適用于不同金屬的冶煉方法。

　　二、教學目標

　　1．知識目標：

　　(1)說出金屬冶煉的一般原理及冶煉的一般方法

　　(2)說出海水資源綜合利用對人類社會發(fā)展的重要意義

　　2．能力目標：

　　(1)通過鋁熱反應及海水的實驗，學會金屬冶煉的原理及簡單了解元素分析的方法

　　(2)通過小組間的交流與合作，提高學生的語言表達能力及思維的嚴密性。

　　3．情感、態(tài)度和價值觀目標：

　　(1)通過了解金屬回收的意義，培養(yǎng)學生的資源環(huán)保意識

　　(2)通過聯(lián)系知識與生產(chǎn)實踐的關(guān)系，激發(fā)學生對化學學科的興趣熱愛

　　三、教學重點難點

　　重點：了解化學方法在金屬礦物開發(fā)（主要是金屬冶煉）及海水資源開發(fā)中的作用。

　　難點：學生在掌握金屬冶煉的一般原理基礎(chǔ)上，了解適用于不同金屬的冶煉方法。

　　四、學情分析

　　學生已有的知識和實驗水平有差距。有些學生化學實驗基礎(chǔ)都不好，所以講解時需要詳細。對于研磨和過濾等操作學生有一定的基礎(chǔ)，但鋁熱實驗是首次接觸，需要教師指導并嚴格注意實驗安全。

　　五、教學方法

　　1．實驗法：鋁熱反應，海帶中提取碘

　　2．學案導學：見后面的學案。

　　3．新授課教學基本環(huán)節(jié)：預習檢查、總結(jié)疑惑→情境導入、展示目標→合作探究、精講點撥→反思總結(jié)、當堂檢測→發(fā)導學案、布置預習

　　六、課前準備

　　1．學生的學習準備：預習導學案，完成課前預習學案離。

　　2．教師的教學準備：多媒體課件制作，課前預習學案，課內(nèi)探究學案，課后延伸拓展學案。3．教學環(huán)境的設(shè)計和布置：六人一組，實驗室內(nèi)教學。課前打開實驗室門窗通風，課前準備好綠實驗用具

　　七、課時安排：1課時

　　八、教學過程

　　(一)預習檢查、總結(jié)疑惑

　　檢查落實了學生的預習情況并了解了學生的疑惑，使教學具有了針對性。

　�。ǘ�）情景導入、展示目標。

　　【引言】 金屬在自然界中的分布很廣，但金屬元素一般分布在什么區(qū)域？

　　【講解】 （正確評價學生的回答，并補充）金屬元素廣泛分布于礦物中，動植物體內(nèi)及海洋等區(qū)域中。

　　【質(zhì)疑】 金屬元素在自然界中，如礦物或海洋中，是如何存在的呢？這又與什么性質(zhì)有關(guān)？

　　【板書】 一、金屬的存在：游離態(tài)：少數(shù)不活潑的金屬；化合態(tài)：多數(shù)比較活潑的金屬

　　【介紹】 我國的礦產(chǎn)資源現(xiàn)狀，國情教育

　　【講解】 我們?nèi)粘Ｊ褂玫慕饘俨牧洗蠖嗍墙饘賳钨|(zhì)或合金。因此必須把化合態(tài)的金屬轉(zhuǎn)化為金屬單質(zhì)－金屬的冶煉。

　　【板書】 二、金屬的冶煉

　　【設(shè)問探究】 我們該如何從礦石中提煉出金屬單質(zhì)呢？根據(jù)什么原理？

　　【學生活動】 分組討論、發(fā)言

　　【講解】 （正確評價學生的回答并復述）冶煉金屬的根據(jù)是用還原劑把金屬礦石中的金屬離子還原成單質(zhì)，經(jīng)過三個步驟。冶煉的步驟： 第一步：礦石的富集：除去雜質(zhì)，提高礦石中有用成分含量。 第二步：冶煉：利用氧化還原反應，在一定條件下，用還原劑還原。 第三步：精煉：采用一定方法，提煉純金屬。

　　【板書】 1、金屬冶煉的實質(zhì) 【分析探討】金屬離子的得電子能力是否全都相同？這與什么有關(guān)？

　　【講解】 由于金屬的活動性不同，金屬離子得到電子還原成金屬原子的能力也就不同，因此，對于不同活性的金屬離子就必須采取不同的還原方法進行冶煉。

　　【板書】 2、金屬冶煉的方法

　　【分析】 一些不活潑的金屬，它們是在金屬活動順序中位于氫后面的金屬，如 Hg、Ag等，其陽離子得電子能力很強，所以其還原的條件比較容易達到。Hg、Ag的氧化物受熱就能分解得到單質(zhì)。

　　【板書】 (1)、熱分解法 2HgO 2Hg＋O 2 ↑2AgO 2Ag＋O 2 ↑

　　【分析】 位于活動性順序表中前端的金屬如 K、Na、Ca、Al等金屬，我們知道其還原性很強，容易失去電子，而其對應的陽離子則氧化性很弱，很難得到電子；一般的還原劑都無法把它的陽離子還原出來。我們只能使用通電分解其熔融鹽或氧化物的方法來冶煉。

　　【板書】 (2)、電解法 MgCl 2 (熔融) Mg＋Cl 2 ↑

　　【分析】 對于大多數(shù)金屬，如位于金屬活動順序表中間一段的金屬所對應的離子，得電子能力較強，其化合物又不能通過受熱分解得到金屬單質(zhì)，必須使用還原劑還原金屬陽離子。常見的還原劑有焦炭、一氧化碳、氫氣。一些活潑金屬也可作為還原劑，將相對不活潑的金屬從其化合物中置換出來。

　　【板書】 (3)、熱還原法 ① 常用還原劑：焦炭、CO、H 2 、活潑金屬(如Al)等

　　【練習】 分別寫出這四種常用的還原劑冶煉赤鐵礦的化學方程式。

　　【點評并強調(diào)】 若金屬以硫化物或碳酸鹽形式存在，應先將其轉(zhuǎn)化成氧化物。

　　【實驗探究】 實驗 4—1 (實驗前用磁鐵檢查一下室溫條件下有無鐵存在；反應后再用磁鐵檢查有無鐵生成)觀察、記錄實驗現(xiàn)象，并思考回答：反應前：無鐵存在。反應中：發(fā)光、放熱、反應劇烈。反應后：用磁鐵檢查生成物有塊狀物被吸起。2Al+Fe 2 O 3 =2Fe+Al 2 O 3 +Q。Al的還原性強于鐵，也能與化合態(tài)氧結(jié)合。證明Al的還原性強于Fe，Al可與化合態(tài)的氧反應。 （演示鋁熱反應，由學生寫出反應方程式，并分析各種試劑的作用）。

　　【說明】 在該反應中，鎂條和氯酸鉀是引燃劑，鎂條在空氣中可以燃燒，氧氣是氧化劑。但插入混合物中的部分鎂條燃燒時，氯酸鉀則是氧化劑，以保證鎂條的繼續(xù)燃燒，同時放出足夠的熱量引發(fā)氧化鐵和鋁粉的反應。由于該反應放出大量的熱，只要反應已經(jīng)引發(fā)，就可劇烈進行，放出的熱使生成的鐵熔為液態(tài)。 【設(shè)疑】 發(fā)生了什么反應？如何書寫化學方程式呢？ 2Al+Fe 2 O 3 =2Fe+Al 2 O 3

　　【講述】 我們把上述反應稱為鋁熱反應。

　　【板書】 ②鋁熱反應

　　【應用探究】 鋁熱反應有什么用途呢？

　　【放錄像】 鋁熱反應在生產(chǎn)中的應用：焊接鋼軌、冶煉難熔金屬�？翠浵�。體會化學在生產(chǎn)、生活中的實際應用，激發(fā)學生熱受化學的情感。

　　【講述并板書】 ③應用： a：野外焊接。 b：冶煉難熔金屬（要求學生寫出冶煉鉻、錳的反應）。 2Al＋Cr 2 O 3 ＝2Cr＋Al 2 O 3 4Al＋3MnO 2 ＝2Al 2 O 3 ＋3Mn

　　【小結(jié)】 金屬冶煉的方法：（投影）

　　【過渡】 地球上的金屬礦產(chǎn)資源是有限的，無法再生，而且隨著金屬的使用，金屬會被腐蝕而污染環(huán)境，那么我們應該具體怎么做呢？

　　【板書】 三、金屬的回收與環(huán)境、資源保護

　　【閱讀指導】 閱讀教材相關(guān)內(nèi)容。

　　【講述】 正確評價學生的回答并歸納。

　　【講述】 有關(guān)金屬回收再利用的好處。 1、廢舊金屬的最好處理方法是回收利用。 2、回收利用廢舊金屬的意義是減少垃圾量，防止污染環(huán)境且緩解資源短缺的矛盾。

　　【資料介紹】 以鋁為例，生產(chǎn)一噸原鋁至少要消耗四噸鋁土礦資源。當前全球原鋁的年產(chǎn)量約 2500萬噸，年消耗鋁土礦超過一億噸，如果照此發(fā)展下去，地球上的鋁土礦資源就會越來越少，直至有一天枯竭。如果人類消費的鋁能夠回收利用，只要回收利用量達到產(chǎn)量的二分之一，每年就將減少鋁土礦消耗量約5000萬噸，這對保護全球鋁土礦資源具有極為重要的意義。其次，利用廢雜原料生產(chǎn)一噸合金鋁錠與用鋁土礦原料生產(chǎn)一噸原鋁錠相比，可以節(jié)省95％以上的能源消耗。 每生產(chǎn)一噸原鋁錠需要消耗能源 213．2TJ(電能約占82％)，而生產(chǎn)一噸再生鋁合金錠所需能源消耗為5．5TJ(燃料約占80％)，僅為原鋁錠生產(chǎn)能源消耗的2．6％，優(yōu)勢比較明顯。由于鋁可以反復循環(huán)使用，從再生鋁廢料中再生產(chǎn)鋁，其節(jié)能效果更加顯著。另外，再生鋁生產(chǎn)中二氧化碳的產(chǎn)生量和排放量與原鋁生產(chǎn)相比，大為減少。有資料統(tǒng)計，再生鋁生產(chǎn)可比用水電生產(chǎn)原鋁減少二氧化碳排放量91%，比用燃油發(fā)電減少二氧化碳排放量97％以上，比用煤發(fā)電減少的二氧化碳排放量更多，環(huán)保效益十分顯著。

　　【小結(jié)】 指導學生歸納本節(jié)課的內(nèi)容。

　　【作業(yè)】 上網(wǎng)查資料了解中國金屬的回收利用情況，并寫一份調(diào)查報告（ 300字左右）

　　【引入】 海洋約占地球表面積的 71%，具有十分巨大的開發(fā)潛力。海洋對于人類的意義，已不再局限于傳統(tǒng)的提供生存的自然環(huán)境、漁鹽之利、航運交通、國家安全等方面。海洋農(nóng)牧化、海洋油氣開發(fā)、深海采礦、海水綜合利用等產(chǎn)業(yè)開發(fā)已形成規(guī)模，并顯示出巨大潛力。開發(fā)利用海洋資源，保護海洋生態(tài)環(huán)境，是解決人口、資源、環(huán)境問題的重要途徑。我國的社會和經(jīng)濟發(fā)展將越來越多地依賴海洋。

　　【資料展示】 海洋之所以被譽為人類未來的希望，是因為海洋中有豐富的資源和能源。海洋自然資源的分類有多種，《中國自然資源叢書海洋卷》按照海洋資源的性質(zhì)、特點、存在形態(tài)，將海洋資源分為 6個大類：①海洋生物資源（包括漁業(yè)資源、藥物資源、珍稀物種資源）；②海底礦產(chǎn)資源（包括金屬礦產(chǎn)資源、非金屬礦產(chǎn)資源、石油和天然氣資源）；③海洋空間資源（包括土地資源、港口和交通資源、環(huán)境空間資源）；④海水資源（包括鹽業(yè)資源、溶存的化學資源、水資源）；⑤海洋新能源（包括潮汐能資源、波浪能資源、海流能資源、溫差和鹽差能資源、海上風能資源）；⑥海洋旅游資源（包括海洋自然景觀旅游資源、娛樂和運動旅游資源、人類海洋歷史遺跡旅游資源、海洋科學旅游資源、海洋自然保護區(qū)旅游資源）。

　　【板書】 一、海洋資源的分類 【多媒體投影】

　　【講述】本節(jié)我們僅以海水資源為例，一起來探究一下海水資源的利用和海水化學資源的利用前景。

　　【閱讀教材及資料并思考】 1、海水中水資源的利用包括哪幾部分？ 2、海水淡化有哪些方法？

　　【資料展示】 海水直接利用包括沿海工業(yè)冷卻用水、生活用水和耐鹽植物灌溉。這是海水資源開發(fā)的一個領(lǐng)域。據(jù)預測， 20xx年時美國工業(yè)用水的1/3將由海水提供。我國今后也要發(fā)展海水直接利用工程。在沿海地區(qū)，特別是在電力、冶金、化工等行業(yè)推廣海水冷卻方法，同時推廣在生活領(lǐng)域中使用海水，如沖洗、除塵、消防、灌溉、印染等。目前青島市已有20多個單位直接利用海水，年用海水量占全市工業(yè)用水量的67％，上海石化總廠每小時用海水量達100×10 4 t，青島、大連、天津等城市的發(fā)電、石油、化工等部門每年直接利用海水達50×10 8 m 3 。 海水淡化現(xiàn)有 20多種技術(shù)方法。目前技術(shù)純熟、經(jīng)濟效益較好的是蒸餾法、電滲析法和反滲透法。蒸餾法即通過將海水加熱蒸發(fā)，再把蒸汽冷凝得到淡水。這是傳統(tǒng)的方法，目前生產(chǎn)能力最大。這種技術(shù)正朝著容量大型化（日產(chǎn)10×10 4 t以上）和目的多重化的方向發(fā)展，如利用淡化后的濃縮海水提取有用物質(zhì)，利用發(fā)電廠余熱進行海水淡化等。我國已進行了日產(chǎn)百噸的淡化裝置試制，具備了設(shè)計和研制大、中型蒸餾淡化裝置的技術(shù)能力。 我國的海水化學資源

　　【講述】 海水水資源的利用包括兩個方面， 1、海水直接利用。2、海水的淡化。

　　【板書】 二、海水水資源的利用： 1、海水直接利用。 2、海水的淡化。

　　【講述】 水淡化的方法已有十幾種，主要的有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。其中蒸餾法的歷史最久，技術(shù)和工藝也比較完善，是目前海水淡化的主要方法。此法耗能大成本較高，因此可利用太陽能進行海水蒸餾淡化。 蒸餾裝置圖

　　【資料展示】 太陽能海水蒸餾器 第二次世界大戰(zhàn)中，美國國防部制造了許多軍用海水淡化急救裝置，供飛行員和船員落水后取水用，這種裝置實際上是一種簡易的太陽能蒸餾容器。２０世紀６０年代，美國在佛羅里達的戴托納海灘，建立了供大規(guī)模太陽能蒸餾研制工作用的特殊實驗站。希臘、阿爾及利亞、澳大利亞等國也進行了許多太陽能蒸餾試驗。世界上最大的池式太陽能蒸餾器在希臘的.帕特莫斯，玻璃總面積為８６５１平方米，最大日產(chǎn)量為４０立方米淡水。 太陽能蒸餾器結(jié)構(gòu)簡單，主要由裝滿海水的水盤和覆蓋在它上面的玻璃或透明塑膠蓋板構(gòu)成。水盤表面涂黑，裝滿待蒸餾的水，盤下絕熱，水盤上覆蓋的玻璃或透明塑膠蓋板下緣裝有集水溝，并與外部集水槽相通。太陽輻射透過透明蓋板，水盤中的水吸熱蒸發(fā)為水蒸氣，與蒸餾室內(nèi)空氣一起對流。由于蓋板本身吸熱少，溫度低于池中溫水，水蒸氣上升并與蓋板接觸后凝結(jié)成水滴，沿著傾斜蓋板借助重力流到集水溝里，而后再流到集水器中。池式太陽能蒸餾器中海水的補充可以是連續(xù)的，也可以是斷續(xù)的。雖然它有很多不同的結(jié)構(gòu)形式，但基本原理是一樣的。這類蒸餾器是一種理想的利用太陽能進行海水淡化的裝置。

　　【講述】 海水中溶存著 80多種元素，其中不少元素可以提取利用，具有重要的開發(fā)價值。我國對海水化學元素的提取都有一些研究，可以列為未來的開發(fā)產(chǎn)業(yè)。

　　【板書】 三、海水化學資源的利用

　　【實驗探究】 海水中幾種重要元素的提�。� 1、海水提溴 2、海帶中碘元素的證明？

　　【學生活動】 1、閱讀教材，寫出有關(guān)海水提溴利用原理的化學方程式。 2、描述“海帶中碘元素的證明”實驗現(xiàn)象寫出相關(guān)的化學方程式。

　　【作業(yè)】 上網(wǎng)查資料了解從海水中提取其它元素（如鉀、鎂等），并寫一份調(diào)查報告（ 1000字左右）。 【板書設(shè)計】 一、海洋資源的分類 二、海水水資源的利用： 1、海水直接利用 2、海水的淡化 三、海水化學資源的利用

　�。ㄋ模┓此伎偨Y(jié)，當堂檢測。

　　教師組織學生反思總結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容，并進行當堂檢測。

　　設(shè)計意圖：引導學生構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)并對所學內(nèi)容進行簡單的反饋糾正。（課堂實錄）

　�。ㄎ澹┌l(fā)導學案、布置預習。

　　布置下節(jié)課的預習作業(yè)，并對本節(jié)課鞏固提高。教師課后及時批閱本節(jié)的延伸拓展訓練。

　　九、板書設(shè)計

　　一、金屬的存在：游離態(tài)：少數(shù)不活潑的金屬；化合態(tài)：多數(shù)比較活潑的金屬

　　二、金屬的冶煉 1、金屬冶煉的實質(zhì) 2、金屬冶煉的方法 (1)、熱分解法 (2)、電解法 (3)、熱還原法 ① 常用還原劑：焦炭、CO、H2、活潑金屬(如Al)等 ②鋁熱反應 ③鋁熱反應的應用： a：野外焊接。 小結(jié)：金屬冶煉的方法：

　　三、金屬的回收與環(huán)境、資源保護

　　四、海水化學資源的利用。

高中化學教案15

　　一、教材分析：

　　化學是在原子、分子水平上研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化和應用的科學。要研究物質(zhì)的宏觀性質(zhì)，必須從微觀粒子入手，才能尋找到原因�；瘜W學科涉及分子、離子、原子、質(zhì)子、中子、核外電子等多種微觀粒子，但最重要的是原子。只要了解了原子的結(jié)構(gòu)，才可以進一步了解分子、離子結(jié)構(gòu)，進而深入認識物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)，了解化學變化規(guī)律。在初中，學生已初步了解了一些化學物質(zhì)的性質(zhì)，因此有必要讓學生進入微觀世界，探索物質(zhì)的奧秘。通過本節(jié)了解原子構(gòu)成、核素、同位素概念，了解質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)間的關(guān)系，為后續(xù)周期律的學習打好基礎(chǔ)。

　　二、教學目標

　　知識目標：

　　1.明確質(zhì)量數(shù)和AZX的.含義。

　　2.認識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。

　　能力目標：

　　提高同學們辨別概念的能力。

　　情感、態(tài)度與價值觀目標：

　　通過對原子結(jié)構(gòu)的研究，激發(fā)學生從微觀角度探索自然的興趣。

　　三.教學重點難點：

　　重點：明確質(zhì)量數(shù)和AZX的含義。

　　難點：認識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。

　　四、學情分析：

　　同學們在初中已經(jīng)有了關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的知識，所以這節(jié)課原子表示方法比較容易接受，但對于核素同位素的概念是新知識。

　　五、教學方法：學案導學

　　六、課前準備：

　　學生學習準備：導學案

　　教師教學準備：投影設(shè)備

　　七、課時安排：一課時

　　八、 教學過程：

　　(一)、檢查學案填寫，總結(jié)疑惑點(主要以學生讀答案展示的方式)

　　(二)、情景導入，展示目標

　　原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒(構(gòu)成物質(zhì)的微粒還有離子、分子等)，是化學變化中的最小微粒。物質(zhì)的組成、性質(zhì)和變化都都與原子結(jié)構(gòu)密切相關(guān),同種原子性質(zhì)和質(zhì)量都相同。那么原子能不能再分?原子又是如何構(gòu)成的呢?這節(jié)課我們一起來學習有關(guān)原子的幾個概念。

　　(三)、合作探究，精講點撥

　　探究一：核素和同位素

　　1、原子結(jié)構(gòu)：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核在原子的中心，由帶正電的質(zhì)子與不帶電的中子構(gòu)成，帶負電的電子繞核作高速運動。也就是說，質(zhì)子、中子和電子是構(gòu)成原子的三種微粒。在原子中，原子核帶正電荷，其正電荷數(shù)由所含質(zhì)子數(shù)決定。

　　(1)原子的電性關(guān)系：核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)

　　(2)質(zhì)量數(shù)：將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來所得的數(shù)值，叫質(zhì)量數(shù)。

　　質(zhì)量數(shù)(A)= 質(zhì)子數(shù)(Z)+ 中子數(shù)(N)

　　(3)離子指的是帶電的原子或原子團。帶正電荷的粒子叫陽離子，帶負電荷的粒子叫陰離子。

　　當質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))>核外電子數(shù)時，該粒子是陽離子，帶正電荷;

　　當質(zhì)子數(shù)(核電核數(shù)<核外電子數(shù)時，該粒子是陰離子，帶負電荷。

　　(4)原子組成的表示方法

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