化學(xué)方程式計算教案
作為一位杰出的教職工，總不可避免地需要編寫教案，教案是保證教學(xué)取得成功、提高教學(xué)質(zhì)量的基本條件。來參考自己需要的教案吧！下面是小編幫大家整理的化學(xué)方程式計算教案，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。
化學(xué)方程式計算教案1
教學(xué)目標(biāo)
1.在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，使學(xué)生掌握有關(guān)反應(yīng)物、生成物的計算。
2.進一步認識化學(xué)方程式的含義。
3.掌握解題格式，培養(yǎng)解計算題的能力。
教學(xué)重難點
1.由一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量計算另一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。
2.解題的格式規(guī)范化。
教學(xué)過程
學(xué)習(xí)內(nèi)容利用化學(xué)方程式計算的步驟和方法
【學(xué)習(xí)指導(dǎo)】
閱讀課本第102-103頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空。
1.化學(xué)方程式計算的依據(jù)是質(zhì)量守恒定律，計算的關(guān)鍵是根據(jù)客觀事實和質(zhì)量守恒定律準(zhǔn)確地寫出化學(xué)方程式。
2.利用化學(xué)方程式的簡單計算步驟：
(1)設(shè)未知量;
(2)正確地寫出化學(xué)方程式;
(3)寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)與相對分子質(zhì)量的乘積以及已知量、未知量;
(4)列出比例式;
(5)求解;
(6)簡明地寫出答案。
簡記為“設(shè)、寫、算、列、求、答”。
【討論交流】
1.利用化學(xué)方程式計算時，列比例式的依據(jù)是什么?
2.利用化學(xué)方程式計算時，應(yīng)注意哪些問題?
【溫馨點撥】
1.列比例式，實際體現(xiàn)了參加反應(yīng)的各物質(zhì)實際質(zhì)量之比等于化學(xué)方程式中的各物質(zhì)相對質(zhì)量之比。
2.(1)化學(xué)式必須書寫正確;
(2)化學(xué)方程式必須配平;
(3)找準(zhǔn)題意中的已知量和未知量。
【名師歸納】
1.利用化學(xué)方程式進行計算，所用已知量和待求的未知量都是純凈物的質(zhì)量。
2.所設(shè)的未知量不要帶單位。在解題過程中涉及的具體質(zhì)量都要帶上單位，不管在列比例式時或最后的計算結(jié)果都不要漏掉單位。另外單位要一致，不一致的要進行單位換算。
3.有關(guān)物質(zhì)的量要寫在對應(yīng)物質(zhì)的下面，相對分子質(zhì)量一定要注意乘上前面的化學(xué)計量數(shù)，如果遺漏，必然導(dǎo)致計算結(jié)果的錯誤。
4.求解時要先約分，結(jié)果除不盡的可保留兩位小數(shù)，帶單位。
【反饋練習(xí)】
1.在M+RO22N的反應(yīng)中，RO2為氧化物，相對分子質(zhì)量是44。已知1.2gM完全反應(yīng)生成5.6gN。下列有關(guān)說法中錯誤的是(D)
A.R的相對原子質(zhì)量為12
B.N的相對分子質(zhì)量是28
C.參加反應(yīng)的'RO2質(zhì)量為4.4g
D.2.4g M與5g RO2反應(yīng)生成7.4gN
2.在化學(xué)反應(yīng)2A+B2===2AB中，A與B2反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，現(xiàn)將6 g A和8 g B2充分反應(yīng)，則生成AB的質(zhì)量是(C)
A.9g B.11g C.12g D.14g
3.電解36克水，可得到氧氣多少克?32克
4.6 g鐵跟足量的稀硫酸起反應(yīng)，可制得氫氣多少克?(Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑)0.21克
5.已知反應(yīng)：2A+B===C+D，A與B反應(yīng)的質(zhì)量比為4∶3，若A與B恰好完全反應(yīng)后生成的C和D共2.8g，則消耗的反應(yīng)物B為1.2g。
6.在密閉容器中將20 g氫氣和氧氣的混合氣體點燃，發(fā)現(xiàn)剩余氫氣2g，則原混合氣體中氫氣和氧氣的質(zhì)量比為(C)
A.1∶9 B.1∶8 C.1∶4 D.1∶2
7.4 g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，得到4.4g二氧化碳和3.6 g水。確定該物質(zhì)中含有的元素為碳元素、氫元素、氧元素，各元素的質(zhì)量比為碳、氫、氧的質(zhì)量比為3∶1∶6。
8.工業(yè)上用電解氧化鋁的方法制取單質(zhì)鋁的化學(xué)方程式為：2Al2O34Al+3O2↑，對“電解10 t氧化鋁最多生產(chǎn)多少噸鋁?”，你能有幾種方法解決這一問題?
提示：第一種方法用化學(xué)反應(yīng)方程式計算;第二種方法，由于氧化鋁中的鋁全部變成了鋁單質(zhì)，所以鋁的質(zhì)量=氧化鋁的質(zhì)量×氧化鋁中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。故鋁的質(zhì)量為5.3噸。
化學(xué)方程式計算教案2
【教學(xué)目標(biāo)】
知識：在理解化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，使學(xué)生掌握有關(guān)的反應(yīng)物、生成物的計算。
能力：掌握解題格式和解題方法，培養(yǎng)學(xué)生解題能力。
思想教育：從定量的角度理解化學(xué)反應(yīng)。
了解根據(jù)化學(xué)方程式的計算在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實驗中的意義。
學(xué)會科學(xué)地利用能源。
【教學(xué)重點】
由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。
【教學(xué)方法】
教學(xué)演練法
【教學(xué)過程】
教師活動
學(xué)生活動
教學(xué)意圖
[問題引入]我們知道，化學(xué)方程式可以表示化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的變化和質(zhì)量關(guān)系。那么，在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中如何通過質(zhì)量關(guān)系來計算產(chǎn)品或原料的質(zhì)量，充分利用、節(jié)約原料呢？
下面我們學(xué)習(xí)根據(jù)化學(xué)議程式的計算，即從量的方面來研究物質(zhì)變化的一種方法。
根據(jù)提出的總是進行思考，產(chǎn)生求知欲。
問題導(dǎo)思，產(chǎn)生學(xué)習(xí)興趣。
[投影]例一：寫出碳在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳的化學(xué)方程式，試寫出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，每份質(zhì)量的碳與份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)可生成克二氧化碳。6克碳與足量的氧氣反應(yīng)，可生成（）克二氧化碳。6克碳與足量的氧氣反應(yīng)，可生成克二氧化碳。
運用已學(xué)過的知識，試著完成例一的各個填空。
指導(dǎo)學(xué)生自己學(xué)習(xí)或模仿著學(xué)習(xí)。
[投影]課堂練習(xí)（練習(xí)見附1）指導(dǎo)學(xué)生做練習(xí)一。
完成練習(xí)一
及時鞏固
[過渡]根據(jù)化學(xué)方程式，我們可以通過式量找到各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。根據(jù)各物質(zhì)之間質(zhì)量的正比例關(guān)系，我人可以由已知質(zhì)量計算出求知質(zhì)量，這個過程稱為根據(jù)化學(xué)議程式的計算。
領(lǐng)悟
讓學(xué)生在練習(xí)中學(xué)習(xí)新知識，使學(xué)生體會成功的愉悅。
[講解]例二；6克碳在足量的氧氣中完全燃燒，可生成多少克二氧化碳？講述根據(jù)化學(xué)議程式計算的步驟和格式。
[解]（1）設(shè)未知量
�。�2）寫出題目中涉及到的化學(xué)議程式
（3）列出有關(guān)物質(zhì)的式量和已經(jīng)量未知量
�。�4）列比例式，求解
（5）答
隨著教師的講述，自己動手，邊體會邊寫出計算全過程。
設(shè)6克碳在氧氣中完全燃燒后生成二氧化碳的質(zhì)量為X
答：6克碳在足量的氧氣中完全燃燒可生成22克CO2。
培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)格認真的科學(xué)態(tài)度和書寫完整、規(guī)范的良好學(xué)習(xí)習(xí)慣。
[投影]課堂練習(xí)二（見附2）
指導(dǎo)學(xué)生做練習(xí)二，隨時矯正學(xué)生在練習(xí)中的'出現(xiàn)的問題，對于學(xué)習(xí)稍差的學(xué)生要進行個別的幫助。
依照例題，嚴(yán)格按計算格式做練習(xí)二。
掌握解題格式和解題方法，培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力。
[小結(jié)]根據(jù)化學(xué)議程式計算時，由于化學(xué)議程式是計算的依據(jù)，所以化學(xué)議程式必須寫準(zhǔn)確，以保證計算準(zhǔn)確。
李節(jié)課的主要內(nèi)容可以用下面幾句韻語加以記憶。
化學(xué)議程式要配平，需將純量代議程；關(guān)系式對關(guān)系量，計算單位不能忘；關(guān)系量間成比例，解、設(shè)、比、答需完整。
理解記憶。
在輕松、愉快中學(xué)會知識，會學(xué)知識。
[投影]隨堂檢測（見附4）
檢查學(xué)生當(dāng)堂知識掌握情況。
獨立完成檢測題。
及時反饋，了解教學(xué)目的完成情況。
附1：課堂練習(xí)一
1．寫出氫氣在氧氣中完全燃燒生成水的化學(xué)議程式，計算出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比為，每份質(zhì)量的氫氣與足量的氧氣反應(yīng)，可生成份質(zhì)量的水。現(xiàn)有0.4克氫氣在氧氣燃燒可生成克水.
2.寫出硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫的化學(xué)方程式，計算各物之間的質(zhì)量比為，那么，3.2克硫在足量的氧氣中完全燃燒，可生成克二氧化硫.
附2;課堂練習(xí)二
3.在空氣中燃燒3.1克磷，可以得到多少克五氧化二磷?
4.電解1.8克水，可以得到多少克氫氣?
5.實驗室加熱分解4.9克氯酸鉀，可以得到多少克氧氣?
附4;隨堂檢測
1.電解36克水，可以得到克氧氣。
克碳在氧氣中完全燃燒，得到44克二氧化碳。
324.5克氯酸鉀完全分解后可能得到克氧氣。
4.8克灼熱的氧化銅與足量的氫氣反應(yīng)后，可以得到克銅.
5.6.5克鋅與足量的衡硫酸完全反應(yīng)，可生成克氫氣.
化學(xué)方程式計算教案3
第二課時
［復(fù)習(xí)提問］解關(guān)于化學(xué)方程式的計算問題的一般步驟有哪些？解過量計算問題的基本特點有哪些？ 解過量計算問題的一般步驟是什么？
�。凵莼貞洸⒒卮穑ɑ卮饍�(nèi)容略）
［導(dǎo)入新課］在實際生產(chǎn)或科學(xué)實驗中，不僅存在所投物料是否過量的問題，而且往往從原料到最終產(chǎn)物，一般都不是一步完成的，中間需經(jīng)過多個連續(xù)的反應(yīng)過程，像這樣的連續(xù)反應(yīng)，我們稱之為多步反應(yīng)。工業(yè)上如制硫酸、硝酸、乙醇（酒精）等許多過程都是經(jīng)多步反應(yīng)實現(xiàn)的，本節(jié)課討論的主要話題就是關(guān)于多步反應(yīng)的計算。
［板書］三、多步反應(yīng)計算
［師］和解決過量計算問題類似，我們還是通過典型例題的分析來總結(jié)解多步反應(yīng)計算問題的基本方法和步驟。
［投影顯示］[例3] 用CO還原5.0 g某赤鐵礦石（主要成分為Fe2O3，雜質(zhì)不參加反應(yīng)）樣品，生成的CO2再跟過量的石灰水反應(yīng)，得到6.8 g沉淀，求赤鐵礦石中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
［生］閱讀題目，思考如何下手解決問題。
［引導(dǎo)］很顯然，這是一個多步反應(yīng)問題，要想求出赤鐵礦中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)先搞清楚整個過程都發(fā)生了哪些反應(yīng)。
�。凵菟伎迹瑢懗鏊婕暗膬蓚�化學(xué)反應(yīng)方程式。
Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2
CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O
［師］下面我們分成四個小組進行討論，把你們討論的解決方案總結(jié)出來。
�。凵葸M行分組討論，最后基本上得到兩種方案，分別由兩個學(xué)生代表陳述。
方案之一：逆推法
設(shè)通入澄清石灰水中的CO2的質(zhì)量為x，則由方程式：
CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O
44 100
x 6.8
得 解得x=2.992 g
再設(shè)被CO還原的Fe2O3的質(zhì)量為y，則由方程式
Fe2O3+3CO======2Fe+3CO2
160 3×44
y 2.992 g
得 解得y=3.6 g
所以w(Fe2O3)= =72%
方案之二：根據(jù)兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式，用CO2作“中介”得出下列關(guān)系：
Fe2O3——3CO2——3CaCO3
即Fe2O3——3CaCO3
160 3×100
m(Fe2O3) 6.8 g
所以m(Fe2O3)= =3.6 g
則w(Fe2O3)= ×100%=72%
�。蹘煟菰u講討論結(jié)果，大家不難看出兩種方案中第一種計算起來比較麻煩，而第二種方案則簡單明了，充分利用反應(yīng)過程中各物質(zhì)之間的量的關(guān)系，實現(xiàn)了從已知量和待求量之間的直接對話，這就叫關(guān)系式法，它是解決多步反應(yīng)計算的一種好方法。下邊就請同學(xué)們尤其是剛才用方案一思考的同學(xué)們把例題3用關(guān)系式法規(guī)范地解在練習(xí)本上，并從中體會并總結(jié)解多步反應(yīng)計算題的一般步驟。
［生］在練習(xí)本上規(guī)范地練習(xí)，并歸納總結(jié)用關(guān)系式法解多步反應(yīng)的一般步驟，一位同學(xué)舉手回答（內(nèi)容見板書）
�。蹘煟輳膶W(xué)生的回答中整理板書內(nèi)容
［板書］用關(guān)系式法解多步反應(yīng)計算的一般步驟：
1. 寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式；
2. 根據(jù)化學(xué)方程式找出可以作為中介的物質(zhì)，并確定最初反應(yīng)物、中介物質(zhì)、最終生成物之間的量的關(guān)系；
3. 確定最初反應(yīng)物和最終生成物之間的量的關(guān)系；
4. 根據(jù)所確定的最初反應(yīng)物和最終生成物之間的量的關(guān)系和已知條件進行計算。
［提示］利用關(guān)系式法解多步反應(yīng)的關(guān)鍵是正確建立已知量、未知量之間的.物質(zhì)的量或質(zhì)量的比例關(guān)系。
［投影顯示］例4. 工業(yè)上制硫酸的主要反應(yīng)如下：
4FeS2+11O2====2Fe2O3+8SO2
2SO2+O2===========2SO3
SO3+H2O==== H2SO4
煅燒2.5 t含85% FeS2的黃鐵礦石（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）時，F(xiàn)eS2中的S有5.0%損失而混入爐渣，計算可制得98%硫酸的質(zhì)量。
�。蹘煟葸@里提醒大家一點，F(xiàn)eS2中的S有5.0%損失也就相當(dāng)于FeS2有5.0%損失。下邊大家還是分小組討論，開動腦筋，想一想如何利用關(guān)系式法來解決這一工業(yè)問題。
�。凵菡归_熱烈的討論，各抒己見，最后大致還是得到兩種方案。
方案之一，先找關(guān)系式，根據(jù)題意列化學(xué)方程式，可得如下關(guān)系
FeS2——2SO2——2SO3——2H2SO4
即FeS2 ~ 2H2SO4
120 2×98
2.5 t×85%×95% m(98% H2SO4)98%
得m(98%H2SO4)=
故可制得98%硫酸3.4 t。
方案之二在找關(guān)系式時，根據(jù)S元素在反應(yīng)前后是守恒的，即由FeS2 2H2SO4可以直接變?yōu)椹S——H2SO4
由于有5.0%的S損失，2.5 t含85%FeS2的黃鐵礦石中參加反應(yīng)的S的質(zhì)量為
m(S)=m(FeS2) w(S)
=2.5 t×85%× ×95%
=1.08 t
則由S ～ H2SO4
32 98
1.08 t m(98% H2SO4)98%
得m(98% H2SO4)= =3.4 t
故可制得98%硫酸3.4 t。
［師］評價兩種方案：兩種方案都能比較方便地找到最初反應(yīng)物和最終生成物之間的直接關(guān)系，從而使問題簡單地得到解決，我們還是要求同學(xué)們在下邊練習(xí)時注意解題格式的規(guī)范化。
［補充說明］在進行多步反應(yīng)計算時，往往還需要搞清楚以下幾個關(guān)系：
1. 原料的利用率（或轉(zhuǎn)化率）（%）
=
2. 產(chǎn)物產(chǎn)率（%）=
3. 已知中間產(chǎn)物的損耗量（或轉(zhuǎn)化率、利用率）都可歸為起始原料的損耗量（或轉(zhuǎn)化率、利用率）
4. 元素的損失率====該化合物的損失率
［投影練習(xí)］某合成氨廠，日生產(chǎn)能力為30噸，現(xiàn)以NH3為原料生產(chǎn)NH4NO3，若硝酸車間的原料轉(zhuǎn)化率為92%，氨被吸收為NH4NO3的吸收率為98%，則硝酸車間日生產(chǎn)能力應(yīng)為多少噸才合理？
�。劢馕觯�設(shè)日產(chǎn)HNO3的質(zhì)量為x,NH3用于生產(chǎn)HNO3的質(zhì)量為35 t-y
由各步反應(yīng)方程式得氨氧化制HNO3的關(guān)系為：
NH3～NO～NO2～HNO3
17 63
y92% x
y=
用于被HNO3吸收的NH3的質(zhì)量為
30 t-y=30 t-
由NH3+HNO3===== NH4NO3
17 63
�。�30 t- ）×98% x
得［30 t-17x/(63×92%)］98%=
解之得x=52.76 t
［答案］硝酸車間日生產(chǎn)能力為52.76 t才合理。
［本節(jié)小結(jié)］本節(jié)課我們重點討論的是關(guān)于多步反應(yīng)的計算，通過討論和比較，得出關(guān)系式法是解決多步反應(yīng)計算的一種較好的方法。具體地在找關(guān)系式時，一方面可以根據(jù)各步反應(yīng)中反映出的各物質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量的關(guān)系，如例3；也可以根據(jù)某元素原子的物質(zhì)的量守恒規(guī)律，找出起始物與終態(tài)物的關(guān)系，如例4。
［布置作業(yè)］P26二、4、5
●板書設(shè)計
三、多步反應(yīng)計算
用關(guān)系式法解多步反應(yīng)計算的一般步驟
1. 寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式；
2. 根據(jù)化學(xué)方程式找出可以作為中介的物質(zhì)，并確定最初反應(yīng)物、中介物質(zhì)、最終生成物之間的量的關(guān)系；
3. 確定最初反應(yīng)物和最終生成物之間的量的關(guān)系；
4. 根據(jù)所確定的最初反應(yīng)物和最終生成物之間的量的關(guān)系和已知條件進行計算。
●教學(xué)說明
多步反應(yīng)計算的基本解法就是關(guān)系式法，為了得出這種方法以及展示這種方法的優(yōu)越性，在教學(xué)中讓學(xué)生進行分組討論，充分發(fā)揮同學(xué)們的想象力、創(chuàng)造力，然后得出兩種比較典型的方案，將這兩種方案進行比較，自然地得出結(jié)論：還是利用關(guān)系式法解決簡單。既解決了問題，又增強了學(xué)生的分析問題能力。
參考練習(xí)
1．用黃鐵礦制取硫酸，再用硫酸制取化肥硫酸銨。燃燒含F(xiàn)eS2為80％的黃鐵礦75 t，生產(chǎn)出79．2 t硫酸銨。若在制取硫酸銨時硫酸的利用率為90％。則用黃鐵礦制取硫酸時FeS2的利用率是多少?
2．向溶解了90 g Nal的溶液中加入40 g Br2，再向溶液中通人適量的C12，充分反應(yīng)后，反應(yīng)過程中被還原的C12的質(zhì)量是多少?
答案：21.3 g
3．C02和NO的混合氣體30 mL，反復(fù)緩緩?fù)ㄟ^足量的Na2O2后，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(假設(shè)不生成N2O4)：
2CO2+2Na2O2======2Na2CO3+02
反應(yīng)后氣體體積變?yōu)?5 mL(溫度、壓強相同)，則原混合氣體中CO2和NO的體積比可能是( )
①l：l ②2：l ③2：3 ④5：4
A．①② B.②③ C．①②④ D．①②③④備課資料
在有關(guān)礦石的計算中，常出現(xiàn)這樣三個概念：礦石的損失率、礦石中化合物的損失率、礦石中某元素的損失率，三者的涵義不完全相同，但它們有著本質(zhì)的、必然的定量關(guān)系．下面通過汁算說明它們的關(guān)系：
題目：某黃鐵礦含F(xiàn)eS2 x％，在反應(yīng)中損失硫y％，試求：FeS2的損失率、礦石的損失率各是多少？
解：設(shè)礦石的質(zhì)量為m t，則FeS2的質(zhì)量為mx％，硫的質(zhì)量為m ×x％= mx%t。
損失硫的質(zhì)量= ×m×x％×y％t；
損失FeS2的質(zhì)量= =
損失礦石的質(zhì)量= my%t。
因此有：FeS2的損失率=[(mx％y％)／(mx％)]×100％=y％；
礦石的損失率=(my％)／m=y％。
從上述計算中可知：礦石的損失率、礦石中化合物的損失率、礦石中某元素的損失率三者的數(shù)值是相等的,在計算中完全可以代換。
綜合能力訓(xùn)練
1．在一定條件下，將m體積NO和n體積O2同時通人倒立于水中且盛滿水的容器內(nèi)。充分反應(yīng)后，容器內(nèi)殘留m／2體積的氣體，該氣體與空氣接觸后變?yōu)榧t棕色。則m與n的比( )
A．3：2 B．2: 3 C．8：3 D．3：8
答案：C
2．為消除NO、NO2對大氣污染，常用堿液吸收其混合氣。a mol NO2和b mol NO組成的混合氣體,用NaOH溶液使其完全吸收,無氣體剩余。現(xiàn)有濃度為c molL-1 NaOH溶液,則需此NaOH溶液的體積是( )
A．a(chǎn)／c L B.2a／c L. C．2(a+b)／3c L D．(a+b)／c L
答案：D
3.200 t含F(xiàn)eS2 75％的黃鐵礦煅燒時損失FeS2 lO％，S02轉(zhuǎn)化為S03的轉(zhuǎn)化率為96％， S03的吸收率為95％，可生產(chǎn)98％的硫酸多少噸?
解法一：關(guān)系式法：
FeS2 ~ 2H2S04
120 t 196 t
200 t×75％×(1—10％)×96％×95％ 98％x
解得x=205．2 t。
解法二：守恒法
設(shè)生成98％的硫酸x噸，由硫元素守恒得；
200 t×75％×(1一l0％)×96％×95％× =98％x× ，
x=205．2 t。
答案：205．2
化學(xué)方程式計算教案4
教學(xué)目標(biāo)：
1、知識與技能
在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進行簡單的計算。
2、過程與方法
通過由易到難的題組和一題多解的訓(xùn)練，開闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對化學(xué)知識的認識和理解。
3、情感與價值觀
培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點進行思維及審題、分析、計算能力。
教學(xué)重點：
1、由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。
2、根據(jù)化學(xué)方程式計算的書寫格式要規(guī)范化。
教學(xué)難點：
訓(xùn)練和培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點去思維的科學(xué)方法。
教學(xué)方法： 講練結(jié)合
f教學(xué)課時：二課時
教學(xué)過程：
復(fù)習(xí)提問：
寫出下列化學(xué)方程式并說明化學(xué)方程式的涵義
�。�1） 氯酸鉀與二氧化錳共熱
�。�2）氫氣還原氧化銅
引入新課：（情景設(shè)計）
根據(jù)化學(xué)方程式的涵義，反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比可
表示為：
2KClO3＝＝2KCl＋3O2↑
245 149 96
若 （ ）g （ ）g 48g
同理： C＋ O2 == CO2
12 32 44
若 （ ）g （ ）g 22g
講解：這說明：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間質(zhì)量比是成正比例關(guān)系，因此，利用正比例關(guān)系根據(jù)化學(xué)方程式和已知的一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，可生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。
講授新課
根據(jù)化學(xué)方程式的計算
例1：加熱分解5.8克氯酸鉀，可得到多少克的氧氣？
提問：怎樣計算？（在引入的'基礎(chǔ)上學(xué)生回答）
講解：解題步驟：設(shè)、方、關(guān)、比、算、答
設(shè)：設(shè)未知量
方：寫出正確的化學(xué)方程式（配平）
關(guān)：找關(guān)系（寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與計量數(shù)的關(guān)系，然后再寫出已知量與未知量質(zhì)量關(guān)系，并寫在化學(xué)式下面。
比：列出正確的比例式
算：計算正確答案（保留小數(shù)點一位）
答：
說明：書寫格式
[解]：設(shè)：可得氧氣的質(zhì)量為x。生成氯化鉀的質(zhì)量為y ………………（1）設(shè)
2KClO3 ＝＝ 2KCl＋3O2↑…………（2）方
245 149 96
…………（3）關(guān)
5.8g y x
…………（4）比
x=2.3g y=3.5g …………（5）算
答：分解5.8克氯酸鉀可得到氧氣2.3克 …………（6）答
練習(xí)：若將[例題1]改為：實驗室要制取2.3克的氧氣。需分解多少克的氯酸鉀？解題時在書寫格式上應(yīng)如何改動？
閱讀：課本第99頁[例題1、2]，強調(diào)書寫規(guī)范化。
講解：根據(jù)化學(xué)方程式計算的注意事項：
1、根據(jù)物質(zhì)的組成，在化學(xué)方程式中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比實際是求各化學(xué)式的相對原子質(zhì)量或相分子質(zhì)量與化學(xué)式前邊化學(xué)計算數(shù)的乘積比是屬于純凈物之間的質(zhì)量比，因此在利用化學(xué)方程式計算時除相對分子質(zhì)量的計算必須準(zhǔn)確無誤外，在計算時還必須將純量代入方程式。
2、注意解題格式的書寫要規(guī)范化。
3、注意單位和精確度要求。
小結(jié)：三個要領(lǐng)：
1、步驟要完整；
2、格式要規(guī)范
3、得數(shù)要準(zhǔn)確
三個關(guān)鍵：
1、準(zhǔn)確書寫化學(xué)式
2、化學(xué)方程式要配平
3、準(zhǔn)確計算相對分子質(zhì)量
例題2：實驗室用5g鋅粒與5ml稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)完畢后剩余鋅粒3.7g ,問可生成氫氣多少克？這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占多大體積？（標(biāo)況下，氫氣的密度是0.09g/L）
分析：解題思路，特別強調(diào)為什么將（5—3.7）g鋅粒的質(zhì)
量代入化學(xué)方程式計算，不能將5ml稀硫酸代入計算的原因。
板演：請一位同學(xué)板演，其他同學(xué)做在本子上。
小結(jié)：指出板演中的問題并給予更正。
練習(xí)：課本第100頁第1、2、3題
講解：足量的涵義： 適量（恰好完全反應(yīng)的合適量）
足量
過量（反應(yīng)后有剩余的量
總結(jié)：略
作業(yè)：課后作業(yè)：6、7、8題
教后：
第二課時：根據(jù)化學(xué)方程式簡單計算課堂練習(xí)
1、等質(zhì)量的鋅、鎂、鐵分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量
A、Zn＞Fe＞Mg B、Mg＞Fe＞Zn
C、Fe＞Zn＞Mg D、Zn=Fe=Mg
2、現(xiàn)需6g氫氣填充氣球，需消耗含鋅量80%的鋅粒多少克？
3、將氯酸鉀和二氧化錳的混合物20g，加熱使其完全分解后，得剩余的固體物質(zhì)13.6g，問：
（1） 剩余的固體物質(zhì)是什么？各多少克？
�。�2） 原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是多少克？
4、某學(xué)生稱量12.25g氯酸鉀并用少量高錳酸鉀代替二氧化錳做催化劑制取氧氣，待充分反應(yīng)后12.25g氯酸鉀全部分解制得氧氣4.9g，則該生所用高錳酸鉀多少克？
5、實驗室用5g鋅粒跟5ml稀硫酸反應(yīng)等反應(yīng)完畢后剩余鋅粒3.7g,,問可生成氫氣多少克?這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占多大體積?(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度是0.09g/1L)(精確到0.01)
化學(xué)方程式計算教案5
在初中，學(xué)生已經(jīng)知道了化學(xué)中反映物和生物之間的質(zhì)量關(guān)系，并學(xué)習(xí)了運用化學(xué)方程式進行有關(guān)質(zhì)量的計算。本節(jié)是在初中知識的基礎(chǔ)上進一步揭示化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物、生成物之間的粒子數(shù)關(guān)系，并學(xué)習(xí)物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積等應(yīng)用于化學(xué)方式的計算。將這部分內(nèi)容安排在這一節(jié)，主要是為了分散前一章的難點，同時，在打好有關(guān)知識基礎(chǔ)的前提下在來學(xué)習(xí)本內(nèi)容，有利于學(xué)生對有關(guān)知識和技能的理解、掌握和記憶。
本節(jié)內(nèi)容是學(xué)生今后進一步學(xué)習(xí)中和滴定等知識的重要基礎(chǔ)，在理論聯(lián)系實際方面具有重要作用。同時，對于學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)規(guī)律、形成正確的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的觀點也具有重要意義。因此，這一節(jié)的內(nèi)容在全書中有其特殊的地位和作用。應(yīng)讓學(xué)生在學(xué)好本節(jié)知識的基礎(chǔ)上，在以后的學(xué)習(xí)過程中不斷地應(yīng)用，鞏固。
本節(jié)內(nèi)容實際上是前面所學(xué)知識和技能和綜合運用，涉及中學(xué)化學(xué)反應(yīng)中許多有關(guān)的物理量及各物理量間的換算，綜合性很強，這是這一節(jié)的特點，也是它的重、難點。在教學(xué)中，采用啟發(fā)、引導(dǎo)、邊講邊練的方法，在例題中，適當(dāng)分解綜合性，逐步提問，使綜合性逐步增加，以題逐步培養(yǎng)學(xué)生運用知識和技能的能力。為掌握好本節(jié)中的相關(guān)知識，可適當(dāng)補充一些不同類型的題作課堂練習(xí)，發(fā)現(xiàn)問題及時解決，并注意引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)規(guī)律、理清思路。
教學(xué)目標(biāo)
1.使學(xué)生掌握物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算方法和格式。
2.使學(xué)生加深對物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積等概念的理解，及對化學(xué)反應(yīng)規(guī)律的認識。
3.培養(yǎng)學(xué)生綜合運用知識的能力和綜合計算的能力。
教學(xué)重點
物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算。
教學(xué)難點
物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算。
教學(xué)方法
啟發(fā)、引導(dǎo)、講解、練習(xí)
課時安排
二課時
教學(xué)用具
投影儀
教學(xué)過程
第一課時
［引入新課］有關(guān)化學(xué)方程式的計算，我們在初中就已經(jīng)很熟悉了，知道化學(xué)反應(yīng)中各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量之間符合一定的關(guān)系。通過前一章的學(xué)習(xí)，我們又知道構(gòu)成物質(zhì)的粒子數(shù)與物質(zhì)的質(zhì)量之間可用物質(zhì)的量做橋梁聯(lián)系起來。既然化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量之間符合一定的關(guān)系，那么，化學(xué)反應(yīng)中構(gòu)成各物質(zhì)的粒子數(shù)之間、物質(zhì)的量之間是否也遵循一定的關(guān)系呢?能不能把物質(zhì)的量也應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算呢?這就是本節(jié)課我們所要學(xué)習(xí)的內(nèi)容。
�。郯鍟莸谌�(jié) 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用(一)
一、原理
�。壑v解］我們知道，物質(zhì)是由原子、分子或離子等粒子組成的，物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)也是這些粒子按一定的數(shù)目關(guān)系進行的�；瘜W(xué)方程式可以明確地表示出化學(xué)反應(yīng)中這些粒子數(shù)之間的數(shù)目關(guān)系。這些粒子之間的數(shù)目關(guān)系，又叫做化學(xué)計量數(shù)ν的關(guān)系。
�。壑v解并板書］
2H2 ＋ O2 2H2O
化學(xué)計量數(shù)ν之比： 2 ∶ 1 ∶ 2
擴大NA倍： 2NA ∶ NA ∶ 2NA
物質(zhì)的量之比： 2mol ∶ 1mol ∶ 2mol
�。蹘煟萦梢陨戏治隹芍�，化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，等于組成各物質(zhì)的粒子數(shù)之比，因而也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。
�。郯鍟莼瘜W(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，等于組成各物質(zhì)的化學(xué)粒子數(shù)之比，也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。
�。蹘煟萦辛松鲜鼋Y(jié)論，我們即可根據(jù)化學(xué)方程式對有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量進行定量計算。
�。劢處煟葸M行物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算時，須按以下步驟進行：
�。郯鍟�1.寫出有關(guān)反應(yīng)方程式
2.找出相關(guān)物質(zhì)的計量數(shù)之比
3.對應(yīng)計量數(shù)，找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量
4.根據(jù)(一)的原理進行計算
［師］下面，我們就按上述步驟來計算下題。
［投影］例1：完全中和0.10 mol NaOH需H2SO4的物質(zhì)的量是多少？
［講解并板書］
2NaOH ＋ H2ＳO4====Na2ＳO4＋2H2O
2 1
0.1 mol n(H2ＳO4)
�。�
n(H2ＳO4)＝ ＝0.05 mol
答：完全中和0.10 mol NaOH需H2ＳO4 0.05 mol。
�。蹎枺菡埓蠹铱诖�，上述反應(yīng)中生成水的物質(zhì)的量是多少？
�。凵�0.1 mol。
�。圻^渡］實際上，我們在運用有關(guān)化學(xué)方程式的計算解決問題時，除了涉及有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量外，還經(jīng)常涉及到物質(zhì)的質(zhì)量、濃度、體積等物理量。這就需要進行必要的換算。而換算的核心就是——物質(zhì)的量。請大家回憶前面學(xué)過的知識，填出下列各物理量之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系。
［板書］三、物質(zhì)的量與其他物理量之間的關(guān)系
�。壅堃晃煌瑢W(xué)上黑板來填寫］
�。蹖W(xué)生板書］
�。蹘煟菡埓蠹腋鶕�(jù)上述關(guān)系，口答下列化學(xué)方程式的含義。
�。弁队埃� H2＋Cl2====2HCl
化學(xué)計量數(shù)比
粒子數(shù)之比
物質(zhì)的`量比
物質(zhì)的質(zhì)量比
氣體體積比
�。蹖W(xué)生口答，教師把各物理量的比值寫于投影膠片上。它們依次是：1∶1∶2；1∶1∶2；1∶1∶2；2∶71∶73；1∶1∶2］
�。蹘煟莞鶕�(jù)化學(xué)方程式所反映出的這些關(guān)系，可以進行多種計算。但要根據(jù)題意，明確已知條件是什么，求解什么，從而合理選擇比例量的單位。列比例式時應(yīng)注意，不同物質(zhì)使用的單位可以不同，但要相應(yīng)，同一物質(zhì)使用的單位必須一致。
�。圻^渡］下面，我們就在掌握上述各物理量之間關(guān)系的基礎(chǔ)上，來系統(tǒng)、全面地學(xué)習(xí)物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算。
［板書］四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用
�。劬毩�(xí)］在上述例題中，計算所需H2ＳO4的質(zhì)量是多少?
�。蹖W(xué)生活動，教師巡視］
�。蹘煟菀韵率窃擃}的一種解法，供大家參考。
［投影］2NaOH ＋ H2ＳO4====Na2SO4＋2H2O
2 mol 98 g
0.1 mol m(H2SO4)
m(H2SO4)= =4.9 g
答：所需H2ＳO4的質(zhì)量為4.9 g。
［師］下面，請大家根據(jù)自己的理解，用自認為簡單的方法計算下題，要求用規(guī)范的格式、步驟進行解答。
�。弁队埃堇�2：將30 g MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為76.6%的軟錳礦石與足量12 molL－1濃鹽酸完全反應(yīng)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))。計算：
(1)參加反應(yīng)的濃鹽酸的體積。
(2)生成的Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
�。蹖W(xué)生計算，教師巡視，并選出有代表性的解題方法，讓學(xué)生寫于投影膠片上，以備展示］
［師］請大家分析比較以下幾種解法。
�。弁队罢故荆萁夥ㄒ唬�
(1)MnO2的摩爾質(zhì)量為87 gmol－1
n(MnO2)＝ ＝0.26 mol
4HCl(濃) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑
4 1
12 molL－1×V［HCl(aq)］ 0.26 mol
V［HCl(aq)］＝ ＝0.087 L
(2)4HCl(濃) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑
1 1
0.26 mol n(Cl2)
n(Cl2)＝ ＝0.26 mol
V(Cl2)＝n(Cl2)Vｍ＝0.26 mol×22.4 Lmol－1＝5.8 L
答：參加反應(yīng)的濃HCl的體積為0.087 L,生成Cl2的體積在標(biāo)況下為5.8 L。
解法二：
(1)MnO2的摩爾質(zhì)量為87 gmol－1
n(MnO2)＝ ＝0.26 mol
4HCl(濃) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ Cl2 ＋ H2O↑
4 1
n(HCl) 0.26 mol
n(HCl)＝ ＝1.04 L
V［HCl(ａｑ)］＝ ＝0.087 L
(2)4HCl(濃) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑
1 mol 22.4 L
0.26 mol V(Cl2)
V(Cl2)＝ ＝5.8 L
答：參加反應(yīng)的濃HCl的體積為0.087 L,生成Cl2的體積在標(biāo)況下為5.8 L。
解法三：
4HCl(濃) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑
4 mol 87 g 22.4 L
12 molL－1×V［HCl(aq)］ 30 g×76.6%V(Cl2)
V［HCl(aq)］= =0.087 L
V(Cl2)= =5.8 L
答：參加反應(yīng)的濃HCl的體積為0.087 L，生成Cl2的體積在標(biāo)況下為5.8 L。
［問］大家認為以上哪種解法更簡單呢？
�。凵莸谌N解法更簡捷！
�。蹘煟莓�(dāng)然，本題的解答過程上還不止以上三種，其中解法一與課本上的相同，這說明：解答同一個問題可以通過不同的途徑。希望大家在以后的學(xué)習(xí)中能多動腦筋，多想些方法，以促使自己的思維能力能更上一層樓！
下面，請大家用本節(jié)課學(xué)到的知識來計算課本P31五、與P42二、4并與以前的計算方法相比較。
�。鄹絇31五、P42二、4，也可用投影儀展示］
P31五、4.6 g Na與足量的H2O反應(yīng)，計算生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的密度為0.0899 gL－1)。
答案：2.24 L
P42二、4.106 g Na2CO3和84 g NaHCO3分別與過量的HCl溶液反應(yīng)，其中
A.Na2CO3放出的CO2多 B.NaHCO3放出的CO2多
C.Na2CO3消耗的鹽酸多 D.NaHCO3消耗的鹽酸多
答案：C
�。蹖W(xué)生活動，教師巡視］
�。蹎枺萃ㄟ^做以上兩題，大家有什么體會？
�。凵萦梦镔|(zhì)的量計算比用其他物理量簡單！
�。蹘煟輰Γ∵@也是我們學(xué)習(xí)本節(jié)課的目的之一，即把物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算，可使計算簡單化。也是我們中學(xué)化學(xué)計算中最常用的一種方法。
�。郾竟�(jié)小結(jié)］本節(jié)課我們運用化學(xué)計算中的一個基本規(guī)律：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比對幾個問題進行了分析，在學(xué)習(xí)中除了要用好上述規(guī)律外還要注意解題的規(guī)范性。
�。圩鳂I(yè)］習(xí)題：一、3、4 二、3、4 三、2
板書設(shè)計
第三節(jié) 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用(一)
一、原理
2H2 ＋ O2 2H2O
化學(xué)計量數(shù)ν之比： 2 ∶ 1 ∶ 2
擴大NA倍： 2NA ∶ NA ∶ 2NA
物質(zhì)的量之比： 2mol ∶ 1mol ∶ 2mol
化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，等于組成各物質(zhì)的化學(xué)粒子數(shù)之比，也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。
二、步驟
1.寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式 2NaOH ＋ H2SO4====Na2SO4＋2H2O
2.找出相關(guān)物質(zhì)的計量數(shù)之比 2 1
3.對應(yīng)計量數(shù)，找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量 0.1 mol n(H2SO4)
4.根據(jù)(一)原理進行計算 ＝
n(H2SO4)= =0.05 mol
三、物質(zhì)的量與其他物理量之間的關(guān)系
四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用
教學(xué)說明
通過初中的學(xué)習(xí)，學(xué)生已知道了化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，并學(xué)習(xí)了運用化學(xué)方程式進行有關(guān)質(zhì)量的計算。本節(jié)課主要揭示了化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物、生成物之間的粒子數(shù)關(guān)系，并運用化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比這一規(guī)律，教學(xué)中把物質(zhì)的量，以及物質(zhì)的量濃度等應(yīng)用于化學(xué)方程式中進行計算，從而使同學(xué)們充分意識到運用物質(zhì)的量進行計算的簡捷性和廣泛性。
參考練習(xí)
1．同體積同物質(zhì)的量濃度的稀H2SO4與NaOH溶液混合后，滴入石蕊試劑后溶液是 ( )
A．紅色 B．紫色 C．藍色 D．無色
答案：A
2．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2 L CH4在足量O2中燃燒，反應(yīng)后生成的氣態(tài)物質(zhì)所占的體積為 ( )
A．11.2 L B．5.6 L C．22.4 L D．16. L
答案：A
3．物質(zhì)的量相等的Na、Mg、Al分別跟足量稀H2SO4反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量之比為 ( )
A．1：l：l B．1：2：3
C．I：3：3 D．3：2：1
答案：B
4．相同質(zhì)量的Mg和Al分別與足量的鹽酸反應(yīng)，所生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積比是( )
A．2：3 B．1：1 C．3：4 D．24：27
答案：C
5．O.2 mol NaCl和O.1 mol Na2SO4混合，配成1 L溶液，所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度是( )
A．O.2 molL-1 B．0.3 molL-1
C．O.4 molL-1 D．O.5 molL-1
答案C
化學(xué)方程式計算教案6
教學(xué)目標(biāo)：
知識：在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進行簡單的計算。
能力：培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點去進行思維的良好習(xí)慣和熟練的計算技能。
情感：認識定量研究對于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)態(tài)度。
學(xué)前分析：
本節(jié)課在學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式、相對原子質(zhì)量、化學(xué)式計算等知識的基礎(chǔ)上，對化學(xué)知識進行定量分析。知識本身并不難，關(guān)鍵是使學(xué)生自己思考、探索由定性到定量的這一途徑，并使之了解化學(xué)計算在生產(chǎn)生活中的重要作用。在計算過程中，對解題格式、步驟嚴(yán)格要求，培養(yǎng)他們一絲不茍的科學(xué)態(tài)度。
教學(xué)過程：
[復(fù)習(xí)提問]
書寫下列化學(xué)方程式：
1、硫的燃燒
2、磷的燃燒
3、加熱高錳酸鉀制氧氣
4、過氧化氫和二氧化錳制氧氣
[創(chuàng)設(shè)情境]
實驗室欲通過電解水的方法得到64g氧氣，需電解多少g水？
[學(xué)生討論]
可能得到的結(jié)果：
1、無從下手。
2、根據(jù)化學(xué)式計算，求出水的質(zhì)量。
3、利用化學(xué)方程式解題。等。
[教師點撥]
1、若學(xué)生根據(jù)化學(xué)式計算，應(yīng)給予肯定。但叮囑他們在使用此法解題時，應(yīng)說明所得氧氣中氧元素即為水中氧元素。
2、若利用化學(xué)方程式解題。學(xué)生可能出現(xiàn)未配平而算錯數(shù)，或格式步驟不對等問題。點出，但可以先不展開講。關(guān)鍵引導(dǎo)學(xué)生說出解題思路，引導(dǎo)回憶化學(xué)方程式的意義。
[引導(dǎo)回憶]
化學(xué)方程式的意義：
1、表示反應(yīng)物、生成物、條件。
2、表示各物質(zhì)之間的.質(zhì)量關(guān)系，及各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。
[練一練]
1、求碳在氧氣中燃燒各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。
2、求磷在氧氣中燃燒各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。
[試一試]
實驗室欲通過電解水的方法得到64g氧氣，需電解多少g水？
由利用化學(xué)方程式得出正確答案的同學(xué)2名上黑板寫出解題過程。
[學(xué)生討論]
參照課本第99頁例題1的解題過程，對照[試一試]“電解水”的解題過程，指出缺漏。由學(xué)生自己做的目的是：在清楚解題思路的基礎(chǔ)上，自己先探討解題格式。
[強調(diào)格式]
1、設(shè)未知量，未知數(shù)后不加單位
2、根據(jù)題意寫出化學(xué)方程式，注意化學(xué)方程式的書寫要完整、準(zhǔn)確。指出若不配平，直接影響計算結(jié)果
3、寫出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量
4、列出比例式，求解
5、簡明地寫出答案
[例題]
由學(xué)生和老師共同寫出正確解題步驟。
工業(yè)上，高溫煅燒石灰石可制得生石灰和二氧化碳。如果要制取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？
化學(xué)方程式計算教案7
一、教學(xué)目標(biāo)
1．知識與技能
(1)在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進行簡單的計算。
(2)認識定量研究對于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。
2．過程與方法
(1)通過多練習(xí)的方法，調(diào)動學(xué)生的積極性。
(2)通過由易到難的題組和一題多解的訓(xùn)練，開闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對化學(xué)知識的認識和理解。
3．情感態(tài)度與價值觀
(1)培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點進行思維及審題、分析、計算能力。
(2)通過有關(guān)化學(xué)方程式的含義的分析及計算，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用，聯(lián)系實際的學(xué)風(fēng)。
(3)認識到定量和定性研究物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔相成的，質(zhì)和量是統(tǒng)一的辯證觀點。
二、教學(xué)重點
1．由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量。
2．根據(jù)化學(xué)方程式計算的書寫格式要規(guī)范化。
三、教學(xué)難點：
訓(xùn)練和培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點去思維的科學(xué)方法。
四、課時安排
2課時
五、教學(xué)過程
[引入新課]根據(jù)化學(xué)方程式所表示的含義，可以知道反應(yīng)物與生成物之間存在數(shù)量關(guān)系。而研究物質(zhì)的化學(xué)變化常涉及到量的計算，例如，用一定量的原料最多可以生產(chǎn)出多少產(chǎn)品?制備一定量的產(chǎn)品最少需要多少原料?等等。通過這些計算，可以加強生產(chǎn)的計劃性。并有利于合理地利用資源，而這些計算的進行都需要根據(jù)化學(xué)方程式。本節(jié)就是從“量”的角度來研究化學(xué)方程式的汁算的。
[板書]課題3利用化學(xué)方程式的簡單計算
[教師]前面我們學(xué)過根據(jù)化學(xué)式的簡單計算，今天我們進步學(xué)習(xí)根據(jù)化學(xué)方程式的計算。如何利用化學(xué)方程式進行計算呢?計算時有哪些步驟和方法呢?請看例題1。
[投影]展示例題1
[例題1]加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣?
[分析]這道題是已知反應(yīng)物的質(zhì)量來求生成物的質(zhì)量，即已知原料的質(zhì)量求產(chǎn)品的質(zhì)量。我們一起來看課本中的解題步驟。
[講解并板書]
解：設(shè)加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量為x。
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
2×158 32，
x= =0．6 g。
答：加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到0．6 g氧氣。
[思考]根據(jù)剛才對例題1的閱讀和講解說出根據(jù)化學(xué)方程式計算的解題步驟分為幾步?
[教師總結(jié)并板書]
1．根據(jù)化學(xué)方程式計算的解題步驟
(1)設(shè)未知量；
(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平；
(3)寫出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量；
(4)列出比例式，求解；
(5)簡明地寫出答案。
[講解并補充]剛才同學(xué)們總結(jié)出了根據(jù)化學(xué)方程式計算的步驟和方法，接下來我就一些問題進行補充。
(1)設(shè)未知量時一定要注意質(zhì)量單位，已知量和未知量單位不一致的，一定要進行單位換算。單位必須一致才能計算。
[追問]此計算題該如何進行呢?請同學(xué)們先試著做一做。
(學(xué)生練習(xí)，教師巡視，發(fā)現(xiàn)步驟和格式上的錯誤及時糾正)
解：設(shè)需要氯氣的質(zhì)量為x，生成氯化氫氣體的質(zhì)量為y。
(2)寫出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反應(yīng)條件、氣體和沉淀的符號要注意標(biāo)明，不完整的方程式計算時是要扣分的。
(3)相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量寫在相應(yīng)化學(xué)式的下面，一定要注意用相對分子質(zhì)量乘以化
學(xué)式前面的系數(shù)，已知量和未知量寫在相應(yīng)相對分子質(zhì)量的下邊。
(4)比例式有兩種列法，可以橫列也可以縱列。例題1中采用的是縱列，即；
還可以采用橫列，即2×158：32＝6 g：x。一般情況下采用縱列比較好，因為有時題中所給的質(zhì)量數(shù)字會和相對分子質(zhì)量有某種關(guān)系，從而使得計算簡單。如用158 g高錳酸鉀加熱分解，可以制得多少克氧氣?采用縱列法得計算非常簡便。
計算結(jié)果的小數(shù)位保留按題中要求進行，若題中沒有要求，又得不到整數(shù)時，一般保留一位小數(shù)，如例題1中就是。
[教師]在實際運算過程中，我們往往需要把過程再簡化些，具體格式可以參照下面的.例題2。
[例題2]工業(yè)上高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸?
解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為x。
CaCO3 CaO+CO2↑
100 56
x 10 t
x= =18 t。
答：需要碳酸鈣18 t。
[教師]根據(jù)上述兩例可知，已知反應(yīng)物的質(zhì)量可以求生成物的質(zhì)量，已知生成物的質(zhì)量也可求出反應(yīng)物的質(zhì)量，那么，假如已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量可不可以求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量，或者已知一種生成物的質(zhì)量可不可以求另一種生成物的質(zhì)量呢?
我們一起來看P100的課堂練習(xí)。
[投影]展示課堂練習(xí)
[課堂練習(xí)]氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100 g氫氣需要氯氣多少克?生成
氯化氫氣體多少克?
[提問]題中是已知什么求什么?(反應(yīng)物或者生成物)
[學(xué)生分析、討論]
[回答]已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量和生成物的質(zhì)量。
H2+Cl2 2HCl
2 71 73
100g x y。
答：需要氯氣3550 g，生成氯化氫氣體3650 g。
[講解](1)因為此題有兩問，所以一個未知數(shù)設(shè)為x，另一個未知數(shù)設(shè)為y。
(2)仍和前面例題一樣，寫出并配平化學(xué)方程式，列出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量、未知量，并寫在相應(yīng)化學(xué)式的下面。
(3)不管有幾個未知數(shù)，列比例式和前面例題一樣。根據(jù)已知量求出一個未知量，另一個未知量可以根據(jù)已知量求出，也可以根據(jù)求出的未知量來求。如此題中氯化氫氣體的質(zhì)量也可以這樣求出：=
代入x＝3550 g，
=，
解得y=3650 g。
[總結(jié)]由此可知，已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量可以計算另一種反應(yīng)物的質(zhì)量，同理，已知一種生成物的質(zhì)量也可以計算另一種生成物的質(zhì)量�？梢姼鶕�(jù)化學(xué)方程式計算共有四種類型。
[板書]2．化學(xué)方程式計算的四種類型：
�、僖阎磻�(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；
�、谝阎晌锏馁|(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量；
�、垡阎环N反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量；
�、芤阎环N生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。
[提問]通過前面例題的講解，大家總結(jié)一下根據(jù)化學(xué)方程式計算的要領(lǐng)是什么?關(guān)鍵是什么?
[學(xué)生思考]
[教師總結(jié)并板書]
3．化學(xué)方程式計算的三個要領(lǐng)和三個關(guān)鍵。
三個要領(lǐng)：①步驟要完整；
�、诟袷揭�(guī)范；
�、鄣脭�(shù)要準(zhǔn)確。
三個關(guān)鍵：①準(zhǔn)確書寫化學(xué)式；
�、诨瘜W(xué)方程式要配平；
�、蹨�(zhǔn)確計算相對分子質(zhì)量。
[教師]根據(jù)前面的例題和理論知識，請同學(xué)們進行練習(xí)。
[投影]展示下列練習(xí)
[練習(xí)]1．用氫氣還原氧化銅，要得到6．4 g銅，需要多少克氧化銅?
2．5．6 g鐵跟足量的稀硫酸起反應(yīng)，可制得氫氣多少克?(Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑)
3．12 g鎂與足量稀鹽酸起反應(yīng)，可制得氯化鎂和氫氣各多少克?(Mg+2HCl====MgCl2+H2↑)
[學(xué)生練習(xí)]
[注意事項]
�、倩瘜W(xué)方程式反映的是純物質(zhì)問的質(zhì)量關(guān)系，因此遇到不純物，要先把不純的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量，才能代入化學(xué)方程式進行計算。
②計算中注意單位統(tǒng)一(必須是質(zhì)量單位，如果是體積，須根據(jù)密度換算)。
[小結(jié)]通過本節(jié)內(nèi)容學(xué)習(xí)，我們知道了根據(jù)化學(xué)方程式計算的過程、步驟、方法，同時也懂得了化學(xué)計算題是從“量”的方面來反映物質(zhì)及其變化的規(guī)律，它與側(cè)重于從性質(zhì)角度去研究和理解物質(zhì)及其變化規(guī)律是相輔相成的。所以說化學(xué)計算題包括化學(xué)和數(shù)學(xué)兩個因素，兩個因素同時考慮，才能得到正確的答案。
[布置作業(yè)]習(xí)題5、6、7、8
板書設(shè)計
課題3利用化學(xué)方程式的簡單計算
1．根據(jù)化學(xué)方程式計算的解題步驟：
�、俑鶕�(jù)題意設(shè)未知數(shù)；
②寫出化學(xué)方程式；
�、矍笥嘘P(guān)物質(zhì)質(zhì)量比，寫出已知量、未知量；
�、哿斜壤�，求解；
�、芎喢鲗懗龃鸢�。
2．根據(jù)化學(xué)方程式計算的四種類型：
�、僖阎磻�(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；
�、谝阎晌锏馁|(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量；
�、垡阎环N反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量；
�、芤阎环N生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。
3．根據(jù)化學(xué)方程式計算的三個要領(lǐng)和三個關(guān)鍵
三個要領(lǐng)：①步驟要完整；②格式要規(guī)范；③得數(shù)要準(zhǔn)確。
三個關(guān)鍵：①準(zhǔn)確書寫化學(xué)式；②化學(xué)方程式要配平；③準(zhǔn)確計算相對分子質(zhì)量。
考題回顧
1．(20xx年天津市中考題)已知在反應(yīng)3A+2B====2C+D中，反應(yīng)物A、B的質(zhì)量比為
3：4，當(dāng)反應(yīng)生成C和D的質(zhì)量共140 g時，消耗B的質(zhì)量為__________g。
2．(20xx年四川省中考題)煅燒含碳酸鈣80％的石灰石100 t，生成二氧化碳多少噸?若石灰石中的雜質(zhì)全部進入生石灰中，可得到這樣的生石灰多少噸?
化學(xué)方程式計算教案8
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1、掌握由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量的計算技能，有關(guān)化學(xué)方程式的計算 —— 初中化學(xué)第一冊教案。
2、發(fā)展思維能力，培養(yǎng)思維的全面性、嚴(yán)密性、發(fā)散性和求異性。
3、領(lǐng)悟質(zhì)和量是統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點，培養(yǎng)良好的思維習(xí)慣。
內(nèi)容簡析
根據(jù)化學(xué)方程式的計算是初中化學(xué)的重要計算技能，本節(jié)學(xué)習(xí)的計算是關(guān)于純物質(zhì)的計算，以后還要學(xué)習(xí)含雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的計算，本節(jié)內(nèi)容是以后學(xué)習(xí)有關(guān)計算的基礎(chǔ)。根據(jù)化學(xué)方程式的計算是依據(jù)反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量比進行的，因此，緊緊抓住化學(xué)方程式中反映的各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系是進行計算的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。
重點難點解析
1．書寫格式規(guī)范是本節(jié)的重點
2．含雜質(zhì)的計算是本節(jié)的教學(xué)難點”
3．關(guān)鍵是明確解題思路：（1）審題（2）析題（3）解題（4）驗題
4．容易發(fā)生的錯誤：（1）題意理解不清、答非所問；（2）化學(xué)方程式書寫錯誤，使計算失去正確依據(jù)；（3）單位不統(tǒng)一，有時把體積等代入；（4）把不純物質(zhì)的量當(dāng)作純凈物的量代入；（5）計算不認真、粗心大意，如求算式量出現(xiàn)錯誤等．
命題趨勢分析
根據(jù)一定的條件，求某原子的相對原子質(zhì)量或化學(xué)式的相對分子質(zhì)量，根據(jù)一定條件，確定某化學(xué)式；進行有關(guān)含雜質(zhì)的計算.
核心知識
一、涵義：
化學(xué)計算是從“量”的方面來研究物質(zhì)及其變化的規(guī)律，化學(xué)知識是化學(xué)計算的基礎(chǔ)，數(shù)學(xué)運算是化學(xué)計算的工具．
二、步驟：
1．設(shè)未知量X
2．寫正確的化學(xué)方程式
3．找已知與未知之間的質(zhì)量比；并在相應(yīng)的化學(xué)式下面寫出已知量和待求量．
4．列比例式
5．解比例式，求出本知量
6．答
三、從量的角度理解化學(xué)反應(yīng)：
在熟悉了一般的計算題的步驟和格式基礎(chǔ)上，使學(xué)生從定量的角度理解化學(xué)反應(yīng)．
典型例題
例110g水通電可制得氫氣多少g？氧氣多少g？
分析本題是已知反應(yīng)物的質(zhì)量，同時求兩種生成物的質(zhì)量，可根據(jù)化學(xué)方程式的'計算步驟，同時設(shè)兩個未知全，分別與已知量列比例式求解．
解設(shè)10g水通電可制得氫氣的質(zhì)量為ｘ，氧氣的質(zhì)量為y．
2H2Ｏ2H2↑+O2↑
36432
10克ｘy
==
∴x=1.1y=8.9
答：可制得H21.1g，O2為8.9g．
例2下列根據(jù)化學(xué)方程式的計算題有錯誤，簡述發(fā)生錯誤的原因，并加以改正．
加熱12.25克KClO3，充分反應(yīng)后可制得氧氣多少克？
解設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為ｘg
KClO2KCl+O2↑
122.532
12.25gx
=∴x=3.2g
答：加熱12．25gKClO3，可制得O23.2g．
�。�1）錯誤原因；（2）改正．
分析根據(jù)化學(xué)方程式的計算常發(fā)生5類錯誤，本題的錯誤在于化學(xué)方程式?jīng)]有配平．
解（1）化學(xué)方程式末配平；
�。�2）設(shè)反應(yīng)后可制得O2的質(zhì)量為ｘg
2KClO22KCl+3O2↑
2×122.53×32
12.25gx
=∴x=4.8g
答：加熱12．25gKClO3，可制得O24.8g．
例3把干燥純凈的KClO3和MnO2的混合物13.32克，加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，稱量剩余物質(zhì)量為g.48克，求①生成氧氣的質(zhì)量；②剩余物質(zhì)各是什么？質(zhì)量分別是多少g？
分析MｎO2作為催化劑在反應(yīng)前后其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不改變，所以13.32g-9.48g=3.84g,這3.84g就是放出O2的質(zhì)量，這也是解本題的關(guān)鍵．
解根據(jù)質(zhì)量守恒定律
mO2=13.32g–9.48g=3.84g
設(shè)生成物中KCI質(zhì)量為ｘg
2KClO22KCl+3O2↑
14996
x3.84g
=∴x=5.96g
MnO2的質(zhì)量9.48g–5.96g=3.52g
答：氧氣的質(zhì)量為3.84g，剩余物為KCl和MnO2質(zhì)量分別為5.96g和3.52g.
例4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.2g磷在氧氣中充分燃燒，需要氧氣多少克？這些氧氣的體積是多少升？能生成P2O5多少克？（已知標(biāo)況下ρO2＝1.43g／L）
分析根據(jù)化學(xué)方程式的計算要求單位一致，初中階段只涉及反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比計算，所以本題不能直接求出O2的體積，只能先求出生成O2的質(zhì)量．再根據(jù)Ｖ氣=進行換算．
解設(shè)需要氧氣的質(zhì)量為ｘ，生成Ｐ2Ｏ5的質(zhì)量為y．
4P+5O22P2O5
4×315×322×142
6.2gxy
==∴x=8gy=14.2g
VO2===5.6L
答：需要氧氣5．6升．
例5含鋅65％的鋅粒200g，與足量的稀H2SO4反應(yīng)，可制得H2多少升？（標(biāo)況下ρH2＝0.09g／L）
分析化學(xué)方程式中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系指的是純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系，不純物的質(zhì)量必須轉(zhuǎn)化成純凈物的質(zhì)量，才能代入化學(xué)方程式中進行計算，其換算關(guān)系式為：
物質(zhì)的純度（％）=×100%
純凈物的質(zhì)量=不純物的質(zhì)量×物質(zhì)的純度（％）
解設(shè)可制得H2的質(zhì)量為ｘg
Zｎ+H2SO4ZｎSO4＋H2↑
652
200g×65%x
=
答：可制得44．4升H2．
化學(xué)方程式計算教案9
一、素質(zhì)教育目標(biāo)
(一)知識教學(xué)點
1、已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量;
2、已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量;
3、已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量;
4、已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。
(二)能力訓(xùn)練點
通過化學(xué)方程式的計算，加深理解化學(xué)方程式的含義，培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)進行思維的良好習(xí)慣，進一步培養(yǎng)學(xué)生的審題能力，分析能力和計算能力。
(三)德育滲透點
通過有關(guān)化學(xué)方程式含義的分析及其計算，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用，聯(lián)系實際風(fēng)。同時認識到定量和定性研究物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔相成的.，質(zhì)和量是的辯證觀點。
二、教學(xué)重點、難點、疑點及解決辦法
1、重點
由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量。
2、難點
訓(xùn)練生培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點去思維的科學(xué)方法。
3、疑點
為什么說化學(xué)知識是化學(xué)計算的基礎(chǔ)，化學(xué)方程式是化學(xué)計算的依據(jù)?
4、解決辦法
采用講練結(jié)合、以練為主的方法，調(diào)動學(xué)生的積極性，通過由易到難的習(xí)題和一題多解的訓(xùn)練，開闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對化學(xué)知識的認識和理解。
三、課時安排
2課時
四、教具準(zhǔn)備
幻燈
五、學(xué)生活動設(shè)計
1、教師提問
(1)什么是化學(xué)方程式?
點燃
(2)說出此化學(xué)方程式：4P+5O2========== 2P205表示的意義。
[目的]使學(xué)生熟悉明確化學(xué)方程式的概念、含義。
2、教師分析課本第74頁[例題1]，并提問。
根據(jù)[例題1)你能說出根據(jù)化學(xué)方程式計算的解題步驟可分為哪幾步?
[目的]結(jié)合實例、給予點撥、啟迪學(xué)生思維，啟發(fā)學(xué)生按化學(xué)特點去思維的良好習(xí)慣。
3、教師提問，學(xué)生自學(xué)課本第74頁[例題2)。
根據(jù)例題進一步總結(jié)歸納出根據(jù)化學(xué)方程式計算一般步驟和方法。
然后相鄰座位學(xué)生互相討論，在教師引導(dǎo)下得出結(jié)論。
[目的]要求學(xué)生嚴(yán)格按照一定的格式來解題，培養(yǎng)學(xué)生審題能力和分析能力。
4、教師給出兩道練習(xí)題，學(xué)生練習(xí)并組織討論指出錯誤。
(1)歸納出根據(jù)化學(xué)方程式計算的類型。
(2)根據(jù)練習(xí)你認為什么是化學(xué)計算的基礎(chǔ)?什么是化學(xué)計算的工具?什么是化學(xué)計算的依據(jù)?
[目的]加深理解，培養(yǎng)歸納和概括能力。
5、教師給出由易到難的題組和一題多解進行練習(xí)，并分組討論。
(1)根據(jù)化學(xué)方程式計算的三個要領(lǐng)是什么?
(2)根據(jù)化學(xué)方程式計算的三個關(guān)鍵是什么?
化學(xué)方程式計算教案10
教學(xué)目標(biāo)
1.知識技能
初步掌握利用化學(xué)方程式計算的步驟和方法。
2.過程方法
通過化學(xué)方程式中物質(zhì)間的質(zhì)量比，初步理解反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)和量的關(guān)系。
3.情感態(tài)度價值觀
認識定量研究對于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。
教學(xué)重難點
【教學(xué)重點】根據(jù)化學(xué)方程式計算的步驟。
【教學(xué)難點】物質(zhì)之間量的'關(guān)系。
教學(xué)過程
一、導(dǎo)入新課：
創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情境，引出探究問題
二、課內(nèi)探究：
探究利用化學(xué)方程式進行簡單計算的基本步驟
【提出問題】為了滿足0.4噸液氫充分燃燒,你會在助燃倉中至少填充多少噸液氧呢?
要求：(1)先在學(xué)案上寫出計算過程;
(2)組內(nèi)交流計算依據(jù)。
按照教師要求，先獨立完成計算過程，然后組內(nèi)交流。
并得出如下結(jié)論：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比是成比例關(guān)系的。因此，利用正比例關(guān)系，根據(jù)化學(xué)方程式和已知的一種物質(zhì)的質(zhì)量(反應(yīng)物或生成物)，可求出反應(yīng)中其他物質(zhì)的質(zhì)量。
幫助學(xué)生建立化學(xué)方程式中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，這是根據(jù)化學(xué)方程式進行計算的主要依據(jù)。
2.【提出問題】各小組在剛才討論的基礎(chǔ)上，思考你的計算過程有哪幾個步驟?
學(xué)生1：先寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，然后列出比例式;
學(xué)生2：需要先設(shè)未知量為xg;
學(xué)生3：最后還需要作答
給學(xué)生提供充分自主學(xué)習(xí)的機會，讓學(xué)生先自主討論得出不完善、不準(zhǔn)確的步驟、格式，然后通過閱讀教材進行對比，發(fā)現(xiàn)問題，糾正問題，從而自主構(gòu)建解題的步驟和格式。
教師的講解是對學(xué)生思維過程的一個概括提升，而不是將一個程序化的步驟灌輸給學(xué)生。
3.【提出問題】閱讀教材P102-例題1，對比分析大家剛才概括出來的解題過程，看還有沒有需要補充(或糾正的)?
【講解】教師利用學(xué)生的討論，通過投影講解強化計算的基本步驟和格式要求。
(1)設(shè)未知量;
(2)寫出有關(guān)反應(yīng)的正確化學(xué)方程式;
(3)寫出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量;
(4)列出比例式，求解;
(5)簡明地寫出答案。
閱讀教材，對比分析教材與自己總結(jié)的解題過程，補充、糾正：
(1)列比例式前要先“寫出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)要相對分子質(zhì)量的乘積以及已知量、未知量;
(2)未知量應(yīng)該設(shè)為“需要液氧的質(zhì)量為x”，不應(yīng)該有“g”。
化學(xué)方程式計算教案11
教學(xué)目標(biāo)
技能 1.學(xué)會利用化學(xué)方程式的簡單計算，正確掌握計算的格式和步驟。
2.在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進行簡單的計算。懂得質(zhì)量守恒是根據(jù)化學(xué)方程式計算的理論依據(jù)。
過程
方法 通過對化學(xué)方程式中物質(zhì)間質(zhì)量比的分析，初步理解反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)和量的關(guān)系。培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點去進行思維的良好習(xí)慣和熟練的計算技能。
情感
態(tài)度 認識定量研究對于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實、勇于創(chuàng)新和實踐的學(xué)習(xí)態(tài)度和科學(xué)精神。
教學(xué)重點 根據(jù)化學(xué)方程式計算的步驟和格式
由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量
教學(xué)難點 解題格式的規(guī)范化及化學(xué)計算設(shè)答與物理、數(shù)學(xué)的區(qū)別
教學(xué)內(nèi)容及問題情境 學(xué)生活動 設(shè) 計 意 圖
復(fù)習(xí)提問
化學(xué)方程式的意義
[提問]那么能否利用化學(xué)方程式中量的關(guān)系來計算產(chǎn)品或原料的質(zhì)量呢？
創(chuàng)設(shè)情境
【投影】氫氣是未來汽車的理想燃料。1Kg的氫氣就能供一輛功率為50KW的汽車跑大約100Km。水是生命之源，找到合適的催化劑，即可利用光能將水分解制取氫氣。
【問題】一桶18kg的水產(chǎn)生的氫氣可供汽車跑多遠？你準(zhǔn)備怎么算？
【過渡】依據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量比來計算，這就是根據(jù)化學(xué)方程式的計算。（板書課題）
指導(dǎo)閱讀
【提問】怎樣把同學(xué)們的思路清楚的表示出來呢？
【指導(dǎo)】閱讀課本第100頁例題1.要求：對照例題1把完整的`解題過程寫出來。
【投影】展示學(xué)生的完整書寫格式
【課件展示】完整的解題格式。
并請同學(xué)們說出根據(jù)化學(xué)方程式計算的依據(jù)、
解題步驟及化學(xué)計算題中設(shè)答與物理、數(shù)學(xué)的區(qū)別
教學(xué)內(nèi)容及問題情境
從三方面敘述
思考討論：根據(jù)方程式中物質(zhì)的質(zhì)量比由水的質(zhì)量求氫氣的質(zhì)量，再折算出汽車跑的路程
閱讀后書寫
評價與指正
觀看
討論歸納
學(xué)生活動 通過復(fù)習(xí)明確方程式的含義為下一步的計算奠定基礎(chǔ)
用具體的情景素材提出問題，讓學(xué)生體驗到化學(xué)知識與技能的實用性
嘗試用數(shù)學(xué)計算式結(jié)合化學(xué)方程式中物質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系解題
通過自學(xué)的方式嘗試根據(jù)化學(xué)方程式規(guī)范地解題
設(shè) 計 意 圖
【小結(jié)】
1、計算依據(jù)：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比；
2、解題步驟
1、設(shè)未知量（未知數(shù)后不加單位）；
2、正確書寫化學(xué)方程式（注意化學(xué)方程式的書寫要完整、準(zhǔn)確，指出若不配平，直接影響計算結(jié)果）；
3、計算相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量；
4、標(biāo)出已知量、未知量；
5、列出比例式；
6、解比例式（一般結(jié)果保留一位小數(shù)）；
7、簡明地寫出答語。
鞏固練習(xí)
課本第101頁課堂練習(xí)
及時對學(xué)生進行指導(dǎo)
總結(jié)歸納
【提問】同學(xué)們能從以上練習(xí)得出什么結(jié)論嗎？
【小結(jié)】已知化學(xué)方程式中一種物質(zhì)（反應(yīng)物或生成物）的質(zhì)量可以求算方程式中其它任
何物質(zhì)的質(zhì)量。
【指導(dǎo)】閱讀例題2，再次強調(diào)格式
【設(shè)問】實際生產(chǎn)中，開采的石灰石中一定含有雜質(zhì)，你們考慮一下，能將它的質(zhì)量直接帶入化學(xué)方程式進行計算?為什么？
【小結(jié)】計算時必須將純量代入方程式
(補充)有關(guān)含雜質(zhì)的物質(zhì)計算在第八章學(xué)習(xí)
【展示】電解36克水可得到多少克氫氣？下面是四位同學(xué)的解題過程和結(jié)果如下，檢查后回答：甲、乙、丙、丁四位同學(xué)做得對嗎？你能從中得到什么啟示嗎？
甲同學(xué)[解]設(shè)可得氫氣質(zhì)量是x。
HO2 H↑+ O2↑
33 1
36g x
答：氫氣的質(zhì)量是1.1g.
乙同學(xué)[解]設(shè)可得氫氣的質(zhì)量是x。
H2O H2↑+ O2↑
18 2
36g x
教學(xué)內(nèi)容及問題情境
分析解題依據(jù)
歸納步驟
一生板演其他人在練習(xí)本上書寫計算過程
討論
閱讀
討論：不行，因為化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比是指不含雜質(zhì)的純物質(zhì)之間的質(zhì)量比
觀看解題過程
分析存在的問題
甲不對
啟示：化學(xué)式書寫要準(zhǔn)確
觀看解題過程
分析存在的問題
乙不對
啟示：化學(xué)方程式要配平
學(xué)生活動 通過對比歸納讓學(xué)生清晰、明確地掌握化學(xué)計算題的基本格式和理論依據(jù)
使學(xué)生再練習(xí)中正確規(guī)范地解題
培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)獲取知識的能力，進一步鞏固化學(xué)方程式的計算格式
通過多媒體手段進行計算格式的訓(xùn)練再次突破教學(xué)難點
設(shè) 計 意 圖
答可得到4克氫氣
丙同學(xué)[解]設(shè)可得氫氣的質(zhì)量是x。
2H2O 2H2↑+ O2↑
20 4
36 x
答：可得到7.2克氫氣
丁同學(xué)[解] 設(shè)可得X克氫氣。
2H2O 2H2↑+ O2↑
36 4
36g x
x = 4 g
答：可得到4克氫氣
【小結(jié)】計算要領(lǐng)：寫對物質(zhì)的化學(xué)式，化學(xué)方程要配平；算準(zhǔn)相對分子質(zhì)量，計算單位不能忘；關(guān)系量間成正比，解設(shè)比答要完整。
鞏固提高
大家知道食鹽是常見的調(diào)味品，但你知道嗎？它還是一種重要的化工原料。利用食鹽可以制取氫氧化鈉、氫氣和氯氣等，化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O Cl2 +H2 +2NaOH
若每天生產(chǎn)氯氣71Kg，問：（1）該廠至少需要氯化鈉固體多少千克？（2）同時能生產(chǎn)氫氧化鈉多少千克？
反思交流談?wù)劚竟?jié)課學(xué)習(xí)后你有什么收獲與啟示？作業(yè)：課后習(xí)題4、5、6.
觀看解題過程
分析存在的問題
丙不對
啟示：要準(zhǔn)確計算相對分子質(zhì)量，計算單位不能忘
觀看解題過程
分析存在的問題
不對
啟示：解設(shè)比答要完整
練習(xí)
談感受
完成作業(yè)
展示學(xué)生容易出現(xiàn)的問題，以此創(chuàng)設(shè)情境發(fā)動學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)問題并解決問題。
培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實的學(xué)習(xí)態(tài)度和敏銳的觀察力
規(guī)范解題
提高學(xué)生自己歸納總結(jié)的能力
板書設(shè)計
課題3利用化學(xué)方程式的簡單計算
一、計算依據(jù)：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比；
二、計算步驟：1、設(shè)未知量（未知數(shù)后不加單位）；
2、正確書寫化學(xué)方程式
3、計算相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量；
4、標(biāo)出已知量、未知量；
5、列出比例式；
6、解比例式（一般結(jié)果保留一位小數(shù)）；
7、簡明地寫出答語。
三、計算類型：已知化學(xué)方程式中一種物質(zhì)（反應(yīng)物或生成物）的質(zhì)量可以求算方程式中其它任何物質(zhì)的質(zhì)量（計算時必須將純量代入方程式）
四、計算要領(lǐng)：寫對物質(zhì)的化學(xué)式，化學(xué)方程要配平；
算準(zhǔn)相對分子質(zhì)量，計算單位不能忘；
關(guān)系量間成正比，解設(shè)比答要完整。
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