電解原理(一)

學習目標

 

1．習鞏固原電池及電解質的有關知識。

2．掌握電解的基本原理。

學習過程

 

一、自學探究

1．電解質是指在_____________能夠導電的_______________。

2．電離是指電解質_____________或__________狀態(tài)下離解成____________過程。

3．電解質通電前在水溶液中自由移動的陰、陽離子作______________運動；在外電源的作用下，形成_________移動而導電。在導電的同時，在陽、陰兩極發(fā)生氧化—還原反應，即被電解，電離是__________的前題。

4．分析下圖，哪個是原電池，哪個是電解池。研究兩池的關系（結構、原理）。

 

 

（1）原電池由__________ _______組成。較活潑的金屬是_____極，較不活潑的金屬（或能導電的非金屬）是_______極。

（2）電解池由_____  _____  ______組成，其中與外電源的正極相連的極板叫____極，與外電源的負極相連的極板叫_____極。

（3）原電池是把______能轉化為________能的裝置。電解池是把______能轉化為________能的裝置。在能量轉化過程中，都發(fā)生了__________反應。

3．右圖的裝置會出現(xiàn)什么現(xiàn)象？依據(jù)是什么？并完成電極反應式

和總反應式。

 

 

 

 

 

二、總結與評價

[總結]

使電流通過電解質溶液，而在陰、陽兩極發(fā)生氧化還原反應的過程叫電解。電離是電解的前提。電解質的導電過程即是被電解過程。

[評價]

1．下列說法或實驗現(xiàn)象的描述不正確的是（    ）。

A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡

B．把銅片插入氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵

C．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速度加快

D．與電源負極相連的是電解槽的陰極

2．100mL濃度為2mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（    ）。

A．加入適量的6mol/L的鹽酸       B．加入數(shù)滴氯化銅溶液

C．加入適量蒸餾水                D．加入適量的氯化鈉溶液

3．用兩支惰性電極插入500mLAgNO3 溶液中，通電電解。當電解液的PH從6.0變?yōu)?.0時（設電解時陰極沒有氯氣析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略），電極上析出銀的質量大約是（   ）。

Ａ．２７mg             Ｂ．５４mg    

  Ｃ．１０８mg           Ｄ．２１６mg.

４．Ａ、Ｂ、Ｃ是三種金屬，根據(jù)下列①、②兩個實驗，確定它們的還原性強弱順序為（   ）。

① 當Ａ與Ｂ浸在稀硫酸中用導線相連，Ａ上有氣泡逸出，Ｂ逐漸溶解。

② 電解物質的量濃度相同的Ａ、Ｃ鹽溶液時，陰極上先析出Ｃ（使用惰性電極）。

Ａ．Ａ>B>C           B．B>C>A     

C． C>A>B           D．B>A>C      

第一節(jié)  電解原理(二)

學習目標

 

1．用電解原理，了解銅的精煉及電鍍銅的基本方法。

2．掌握一定條件下的陰、陽離子放電（即微粒得失電子的能力）先后順序。

學習過程

 

一、自學探究

1．填寫下列空白：

⑴ 電解通電時，電子從電源的_____極沿導線流入電解池的_____極，在陰極區(qū)氧化性強的微粒先得電子，被_________。同時，電子又從電解池的________流出，沿導線流回電源的正極，即在陽極區(qū)還原性強的微粒（包括極板）先_______電子被_______。

⑵ 當極板材料（陽極）為 Pt 或C時，還原性非常弱，此條件不被氧化稱為______電極。當極板材料（陽極）為Cu等金屬（除了Pt和C），還原性強，易_______電子,易被氧化稱為_______電極。

陰離子放電順序：S2－ > I－ > Br－ >Cl－ > OH－ > 含氧酸根> F－              

陽離子放電順序：Ag＋ > Hg 2＋> Fe 3＋> Cu 2＋ >H＋> Pb 2＋ >Sn 2＋ >Fe 2＋ >Zn 2＋>

Al 3＋ >Mg 2＋>Na＋ >Ca 2＋ >K＋

1．當鍍層金屬作___極，含有鍍層金屬離子的電解質為電解液，把待鍍金屬制品浸入電鍍液為____極時的電解即為_________。電鍍時，由于兩極得失電子相同，所以理論上電解液的濃度保持_________。

2．為什么很多器件是鍍銅的，鍍層被破壞，結果會怎樣？

 

二、總結與評價

                                                                                                                                        

                                                                                                                

[總結]

1．電鍍是電解的應用。電鍍是以鍍層金屬為陽極，待鍍金屬制品為陰極，含鍍層金屬離子為電鍍液。

2．電鍍過程的特點：①犧牲陽極；②電鍍液的濃度（嚴格說是鍍層金屬離子的濃度）保持不變；③在電鍍的條件下，水電離產生的H+、OH—一般不放電。

[評價]

1．用石墨作電極，電解1mol/L下列物質的溶液，溶液的PH值保持不變的是（   ）。

A．HCl        B．NaOH         C．Na2SO4              D．NaCl

2．下列關于銅電極的敘述，正確的是（    ）。

A．銅鋅原電池中銅是正極             

B．用電解法精煉粗銅時，銅作陽極

C．在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陽極

D．電解稀硫酸制H2、O2時，銅作陽極

3．將兩個鉑電極插入500ml Cu SO4溶液中，進行電解。通電一定時間后，某一電極增重0.064g（設電解時該電極無氫氣析出，且不考慮水解和溶液的體積變化），此時溶液中氫離子濃度約為（   ）。

A．4×10－3 mol/L   B．2×10－3 mol/L   C．1×10－3 mol/L   D．1×10－7 mol/L

4．氫鎳電池是近年開發(fā)出來的可充電電池，它可以取代會產生污染的銅鎳電池。氫鎳電池的總反應式是： H2 + 2 NiO(OH)2 2Ni(OH)2   根據(jù)此反應式，判斷下列敘述正確的是（   ）。

A． 電池放電時，電池負極周圍溶液的OHˉ不斷增大

B．電池放電時，鎳元素被氧化

B． 電池充電時，氫元素被還原                   

D．電池放電時，氫氣是負極

5．在外界提供相同電量的條件，Cu2+或Ag+分別按Cu2++2e→Cu或Ag++e→Ag在電極上放電，若析出銅的質量為1.92g，則析出銀的質量為（   ）。

A．1.62g         B．6.48g         C．3.24g          D．12.96g

6．關于“電解氯化銅溶液的PH值變化”問題，化學界

有兩種不同的觀點：

觀點一：“理論派”認為電解氯化銅溶液后溶液的PH值升高。

觀點二：“實驗派”經(jīng)過反復、多次、精確的實驗測定，

證明電解氯化銅溶液時PH值的變化如圖所示曲線關系。請回答下列問題：

（1）電解前氯化銅溶液的PH處于A點位置的原因是：（用離子方程式說明）          

                                            。

(2)“理論派”所持觀點的理論依據(jù)是：                                                                              

                                                                                                                              。

(3)“實驗派”的結論是：                         ，他們所述“精確的實驗”是通過                      確定的。

(4)你持何種觀點，你所持觀點的理由是：                                        

                                                                      （從化學原理加以說明）

電解原理(一)

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