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鐵化合物和亞鐵化合物間相互轉(zhuǎn)變
【教學(xué)目標(biāo) 】
知識技能：使學(xué)生初步理解、掌握鐵化合物和亞鐵化合物之間相互轉(zhuǎn)變的規(guī)律及其條件；鞏固、加深對氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識。
能力培養(yǎng)：提高書寫化學(xué)用語的能力和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力。
科學(xué)思想：對學(xué)生進(jìn)行事物間相互轉(zhuǎn)化及轉(zhuǎn)化條件等辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。
科學(xué)品質(zhì)：培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)，認(rèn)真細(xì)致的科學(xué)精神，使學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和積極性得到進(jìn)一步發(fā)展。
科學(xué)方法：通過實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)操作，進(jìn)行“實(shí)驗(yàn)方法”這一自然科學(xué)方法的指導(dǎo)。
【教學(xué)重點(diǎn)】
鐵化合物和亞鐵化合物間的相互轉(zhuǎn)變及轉(zhuǎn)變條件
【教學(xué)難點(diǎn) 】。
鐵化合物和亞鐵化合物間的相互轉(zhuǎn)變及轉(zhuǎn)變條件
【教學(xué)過程 】
教 師 活 動
學(xué) 生 活 動
引入
上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了鐵的化合物和Fe 的檢驗(yàn)，首先請一名同學(xué)到前邊演示制取Fe(OH)2的實(shí)驗(yàn)。要求是：轔做實(shí)驗(yàn)邊告訴大家做這個(gè)實(shí)驗(yàn)的操作技巧及原因，說明實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。
一學(xué)生演示操作。
注意滴管的尖嘴部位要伸入到FeSO4溶液中加入NaOH溶液。
原因是：防止二價(jià)鐵被氧化。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀后變灰綠色，最后變紅褐色。
反應(yīng)的化學(xué)方程式:
FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓
提問
通過這個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)阏J(rèn)為亞鐵化合物具有什么性質(zhì)？
亞鐵化合物不穩(wěn)定，在空氣中很容易被氧化，轉(zhuǎn)化成+3價(jià)鐵的化合物。
講述
+2價(jià)鐵的化合物，在一定條件下可轉(zhuǎn)化生成+3價(jià)鐵的化合物，同樣在另一定條件下+3價(jià)鐵的化合物也可轉(zhuǎn)化成+2價(jià)鐵的化合物，這就是我們這節(jié)課討論學(xué)習(xí)的問題。
思考，明確學(xué)習(xí)目的。
板書
設(shè)問
一、亞鐵化合物轉(zhuǎn)變成鐵化合物
1．亞鐵化合物除外還有哪些？
2．+2價(jià)鐵轉(zhuǎn)變成+3價(jià)鐵它本身應(yīng)具有什么性質(zhì)？
3．實(shí)現(xiàn)+2價(jià)鐵轉(zhuǎn)變成+3價(jià)鐵應(yīng)具備什么外因條件？
4．請總結(jié)一下到目前為止學(xué)習(xí)的知識中有哪些較強(qiáng)的氧化劑。
思考、討論、回答：
FeCl2、FeSO4、FeBr2、Fe(NO3)2、FeO、FeS等。
+2價(jià)鐵易失去一個(gè)電子，具有還原性。
應(yīng)有氧化劑的參加，即與氧化劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
F2、Cl2、Br2、O2、HNO3、濃H2SO4、KMnO4(H )溶液等。
失電子與氧化劑反應(yīng)
板書
小結(jié)
+2 +3
Fe Fe
氧化劑：Cl2、Br2、O2、HNO3、濃H2SO4、KMnO4(H )溶液、K2Cr2O7溶液等。
歸納、理解、記憶。
教 師 活 動
學(xué) 生 活 動
講述
請你們設(shè)計(jì)可行的實(shí)驗(yàn)方案來實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，分小組討論后，選出代表到前邊談你們小組的設(shè)計(jì)方案、步驟，可能發(fā)生的現(xiàn)象，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的原則：
1．可行性的原則
2．操作簡便
3．現(xiàn)象明顯
（確認(rèn) 轉(zhuǎn)化成 ）
同學(xué)討論、設(shè)計(jì)方案。同學(xué)代表談方案、現(xiàn)象，書寫化學(xué)方程式和離子方程式：
6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3
2Fe +Br2=2Fe +2Br
6FeSO4+3Cl2=2Fe2(SO4)3+2FeCl3
2 +2Cl
10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=
5Fe2(SO4)3+K2SO4+2MnSO4+8H2O
10Fe +2MnO4 +16H =10Fe
+2Mn +8H2O
用KSCN溶液確認(rèn) 轉(zhuǎn)化成 。
一位同學(xué)操作：
①先滴入KSCN溶液 不變色
②再滴加Cl2水 變紅
講述
各組的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)都較好，我們對上述設(shè)計(jì)進(jìn)行實(shí)際操作（時(shí)間關(guān)系，做兩個(gè)實(shí)驗(yàn)）。
提醒注意：
1．實(shí)驗(yàn)的基本操作要規(guī)范
2．藥品滴加順序
3．全體同學(xué)要認(rèn)真觀察現(xiàn)象，同時(shí)也要觀察他們的操作，對做實(shí)驗(yàn)同學(xué)的操作給予評定。
FeSO4溶液
第二名同學(xué)操作：
①先滴入FeCl2溶液，
紫色褪去。
②再滴加KSCN溶液
變紅色。
KMnO4(H )溶液
評價(jià)
全體同學(xué)對實(shí)驗(yàn)操作進(jìn)行評價(jià)。
肯定成績，指出不足。
小結(jié)
展示
啟發(fā)
我們通過實(shí)驗(yàn)，證明在強(qiáng)氧化劑的作用下， 轉(zhuǎn)化成 。
一瓶長期放置的出現(xiàn)紅褐色渾濁的FeSO4溶液。
想想是什么原因使溶液變質(zhì)？紅褐色渾濁是什么？試著寫出反應(yīng)的離子方程式。
同學(xué)間討論分析：
被空氣中的氧氣氧化，一名同學(xué)到黑板上書寫離子方程式：
12Fe +3O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+8Fe
設(shè)問
+2價(jià)鐵可轉(zhuǎn)化成+3價(jià)鐵，那+3價(jià)鐵能不能轉(zhuǎn)化成+2價(jià)鐵呢？
思考。
板書
設(shè)問
二、鐵化合物轉(zhuǎn)變成亞鐵化合物
1． 轉(zhuǎn)化成 應(yīng)具備什么條件？
2．請總結(jié)你們學(xué)習(xí)的物質(zhì)中哪些是常見的還原劑？
要與還原劑反應(yīng)，說明 具有氧化性。
H2S、HI、S 、I 及活潑金屬等。
得電子與還原劑反應(yīng)
小結(jié)
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